1.1.1 焓变 反应热(教学案)高二化学同步课堂(新人教版选修4)
高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4
高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。
[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
1．焓变(1)焓变①概念：焓(H )是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。
②常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。
(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用ΔH 表示反应热。
2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放862 kJ 的能量，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol －1。
3．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH <0(填“<”或“>”)，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH >0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1<0；图2为吸热反应，ΔH 2>0。
5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案 放热反应是放出热量的化学反应，而浓H 2SO 4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。
陕西省西安市田家炳中学高中化学 1.1.1 反应热 焓变导学案 新人教版选修4
【学习目标】1、了解反应热和焓变的涵义；了解常见的放热、吸热反应.2、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；3、理解化学反应中的能量变化的原因。
【重、难点】反应热概念的含义, ΔH与吸热、放热的关系。
【知识回顾】1、化学反应的特征：化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化，主要变现为_________的变化。
2、因此化学反应根据热效应常分为_________反应和_________反应。
3、常见的放热反应有：；常见的吸热反应有：。
4、化学反应的本质是：。
5、化学反应中能量变化的原因：任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要能量；当产物分子间的化学键时，又要能量。
【自主学习】一.反应热焓变1、反应热：化学反应过程中所或的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量来表述，叫做，又称。
（焓：是用来描述物质所具有的能量的物理量，其符号为 H。
焓变：在恒温恒压下化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变，中学阶段二者通用。
）2、表示符号：用表示。
3、单位：_____ ____。
4、ΔH与吸热、放热的关系：如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
放热反应吸热反应表现行为ΔH < 0或为“ - ”ΔH > 0或为“ + ”能量变化反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能联系 键能越 ，物质能量越 ，越稳定； 反之，键能越 ，物质能量越 ，越不稳定。
5、ΔH 的计算方法: （填“生成物”或“反应物”）△H= 的总能量— 的总能量 (宏观) = 的键能总和— 的键能总和（微观）=化学键断裂所吸收的总能量-化学键形成所释放的总能量例1：拆开1molH —H 键、1molN —H 键、1mol N ≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946kJ ，则1molN 2生成NH 3的反应热为____ ___，1molH 2生成NH 3的焓变为___ __。
人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》教学课件
能 反应物 量
能量
放出 热量 △H为“－”
或△H<0
吸收 热量
生成物
△H为“+” 或△H>0
生成物
放热反应
反应物
吸热反应
一、焓变 反应热
新知讲 解
常见的放热反应和吸热反应
放 燃料的燃烧 热 酸碱中和反应
C+CO2 ，H2+CuO
吸 热
C+H2O
反 应
金属与酸 大多数化合反应
反 应
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
新课 导入
这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同 的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。
新知讲 解
一、焓变 反应热 1. 焓：与内能有关的物理量 符号：H 2. 焓变：生成物与反应物的焓值差
一、焓变 反应热 2. 焓变
符号和单位
符号： △H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
本质
化学反应有
新物质生成, 反应物的总能 量与生成物的 总能量不可能 完全相等.
