2021高中化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算
高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算(含解析)
专练29 盖斯定律反应热的比较和计算一、单项选择题1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH22．[2021·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2SO4D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－14．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)===O2A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－15．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同6．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 57．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
高考化学一轮总复习盖斯定律反应热的计算课件
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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越 多( ) (2)已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2， H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH4，则 ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4( )
与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
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2．(1)①下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别如下：
NO2
CO
CO2
NO
812 kJ
1076 kJ
1 490 kJ
632 kJ
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式：
热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
• 【答案】B
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
盖斯定律反应热计算(教学设计)届高三化学一轮复习
第六章化学反响与能量〖课题〗第二课时盖斯定律反响热的计算〖复习目标〗（1〕能正确比拟反响热的大小。
（2〕掌握反响热的简单计算，能灵活运用盖斯定律进行有关反响焓变的计算。
〖教学重点〗反响热的计算[来源学+ 科+网 Z+X+X+K]〖教学难点〗运用盖斯定律进行焓变的计算方法〖教学过程〗【知识精讲】1、比拟焓变的大小比拟H 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H 越小；对吸热反响，吸热越多，H 越大。
〔1〕同一反响的生成物状态不同时A(g) ＋ B(g)===C(g) H 1<0A(g) ＋ B(g)===C(l) H2 <0C(g)===C(l) H 3<0因为H3＝ H 2－ H1， H 1<0 ， H2<0， H3<0所以H2< H1。
也可以按以下思路分析：因为H1＋H 3＝H2，H 1<0 ，H2<0，H3<0所以H2< H1。
〔2〕同一反响的反响物状态不同时S(g)＋ O (g)===SO (g) H <02 2 1S(s)＋ O (g)===SO (g) H <02 2 2S(g)===S(s) H3<0因为H2＋H 3＝H1，H 1<0 ，H2<0，H3<0 所以H1< H2。
〔3〕两个有联系的不同反响相比[来源学科网]C(s)＋ O2 (g)===CO (g) H <02 1 [来源学 #科# 网 Z#X#X#K]1C(s)＋2O2 (g)===CO(g) H2<0H1C(s)――→CO2 (g)C(s)――→CO(g) ――→ CO2(g)H2 H3因为 H2＋ H 3＝ H1， H 1<0 ， H2<0， H3<0所以 H1< H2。
并且据此可写出下面的热化学方程式：1CO(g) ＋2O2 (g)===CO2 (g) H 3＝ H 1－ H2。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”反应热计算是历来高考化学热点，在热点问题复习教学上多些方法、深入浅出，循序渐进，对增强学生高考复习信心提升能力非常重要。
下面介绍“六招”灵活运用盖斯定律计算反应热的方法，供同行参考。
一、反应热当生成物，首先清楚最基础把反应热视为“生成物”来运算是计算反应热最基本的思维，因为把反应物、生成物、反应热三者“融为一体，变成一家人”，计算起来就“名正言顺”，不然，学生在计算中就会感到别扭和不容易建立起量的对应关系。
如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，可直接将热化学方程式转化为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-571.6kJ，这样571.6kJ就与2molH2、1molO2、2molH2O完全对应起来，即形成正比例关系。
当改变反应物或生成物的量或方程式左右颠倒时，反应热如何变化就好理解了。
二、去掉枝叶轻上阵，删繁就简心里明在书写热化学方程式时，我们要求学生必须标各物质的状态、反应热的单位等，这肯定是对的，也是解题的规范要求。
但面对热化学方程式，重点是运用几个方程式计算反应热了，而且是在草稿纸上完成，所以物质的状态和反应热的单位可以省略，只要心里知道各物质是什么状态和反应热的单位，在最终回答时注意就行了。
这样简化处理，计算变得简明，节约了时间。
三、方程思想是关键，四则运算多加减方程思想是计算反应热的核心思想。
运用多个方程式计算反应热其实与解方程组差不多。
如：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol。
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol。
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ/mol。
试计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热。
解：首先“去掉枝叶”，得下面三式：(1)CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O-870.3。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律 反应热的计算
一、反应热的计算1．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．196.64kJB ．小于98.32kJC ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ2．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰23．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O dkJ/mol 。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（ ）A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ/molB ．（4c +12b －6a －5d ）kJ/molC ．（4c +12b －4a －5d ）kJ/molD ．（4a +5d －4c －12b ）kJ/mol4、两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。
②1 mol NH ＋4(aq)全部氧化成NO －3(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。
化学反应热的五种计算方法！
化学反应热的五种计算⽅法！Ai-化学李⽼师⼯作室欢迎您根据热化学⽅程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算⼀些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
(1)热化学⽅程式中化学计量数之⽐等于各物质物质的量之⽐；还等于反应热之⽐。
(2)热化学⽅程式之间可以进⾏加减运算。
1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
例如：燃烧6g炭全部⽣成⽓体时放出的热量，如果全部被⽔吸收，可使1kg⽔由20℃升⾼到67℃，⽔的⽐热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
当E1(反应物)＞E2(⽣成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。
△H＝ΣE⽣成物－ΣE反应物如图所⽰：该⽅法只能⽤于定性判断⼀个反应是放热还是吸热，因为物质的绝对能量是测不到的。
3、根据反应实质键能的⼤⼩求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的⽣成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的⽣成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(⽣成物的键能总和)4、根据热化学⽅程式求算热化学⽅程式中表明了化学反应中能量的变化。
△H的⼤⼩与⽅程式中物质的系数⼤⼩成正⽐。
例如： H2(g) ＋1/2O2(g) = H2O(g) △H ＝－241.8 KJ/ mol则：2H2 (g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H ＝？5、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中⼀个相当有实⽤价值的定律。
其内容是不管化学反应过程是⼀步完成还是分⼏步完成，总过程的热效应是相同的，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。
利⽤这⼀规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常⽤⽅法。
2025版高考化学一轮复习真题精练第六章化学反应的热效应第16练盖斯定律及反应热的简单计算课件
1.[2021浙江1月·20,2分,难度★★☆☆☆] 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键 键能/(kJ·mol-1) 热化学方程式
则2O(g)
D O2(g)的ΔH为( )
