2021高中化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算
专题34 盖斯定律 2021届高考化学一轮复习
专题34盖斯定律
1．研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1）利用甲烷催化还原NO x：
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。2．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：
I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g）+3H2(g）1/2C2H4(g）+2H2O(g）。
(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应△H=___________(用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJ/mol，则表中的x=___。
3．甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－b kJ·mol－1
(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。
4．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
(1）氨气可由N2和H2反应制取，N2(g）+3H2(g）⇌2NH3(g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．
高考化学一轮总复习盖斯定律反应热的计算课件
__________________________________________________。
(2)[2018·全国卷Ⅱ，27(1)]CH4－CO2 催化重整反应：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g) ＋2H2(g) ΔH
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的 ΔH＝________kJ·mol－1。
量为 a kJ( )
(5) 已 知 相 同 条 件 下 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1 ， 反 应 2SO2(s) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH2，则 ΔH1＞ΔH2( )
(6)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
• 2．试比较下列各组ΔH的大小。
• (1)同一反应，生成物状态不同时
• A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 • A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 • 则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 • (2)同一反应，反应物状态不同时
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
(1) Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH = 24.8 kJ/mol
(2) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH = 47.2 kJ/mol
针对性训练题目推荐
(3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH = +69.7 kJ/mol
化学能与电能的转化
原电池反应是化学能转化为电能的典型例子。在原电池中 ，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电 路从负极流向正极，形成电流。
化学能与光能的转化
某些化学反应可以发出可见光或不可见光，将化学能转化 为光能。例如，荧光物质在吸收光能后发出荧光，将吸收 的光能转化为荧光发射出去。
02
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热计算方法及技巧
生成物与反应物能量差法
原理
注意事项
盖斯定律及反应热的计算
盖斯定律及反应热的计算
班级：____________ 姓名：_______________
一、盖斯定律
1、含义
(1)不管化学反应是_______完成或分________完成，其反应热是_________的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的_____和_____有关，而与反应的____无关。例如：
如上图表示始态到终态的反应热，有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2、意义
例题1：见教材P12
练习一：
已知P4 (s、白磷)+ 5 O2(g) = P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol
P (s、红磷)+ 5/4 O2(g) = 1/4 P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
写出(25℃,101kPa )时白磷转化为红磷的热化学方程式______________________
二、反应热的计算
利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算。1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算
例题2：教材P12例题1
练习二：
4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。
2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量
例题3：教材P13例题2
练习三：
在 101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出 890 kJ 的热
量，CH 4 的燃烧热为多少？1120 L CH 4（标准状况）
燃烧后所产生的热量为多少？
已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol
人教版高考化学总复习课件-盖斯定律及反应热的计算
4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热 ΔH 为( )
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
A．－485 kJ·mol－1
B．＋485 kJ·mol－1
C．＋1940 kJ·mol－1
D．－1940 kJ·mol－1
解析 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·mol－
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2；
③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1；
FeCO3 在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3 的 热 化 学 方 程 式 是
____________________________________________。 答案 4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260 kJ·mol－1 答
案
则 ΔH＝ 05 _Δ_H__1＋__Δ_H__2____________＝ 06 Δ__H_3_＋__Δ_H__4＋__Δ__H_5___。
高中化学复习-第六章 第20讲盖斯定律及反应热的计算
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲
利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
故知重温
重难突破
课后作业
1．在 298 K、101 kPa 时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2===2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 答案 A