新知讲 解
公式
ΔH＝生成 物能量－ 反应物能 量
一、焓变 反应热
新知讲 解
如何判断一个反 应是吸热反应还 是放热反应？
新知讲 解
一、焓变 应热
判断一个反应是吸热反应还是放热反应的依据：
由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 △H = H生成物－H反应物
大多数分解反应
一、焓变 反应热
课堂 小 结
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
1.1.1 焓变 反应热 学案(人教版选修4)
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写与应用。
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是发生了能量变化，即吸收能量或放出能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。
探究点一反应热焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436_kJ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243_kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862_kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ。
2．反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应(化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”)，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
1.1.1 焓变 反应热 学案1(人教版选修4)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
1.1.1焓变 反应热 课件(人教选修4)
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成 物总能量,所以该反应为放热反应，ΔH<0。
【答案】
(1)代表旧键断裂吸收的能量
代表反应热
代
表新键形成放出的能量 热 <
(2)放
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
【名师点睛】
(1)放热反应是体系反应后放
出能量而使体系的能量降低，ΔH<0；物质
什么？
提示：是的，原因是能量的变化与键能有关
系，反应物的键能之和与生成物的键能之和
是不相等的。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
二、焓变 1．焓变
反应热
(1)焓变
①概述：焓(H)是与内能有关的________ 物理量 。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
是放热反应，由生成物与反应物的______ 焓值差即
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
课程标准导航
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸
热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同,
故ΔH一般有两种表达方式：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
(2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之
和－生成物中化学键形成放出的能量之和
教学设计1：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教材分析本节课选自人教版《化学选修4》第一章《化学与能量》中的第一节——《化学反应与能量变化》，本节课是这一节的第1课时（共2课时）。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入化学反应与能量变化的中的反应热和焓变，对化学键与化学变化中能量变化的关系的扩展和提高。
二．三维目标1.知识与技能（1）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，且能量的释放或吸收是一发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物与生成物的质量。
（2）.理解反应热和焓变的含义。
（3）会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）。
2.过程与方法（1）通过自主设计试验，培养学生对知识的归纳和推理能力。
（2）能够通过对比较形象的实物来描述微观变化过中的化学键的断裂和生成的能量的变化以及反应物和生成物总能量之间的关系，从而使学生更加能够更加现象的对微观变化的理解。
3.情感态度与价值观（1）知道我们生活在五彩的世界中的绝大多数能量主要来自化学变化，从而能够使学生对生活的热爱和对保护环境的重要认识。
（2）通过比较形象的实物试验演示微观世界的物质变化，使学生认识到事物是普片联系和存在的。
（3）通过探究，培养学生的学习兴趣，合作交流，严谨求实的科学态度，敢于探索的精神，养成良好的反思习惯。
三．重难点及设计思路重点：理解反应热和焓变的含义难点：会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）设计思路：在新课程理念中，从过去学习证明科学知识和分析科学问题活动转变向使学生学会研究和和分析科学问题的方法。
帮助学生在学习科学知识的过程中养成对科学知识的探索，实验，观察等多种途径获得科学知识，从而能够从学习中提出问题，做出假设，设计实验和方案进行试验，获得依据或证据，处理数据得到科学知识。
人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》参考教案
H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol
101 kPa
[板书]热化学方程式的书写：
1、状态（s、l、g、aq）；
2、ΔH的“+”、“-”不能省略 ；
3、ΔH的数值与反应的系数成比例；
4、不需要注明反应的条件。
[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化
[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化 的原因？
[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化
[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学 反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨 论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。 是学习本章的基础。
能量
[举例]举实例帮助学生理解概念
[板书]放热反应：体系环境
H
△H < 0为“-” Q > 0
[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度
人教版化学选修4第一章第一节第一课时《焓变_反应热》名师教学设计
