甘肃省张掖中学2014届高三上学期第二次模拟考试化学试题(含答案)

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甘肃省张掖市2014届高三12月诊断考试化学试题 Word版含答案

民乐 2013—2014学年第一学期高三12月诊断考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第I 卷（选择题）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有1个选项是正确的) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．下列说法不正确．．．的是( ) A ．水解反应NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +达到平衡后，升高温度平衡正向移动B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0 3．下列有关说法，不正确的是( )①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH = 12的溶液一定能大量存在：K +、Cl –、SO 2–3 、S 2–⑤将Na 2O 2加入H 2O 中：Na 2O 2 + H 2O = 2Na + + 2OH – + O 2↑A ．①②③⑤B ．②③④C ．①③④D ．①②④⑤ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO －2＋2H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －3D ．钠和水反应：Na ＋ 2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A .1 mol 苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)中含有的碳碳双键数目为4N AB . 加热条件下，MnO 2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl 2，转移的电子数目为0.2N AC . 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AD . 常温下，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数目为0.1N A 6．下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B ．因SO 2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．常温下，c (OH –)c (H+) = 10 – 10的溶液中：Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存D ．将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH 溶液7.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( ) A .1:6 B .2:15 C .2:11 D .1:78.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A .香叶醇的分子式为C 10H 18O B .不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应9．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。

甘肃省张掖中学高三化学上学期第二次月考试题

张掖中学高三第一学期第二次月考化学试卷（满分：100分，考试时间：100分钟）第I 卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.下列描述中不符合化学科学的是（） A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2．结构为…－CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1,3－丁二烯3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A ．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径比Na +小C ．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 4．下列说法正确的是（）①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4 L ②0．5 mol N 2所占体积为11．2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22．4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体的所含的原子数为2N A ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A ．①③⑤ B ．④⑥ C.③④⑥ D．①④⑥ 5.某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程a 有催化剂参与 B.该反应为吸热反应，热效应等于△H C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 26．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) ①Fe −−→−2O 32O Fe −−−→−42SO H 342)(SO Fe②2SiO −−→−NaOH 32SiO Na −−→−HCI 32SiO H③3AICI −−→−电解AI −−−→−NaOH2NaAIO ④Na −−→−2O O Na 2−−→−O H 2NaOH ⑤2SO −−→−O H 232SO H −−→−2O 42SO HA ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④ 7.下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓H 2SO 4时，把水迅速倒入盛有浓H 2SO 4的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨8．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A ．c (CO 32—)＞c (H 2CO 3) B ．c (Na ＋)＞c (HCO 3—)＞c (OH ―)＞c (H ＋) C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—)＋c (OH ―) D ．c (Na ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—) 9.根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)2Ag +(aq)+Cd(s) B.Co 2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq) C.2Ag +(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd 2+(aq) D.2Ag +(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co 2+(aq)10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm －3与密度为1.2 g·cm －3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm －3之间，Na －K 合金的熔点应介于Na 和K 熔点之间 A ．①② B ．①④ C ．①②③④ D ．①②④11.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)12．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶213. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

2014年高三化学二模试卷

2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。

甘肃省张掖市高三上学期化学第二次月考试卷

甘肃省张掖市高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）在氢氧化铁胶体中，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 硫酸镁溶液C . 食盐水D . 硫酸溶液2. （3分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L3. （3分）下列过程不属于化学变化的是（）A . 在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B . 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C . 在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D . 用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子4. （3分）分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 1︰2B . 3︰4C . 3︰2D . 6︰15. （3分） (2017高二上·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（）A . K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +B . Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣C . K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣D . OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣6. （3分）(2019·金山模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A . 灼烧干海带﹣﹣坩埚B . 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C . 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D . 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶7. （3分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外8. （3分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .9. （3分） (2017高二上·六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO310. （3分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO311. （3分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个12. （3分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存13. （3分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

甘肃省张掖市化学高三上学期月考考试试卷

甘肃省张掖市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀D . 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱3. （2分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA5. （2分）下列表示式错误的是（）A . Na+的电子排布图:B . Na+的结构示意图:C . Na的电子排布式:1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式:[Ne]3s16. （2分） (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑7. （2分） (2019高一上·合肥月考) 化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。

