专题2.3 氧化还原反应(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材

【练习2】 分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移，找出
两种方法的区别，领会双线桥和单线桥中箭头的化学意义。
2KMnO4+16HCl === 2KCl+2MnCl2+8H2O+5 Cl2↑
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应
要点二 重要的氧化剂和还原剂
【练习3】
(2017·北京高考)下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
答案 B
解析 A 错：CO2 使 Na2O2 固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，CO2 既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl2 使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反 应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中 Cl 元素由 0 价降低到－1 价，故 Cl2 发生了还原反应，被还原生成 KCl。C 错：乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪 色是由于 CH2===CH2 与 Br2 发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。D 错：NH3 使 AlCl3 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 是 由 于 发 生 了 反 应 ： AlCl3 ＋ 3NH3 ＋ 3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。
【练习5】
按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写出 Cr2O27－与 FeSO4 溶 液在酸性条件下反应的离子方程式： ______________________________________。 (2)用 NaClO -NaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的 离子方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KMnO4 氧化废水中 Mn2＋生成 MnO2 的离子方程式为________________________。
建立认知模型，以不变应万变
标
得 失
得2e- ×135 得5e-×2×1
列
电 子
黑火药爆炸
+5
00
2KNO3＋ S＋ 3 C —=
-2 0
+4
K2S＋ N2↑ ＋ 3CO2↑
求
守
失4e- ×345
配
恒
查
先配得失电子守恒，后配原子守恒
建立认知模型，以不变应万变
得得24ee--××1111×2
标
得
+2 -1
①KMnO4(H+)： ③浓H2SO4： ⑤稀HNO3： ⑦Fe3+： ⑨银氨溶液：
②K2Cr2O7(H+)： ④浓HNO3： ⑥HClO： ⑧新制Cu(OH)2： ⑩H2O2(H+)：
【总结】指出下列还原剂常见的氧化产物：
①Fe2+：
②浓HCl：
③I-： ⑤S2O32-： ⑦H2O2：
④ SO2 /SO32-： ⑥H2C2O4： ⑧S2-：
【练习4】 配平下列氧化还原反应 ① C+ H2SO4(浓)— CO2↑+ H2O+ SO2↑ ② SO2+ H2S—3S+2 H2O（归中反应） ③ S+ KOH— K2S+ K2SO3+ H2O（歧化反应） ④ Cu+ HNO3(稀)— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O（部分氧化还原） 小结：全变左边配、自变右边配、部分变两边配、多变整体配
建立认知模型，以不变应万变
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
标
得
失
列
电
子 守
( 1 )ClO3-+(6 )Fe2+ +( 6H+ )= ( 1)Cl- +(6 )Fe3+ +(3H2O)
求 配
恒
查
先配得失电子守恒，再配电荷守恒，后配原子守恒
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应 要点三 氧化还原反应方程式的配平及书写 3.陌生氧化还原反应方程式的书写
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应
要点二 重要的氧化剂和还原剂
2.常见还原剂主要类型： ①金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②某些非金属单质：H2、C、S等； ③低价态的物质：CO、S2-、Fe2+、SO2、SO32-、H2C2O4、 浓盐酸等。
【总结】指出下列氧化剂常见的还原产物：
氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A. 1:2
B. 1:1
C. 2:1 D. 4:1
答案 B
解析 由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生 成物 MnCl2 中 Mn 元素的化合价为+2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为 -1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是还原产物，Cl2 是 氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1， B 符合题意；答案选 B。
建立认知模型，以不变应万变
标 得
失
列
电 子 3Fe3C+ 40HNO3 —= 9Fe(NO3)3 + 3 CO2+13NO+ 20 H2O 求
守
配
恒
查
先配得失电子守恒，后配原子守恒
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应
要点三 氧化还原反应方程式的配平及书写
2.缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水
建立认知模型，以不变应万变
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
标
得
失
得5e- ×2
列
电
子
+7
+3
+2
+4
求
守 ( 2 )MnO4-+( 5 )C2O42- +(16H+)= ( 2 )Mn2+ +(10)CO2 +(8H2O) 配
恒
失1×2e- ×5
查
先配得失电先子配守得恒失，电再子配守电恒荷，守后恒配，原后子配守原恒子守恒
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应 要点一 氧化还原反应概念及表示方法 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法：在反应物及其变价后的生成物之间表示电子转移的方向和 数目，箭头从反应物指向其变价后的生成物。
单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间表示电子转移的方向和 数目，箭头从反应物中失电子的元素出发指向反应物中得电子的元素。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.元素的化合价
（1）下表列出了一些元素的常见化合价，举例填写这些化合价对应的物 质的化学式（分类举例）：
元素 常见化合价
举例
0
Fe
+2
+3
Cu
0
+2
0
Mn
+2
+4
+7
元素 C
N O
常见化合价 -4 0 +2 +4 -3 0 +2 +4 +5 0 -1 -2
举例
元素 S Cl
常见化合价 -2 0 +4 +6 -1 0 +1 +5 +7
举例
（2）标出下列“红色”元素的化合价
NH3 Si3N4 HCN
C2H5OH H2C2O4
AlN Fe2O3 KMnO4 K2Cr2O7 NaH
Na2S2O3 K2FeO4 CuFeS2 LiAlH4 NaBH4
【小结】化合物中元素化合价确定的原则和方法： ①化合物中化合价代数和为零。 ②通常情况下，金属显正价，非金属显负价。 ③通常情况下，在非金属化合物中，非金属性强的元素显负 价，非金属性弱的元素显正价。
①方法：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，如氧化剂、还原剂、
氧化产物还原产物，然后由原子守恒确定未知物并配平。
②补项原则：
条件
补项原则Βιβλιοθήκη 酸性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水) 碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－
若没有明显条件，一般情况下方程式左边添 H2O 来配平。
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应 要点三 氧化还原反应方程式的配平及书写 1.配平原则及步骤 2.缺项方程式的配平 3.陌生氧化还原反应方程式的书写
2021年高三大一轮复习——氧化还原反应
要点三 氧化还原反应方程式的配平及书写
1.配平原则及步骤 原则： 化合价升、降总数相等或电子守恒⇒电荷守恒(离子反应)⇒原子守恒 步骤： 标、列、求、配、查
[例 2] 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 Fe(OH)3 和 KClO 在强碱性条件下反应可以制取 K2FeO4，写出其反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO24－＋Cl－ 第 2 步：Cl 降低 2 价，Fe 升高 3 价，故在 Fe(OH)3、ClO－前的系数分别为 2、3： 2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO24－＋3Cl－ 第 3 步：方程式左边带 3 个负电荷，右边带 7 个负电荷，溶液显碱性，故在方程式 左边添加 4 个 OH－使电荷守恒：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－―→2FeO24－＋3Cl－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 5 个 H2O：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－ ===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O