湖北省部分重点中学2017届新高三上学期起点考试化学试题Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试化学试卷考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（ )A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A. 7 种B. 8 种C. 9 种D. 10 种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是 ( )A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迀移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
湖北省部分重点中学高三化学上学期起点考试试题(扫描
湖北省部分重点中学2016届高三化学上学期起点考试试题（扫描版）答案题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D B D B C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D B D B二．非选择题15.(7分)(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)(4) 6.02×1023或N A(1分)16. (9分)(1)6 2 5 10 2 8H2O(2分)(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)(3)不能(1分) (4)0.02(2分)(5)1.84×10-6(2分)17. (8分)(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)(2)FeCl2溶液(1分) (3)Fe2Cl6(1分)(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)18. (9分）（1）ABD（2分）（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)(3) a/6V mol·L－1 (2分) >(1分)（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)19. (10分）（1）①KSCN溶液(1分)②溶液呈红色 (1分)③2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)（2）除去混合气体中的NO2(1分)（3） (2分)（4）2 Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2分) Cu2O(1分)20.（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）（2）Ca2++ CO32－===CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓（2分）少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考化学试题(word版)
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。
每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（）3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。
X原子是所有原子中半径最小的；Y与R同主族，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R>X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是（）A．CuS B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Na2O5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL 量筒。
则正确的选用顺序是（）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（）A．Ba2+，1 B．Mg2+，1C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示。
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考化学试题(含答案)
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
2020届湖北省武汉市部分学校2017级高三起点质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届武汉市部分学校2017级高三起点质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A. 氯碱工业是电解NaCl的水溶液，A错误；B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B正确；C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C正确；D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，D正确；故答案选A。
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D 正确；故答案选B。
湖北省八校2017届高三上学期第一次联考理科综合化学试题
鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4AB．AC．2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3AD．2与D2A9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H 2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
2017届新高三起点考试
2017届武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2016.9.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 V 51 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学创造美好生活。
以下说法错误的是（）A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2．下列叙述正确的是（）A．钠着火时，用泡沫灭火器灭火B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，再停止通水D．洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．c(OH—)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3-4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为0.1N AB．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AC．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N AD．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A5．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）H19O B．属于芳香烃A．分子式为CC．能发生取代反应、加成反应 D．与氢气加成后的产物有4种一氯取代物6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2OB．Na与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋2I27．X、Y、Z、W四种物质的转化关系。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期起点考试化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O【答案】B【解析】Fe 所以含有FeSO4•7H2O，故B 试题分析：本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色，说明含有2正确。
考点：本题考查铁及其化合物的性质。
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：含有碳碳双键的物质能发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，故B正确。
考点：本题考查有机物的性质。
3．下列有关叙述正确的是（）A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化【答案】C【解析】试题分析：碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；氯碱工业使用阳离子交换膜，故B错误；用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素属于萃取，故C正确；焰色反应属于物理变化，故D错误。
考点：本题考查化学概念。
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种，故C正确。
湖北省应城一中2017-2018学年高三上学期起点调研测试化学试卷 Word版含答案