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1
C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1
Cl-(aq) ΔH3=-378 kJ·mol-1、④12(NH4)2SO4(s)
NH4+(g)+12SO42−(g)
ΔH4、⑤12(NH4)2SO4(s) ΔH6=-530 kJ·mol-1。
NH4+(aq)+12SO42−(aq) ΔH5=+3 kJ·mol-1、⑥12SO42−(g)
12SO42−(aq)
计算反应④C6H5C2H5(g) ⇌ C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)的ΔH4=
kJ·mol-1。
【解析】【参考答案】 118(2分)
【解题思路】 根据盖斯定律,由①-②-③,可得④C6H5C2H5(g) ⇌ C6H5CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH4=-4 386.9 kJ·mol-1-(-4 263.1 kJ·mol-1)-(-241.8 kJ·mol-1)=+118 kJ·mol-1。
2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=(-
399+48) kJ·mol-1=-351 kJ·mol-1。
新考法
5.[2022重庆·13,3分,难度★★★☆☆]
创新命题形式,本题以探究硫酸铵离子键强弱的循环图示为载体,考查反应热的计算
“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得
高三化学一轮复习——盖斯定律 反应热的计算
高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算知识梳理1．盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
(3)应用aA B2.反应热计算的四种方法(1)由H值计算ΔHΔH＝∑H生成物－∑H反应物(2)由键能计算ΔHΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋E Cl—Cl－2E H—Cl(3)由反应中的热量变化Q计算ΔH如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol －1。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1 mol |ΔH|12mol Q故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。
(4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用)[考在课外]教材延伸判断正误(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×)(2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－1(×)(3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2则反应O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2(√)拓展应用(1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。
已知25 ℃和101 kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 116 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
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2021届一轮复习训练十八盖斯定律及反应热的简单计算1．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10N A个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量B．当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有N A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。
3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝0.5d kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1答案：C解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。
反应③利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。
反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)中H2O是液态，而反应④中H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5d kJ·mol－1，C错误。
根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1，D正确。
4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是()A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0答案：D解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)ΔH3则下列判断正确的是()A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1 D．反应③一定是吸热反应答案：B解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。
根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。
反应①的反应热ΔH为＋24.4 kJ·mol －1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4 kJ·mol－1，C错误。
反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋24.4 kJ·mol－1)＋(－148.1 kJ·mol－1)＝－123.7 kJ·mol－1<0，故反应③为放热反应，D错误。
6．[2019·邯郸模拟]已知：化学键C—H C—F H—F F—F键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 158CH4(g)＋4F2(g)===CF4A．－1 928B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838答案：A解析：由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1 928，故选A。
7．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收]在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案：A解析：分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
8．[2019·湖南益阳调研]联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：①N2H4(l)＋1 2N2O4(l)===32N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－546.45 kJ·mol－1；②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1。
则2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH的值是()A．－916.9 kJ·mol－1B．－458.45 kJ·mol－1C．＋916.9 kJ·mol－1D．＋458.45 kJ·mol－1答案：A解析：分析已知信息和目标热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，则有ΔH＝(－546.45 kJ·mol－1×2)－(－44.0 kJ·mol－1×4)＝－916.9 kJ·mol－1。
9．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH3④TiCl4(s)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH5下列有关推断正确的是()A．2ΔH1＝ΔH2B．ΔH1<0，ΔH2>0C．ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．2ΔH1－ΔH2>0答案：C解析：根据盖斯定律，①×2－②得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1－ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D错误；碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，故B错误；由①×2＋③－②即得反应⑤，所以ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，C 正确。
10．[2019·福建霞浦一中模拟]已知：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1②2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为()A．Zn(s)＋Ag2O(g)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3 kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ·mol－1D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1答案：D解析：分析已知两个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×2可得2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)，则有ΔH＝(－348.3 kJ·mol－1)×2－(－31.0 kJ·mol－1)×2＝－634.6 kJ·mol－1。
11．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH2答案：A解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。