化学说课稿硫的转化
硫的转化宋晓丹
硫的转化--宋晓丹【开场白】各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。
【教学设计理念】随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。
本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。
【教学分析】本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。
栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。
栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。
从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。
又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。
此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。
【学情分析】通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。
【高中化学】硫的转化PPT课件8(说课)
(3)生产流程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
课堂练习
1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( c ) A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2 、 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质 相同的是 （D ）
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
加热 Ba2++SO42-
品红试 纸变红 品红试 纸变红
有+4价S产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
板书设计
1:不同价态硫元素之间的相互转化关系氧化剂还原剂氧 化剂还原剂
教学课件第三节硫的转化(说课)课件
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
《硫及其化合物的相互转化》 说课稿
《硫及其化合物的相互转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其化合物的相互转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其化合物的相互转化”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是对元素化合物知识的深化和拓展，也为后续学习氮、氯等元素的化合物奠定了基础。
在教材中，通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生认识硫及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的基础知识和实验技能，对化学实验充满兴趣，但对于硫及其化合物的性质和转化关系还缺乏系统的认识。
在思维能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等硫及其化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够熟练书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生的化学学科素养和社会责任感。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式的书写。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受硫及其化合物的性质和转化，培养学生的实验探究能力。
硫的转化PPT课件
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
硫的转化(第一课时)说课稿
四、教学过程
环节一： 创设情境，引入新课 【问题】 知道法海利用了什么让白素贞现出原形吗？
环节二：
教学思路
火山喷发 自然界中硫的存在 认识硫单质
实验探究硫的性质
硫在生产生活中的应用
研究物质的基本程序：
观察 预测 实验 结论
第一步,观察:
通过实验一，学生通过亲自观察 实验了解硫的物理性质，分组讨论 并总结出硫的物理性质。
1.实验二反应开始后就把玻璃棒移开，为 什么反应仍然进行？ 2. 实验二反应如何验证反应产物是三价铁 还是二价铁？ 3. 实验二反应体现了硫的什么性质？ 4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫的异同点 5.实验三体现了硫的什么性质？
练习：
写出硫与钠、硫与铜的反应方 程式
第四步，结论
硫单质既具有氧化性又具有还原 性
【思考题】硫与氢氧化钠如何反应呢？
【师生总结】硫在生产生活中的应用
当堂检测
1.下列说法有关硫的说法错误的是( ) A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱 2.下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（ ） A、Cu2S B、CuS C、SO3 D．FeS2 3.在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
4、用途
五、效果分析： 在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认 识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、 分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、 探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教 学变得利于接受；同时将难点内容---从氧化还原 的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个 教学环节过程中，很好的解决了这一难点问题。 从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目 标的实现。
