十六讲 氮和硫及其化合物
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋；⑨用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；⑪C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ；⑥NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；⑫C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
高考化学硫及其化合物知识 高考化学氮及其化合物
高考化学硫及其化合物知识高考化学氮及其化合物1.硫元素与氢元素能形成硫化物(h2s)和过硫化物(h2s2)。
2.硫元素与金属能形成硫化物(na2s)、过硫化物(na2s2)和多硫化物(na2sx，x为大于2的正整数)。
3.硫元素只有在过硫化物(h2s2、na2s2、fes2)中显出-1价。
4.金属与非金属之间越活泼，一般越容易发生反应。
常温下o2与ag、hg等金属不反应，但非金属活泼性比o2弱的s在常温下却能与ag、hg等金属反应。
2ag+s===ag2s、hg+s===hgs.5.单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物，如硫与变价金属fe、cu反应分别生成fes、cu2s;但s与变价金属hg反应却生成hgs。
6.非金属氧化物之间通常不出现反应，但so2却能够与no2反应：so2+no2===so3+no。
7.so2和cl2都具备染料性，但等物质的量的so2和cl2混合却并使二者丧失染料性，这是因为二者出现反应分解成并无染料性的物质。
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl。
8.so2和cl2都具有漂白性，cl2能使石蕊试液褪色，但so2却不能。
9.浓h2so4具备弱水解性，so2、co和h2都具备还原性，但浓h2so4无法将so2、co和h2水解，这是因为+6价的硫与+4价硫之间没中间价态，co和h2只有在高温时才整体表现出来还原性。
因此需用浓h2so4潮湿so2、co和h2。
10.浓h2so4是一种酸性干燥剂，一般可用于干燥中性和酸性气体，但不能干燥h2s、hbr、hi等具有还原性的酸性气体。
这是因为浓h2so4能将其氧化。
h2so4(淡)+h2s===s↓+so2+2h2o、h2so4(淡)+2hbr===br2+so2↑+2h2o、h2so4(浓)+2hi===i2+so2↑+2h2o11.酸与酸之间通常不反应，但浓h2so4和亚硫酸能够分别和氢硫酸反应。
h2so4(淡)+h2s===s↓+so2↑+2h2o、h2so3+2h2s===3s↓+3h2o。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
化学 硫、氮及其化合物
一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：(1) 氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+SFeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2→SO2(二) 硫化氢H2S：1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足)→2SO2＋2H2O(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
氮和硫形成的化合物
氮和硫形成的化合物
氮和硫可以形成多种化合物，其中最常见的是硫化氢（H2S）和硫醇（R-SH）。
硫化氢（H2S）是一种无色有刺激性气味的气体，是氢和硫原子结合形成的化合物。
它常见于一些天然气和石油中，也是蛋类和一些硫化物的成分之一。
硫化氢具有一定的毒性，并且在高浓度下会形成易燃的混合物。
硫醇（R-SH）是一类有机硫化合物，其中R代表一个有机基团。
它们的结构类似于醇，但醇中的氧原子被硫原子取代。
硫醇广泛存在于生物体内，具有特殊的气味，可用于某些化学反应和有机合成。
这只是氮和硫形成化合物的两个例子，实际上它们还可以形成众多的化合物，包括硝酸、亚硝酸、硫氰酸和硝基硫醇等。
这些化合物在化学、生物和环境科学中具有重要的角色和应用。
硫氮及其化合物
（遇极强氧化剂反应）
作用
2F2+2H2O===4HF+O2 饮用、溶剂等
H2O2
极性键和非极性键
有
不稳定
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
较强（遇还原剂反应）
SO2+H2O2===H2SO4 较强
（遇较强氧化剂反应）
2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
H2 + S
3．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）。 二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．
②SO2 是酸性氧化物，SO2+H2O
H2SO3
SO2+NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O== 2NaHSO3
氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2．O2 和 O3 比较：
颜色
O2 无色
O3 气态—淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强 （不易氧化 Ag、Hg 等）
极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）
或 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：常温下是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃；具有酸性
第四章 第16讲 硫及其化合物(优秀经典课时作业及答案详解)
课时作业(十六)1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；二氧化硫具有还原性也具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。
答案：B3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
答案：C4．(2019·上海闽行期末)浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是()解析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化而变黑，A 正确；蔗糖炭化而变黑，黑色物质为炭，它与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，B 错误；由于反应产生了二氧化硫和二氧化碳，所以固体体积膨胀，C 正确；该反应为放热反应，所以烧杯壁发烫，D 正确。
高一-硫、氮-及其化合物记忆方程式
高一硫及其化合物记忆方程式硫及其化合物
1、铁与硫加热反应
2、硫在氧气中燃烧
3 二氧化硫溶于水
4 硫化亚铁与稀盐酸反应离子方程式
5、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）
7 三氧化硫与氧化钙反应
8. 三氧化硫与氢氧化钙反应
9. 铜与浓硫酸反应：
10、碳与浓硫酸反应：
12 过量SO2通入氢氧化钠溶液中离子方程式
13 二氧化硫与氯气同时通入水中的反应离子方程式
