安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题Word版含解析

安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综试题化学部分1. 中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。

下列说法合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】B2. 工业制备苯乙烯的原理：。

下列关于a 、b 的说法错误的是A. 均属于苯的同系物B. 所有碳原子均可能共平面C. 一氯代物均有5种D. 均可发生加成、取代反应【答案】A【解析】苯乙烯含有碳碳双键，不属于苯的同系物，故A 错误；乙苯、苯乙烯中所有碳原子均可能共平面，故B 正确；a 、b 分子中都有5种等效氢，所以一氯代物均有5种，故C 正确；a 、b 分子中都有苯环，所以均可发生加成、取代反应，故D 正确。

3. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11N AB. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4N AD. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A【答案】B【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉A加热充分反应转移的电子数为0.2N A，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3N A，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6N A，故D错误。

点睛：Na2O2固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OHˉ)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。

4. 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。

下列说法中正确的是A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中【答案】D【解析】硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A错误；若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B错误；需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中，故D正确。

5. 下表是部分短周期主族元素的相关信息。

下列说法错误的是A. 上述五种元素分布在三个不同周期B. 最简单氢化物的稳定性：Y>ZC. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D. Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小【答案】C【解析】X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a=6、b=2，所以Y是O元素、Z 是Si元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。

H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故B正确；Al(OH)3与H2SO4，故C错误；O2-、Al3+、S2-的半径S2-> O2-> Al3+，故D正确。

6. 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是A. N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O【答案】D【解析】a极发生氧化反应，放出氮气，所以a是阳极，则P型半导体为正极，故A错误；电解质溶液中没有电子流动，故B错误；根据阳极反应式，CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O，生成1mol氮气转移10mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，根据得失电子守恒，产生的N2、H2体积比为1：5，故C错误；工作时，a极是阳极，电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O，故D正确。

点睛：电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应；电解质溶液中没有电子移动，溶液中通过阴阳离子定向移动导电。

7. 若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值C. 该酸的电离常数K a1=10-1.3D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性【答案】C【解析】随PH增大，C(H2A)减小、C(HAˉ)先增后减、C(A2-)增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c(HAˉ)、曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2-)；根据图示，pH=4时，c(HAˉ)>c(A2-)，故A错误；调节溶液PH的方法不确定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B错误；根据图示c(H2A)= c(HAˉ)时，pH=1.3，所以K a110-1.3，故C正确；根据图示c(A2-)=c(HAˉ)时，pH=4.3，K a2，HAˉ的水解常数，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。

电解：酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法：若HAˉ的电离平衡常数大于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈酸性；若HAˉ的电离平衡常数小于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈碱性。

8. 工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______________________；球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)(2)仪器X的名称是________________；装置中虚线部分的作用是____________。

(3)洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在进行蒸馏操作时，应收集____________℃的馏分。

(5)该实验中，联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

【答案】 (1). 平衡压强，使液体顺利滴下 (2). a (3). 干燥管 (4). 吸收挥发出的HCl、防倒吸 (5). 洗去残留的盐酸 (6). 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物) (7). 284℃ (8). 77.95【解析】试题分析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；解析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致，使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下；冷凝管中的冷凝水应低进高出，所以进水口是a；(2)根据装置图，仪器X的名称是干燥管；反应生成的氯化氢易溶于水，虚线部分倒置的漏斗可以吸收挥发出的HCl、防倒吸；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去残留的盐酸；碳酸钠可溶于水，水洗的目的是洗掉Na2CO3；(4)联苄的沸点是284℃，所以在进行蒸馏操作时，应收集284℃的馏分；120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量，产品的理论产量为0.1283mol×182g/mol=23.347g，产率=实际产量÷理论产量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。

9. 工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。

(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。

.②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。

③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。

a.0~1b.1~2.5c.2.5~4(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。

写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。