《硫的转化》说课课件
S+Hg = Hg S
应用所学知识，巩固和提高课堂教学效果
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
4.硫磺中混合少量砂子（SiO2），除去的方法是 A.加热硫磺成液体，趁热过滤 B.加水溶液后过滤 C.把硫磺烧去后留下SiO2 D.加二硫化碳溶解硫磺，然后过滤，蒸发二硫化碳析出硫
鲁科版化学《必修2》 第三章第3节第一课时
《硫的转化》说课 郑州中学 杨泽举
说课提纲
1
2
说教材 说教法
3
说学法
4
说课堂教学程序
说教材
课标分析
说 教 材
教材的地位和作用 教学目标
教学重点和难点
说教材
课标分析
了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含 硫元素的物质及其在自然界中的存在。
通过实验理解硫及其重要化合物的主要性质， 认识其在生产中的应用，对生态环境的影响。 能通过不同价态硫元素之间的相互转化认识 硫单质，能书写相关反应的化学方程式。
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄 雌 黄 黄
地下
辉 锑 矿
观察与实验
设问“你见过真正的硫吗？”，让我们回到实验室， 认识硫单质。自然过渡到认识硫单质。关于硫单质 性质的教学实际上是两部分，第一部分是物理性质， 老师通过实验让学生去观察： 1.观察试管中硫粉的颜色和状态 2.向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解 情况
3、用途
学生
明确目标
教师
创设情境
启发引导 实验探究
本 节 课 的 模 型 构 建
设计实验
硫和含硫化合物的相互转化说课
硫和含硫化合物的相互转化说课一、教学思考1.教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4 硫、氮和可持续发展第一单元内容。
从内容编排上，在“二氧化硫的性质和应用”和“硫酸的制备和性质”之后，是对硫及其常见化合物的性质进行整理和归纳。
初步形成硫和含硫化合物之间相互转化的知识网络，探寻含硫物质相互转化的规律，体现了非金属及其化合物的学习方法，同时与专题2 专题3 中金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
同时也能帮助本专题第二单元氮氧化物的产生及转化的学习。
2.学情分析学生已经学习了元素化合物知识金属，知道了元素化合物整理归纳的一些方法，学习了二氧化硫和硫酸的相关性质，要从化合价变化角度出发，从氧化还原角度入手，将不同物质类别间通过知识网络图联系起来。
3.教学目标知识与技能（1）巩固含硫化合物中如二氧化硫、硫酸等物质的性质；（2）了解各种价态硫的物质之间的转化以及它们的氧化性、还原性；过程与方法通过实践练习、交流与讨论，并运用归纳、概括方法来形成硫及其化合物的知识网络；情感态度与价值观通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，养成良好的学习习惯，领悟物质。
4.教学重点、难点教学重点：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对物质性质的认识理解，掌握整理方法。
教学难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。
5.教材、教法分析这节课主要基于对二氧化硫和硫酸性质的了解，展开对硫和含硫化合物相互转化的学习。
本节课通过情景和问题的设计，呈现学生原有的凌乱的知识，以问题驱动学生学习，以学生参与为主体，激发兴趣、诱导思维，使学生沿着由易到难、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结，引导学生主动建构知识，形成知识网络。
二、教学过程本课试图由“认识含硫物质f转化规律f构建知识网络f 联系实际”，由浅入深地引导学生从元素观、转化观的角度认识和把握硫及其化合物转化的知识。
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。
高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
高中化学 《硫的转化》说课
《硫的转化》说课我说课的题目是《硫的转化》，此内容选自高中化学必修教材第一册第三章《自然界中的元素》中的第三节本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。
本节教材主要讲述了两方面问题：一是单质硫的性质，二是环境问题。
在讲述硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线，关于环境污染问题，突出其危害。
这一节在中学化学中占有很重要的地位，因为硫及其化合物是中学化学学习过程中的重要部分之一，近年高考在这部分的考察也不少，常见题型有：含硫化合物性质及环境污染的信息应用题、离子反应方程式的正误判断及书写、离子共存等。
本节内容的教学目的是使学生了解硫的物理性质和用途，掌握硫的化学性质并使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染，对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
这节课的教学重点是硫单质的化学性质及二氧化硫的性质和对环境的污染，而教学难点是实验的观察、分析、尤其是硫与纯氧反应的探究学习。
教学理念及其方法：在本节课教学中，我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。
本节课是一节以实验为主的课型，可用传统的演示实验进行教学。
其中可对教学过程中的三个演示实验稍做改进以提高实验效果。
具体做法如下：1、做完硫加热熔化实验后，可把液态硫分在两试管中，其中一个在常温下冷却，另一个则置于冰水中快速冷却。
然后即可得到斜方硫和单斜硫即硫的两种同素异形体。
2、加热混合的硫粉与铁粉前，为使学生确信没有发生化学反应，应用磁铁隔着纸靠近混和物，可以看到铁粉被磁铁吸引的现象。
而生成物硫化亚铁没有感磁性，用磁铁吸不起来。
3、硫在氧气中燃烧后，取出燃烧匙,向集气瓶中倒入少量紫色石蕊试液,盖上毛玻璃片,压紧后震荡,紫色石蕊试液变红。
第三章第3节硫的转化二氧化硫说课
教学程序
用途教学
漂白剂
杀菌消毒 制硫酸
融会 贯通
由性质总结用途，给出二氧化硫用 途的图片加深记忆，融会贯通，学 以致用。