14 二氧化硫与硫化氢反应
氮族元素
1、氮气和氢气反应（工业合成氨
2、氮气和氧气放电下反应
3、二氧化氮溶于水
4、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
5、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体
6、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应离子方程式。
7 氨气溶于水
8 氨的催化氧化
9. 碳酸氢铵受热分解
10. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
11. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热离子方程式
12. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）离子方程式
13 氨气的实验室制法
14 氯化铵受热分解16 铜与浓硝酸反应化学方程
式。
16 铜与浓硝酸反应离子方程式。
高三化学专题-硫、氮及其化合物
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 9． 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+ 、 Cl、 Mg2+、 Ba2+、 CO32、SO42，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有白色沉 淀产生； （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol； （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述 实验，以下推测正确的是 A．K+一定不存在，SO42一定存在 C．Cl一定不存在，CO32一定存在 （ ） B．100 mL 溶液中含 0.02mol CO32 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
（1）试管 C 口部的棉团上发生反应的离子方程式是 （2）试管 B 中的实验现象是 可以观察到
。 ，若将该试管中反应后的溶液加热， 性。 ，
。试管 C 中溶液变浑浊，则证明 SO2 具有
（3）试管 C 口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3 溶液，其作用是
3
如果浸 NaHCO3 溶液，则发生反应的化学方程式是 。 14 ． 写 出 浓 硫 酸 与 木 炭 粉 在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 关 系 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 4、C+4HNO3(浓) 五、硝酸盐 2NaNO3 Cu（NO3）2 2AgNO3 2NaNO2+ O2↑（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属） Cu O+4NO2↑+ O2↑（镁与铜之间，包括镁与铜） 2 Ag +2NO2↑+ O2↑（铜之后） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件
6、正确对待承担责任的回报与代价回报 2、责任的来源：责任产生于社会关系之中的相互承诺。 （2）通过读图学史、史料分析来认识明王朝海疆和内陆边疆的问题及其治理
NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
0 N 2NO ＋2NaOH==NaNO ＋NaNO ＋H O 7.流水在碰到底处时才会释放活力。——歌德
如何减少人类活动对环境的影响
废气SO2
净化
余热
废气SO2 、NOx 净化
余热 硫酸厂、 硝酸厂
火力发电厂
循环利用 可持续发展
余热
废气SO2 、NOx 净化
金属冶炼厂
元素化合物知识在考试中的应用
物质的性质与用途 01
物质的转化 02
实验 03
装置、操作、推理、物质 的分离、制取方案设计等
考点 分析
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
(1) N O 的处理。N O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化 装置、操作、推理、物质的分离、制取方案设计等
元素化合物知识在考试中的应用
氢化物 单质 氧化物 酸 2 碱 盐(离子)
2
_______________________________________。
剂能使 N O 分解。NH 与 O 在加热和催化剂作用下生成 N O 的化学方程式 二氧化硫被吸收后生成SO32﹣，SO32﹣不稳定，易被氧化生成SO42﹣
（（22））加NOCa2C－Oe3－调＋节H溶2O液=的2==p2HH至＋3＋. NO3-
3
2
2
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐(离子)
为 若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
盐
物质类别
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系32Na2SO Na24BaSO421．S的燃烧2．S与H2化合3．用硫粉处理洒落地面的液态汞4．铁粉与硫粉混合加热5．铜丝在硫蒸气中燃烧6．H2S的不完全燃烧7．H2S的完全燃烧8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）10．工业上制硫酸的3个反应11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO212．SO2溶于过量烧碱（离子～）硫及其重要化合物相互关系32SONa2SO Na24BaSO42SO2SO323H2O2/Na2O2223KMnO4/HFe Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-2等13．SO2溶于水14．SO2与CaO化合15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）16．少量Mg在SO2中燃烧17．过量Mg在SO2中燃烧18．SO2使氯水褪色（离子～）19．SO2与H2O2反应20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）21．SO2与H2S混合22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24．灼热的C与浓硫酸反应硫及其重要化合物相互关系32SONa2SO Na24BaSO42SO2SO323H2O2/Na2O2223KMnO4/HFe Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-2等25．铜与浓硫酸反应26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27．SO2通过Na2O228．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）30．Cu溶于酸性双氧水31．NO2与SO2混合32．O3与SO2混合33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）34．