应城一中2017-2018学年度新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH+ 4、Cl‾、SO2―4B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO―3、Cl‾、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾D．c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO―4、SO2―47．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有3种同分异构体C．由乙烯生成乙醇属于加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．H2SiO3D．Fe(OH)39．某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
湖北省部分重点中学2017届高三新考试大纲适应性考试理综化学试题Word版含解析
第I卷一、选择題：本题共13小題,每小題6分。
在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%【答案】D【解析】试题分析：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，A项错误；B．含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；C．石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%，D项正确；答案选D。
考点：考查生产和生活中的化学知识。
8、下列关于有机物的说法正确的是A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质【答案】B【解析】试题分析：A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所以皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，A 项错误；B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；C．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯，C项正确；D．新戊烷是2,2-二甲基丙烷，与2-甲基丁烷互为同分异构体，D项错误；答案选B。
考点：考查常见有机物的性质。
9、设N A为阿伏加徳罗常败的值。
下列叙述正确的是A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N AC．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为N A D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A【答案】C【解析】3+的物质的试题分析：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe量为1 mol，则Cl-的数目大于3N A，A项错误；B．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中有7个共价键，所以所含共价键数目为7N A，B项错误；C．根据化学式可知，两种物质中碳氢元素的质量之比是6︰1的，含氢元素质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16％，100g混合物中含氧为16g，所含氧原子数目为N A，C项正确；D．氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目小于0.6N A，D项错误；答案选C。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期第二次联考化学试卷含答案
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al—27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是( ）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB．在1L 0. lmol/L的NaF溶液中，阴离子总数小于0。
1N AC．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A D．lmol C n H2n中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（）分解产生的O2C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D．相同温度下0.lmol/L Na2CO3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c(H+)•c（OH－）不变5．室温下，向20。
00mL l。
000mol/L氨水中滴入l。
000mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是（)A．室温下，a点的氨水电离常数为错误!mol/L B．b点溶液中各离子浓度大小一定为）>c（Cl－）>c(OH－）>c(H+)C．c点时消耗盐酸体积V（HCl)〈20mLD．d点对应溶液中K w最大6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
湖北省孝感市2017届高三上学期第一次统考化学试题 精
孝感市2016-2017学年度高中三年级第一次统一考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸B．沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能C．列入“空气质量日报”中“首要污染物”的有：可吸入颗粒物、CO2、SO2、NO2 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程中发生了置换反应2．下列说法正确的是（）①用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4；②容量瓶和量筒均无零刻度，锥形瓶可垫石棉网加热；③将Cl2和HCl的混合气体通过CCl4可除去Cl2；④蒸馏实验过程中发现未加沸石应待液体冷却后补加；⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险等级；⑥金属Na着火用泡沫灭火器扑灭；⑦用湿润的pH试纸测溶液的pH一定偏小A．①②④⑤B．①②③④C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO2－3、HCO－3、H2CO3总数为0.1N A。
B．用含1 mol FeCl3的溶液制得的氢氧化铁胶体中Fe(OH)3胶粒数目为1N AC．标准状况下，1. 12 L CCl4含有的共价键数为0.2N AD．4.4g CO2和N2O组成的混合气体中的质子数目为2.2N A4．下列说法错误的是（）A．S(g) +O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Zn(s) +CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，若1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E25．W、X、Y、Z是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Z与其它三种元素均可形成至少两种二元化合物，W与其它三种元素原子均既能形成10电子又能形成18电子的多核分子，Y的原子核外L层电子为5。
湖北省部分重点中学2018届新高三起点考试化学试卷Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符机高分子材料是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60，下列推断不合理的是D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观。
下列说法正确的是系如右图所示，则下列说法正确的是。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第2必考题（本题包括5小题，共43分）族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：（2）中平衡时相同，则a= mol，b= mol。
，则阴极的电极反应式为。
酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
______；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；_______________________________；（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（3）CoC2O4﹒2H2O高（4）已知Li2CO3微溶于_____________________________。
当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
湖北省部分重点中学高三化学起点考试试题
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试化学试卷考试时间：本卷考试时间8:30-10:00 本卷满分100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3.用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试 化学试题(Word版)
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：NB．甲基橙呈黄色的溶液：NC．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D．水电离的9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
湖北省恩施市第一中学2017届高三上学期开学考试化学试题Word版含解析
