苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

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高中化学必修一专题质量检测(二)从海水中获得的化学物质Word版含解析

专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质

时间：60分钟满分：100分

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)

1．下列叙述中正确的是( )

A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示

解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。

2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直

接实现的是( )

A．A→B B．B→C

C．C→D D．D→E

解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是( )

A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后的白色粉末是碳酸钠

D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。

4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，

化学必修一苏教版使用范围

摘要：

一、苏教版化学必修一概述

二、苏教版化学必修一专题内容

1.专题1：化学家眼中的物质世界

2.专题2：从海水中获得的化学物质

3.专题3：从矿物到基础材料

4.专题4：硫、氮和可持续发展

三、苏教版化学必修一教学资源

1.教学视频

2.参考网站

四、苏教版化学必修一练习题及答案

正文：

一、苏教版化学必修一概述

苏教版化学必修一是一本适用于我国高中学生的化学教材。该书旨在帮助学生建立扎实的化学基础，培养学生的科学素养和创新能力。根据苏教版化学必修一的课程设置，全书共有四个专题，内容丰富，涵盖面广，既有理论知识的学习，也有实践操作的训练。

二、苏教版化学必修一专题内容

1.专题1：化学家眼中的物质世界

该专题主要介绍化学的基本概念、基本理论和方法，包括物质、化学反

应、能量变化、化学平衡等内容。通过学习，学生可以了解化学的研究对象、化学变化的本质以及化学反应的规律。

2.专题2：从海水中获得的化学物质

该专题聚焦于海水中化学物质的提取与利用，涵盖海水资源、海水提盐、海水提溴、海水提镁等内容。学习这个专题，学生可以了解海水中有价值的化学成分及其提取方法。

3.专题3：从矿物到基础材料

这个专题主要讲述矿物加工、金属冶炼、非金属矿产利用等方面的知识。通过学习，学生可以了解矿物的性质、加工方法以及矿产资源的综合利用。

4.专题4：硫、氮和可持续发展

该专题讨论了硫和氮化合物在工业、农业和生活中的应用，以及与之相关的环境问题。学习这个专题，学生可以了解硫、氮化合物的重要性，以及可持续发展理念在化学领域的实践。

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备含解析苏教版第一册

钠的性质与制备

(建议用时:40分钟)

［合格过关练]

1．观察法是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体粉末。下列说法正确的是（) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠

B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

C．过程④只发生了物理变化

D．最后得到的白色固体是NaOH

B［A不正确,银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3。］2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是（)

A．Na2O2和CO2B．Na2O2和H2O

C．Na和O2D．Fe和Cl2

C［Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为

Na2O2。]

3．将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的（)

A．反应温度B．空气的量

C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l）

A［钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。］

4．2。3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体,由此判断其产物是()

A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．无法确定

C[若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3。1 g;若2。3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g，因为3。1 g〈3。5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物.］

【课件】(苏教版2019必修第一册)氯气的发现与制备

专题3 从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物
氯气的发现与制备
【学习目标】 1．知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。 2．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 3．学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。
海水中含有丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。
通过电解方法，提高了反应的选择性，通过外加电流迫使电子转移发生氧化还原反应。
2.实验室制取氯气和工业上制取氯气有什么共同点？
都发生了氧化还原反应，将-1价Cl转化为Cl2。
课堂练习
1．有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（） A．能用排水法收集氯气 B．如果加入足量的MnO2，盐酸将会完全反应 C．可以用澄清石灰水来吸收氯气 D．如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应
思考讨论
1.实验室制备氯气用到了哪些仪器？
2.收集氯气的方法是__向__上__排__空__气__法__。 3.判断氯气是否收集满的方法是_吸__收__多__余__氯__气__，__防__止__污__染__环__境__。 4.NaOH溶液的作用是___黄__绿__色__气__体__充__满__集__气__瓶__。 5.讨论本实验在操作上有哪些注意事项？
答案：A 解析：根据电解饱和食盐水的装置可知，与电源正极相连的电极区产生Cl2，而与电源负极相连的电极区产生H2和 NaOH，故B、C均不正确；因为Na＋没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na ＋的浓度增大，故D不正确。