课题名称化学反应与能量变化教师姓名于艳伟课题来源□适用年级：高中□教材版本：人教版□教材册（模块）名称：选修4□所属单元章节：第一章第一节核心素养认识化学变化的过程伴随有能量的变化，并从微观的角度理解化学反应教学目标1．知识与技能(1) 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2) 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；(3) 理解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法(1) 通过化学反应的实质的回顾，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
(2) 通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
3．情感态度与价值观(1) 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；(2) 培养学生从微观的角度理解化学反应。
(3) 激发研究物质和理论的兴趣，在探究过程中培养一丝不苟、实事求是的科学态度。
教学重点难点重点：化学反应中的能量变化及其微观原因；难点：焓变，△H的“+”与“-”及计算教学策略演示法讲授法讲练结合教学过程教师活动学生活动设计意图发布预习任务，及时查看预习反馈.完成本节预习任务，反馈预习中存在的问题。
让学生初步了解本节课学习内容，发现自身的薄弱点；老师更全面地把握学情。
(创设情景) 投影生活中“暖贴”及铵盐和碱的吸热反应图片思考交流，提出问题：暖贴和吸热反应的原理？通过“冷”“热”两个实验激发学生的兴趣，营造探究学习情境。
通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。
组织学生进行演示实验开始进行演示实验，观察实验现象，并思考，提出问题提高学生动手操作能力，并从实验中得出吸热、放热反应（问题引导）怎样被人类利用的，它的构造和发热原理是什么？在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象—放热。
利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂。
这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。
发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热。
高中化学人教版选修4教案：第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热
题组 2 利用键能计算 ΔH
3．根据键能数据计算 CH4(g)＋4F2(g)==CF4(g)＋4HF(g)的反应热 ΔH 为( )
A.－1 940 kJ·mol－1
B．＋1 940 kJ·mol－1
化学键
C—H C—F H—F F—F
C．－485 kJ·mol－1
D．＋485 kJ·mol－1
键能/(kJ·mol－1) 414
如 H2O 写成 H—O—H，NH3 写成
，CH4 写成
,1 mol H2O 含 2 mol H—O 键，1 mol NH3 含 3 mol H—N 键，1 mol
CH4 含 4 mol H—C 键，然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。
3．反应热大小的比较
放热反应的反应热，ΔH<0，放热越多，|ΔH|越大，ΔH 越小；吸热反应的反应热，ΔH>0，吸热越多，ΔH 越大。
1【解析】 A、C、D 三项反应均为放热反应，B 项反应为吸热反应。【答案】 B 2【解析】 A 项，H2O(g)===H2O(l)不属于化学反应，属于物理变化；B 项，ΔH>0 的反应为吸热反应；C 项，未知断裂化学键吸 收的能量，无法判断反应是否放热。【答案】 D 3【解析】 A 项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B 项，放热反应在常温下不一定容易发生，如 C(s)与 O2(g) 在点燃条件下才能发生；D 项，吸热反应在常温下也能发生，如 NH4Cl 和 Ba(OH)2 晶体的反应。【答案】 C
5．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： 高温
SiO2＋C＋N2――→Si3N4＋CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应热 ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
高中化学 第一章第一节第1课时 焓变 反应热教案 新人教版选修4
第1课时焓变反应热[明确学习目标] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解反应热和焓变的含义。
一、焓变反应热1．焓与焓变(1)焓(H)：与□01内能有关的物理量。
(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的□02焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
2．反应热(1)概念：化学反应过程中所□03放出或吸收的能量。
(2)与焓变的关系：□04恒压条件下的反应热等于焓变。
(3)单位：□05kJ·mol－1。
二、化学反应过程中能量变化的原因1．微观角度(1)化学反应的本质：(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：2．宏观角度1．化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。
2．从微观和宏观两个角度怎样理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1中的“183 kJ”？提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成2 mol氢氯键释放的能量少183 kJ。
从宏观上看1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量比2 mol HCl(g)所具有的总能量多183 kJ。
3．H2(g)和Cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。
一、焓变反应热1．ΔH＝H生成物－H反应物。
2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。
[即时练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)：(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。
( )(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。
高二化学同步学案：1.1.1《焓变 反应热》(人教版选修4含解析)
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[学习目标] 1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义。
(重点)一、反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
3．反应热与焓变的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
1．是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？【提示】是的。
原因是能量的变化与键能有关，反应物的键能之和与生成物的键能之和不相等。