（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．有机化学的研究领域是①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物的应用A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】A【解析】试题分析：①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物的应用都是有机化学的研究领域是。
故A正确。
考点：本题考查有机化学常识基础相关知识。
2．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.9mol/(L•s)B．v(A2) =0.5mol/(L•s)C．v(C) =0.62mol/(L•s)D．v(B2) =90.0mol/(L•min)【答案】BD【解析】试题分析：如果反应速率均用B表示，则分别是 0.9、1.5、0.93、1.5，所以反应速率最快的是选项B和D。
考点：本题考查反应速率大小比较。
3．下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷C．16O和18O D．淀粉和纤维素【答案】A【解析】试题分析：同分异构体是分子式相同结构不同的有机物。
葡萄糖和果糖分子式相同、结构不同；甲烷和乙烷分子式不同；16O和18O是同位素；淀粉和纤维素分子式中n不同，即分子式不同，故A正确。
考点：本题考查同分异构体。
4．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。
可以选用的溶液是A．稀硫酸 B．盐酸溶液 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：稀硫酸、盐酸溶液、氢氧化钠溶液都不与铜、银反应，稀硝酸与铜、银反应，故C 正确。
考点：本题考查金属的性质。
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A考点：本题考查物质性质与用途。
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湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47.下列实验操作能达到实验目的的是8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷B．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7 个碳原子处于同一直线上10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2 NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正 v逆vB. 若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D 的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PBD．该反应的△ H>011.某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C 的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．pH= 时，图中n(HA－)约为B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=D．LNaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝L13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z14.下列有关电解质溶液的说法正确的是第II 卷（非选择题共58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15 题~第19 题为必考题，每个试题考生都必须做。
第20 题~第22 题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5 题，共47 分）15.（9 分）已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族。
A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂。
请回答：（1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。
写出该反应的化学方程式。
（2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是。
如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。
该反应产物一共有种。
（3）三室式电渗析法处理含C2DB4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
正极区溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为。
ab 为（填“阴”或“阳”）离子交换膜（4）用铂作电极电解1L 含有LCuDB4 和LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是。
16.（10 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。
Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图所示，则Cr 的化合价为，该化合物中含有的化学键有、。
（3）在溶液中可相互转化。
室温下，①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的____0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的，该反应的离子方程式为___________________________________。
17.（9 分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）提出假设：猜测1：白色不溶物可能为____________ 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁（2）定性实验：④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是__________。
（3）定量实验：称取干燥、纯净的白色不溶物 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。
实验后装置A 增重，装置B 增重 g。
装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值__________。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________。
18.（8 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂（1）“酸浸”时V2O5转化为，反应的离子方程式为，同时V2O4转成。
“废渣1”的主要成分是。
（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B、增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动C、增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动（4）工业上常利用吸热反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如上右图所示。
可见在t1、t3、t5、t7 时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6 时都只改变了一个反应条件，则从t1 到t8 哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低。
t4 时刻改变的条件是。
（二）选考题：共11 分。
请考生从给出的3 道题中任选一题作答，并在答题卡上填上所选题目对应题号。
注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。
20.【化学—选修2：化学与技术】（11 分）高锰酸钾是一种常见氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。
1:1（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
湖北省部分重点中学2016-2017学年度新高三起点考试化学试卷参考答案选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 B B C C B C D 8 9 10 11 12 13 14 B DADABD15（9分）（1）3S+6NaOH(浓)=2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(2分)（2）①安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成(2分) （3） ②5(1分)（4）（3）①变小(1分)②NaOH(1分)③阳(1分) （4）(1分) 16（10分）（1）+5(1分) 共价键(1分) 离子键(1分) （2）H ++CrO 2-+H 2OCr(OH)3Cr 3++3OH -(2分)（3）①141.010⨯(1分) ；②小于(1分) （4）D(1分) ；（5）23227342Cr O 3HSO 5H ===2Cr 3SO 4H O --++-++++(2分)或：2322273432Cr O 8HSO ===2Cr 3SO 5SO 4H O --+--++++17（9分）（1）Mg(OH)2（1分） （2）①氢气（或H 2）（1分）②沉淀溶解，产生大量气泡（合理均可）（1分）③取实验I 中滤液，加入足量CaCl 2（或BaCl 2）溶液（1分）用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2~3遍（1分)。