2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)

苏教版高中化学必修一综合测试题

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()

2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色

B．白醋溶液中存在分子

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

3.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()

A．18a

B．9a

C．2a

D．

4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()

A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3

B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4

C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO4

5.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()

A．SiO2的摩尔质量是60

B．1 mol SiO2中含有1 mol O2

C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子

D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－1

6.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()

A．过滤

B．溶解

C．蒸发

D．称量

7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()

A．碳酸钠多

B．碳酸氢钠多

苏教版高一第一册专题3第三单元海洋化学资源的综合利用

苏教版（2019）高一必修第一册专题3第三单元海洋化学资

源的综合利用

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④2．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（）A．加碘食盐中加入的是碘酸钾

B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯

C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水

D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银

IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，3．溴化碘()

和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

4．下列实验现象描述正确的是( )

A．碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

C．电解饱和氯化钠溶液，将阴极气体产物通入碘化钾-淀粉溶液中，溶液变蓝

D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为橙红色

苏教版(2019)高中化学必修一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用基础训练

苏教版（2019）高中化学必修一册专题3从海水中获得的化学物质

第三单元海洋化学资源的综合应用基础训练

一、单选题

1．可用于分离MgCl 2与AlCl 3混合溶液的是( )

A ．氢氧化钠、盐酸

B ．盐酸、氨水

C ．氢氧化钠、氨水

D ．氢氧化钠、二氧化碳 2．除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 24 及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：a.过滤b.加过量

的NaOH 溶液c.加适量盐酸d.加过量Na 2CO 3溶液e.加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（） A ．adbec B ．dabec C ．ebdac D ．debac

3．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl 4 振荡；④过滤。合理的操作顺序是( )

A ．①②③④

B ．②①③④

C ．①③②④

D ．②④①③

4．应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg 、MgO 、2Mg(OH)、 4MgSO 溶液、2BaCl 溶液和盐酸为原料，直接制取2MgCl 可有多种方法，其中运用复分解反应原理的有

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种

5．50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g ，则反应中生成H 2的物质的量为（）

A ．1.75mol

B ．1mol

C ．1.5mol

D ．0.75mol

6．下列说法正确的是

A ．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N 2中冷却

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质课时练习题含解析

专题3 从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 -

1、氯气的发现与制备.................................................................................................... - 1 -

2、氯气的性质及应用.................................................................................................... - 5 -

3、氧化还原反应............................................................................................................ - 8 -

第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 15 -

1、钠的性质与制备...................................................................................................... - 15 -

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴练习苏教版必修1

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴

一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。

1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。( )

提示:×。加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。

2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。( )

提示:√。

3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。( )

提示:√。

4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。( )

提示:×。苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。

5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。( )

提示:√。

二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。

·题组1 粗盐的提纯

1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是( )

A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.酒精灯

【解析】选B。溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。

2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )

【解析】选C。取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。

3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( )

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴

发展目标体系构建1。初步了解海洋化学资源的分

布,了解粗盐的提纯及海水中提

取溴的基本原理和方法,能依据

物质性质及其变化综合利用资

源。

2。认识化学理论与技术在资源

利用中发挥的积极作用，培养

科学态度与社会责任的化学核

心素养。

一、粗盐提纯

1．不溶性杂质的除去

2．粗盐中可溶性杂质的除去

杂质加入的试

剂

化学方程式

Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaCl

CaCl2

Na2CO3溶

液

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除

杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?