酸雨教学
酸雨是怎样形成的？
教学程序
酸雨的危害
通过对酸雨的形成及危害的学习，树立环保意识， 培养学生的社会责任感，体现可持续发展观。
教学程序
总结归纳，强化认识
SO2
物 理 性
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章 第3节 硫的转化
二氧化硫
说课 提纲
1.教材分析 2.学情分析 3.教法学法分析 4.教学程序
5.板书设计
教材分析
地位作用
硫酸
承上启下 二氧化硫
硫不同价态转化 的中心环节
硫
教材分析
教学目标
教 学 目 标
知识与技能
过程和方法 情感态度 与价值观
（1）了解二氧化硫、 浓硫酸的物理性质， 掌握它们的化学性质； 价科（形硫究现总（元（及态学2成通（元，象结）2素3危硫探，））过1素培，的通间害）的究提掌了对间养进能过的。通学的高握解不的观行力学转过习精保不酸同转察归，习化对，神护同雨价化实纳初酸；不形。环价的态探验、步雨同成境态形的硫成 的任掌学意感握方识。研法，究。增物强质社的会科责
教材分析
重点难点
重
难
点
点
掌握硫不同 价Βιβλιοθήκη 化合物 的氧化性、 还原性1.二氧化硫的 漂白性
2.硫酸的强氧化性
学情分析
学生已经学习了氧化 还原反应、物质的分 类及非金属及其化合 物、硝酸等知识。这 些内容对硫的转化的 学习起了铺垫和支持 的作用。
高一学生思维较敏捷， 但不够严谨，有一定 的形象思维能力，但 抽象思维能力较弱。 因此，必须在教学中 多用直观的方法，在 实验探究中培养严谨 创新的精神。
硫的转化(公开课)
硫可以与非金属反应，生成含氧酸，如硫酸、亚硫酸等。
化学转化过程的工业应用
在工业上，化学转化过程广泛应用于提取金属、制备化学品等领域。
04 硫的转化应用
硫化橡胶的应用
01
硫化橡胶
硫是橡胶工业中最重要的化学助剂之一，通过硫化反应将线性橡胶分子
交联成网状结构，提高橡胶的弹性和耐热性，使其具有更好的机械性能。
硫是化肥工业中重要的原料之一， 用于生产硫酸铵、硫酸钾等含硫 化肥，这些化肥对提高农作物产 量和品质具有重要作用。
氮肥生产
硫在氮肥生产中作为催化剂和原料， 参与合成氨和尿素等氮肥的生产过 程，对提高生产效率和产品质量具 有重要意义。
硫肥施用
硫肥是农业生产中不可或缺的肥料 之一，适量施用硫肥可以提高农作 物的抗逆性和产量，改善农产品品 质。
环境治理中的应用
大气污染治理
硫在燃烧过程中产生的二氧化硫 是大气污染物之一，通过脱硫技 术可以去除烟气中的二氧化硫，
减少对大气的污染。
水体治理
硫可以用于水体治理中的除臭和 除味处理，通过与水中的异味物 质反应，消除异味，提高水质。
土壤修复
在土壤修复中，硫可以用于改良 土壤结构，提高土壤肥力和透气
性，促进植物生长。
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，这是硫最常见的转化过程 之一。
硫燃烧产生的热量
硫燃烧产生的热量可以用于发电、供暖等，是一种重要的能源。
二氧化硫对环境的影响
燃烧产生的二氧化硫是大气污染物之一，对环境和人体健康有一定 影响。
生物转化过程
微生物转化硫
01
在某些微生物的作用下，硫可以转化为硫酸盐等化合物，这是
硫的转化(公开课)
硫的转化教案
硫的转化教案教案标题：硫的转化教案教学目标：1. 了解硫的性质和常见的化合物。
2. 掌握硫的转化过程及其应用。
3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
教学重点：1. 硫的性质和常见的化合物。
2. 硫的转化过程及其应用。
教学难点：1. 硫的转化过程及其应用。
2. 实验设计和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：硫粉、石蜡、氢气、铜片、盖玻片、试管、酒精灯、显微镜等。
2. 教学资料：硫的性质和常见的化合物的介绍、实验步骤和数据记录表格。
教学过程：引入活动：1. 引导学生回顾关于硫的基本知识，例如硫的性质和化合物。
2. 提问：硫在自然界中存在哪些形式？硫的化合物有哪些常见的例子？知识讲解：1. 通过讲解和示意图，介绍硫的转化过程，包括硫的燃烧、硫的氧化和还原反应。
2. 说明硫的转化过程在日常生活和工业中的应用，例如硫磺的制取、硫酸的生产等。
实验操作：1. 实验1：硫的燃烧a. 将一小块硫粉放在铜片上，点燃硫粉。
b. 观察并记录燃烧过程中的现象和变化。
c. 分析实验结果，讨论硫的燃烧反应。
2. 实验2：硫的氧化反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氧气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的氧化反应。
3. 实验3：硫的还原反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氢气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的还原反应。
实验总结：1. 学生根据实验结果，总结硫的燃烧、氧化和还原反应的特点和应用。
2. 学生分析实验中的观察结果，讨论硫的转化过程中发生的化学变化和能量变化。
拓展应用：1. 学生自主设计一个与硫的转化相关的实验，并进行实验操作。
2. 学生根据实验结果，撰写实验报告并进行展示。
课堂讨论：1. 学生分享实验设计和结果，进行课堂讨论。
2. 引导学生思考硫的转化过程在其他领域的应用，例如环境保护、能源等。
高中化学《硫的转化》说课稿
高中化学《硫的转化》说课稿一、学情分析（一）教材分析：本章的核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生活、生产中的应用。
以及人类对生态环境的影响。
本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们建构更加富有应用迁移价值的认知框架。
（二）学生分析（1）认知基础学生在对前面氧化还原反应、钠和氯气的性质、研究物质性质的方法和程序等理论知识的学习中，已经在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。
（2）技能基础学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，已基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，具备了一定的实验设计和操作能力，能够独立进行简单的实验操作。