二、化学反应中的能量变化1．化学反应中能量变化的原因(1)过程：――→吸收能量Q1断裂旧键原子或离子――→放出能量Q2形成新键(2)结论：如果吸收的能量Q1大于放出的能量Q2，则该反应吸收热量；如果吸收的能量Q1小于放出的能量Q2，则该反应放出能量。
2．吸热反应和放热反应2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，这是放热反应吗？为什么？【提示】不是。
放热反应、吸热反应均指化学反应，浓H2SO4的溶解是物理变化，不是放热反应。
3．1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，你能确定该反应的焓变(ΔH)是多少吗？【提示】ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
1．易误诊断(1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为kJ·mol－1。
( )(2)ΔH<0的反应为吸热反应，ΔH>0的反应为放热反应。
( )(3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。
( )(4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．“焓”是指( )A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质【答案】 A3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定【解析】反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。
教学设计12：1.1.1 焓变 反应热
第1课时焓变反应热（1）焓变反应热一．教材分析：本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。
可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
二．教学目标：知识目标：⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
(2)认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。
(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应三．教学重点难点：重点：化学反应中的能量变化；难点：焓变，∆H的“+”与“-”。
四．学情分析：本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。
1.1.1《反应热焓变》课件-高二化学人教版选修4
变莫壮为志化一 与身毅，之力谋是能，事而业量有的天双的下翼之。释志。放或吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
于治立天志反下 难者也应必，先不物立在其胜和志人。，生在自成胜。物的质量。
雄心志四海，万里望风尘。
3.通过问题探究，能正确理解反应热和焓变的含义，认识热化学
【思维拓展】如何理解能量变化与化学反应的关系？
(1)任何化学反应一定伴随着能量变化，但 伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气 变成液态水放热，属于物理变化。
(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，同时还可 能有光能、电能等。
(3)反应条件与该反应能量变化之间没有必然联系，因此， 不能根据反应条件来判断一个反应是放热反应还是吸热反 应。有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸 热反应常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
物质的量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相
同。例如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1，表示298 K时，1 mol H2 (g)与0.5 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(l)，放热285.8 kJ。
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
【答案】C【解析】化学反应的能量变化可以表现为很 多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化 学反应关系中，反应应热， 不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
2．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法正确的是( )
图示
举例
①可燃物的燃烧；② 酸碱中和反应；③大 多数化合反应；④金 属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化
【课堂设计】高二化学人教版选修4课件1.1.1 焓变 反应热
举例: 1 m ol H 2与 1 m ol C l 则该反应的反应热表 2 充分反应放出 183 kJ的热量 , 示为 ΔH =-183 kJ·mol 。
-1
探究一
探究二
探究一焓变 和反应热的理解
●问题导引● 已知 H 2和 C l 。下面是反应 H 2( g) +C l g) 2 在点燃的条件下生成 H C l 2( 2H C l ( g) 的能量变化示意图。
一
二
二、焓变 反应热
1. 焓变和反应热概念辨析
焓变 含义 二者关系 符号 单位 焓是表示物质所具有的能量的物理量。 焓变是生成物与反应物的焓值差, 它决定 着一个化学反应是吸热反应还是放热反应 恒压条件下, 反应热等于焓变 ΔH kJ·m ol
-1
反应热 反应热是指化学反 应过程中所释放或 吸收的能量
探究一
探究二
探究二常见 的放热反应和吸热反应
●问题导引●
1. 上图中燃料的燃烧需要先点燃, 那么, 需要加热才能进行的反应一定 是吸热反应吗?常温下进行的反应一定是放热反应吗?
探究一
探究二
提示: (1) 有些放热反应常温下就能进行, 如酸碱中和反应。有些放热反 应常温下不能进行, 需要加热才能反应, 如炭的燃烧反应。 (2) 有些吸热反应常温下就能进行, 如氢氧化钡晶体与 N H 4C l的反应。 有 些吸热反应常温下不能进行, 需要加热才能反应, 如碳酸钙的分解反应。 (3) 化学反应过程究竟是吸热还是放热, 与反应条件没有关系, 因此, 不 能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热。
ΔH kJ·m ol
-1
一
二
2. 放热反应和吸热反应的比较
放热反应 定义 表示方法 从化学键的 角度分析 放出热量的化学反应 Δ H<0 断裂旧化学键吸收的能量小 于形成新化学键放出的能量 吸热反应 吸收热量的化学反应 Δ H>0 断裂旧化学键吸收的能量大于 形成新化学键放出的能量
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 焓变 反应热导
1-1-1 焓变反应热【学习目标】1. 知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。
3. 理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