［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

二、从海水中提取溴

1．溴的提取

海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

2．海水提溴的工艺流程

3．含溴化合物的应用

（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。

（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。）

（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）

（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。（√）

(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。（√)

(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第一课时粗盐的提纯从海水中提取溴基础练含解析苏教版1

第一课时粗盐的提纯从海水中提取溴

必备知识基础练

知识点一粗盐的提纯

1.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发.在这三次操作中每次都需使用的器具是（) A．烧杯B．玻璃棒

C．漏斗D．酒精灯

2．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()

3．在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时,下列操作正确的是（)

A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里,进行加热

B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体

C．等到出现大量固体时，停止加热

D．待滤液完全蒸干后，停止加热

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．除去粗盐中的Mg2＋应加入过量的KOH，然后过滤

D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

知识点二从海水中提取溴

5。从海水中提取的溴约占世界溴年产量的错误!，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(）

A．氧化→吹出→吸收B．氧化→吸收→吹出

C．吹出→吸收→氧化D．吹出→氧化→吸收

6．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是()

A．氯气是还原剂B．溴离子具有氧化性

C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强7．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()

新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质提升训练(含解析)苏教

专题3 从海水中获得的化学物质

注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)

1.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)在抗击新冠病毒过程中,需要使用大量消毒剂,下列关于含氯消毒剂的说法正确的是( )

A.为了使消毒效果更好,可以把漂白粉和洁厕灵一起使用

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成

2.(2021江苏启东中学高一上月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )

A.密度比水大,比煤油小

B.金属钠着火时,立即用大量水扑灭

C.能与水发生化学反应生成氧气

D.做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中

3.(2021江苏邗江中学高一上期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化: 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )

+、ClO-、Cl-

+、HClO、Cl

、ClO-、Cl--、HClO、Cl2

4.(2021江苏启东高一上期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多

熔点低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂

2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂

5.(2021河南省实验中学高一上期中)将过氧化钠投入下列溶液中,恢复至原温度时,会有白色物质析出的是( )

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)上学期高一化学苏教版必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题

一、单选题(共16小题)

1.关于钠的叙述中，正确的是( )

A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高

2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )

A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法

B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳

C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水

D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法

3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工

艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )

A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮

筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )

A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D． U形管水位：d<c

5.下列反应的离子方程式错误的是( )

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2O

C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO32−===CaCO3↓

D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO32−===BaCO3↓

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质学案(知识点考点汇总及配套习题)

专题3 从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 - 第1课时氯气的发现与制备...................................................................................... - 1 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................... - 9 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 15 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 22 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 25 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 25 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 34 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 40 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 47 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 50 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 50 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 56 -

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘基础练含解析苏教版1

第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘

必备知识基础练

知识点一从海水中提取镁

1。下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(）

A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．Mg(OH）2错误!MgO＋H2O

D．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑

2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（)

①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2

A．①②③B．②③⑦

C．③④⑤ D．⑤⑥⑦

3．（多选）海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是（)

A．试剂M是盐酸

B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应

C．操作b只是过滤

D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体

知识点二从海带中提取碘

5。从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是(）

A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2

B．试剂R可为NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D．提纯晶体碘采用升华法

6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液.

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题

一、单选题（共15题）

1．能正确表示下列反应离子方程式的是

A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-

+=++↑

B ．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-

++=↓+

C ．含有氯气的尾气用氢氧化钠溶液吸收：2Cl OH Cl HClO --+=+

D ．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：+-222MnO +4H +4Cl

MnCl +Cl Δ

↑

2．下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是 A ．Na +、H +、3NO -

、Cl -

B ．2Cu +、K +、24SO -

、Cl - C ．Na +、2Ba +、3NO -

、23CO -

D ．K +、2Mg +、24SO -

、OH -

3．下列实验装置不能达到实验目的的是

A ．图I ：验证Na 和水反应是否为放热反应

B ．图II ：观察纯碱的焰色试验

C ．图III ：比较Na 2CO 3、NaHCO 3的稳定性

D ．图IV ：制取Cl 2 4．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A ．Na +、HCO 3-、K +、NO 3-

B ．K +、Na +、Cl －、MnO 4-

C ．Mg 2+、K +、SO 24-、Cl －

D ．Na +、Ca 2+、NO 3-

、ClO －

5．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：3222Na 2NH 2NaNH H =++↑，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是 A ．3NH 作还原剂 B ．Na 失电子 C ．2NaNH 是氧化产物

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