2014年甘肃省二诊化学试题

二诊试题相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-139 Cu-647．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列有关叙述不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，制造计算机芯片的原料是二氧化硅D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的化学性质的展现8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多B．油脂、蛋白质和纤维素均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解C．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色D．某有机物的分子式为C4H8O2，属于酯类的同分异构体有4种，属于羧酸的有2种9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AB．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N AC．常温常压下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．常温下，100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 N A10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．在含有HCO3－的溶液中：K＋、SO42―、Cl―、Al3＋C．25℃水电出的c(H＋)=10－13 mol·L―1的溶液： Na＋、HSO3－、Cl－、Br－D．c(H＋)∶c(OH－)＝10-6的溶液：K＋、Na＋、ClO－、CO32－11．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。

黄铜矿焙烧过程中所发生的主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2==＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的叙述错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2C．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移D．SO2既为氧化产物又为还原产物，在工业上可用于制硫酸12．下列有关叙述正确的是A.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH＝7，溶液中离子浓度存在：c (Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(CH3COO－)B. 0.1 mol·L－1（NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1C. 已知0.01 mol·L－1 Na2HPO4溶液的pH>7，加水稀释Na2HPO4溶液，平衡HPO42－+ H2O H2PO4－+ OH－正向移动，HPO42－、 OH－、H＋、H2PO4－的浓度均减小D ．KHC 2O 4溶液呈酸性，则在1.0 mol·L－1KHC 2O 4的溶液中离子浓度大小关系为c (OH －)＜c (C 2O 42－)＜c (H ＋)＜c (HC 2O 4－)＜c (K ＋)13．常温下，某200mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g 铜粉（已知硝酸只被还原为NO 气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。

甘肃省张掖市高考化学二模试卷

甘肃省张掖市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质B . 淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加C . 水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充D . 喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康2. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（）A . 闪电B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 温室效应3. （2分）(2020·奉贤模拟) 属于人工固氮作用的是（）A . 工业合成氨B . 硝酸工厂用NH3氧化制NOC . 雷雨时空气中的N2转化为NOD . 由NH3制碳铵(NH4HCO3)4. （2分）有机物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ①＞④＞②＞③C . ④＞②＞①＞③D . ④＞①＞②＞③5. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列说法不正确的是（）A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料6. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（）A . 只有①B . ③和④C . ②和③D . 只有③7. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,3,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4-三甲基戊烷8. （2分）某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸9. （2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液10. （2分） (2015高二上·兰州期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（）A . ⑤②③①④B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ③②④①⑤11. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）A . 酸性B . 氧化性C . 还原性D . 漂白性12. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ⑤⑦⑧14. （2分）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与钠反应B . 乙醇、乙酸互为同分异构体C . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色15. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大16. （2分） (2019高一上·太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算17. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀18. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。

2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)

考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。

而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

2014高考模拟理综化学试题(二)-答案

2014高考模拟理综化学试题二第 1 页共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分）防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1）羧基、（酚）羟基、碳碳双键保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）6（2分）点燃 △。

甘肃省张掖市高考化学二模考试试卷

甘肃省张掖市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NAB . 62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键C . 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NAD . 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA3. （2分）某有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3 ，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则此有机物的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC . 原子半径：T > Q > RD . 含 T 的盐溶液一定显酸性6. （2分）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈③用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极7. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

2014年学业水平考试化学检测模拟试题

张掖中学2014年学业水平考试化学检测模拟试题满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题(本题共25小题，1—10小题，每题1分，11—25小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，多选，错选，不选均不得分)1．动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是A ．蛋白质B ．纤维素C ．淀粉D ．蔗糖2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.蔗糖溶液 B ．淀粉胶体 C.氯化钠溶液 D ．氢氧化钠溶液3．金属钠应保存在A ．水中B ．乙醇中C ．敞口容器中D ．煤油中4．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有A ．吸水性B ．脱水性C ．强氧化性D ．酸性5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A ．B ．C ．AlCl 3D ．Cu6．下列名词中，不属于．．．物理量的是 A ．长度 B ．摩尔 C ．质量 D ．时间7．下列仪器中能用于直接加热的是A ．试管B ．烧杯C ．量筒D ．圆底烧瓶8．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A ．蔗糖B ．油脂C ．蛋白质D ．聚乙烯9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料10．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A ．高炉炼铁B ．牛奶变质C ．合成尿素D ．酯化反应11．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A ．取代反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应12. 下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B.镁的原子结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D.碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3＝Na ＋＋CO 3213．配制100mL 0.50 mol·L -1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶14．由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应15. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．Na2O B．CuCl2 C．HCl D．FeCl216.能正确表示下列化学变化的离子方程式是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH ＋H2↑B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－17.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被还原C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. SO2、O2、SO3同时存在B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D. 正反应速率和逆反应速率都等于零19．将13.5g金属铝与1 L 2mol•L-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为A．11.2 L B．16.8 L C．33.6 L D．44.8 L20．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02N AC．通常状况下，N A个C02分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有CL-个数为N A21．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI22．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应23．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－24．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑25．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2第Ⅱ卷 (非选择题共60分)第一部分必答题（共40分）二、填空题（本大题包括3小题，，共24分）26.(10分)X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