（三）教学目标[知识与技能]1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3、能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]1、通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2、通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。
（四）教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性（五）教学难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性二、教法阐述（一）以往教学的得与失传统教学以学科知识为中心，有利于知识的系统学习和掌握。
硫的转化_说课稿
板书 1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存
在同素异形体。 2、化学性质： （1）还原性
点燃
S + O2 === SO2
（2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）
加热
Fe + S ==== FeS
练习写出硫与铜的化学方程式
3、用途
黑火药硫既是氧化剂又是还原剂
二说学生
1． 学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧
化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合
利用，更有难度。
2Hale Waihona Puke 对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分
散难点的目的。
三说教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正 六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。
通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？
师生总结 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 2、用于制造火药、烟花爆竹等。 3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。
六说学法
教学过程一、 导入新课
展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及 相关文字材料。
问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物 质又是怎样产生的？ 二、提问：自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？ (阅读P85、P86) -2价H2S 、Na2S、FeS2、As4S4、As2S3、HgS等 0价 S +4价 SO2 、Na2SO3 +6价 H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等 探究一：硫单质的物理性质 根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括： 1．观察试管中硫粉的颜色和状态 2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况 3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
【2018-2019】硫的转化说课-实用word文档 (11页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==硫的转化说课篇一：硫的转化说课《硫的转化》说课我说课的内容是高中化学必修一第三章第三节《硫的转化》第一课时一、教材分析1、课标要求了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响2、教材内容本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。
3、教材的地位和作用教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。
4、教学重难点重点：硫的性质难点：硫的化学性质突破方法：学生根据研究物质的基本程序，合理设计探究硫性质的实验方案，再实验验证，得出硫的化学性质二、学情分析学生在前面碳的多样性，氮的循环学习的基础上来学习硫的转化，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习学习起来不会感到有太大的困难。
通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的。
三、教学目标1、知识与技能（1）通过实验观察，从色、味、态、溶解性等角度认识硫的物理化学性质。
（2）根据研究物质性质的基本程序，通过设计实验方案、交流方案、操作实验方案，学习硫单质的化学性质2、过程与方法根据科学研究物质性质的基本方法和基本程序，实验探究、合作交流、归纳结果的方法，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3、情感态度与价值观了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
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第1章 认识化学科学
<<硫的转化>>说课 高学栋
一、说教材 二、说学生 三、说教学目标 四、说教学重点、难点 五、说教学方法 六、说学法 七、说教学过程 八、说板书设计
一说教材分析
1 ．教材内容 《硫的转化》是高中化学 （必修一）第三章第三节的内 容 2 ．教材的地位和作用 本节涉及的知识面较宽，综 合性较强，具有很强的理论意 义和实际意义，是对前面学过 的研究物质性质的方法和程序、 氧化还原等知识的综合利用。 本节是本章教学的重点和难点， 通过本节的教学可以加深对研 究物质性质的方法和程序、氧 化还原等知识的理解。
探究二 ：硫与氧气反应 取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中考：反应体现了硫的什么性质？
观察并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色 火焰，并有刺激性气味的气体产生.