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a＝b<0
故知重温
重难突破
课后作业
D．2c＝d>0
解析 氢气燃烧为放热反应，ΔH<0，气态水液化放出热量，故生成液态 水放出的热量多，但 ΔH 小，故 c<a<0，A 项错误；同理，d<b<0，B 项错误； 热化学方程式中化学计量数表示物质的量，化学计量数增大一倍，ΔH 为原 来的 2 倍，故 2a＝b<0，C 项正确；同理，2c＝d<0，D 项错误。
答案 A
盖斯定律 反应热的计算(高中化学选修4)
根据盖斯定律有： △H=△H1+△H2 △H =△H3+△H4+△H5
始态
△H 3 中间产物2
△H
终态
△H 5
△H 4
中间产物3
图1
△H 1
例1：如图2所示， 请证明：△H1+△H2 =0
始态
△H 2
终态
证明： 如图所示，由盖斯定律可得： △H= △H1+△H2 △H1 因始态直接“转化”为始态 无需能量，即△H=0，所以： 始态 △H1+△H2=△H=0， 原命题得证。
二、反应热的计算 【计算依据之一】 化学反应的能量变化与反应物消耗量、生成物的 生成量成正比。即 若有：aA(?)＋bB(?)＝cC(?)＋dD(?) △H 则有：naA(?)＋nbB(?)＝ncC(?)＋ndD(?) n△H 例：25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应， 生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量。 (1)求生成1molNaCl的反应热 (2)求相同条件下，消耗22.4LCl2(标况)放出的热量
图2
△H2 始态
终态 △H
推论：可逆反应中，正反应和逆反应的反应热大小相等， 符号相反。
例2：根据下图回答问题： CO2(g)+2H2O(l) △H2 CH4(g)+2O2(g) △H1 △H3 CO2(g)+2H2O(g)
2025版高考化学一轮复习真题精练第六章化学反应的热效应第16练盖斯定律及反应热的简单计算课件
【解析】【参考答案】 2V2O5(s)+2SO2(g)
2VOSO4(s)+V2O4(s)
ΔH=-351 kJ·mol-1(2分)
【解题思路】 根据题图知,V2O4(s)+SO3(g)
V2O5(s)+SO2(g) ΔH2=-24 kJ·mol-1①,V2O4(s)+2SO3(g)
2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·mol-1②。根据盖斯定律,由②-①×2得:2V2O5(s)+2SO2(g)
第16练 盖斯定律及 反应热的简单计算
1.[2021浙江1月·20,2分,难度★★☆☆☆] 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键 键能/(kJ·mol-1) 热化学方程式
则2O(g)
D O2(g)的ΔH为( )
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1
C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1
H—H 436
H—O 463
【解析】 根据题表所给热化学方程式得,2×436 kJ·mol-1+E(O＝O)-2×2×463 kJ·mol-1=-482 kJ·mol-1,故E(O＝
O)=+498 kJ·mol-1,故ΔH=-498 kJ·mol-1,故选D。
2.[2023湖南·16节选,2分,难度★★☆☆☆]
反应热的计算及盖斯定律的应用含答案
1、在25oC、101kPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应，一种生成液态水，放出285.8kJ的热量，一种生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。
例1：25o C、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)
23g/mol ∆H
1.0g －17.87kJ
H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g ＝－411kJ/mol
例2H＝－1366.8kJ/mol，在25o C、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
46g/mol －1366.8kJ/mol
1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol ＝－29710kJ
例3：已知下列反应的反应热:
(1) CH3COOH (l) +2O2=2CO2 (g) +2H2O (l)；△H1=-870.3kJ/mol
(2) C(s)＋O2 (g) =CO2 (g) ；△H2=-393.5 kJ/mol
(3) H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (l) ；△H3=-285.8kJ/mol
试确定下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)＋O2 (g) = CH3COOH (l)；ΔH= 2ΔH2 +2ΔH3- ΔH1= -488.3 kJ/mol
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
②可得4SiHCl3(g)
SiH4(g)+3SiCl4(g) ΔH=3×
48 kJ·mol-1 -30 kJ·mol-1=+114 kJ·mol-1。(2)将三个反应依次记为①②
③,根据盖斯定律,由①+②-③得SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
解题能力提升
考法点睛·应用实践 利用键能计算反应热的关键,就是要算清物质中化学键的数目,清楚中学阶 段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
解题能力提升
命题角度3 根据盖斯定律计算反应热
示例7 [高考组合]请回答下列问题:
(1)[2018全国卷Ⅲ,28(2),2分]SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是
(
填“A”或“B”)。
解题能力提升
解析 ：根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能,该反应的ΔH=(413×4+
745×2) kJ·mol-1-(1 075×2+436×2) kJ·mol-1=+120 kJ·mol-1。该反 应为气体分子数增大的吸热反应,恒容时达到的平衡相当于恒压条件下达 到平衡后增大压强,加压平衡向逆反应方向移动,故恒容时反应达平衡后吸 收的热量比恒压时反应达平衡后吸收的热量少。 答案：+120 kJ·mol-1 B
2021高考化学一轮复习课时作业22盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写(含解析)
课时作业(二十二) 盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化
学方程式的书写
1．(2019·安徽合肥检测)已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1
3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2
2Fe(s)＋32
O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(g)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0
B ．ΔH 5<0，ΔH 4
C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
B [大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH )均为负值，故A 错误；铝
热反应为放热反应，故ΔH 5<0，而2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3③，2Al(s)＋32
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，可得ΔH 4
Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3③，将(②＋③)×23