甘肃省张掖中学2024年高考考前模拟化学试题含解析

甘肃省张掖中学2024年高考考前模拟化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料2、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+5、下列化学用语正确的是A．氮分子结构式B．乙炔的键线式C．四氯化碳的模型D．氧原子的轨道表示式6、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸7、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。

甘肃省张掖中学高三上学期第二次模拟考试化学试题

甘肃省张掖中学2013-2014学年第一学期高三第二次模拟考试化学试题可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第I卷 (选择题共42分)一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能2．下列实验方法正确的是( )A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法正确的是( )文档来源网络及个人整理,勿用作商业用途①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④4．设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子5．下列各条件下一定能共存的离子组是( )A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-文档来源网络及个人整理,勿用作商业用途C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-6．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+7．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（）文档来源网络及个人整理,勿用作商业用途A．+6 B．+3 C．+2 D．0文档来源网络及个人整理,勿用作商业用途8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。

14届高三第2次联考化学(附答案)

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。

甘肃省张掖市高考化学二诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

甘肃省张掖市201 5届高考化学二诊试卷一、选择题：本大题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O D．O2﹣离子结构示意图：2．（6分）下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应3．（6分）下列操作能达到实验目的是（）目的操作A 确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D 确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N A5．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br 2﹣﹣+SO46．（6分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol7．（6分）25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129分8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2）2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH 保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．9．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O （l）①该反应平衡常数表达式K=．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是．A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）=．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．10．（14分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是（2）操作Ⅱ的名称是（3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为（5）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO2﹣浓度/（g•L﹣1）63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）由MgCl2•6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热．其目的是．【化学一一选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是；（3）C元素与氧形成的离子CO2﹣的立体构型是；写出一种与CO2﹣互为等电子体的分子的分子式；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag•cm ﹣3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）．【化学一一选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：（1）A中含有的官能团名称为氯原子和、；（2）指出反应类型：A→B、C、D；H→I；（3）写出B的分子式：I的结构简式：（4）写出下列反应的化学方程式：①C→F：；②E→M：；（5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种．甘肃省张掖市2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O D．O2﹣离子结构示意图：考点：球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，题中模型与四氯化碳分子中原子的相对体积大小不相符；B．COS的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，所有原子达到8电子稳定结构；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氯键和1个氢氧键；D．氧元素的核电荷数为8，氧离子的最外层电子为8，核电荷数表示错误．解答：解：A．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故A错误；B．中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，所有原子达到8电子稳定结构，其电子式为：，故B正确；C．次氯酸的电子式为：，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氧离子的核电荷数不变，应该为8，氧离子正确的结构示意图为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了比例模型、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确甲烷的比例模型与四氯化碳的比例模型的不同．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应考点：结构简式；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、酚醛树脂的结构简式为；B、蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．解答：解：A．酚醛树脂的结构简式为，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．故选AB．点评：本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．3．（6分）下列操作能达到实验目的是（）目的操作A 确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D 确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；C．乙醇和水混溶，不能用于萃取；D．应在碱性条件下发生反应．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故B正确；C．乙醇和水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，应在碱性条件下发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定；B、根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；C、二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子；D、根据反应方程式中水中氧元素的化合价由﹣2价变为0价、被还原的BrF3中溴元素的化合价由+3价变为0价，根据在氧化还原反应中得失电子数守恒来计算分析．解答：解：A、乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于～之间，碳元素质量不能确定，不能确定C原子具体数目，可以确定其范围，故A错误；B、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol 氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0. 1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量都是142g/mol，142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol 阴阳离子，含有阴阳离子总数为3N A，故C正确；D、根据反应，当有5mol 水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为=mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意选项D，BrF3本身既是氧化剂又是还原剂，难度不大．5．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br ﹣+SO2﹣4考点：离子方程式的书写．分析：A．以金属银为阳极，则阳极为活性电极，电极本身放电；B．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；C．电荷不守恒；D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子．解答：解：A．金属银做阳极，失电子发生氧化反应，离子方程式为：2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故A错误；B．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++3Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C 错误；D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学反应离子方程式的书写方法和正误判断，明确反应实质是解题关键，注意电解池阳极材料，题目难度不大．6．（6分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．解答：解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B．点评：本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．7．（6分）25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A、根据图象结合溶液pH分析；B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L ﹣1；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析．解答：解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L ﹣1，故C正确；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项D 为解答的易错点，题目难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129分8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2）2溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH 保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；（4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确；解答：解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；故答案为：A，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；故答案为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，生成的HI与NaHCO3反应；（4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；1 2n 0.2000mol/L×0.018Ln=0.0018mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol×=0.018mol水合肼（N2H4•H2O）的质量分数=×100%=18.0%故答案为：酸式，18.0%；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确；故答案为：重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值；点评：本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣93kJ•m ol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O （l）①该反应平衡常数表达式K=．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32﹣）=2.8×10﹣4mol/L．[已知：K﹣9]sp（CaCO3）=2.8×10（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．考点：用化学平衡常数进行计算；有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）设反应的反应热为xkJ•mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=xkJ•mol﹣1+kJ•mol﹣1，再依据焓﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ•mol变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；②根据温度对平衡的影响分析△H的符号；平衡常数K只与温度有关；。