S溶于热的烧碱溶液35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液氮及其重要化合物相互关系NH 4+22N 2O 43NH 3OH 2NH ClNH 4HCO OH-Mg 3N 2H 22O 2Cu C2-2+SO 2-221．N 2与O 2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在N 2中燃烧 4．Mg 3N 2与少量水反应 5．Mg 3N 2与过量水反应6．氨与水反应（离子～） 7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水 12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～） 13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～） 14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）氮及其重要化合物相互关系NH 4+22N 2O 43NH 3OH 2NH ClNH 4HCO OH-Mg 3N 2H 22O 2Cu C2-2+SO 2-2215．NO 2变成N 2O 4 16．硝酸见光或受热分解 17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧 18．铜与浓硝酸反应 19．铜与稀硝酸反应 20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～） 21．银溶于稀硝酸（离子～） 22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～） 23．SO 2通入稀硝酸（离子～） 24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～） 25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水氮及其重要化合物相互关系NH 4+22N 2O 43NH 3OH 2NH ClNH 4HCO OH-Mg 3N 2H 22O 2Cu C2-2+SO 2-2228．氨与氯气混合产生白烟 29．加热条件下用氨还原CuO 30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO 31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
高考总复习《化学》硫、氮及其化合物ppt课件
5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状 况下为固态。
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
化学方程式 S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 (放出大量的热)
_S_O__3＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__4 _ _S_O__3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O_
解析：装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为 若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③ 溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气 是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、 O3 等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液 变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下 列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫 酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色 无明显变化
(4)酸雨的危害与防治
酸雨的危害
酸雨的防治
硫和氮及其化合物的性质
二、氮的单质及其化合物的性质
3、NO、NO2的性质
⑪NO和氧气的反应：2NO+O2=2NO2
⑫NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2具有较强的氧化性 ①能氧化SO2：4SO2+2NO2=N2+4SO3；
②能使湿润的淀粉KI试纸变蓝： 2NO2+8I-+8H+=N2+4I2+4H2O
2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物 ③与碱反应 与NaOH溶液的反应为： SO2+2OH － = SO32－+H2O ④与某些弱酸盐溶液反应 与Na2CO3溶液反应： SO2 + 2H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3+ CO2 + H2O
说明酸性：H2SO3> H2CO3
2、二氧化硫的化学性质
①4NH3+5O2
催 化 剂 △
4NO+6H2O
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO ②③反应多次循环，保证氨充分转化为硝酸。
二、氮的单质及其化合物的性质
1、氨的化学性质
（4）氨作沉淀剂 氨可使多种金属阳离子：Mg2+ 、Fe3+ 、Ag+ 、 Cu2+等生成氢氧化物沉淀。 Al3++3NH3· 2O=4NH4++Al(OH)3↓ H Ag++NH3· 2O=NH4++AgOH↓ H Cu2++2NH3· 2O=2NH4++Cu(OH)2↓ H
二、氮的单质及其化合物的性质
1、氨的化学性质
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↑+２ CaCl2+２NH3↑+２H2O
石蕊试液变红 酸性和强氧化性
2、(2) 品红溶液褪色
Cu＋ (浓)＝ （3）Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
有红棕色刺激性气味气体生成，溶液呈蓝色 有红棕色刺激性气味气体生成，
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋４H2O ＋ 稀 ＝ ↑ 生成无色气体（在试管口处变红棕色） ，溶液呈蓝色 在试管口处变红棕色）
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
作业 完成第十六讲。 1. 完成第十六讲。 完成《模拟试卷三》 2. 完成《模拟试卷三》。
一、硫和氮的氧化物
1、 酸性
硫酸
2、 N2 + O2
==
高温2NOຫໍສະໝຸດ 硝酸2NO + O2 = 2NO2
二、氨、硝酸、硫酸 硝酸、 游离态的氮 氮的化合物
雷电、豆科植物的根瘤菌将N2转变为氮的化合物 雷电、豆科植物的根瘤菌将N
N2＋3H2
2NH3
二、氨、硝酸、硫酸 硝酸、
1、 红 蓝 Ca(OH)2 +２NH4Cl
酸性和强氧化性
对比： 对比：
通入 SO2 品红溶液 通入 Cl2 褪色 加热至沸 红色 加热至沸
褪色
不显红色
通入 SO2 紫色石蕊 通入 Cl2
变红色
先变红后褪色
知识回顾
漂白原理的比较： 漂白原理的比较： HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
氯水、漂白液、漂白粉、 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成HClO 都是因反应生成