点燃
S + O2 ＝== SO2
[结论] 硫具有还原性.
探究三：铁与硫反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一 FeS的形状(铜片下方放磁铁),用灼热的玻璃棒触及一端。 观察并总结实验现象： 磁铁落下; 混合物呈红热状态，有火星产生； 移开玻璃棒后反应仍在进行；生成一种黑色固体物质。
六说学法
本节课培养了学生实验能力、 观察能力，及分析、归纳、 总结等主动学习的习惯。综 合利用研究物质性质的方法 和程序、氧化还原等知识， 使知识系统化。
七说教学过程 一、 导入新课 展示我国古代炼丹家炼 丹的一幅图片和世界五大奇 河之一的“雷欧维拉力河” 图片及相关文字材料。 问题：炼丹中要用到哪两 种重要的化学物质？“雷欧 维拉力河”有何种致命物质？ 该物质又是怎样产生的？
二、提问：自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什 么样的形态存在？ (阅读P85、P86) -2价H2S 、Na2S、FeS2、As4S4、As2S3、HgS等 0价 S +4价 SO2 、Na2SO3 +6价 H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等 总结：在自然界中硫有两种存在方式：游离态和化合态
实验完毕，学生总结物理性质.
师生总结：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆， 易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化 碳； 熔点和沸点都不高。
思维点拨： 在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的 变化，还存在着硫的不同单质间的转化。
思考：硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。 学生自己动手实验了解硫的物理性质，印象深刻说 服力强，并进一步巩固同素异形体的概念。
三说教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教 材的要求确立本节的教学目标为： 1、知识
（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的 形式以及含硫物质的主要来源； （2）认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又 有还原性； （3）能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途
思考: 1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？ 2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？ 3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？ 4.反应体现硫的什么性质？
结论： 1．小磁铁落下或其它合理答案均可。 2. 这是一个放热反应. 3. 加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。
加热
Fe + S ＝== FeS
2、能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的 能力 3、德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生 学会透过现象看本质 4、情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣
四说重点难点
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原 性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既 有氧化性又有还原性
五说教法
本节课基本方法是综合启发式并把研究性 学习渗入课堂中。 具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验 探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小 结 ---- 微观模拟（直观化）---- 教师小结 --- 习题巩固。本方法充分体现了教师主导，学生 主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的 主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思 考的主动学习状态中。
二氧化硫
三氧化硫
化学性质
物理性质
硫的氧 化物
酸性
氧化剂性
单质硫
写观察记
硫酸
吸水脱水性
硫 的 转 化
化学1第三章 第三节
二说学生
1． 学生情况：学生已经学习了碳、氮两 种元素，多少掌握了点儿根据化合价定 性判断物质氧化还原性的规律，也具备 了一定的实验设计和操作能力，而《硫 的转化》是这些知识的综合利用，更有 难度。 2．对 策：采用研究性学习方式，结合 实验探索，促使学生有兴趣主动探求答 案，达到分散难点的目的。
硫单质的化学性质的预测 [提问] 研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学 性质？ 观察、实验、分类、比较等方法 启发学生将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可 能和哪些物质反应。根据硫为非金属单质进行预测：硫 既可以和非金属反应，又可以和金属反应。 探究活动展开：硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金 属反应
点燃 点燃
S + 2KNO3 + 3C
====
K2S + N2 + 3CO2
课堂练习：见学案 作业：课本P93
[结论]硫具有氧化性。
对比金属铁与氯气、氧气、硫反应时的产物，比 较氯气、氧气、硫氧化性的强弱。
结论：硫的氧化性不如氯气、氧气强，硫是一种 弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价 练习写出硫与铜的反应方程式
总结： 单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是 负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫 可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。
[过渡]这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数 量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室 进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。本堂 课我们先研究---硫单质的性质。
探究一：硫单质的物理性质
根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括：
1．观察试管中硫粉的颜色和状态 2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况 3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？ 师生总结 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 2、用于制造火药、烟花爆竹等。 3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制 造轮胎、胶管等。
八说板书
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2、化学性质： （1）还原性 S + O2 === SO2 （2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫 化物） 加热 Fe + S ==== FeS 练习写出硫与铜的化学方程式 3、用途 黑火药硫既是氧化剂又是还原剂