甘肃省张掖市高三理综-化学二模考试试卷

甘肃省张掖市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性2. （2分） (2018高一上·定远期中) 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A .B .C .D .3. （2分）胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（）A . 有机物B的分子式为C11H19O3B . 有机物D分子中所有碳原子一定共面C . 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在D . 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第6周期B . 第Ⅷ族第6周期C . 第ⅢB族第6周期D . 第ⅢA族第6周期5. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知CuCl难溶于水。

电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中不正确的是（）A . 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-B . CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ CICH2CH2Cl7. （2分） (2016高二上·延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣3 mol•L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol•L﹣1 ．A . ③B . ④C . ①或③D . ③或④二、综合题 (共5题；共37分)8. （6分） (2015高一上·海南期末) 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是________．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________（用化学反应方程式表示）．9. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H═88.6kJ•mol﹣1则M、N相比，较稳定的是________．（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1 ， CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1 ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1111 ． Com]CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=________．10. （8分）(2016·铜山模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．（1）实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．（II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________．（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________．（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．（2）某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L﹣1硝酸，c.5mol•L ﹣1盐酸，d.5mol•L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.88.8实验步骤步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．步骤2：________．步骤3：________．步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．11. （10分） (2016高三上·重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E 核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式________．（2） B与C可形成化合物BC和BC2 ， BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________ mol．（3）由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）．（4）测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________．（5）由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________．（6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm ﹣3 ，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．12. （8分） (2016高二下·张掖月考) 咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．（1）咖啡酸的化学式是________其中含氧官能团的名称为________、________．（2）咖啡酸可以发生的反应是________（填写序号）．①水解反应②加成反应③酯化反应④消去反应（3） 1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗________ mol Br2 ．（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式________（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4 ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为________，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-4、12-5、。

甘肃省张掖中学高三化学上学期第二次月考试题【会员独享】

甘肃省张掖中学高三化学上学期第二次月考试题【会员独享】【命题：杨吉荣审题：高三化学教研组试卷总分：100分考试时间：100分钟】相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）① 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．②④ C．②⑤ D．④⑤3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含SO42－数为N AD．标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数为N A4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应： Na+2H2O = Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba2＋＋ SO42－＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ H2O HS－ + OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br25．在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（）A． K+、AlO2－、SO42－、HCO3－B． K+、H+、NO3－、Fe2+C． Na+、CO32－、Cl－、Ca2+D． Na+、Cl－、SO42－、H+6．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C ．往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红D ．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变7．25℃时，将0.1mol·L －1的某碱MOH 溶液与某一元酸HA 的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。