可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23
(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。] 2．(2019·山东滕州模拟)由金红石TiO 2制取单质Ti ，涉及的步骤为
高三化学一轮复习——盖斯定律 反应热的计算
高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算
知识梳理
1．盖斯定律
内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
(3)应用
a
A B
2.反应热计算的四种方法
(1)由H值计算ΔH
ΔH＝∑H生成物－∑H反应物
(2)由键能计算ΔH
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋E Cl—Cl－2E H—Cl
(3)由反应中的热量变化Q计算ΔH
如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol －1。
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)ΔH
1 mol |ΔH|
1
2mol Q
故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。
(4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用)
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×)
(2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462
kJ·mol－1，则反应H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－
1(×)
(3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2ΔH2
2021年高考化学一轮复习易错题盖斯定律与热化学方程式含解析.docx
盖斯定律与热化学方程式
【易错分析】
1.ΔH单位中的“mol-1”并不是指每摩尔具体物质,而是指每摩尔具体反应。
2.无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
3.比较ΔH大小时,要带“+”“-”进行比较。
4.书写热化学方程式时务必要看清题目要求。例如,书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数必须为1。
5.运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式时,当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH 也应相应地乘、除以某一个数; 热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH 看作一个整体进行运算。
6.常见物质中的化学键数目如下: 利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O 键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
【错题纠正】
例题1、(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,转化关系如图所示，由图中关系可得：ΔH4= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图所示，已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6 kJ·mol-1②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+604.8 kJ·mol-1，过程Ⅱ的热化学方程式是。
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2021届一轮复习训练十八盖斯定律及反应热的简单计算
1．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5
2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1
300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是()
A．当有10N A个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量
B．当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量
C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量
D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量
答案：A
解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有N A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；
1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
答案：D
解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。
3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列说法不正确的是()
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===1
2CH3OCH3(g)＋
1
2H2O(l)的ΔH＝0.5d kJ·mol
－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
答案：C
解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。反应③
利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。反应CH3OH(g)===1
2CH3OCH3(g)＋
1
2H2O(l)
中H2O是液态，而反应④中H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5d kJ·mol－1，C错误。根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1，D正确。
4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是()
A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
答案：D
解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：
①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1
②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1
③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)ΔH3
则下列判断正确的是()
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1 D．反应③一定是吸热反应
答案：B
解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。反应①的反应热ΔH为＋24.4 kJ·mol －1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4 kJ·mol－1，C错误。反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋24.4 kJ·mol－1)＋(－148.1 kJ·mol－1)＝－123.7 kJ·mol－1<0，故反应③为放热反应，D错误。
6．[2019·邯郸模拟]已知：
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4
A．－1 928B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838