【学习重难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△H的“+”与“—”【自主预习】1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。
4. 焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为反应；△H为“一”或△H＜0时为反应。
（5）△H计算的三种表达式：【预习检测】1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A.铝片与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与硫酸的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧合作探究探究活动一：化学反应的反应热1．化学反应中存在两大变化，即变化和能量变化。
由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：(1)放热反应：。
(2)吸热反应：。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
1.1.1 焓变 反应热(教学案)高二化学同步课堂(新人教版选修4)
一、教材分析本章包括“化学反响与能量的变化〞“燃烧热能源〞和“化学反响热的计算〞三节，属于热化学根底知识。
热化学是研究化学反响热现象的科学，曾为建立热力学第一定律〔能量守恒和转换定律〕提供了实验根据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反响中的详细应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反响中能量变化的关系、化学能与热能的互相转化有了一定的认识，本章是在此根底上的扩展与进步。
二、教学目的:1.知识与技能①理解反响热和焓变的含义②理解吸热反响和放热反响的本质2．过程与方法从化学反响的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反响热产生的原因3．情感态度与价值观通过理解简单过程中的能量变化中的热效应三、教学重难点教学重点理解吸热反响和放热反响的本质教学难点能量变化中的热效应四、教学过程预习探究〔学生用〕一、反响热焓变1、定义：在敞口的容器中〔恒压下〕进展的反响的热效应。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol－1或 kJ/mol4、反响热表示方法：△H为“＋〞或△H＞0时为吸热反响；△H为“一〞或△H＜0时为放热反响。
二、常见的放热反响和吸热反响1.放热反响：所有的燃烧、所有的中和反响、大多数的化合物反响、活泼金属与水、酸的反响、铝热反响；2.吸热反响：大多数的分解反响、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响、C与H2O的反响、C与CO2反响、H2与CuO的反响等；互动课堂〔一〕情景激思〔老师用〕【引入】通过必修二学习，无论从微观角度还是宏观角度，我们清楚了任何一个化学反响都伴随能量的变化，决定一个化学反响是放出能量还是吸收能量，取决于反响物总能量和生成物总能量的相对大小，今天我们深化学习化学反响与能量变化。
【老师强调】本节课主要内容是焓变【板书】一、焓变和反响热【问题1】阅读课本P3，理解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？图1中E1和E2代表含义是什么？【学生阅读并答复】【老师总结】有效碰撞是可以发生反响的的碰撞，发生有效碰撞必须具有足够的能量和方向。
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一、教材分析
本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
二、教学目标:
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义
②理解吸热反应和放热反应的实质
2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
三、教学重难点
教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质
教学难点
能量变化中的热效应
四、教学过程
预习探究（学生用）
一、反应热焓变
1、定义：在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol－1或 kJ/mol
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
二、常见的放热反应和吸热反应
1.放热反应：所有的燃烧、所有的中和反应、大多数的化合物反应、活泼金属与水、酸
的反应、铝热反应；
2.吸热反应：大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O的反应、C与CO2反应、H2与CuO的反应等；
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】通过必修二学习，无论从微观角度还是宏观角度，我们清楚了任何一个化学反应都伴随能量的变化，决定一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，今天我们深入学习化学反应与能量变化。
【教师强调】本节课主要内容是焓变
【板书】一、焓变和反应热
【问题1】阅读课本P3，了解什么是有效碰撞、活化分子和活化能？图1中E1和E2代表含义是什么？
【学生阅读并回答】
【教师总结】有效碰撞是能够发生反应的的碰撞，发生有效碰撞必须具有足够的能量和方向。
活化分子是能够发生有效碰撞的分子，所占的分子个数百分比是一定值；活化能是活化分子比普通分子高出的那部分能量，图1中的E1和E2表示活化能。
【问题2】反应热就是焓变，这句话正确吗？那什么是反应热和焓变呢？
【学生阅读课本并回答】
【教师总结】反应热是化学反应过程中吸收或放出的能量；焓是与内能有关的物理量，焓变是在敞口容器进行（恒压条件下）进行反应的热效应；在高中阶段，一般认为焓变就是反应热。
【问题3】阅读课本P2和P3，如何计算△H，其表达式为？
【学生阅读并思考】
【教师总结】从键能的角度：△H=反应物键能总和－生成物键能总和；从能量的角度：△H=生成物总能量－反应物的总能量。
【板书】一、反应热焓变
1、常见的放热反应：
常见的吸热反应：
2、△H＜0时反应放热△H ＞ 0时反应吸热
△H计算的两种表达式：
(1) △H == 生成的总能量–反应物的总能量
(2) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和
【自主练习】判断正误
（1）△H>0是放热反应，△H<0是吸热反应， (×，△H<0是放热反应，△H>0是吸热反应)
（2）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（×，有些放热反应也需要加热）（3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(×，反应热是化学反应时伴随的能量变化，水蒸气变为液态水是物理变化，不是化学变化)
（4）焓变是在敞口的容器中（恒压下）进行的反应的热效应（√，焓变的定义）[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。
五、教学反思
本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。
注意新、旧知识的衔接。
在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。