江西省吉安一中2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

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【全国百强校】江西省吉安市第一中学2016-2017学年高一上学期第一次段考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）【答案】A【解析】【考点定位】考查危险化学品的分类。

【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。

熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。

2．已知1.505 × 1023 个x 气体分子的质量为8g ，则x 气体的摩尔质量是（）A ．16 gB ．32 gC ．16 g/molD ．32 g/mol【答案】D【解析】试题分析：已知微粒数目，可以先根据AN N 计算n ；再根据已知的质量和m n 计算M ；即M =m n =A m N N =232318g 1.505106.0210mol -⨯⨯=32 g/mol ，D 正确。

答案选D 。

【考点定位】考查有关分子数、阿伏加德罗常数、物质的量、质量、摩尔质量之间关系的计算。

【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

3．下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L【答案】B【解析】试题分析：A．已知浓度，现根据c•V计算溶质的n，再根据溶质的摩尔质量、n•M计算m，即m=n•M=c•V•M=0.2 mol/L×1 L×101 g/mol=20.2 g，A错误；B．n=c•V=0.2 mol/L×100×10－3 L=0.02 mol，B正确；C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2 mol/L，因为溶液浓度具有均一性，但溶质的物质的量变为原来的1/4，溶液体积也变为原来的1/4，C错误；D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，不能配得0.2 mol/L，因为水的体积不等于溶液的体积，在水中溶解0.2 mol硝酸钾形成1 L溶液时，才能配得0.2 mol/L，D错误；答案选B。

高二化学月考试题及答案-江西吉安一中2015-2016学年高二上学期第一次段考试题

2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H28．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣113．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定二、解答题（共7小题，满分52分）17．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．18．热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是（填汉字名称）．（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式．19．对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．20．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为．（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2 =2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是．（g）21．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大NO的浓度t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．22．（10分）（2015秋•吉安校级月考）某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L ﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为．（2）两同学利用如图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．②装置E中碱石灰的作用是．③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）．若未进行步骤，将使测量结果偏低．④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．23．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为．2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．解答：解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B 错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：根据KI+I2⇌KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．解答：解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3﹣⇌I﹣+I2，增加I﹣浓度，平衡向生成I3﹣的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣⇌I﹣+I2，故B正确；C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I﹣反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3﹣浓度减小减小，故D正确．点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，注意把握相关物质的性质，把握浓度对平衡移动的影响，易错点为D，解答时要仔细思考．5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr （g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．9．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．不同的催化剂催化效果不同．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及催化剂对反应速率的影响，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；解答：解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；生成硫酸钙沉淀放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式符合概念，故B正确；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，且吸热为正，放热为负，当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．故选C．点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（X）=0.1mol、△n （Y）=0.2mol，转化率=，。

江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试题

可能用到的原子量：H——1 O——16第I卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项正确）。

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3―＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的⑤该晶体中一定有NH4+气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A. ②③⑤B. ①②③C. ③④⑤D. ①③⑤3、下列化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/molB. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－2akJ/molC. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol4、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)=Kw mol·L－1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。

江西省吉安市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成份是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A．①③ B．①④ C．只有② D．③④4．下列有关溶液组成的描述合理的是A．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、I-C．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N AB．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5N AC．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 N AD．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（）8．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。

16—17学年上学期高二第二次段考化学试题(附答案)

江西省吉安市第一中学16—17学年上学期高二第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Na -23 Al-27 O-16 Cl-35.5第I 卷（选择题，共3分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意：每题3分，共48分）1、电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH 溶液中由水电离出的C （H +）＜1×10-7mol/LC.由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度3、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中）（）（COOH CH 3c H c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中）（）（）（-3-3c c c OH COOH CH COO CH ∙增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）（）（-4l c H c C N +＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不）（）（--r c l c B C 变 4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.用铁电极电解NaNO 3溶液的阳极反应式：4OH --4e -=O 2+2H 2OB.HS -的水解方程式：HS -+H 2O S 2-+H 3O +C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H20通电H2↑+ Cl2↑+2OH-5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是A.HBr（H2O）B.CuSO4（CuCO3）C.AgNO3（AgNO3） D .NaHSO4（H2SO4）6、25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降8、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度9、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3：其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)10、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。

江西省吉安一中2017-2018学年高三上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H606．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO213．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C14．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应15．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．8：16：15 D．2：1：116．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g二、填空题（共40分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；②写出m点反应的离子方程式：；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．18．如图1是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（5）I电池性能优越，I﹣Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为．19．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是；（4）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．20．制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．选做题（请在21和22中选择一道作答，如果两题都做以21题计算）21．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．（2）滤渣的成分可能是．（3）试剂M是，加入M的目的是．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）22．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是．（2）C的结构简式是，I的结构简式是，（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析： A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了碱性氧化物、酸碱盐的概念、合金和电解质的辨析等，比较基础，主要基础知识的掌握．2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、氯气的量不足，根据氯气的物质的量计算转移电子数；C、根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确．解答：解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1mol氯化铁所制的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2N A个电子转移，故B错误；C、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故C正确；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确，不一定是1mol，故含有的电子数不一定为10N A个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．分析： A．结构示意图，只能表示氧离子；B．比例模型可以直观地表示分子的形状，注意原子半径的关系；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．分子式为C2H4O2，可能为CH3COOH或HCOOCH3．解答：解：A．原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故A错误；B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子时错误，因碳原子半径小于硫原子半径，比例模型不正确，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．分子式为C2H4O2，可能为乙酸CH3COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语，熟悉结构示意图、比例模型、电子式、同分异构体等知识即可解答，注意比例模型应符合原子的大小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．解答：解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．分析： A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣）；C、苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段．解答：解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，2，3，4，5﹣五甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣），则1mol苯消耗（6+）=6.5mol氧气，1mol苯甲酸消耗（7+）=6.5mol氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故B正确；C、苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO4不反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段，其单体为苯酚和甲醛，故D错误．故选B．点评：本题考查了烷烃的命名、有机物耗氧量的计算和苯及其同系物的性质等内容，难度不大，但综合性较强．6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．沉淀质量达到最大值，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成硫酸钡、水、NaOH．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+考点：离子共存问题．分析： A．Cu2+为蓝色；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．在=1×1013的溶液，显酸性．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．在=1×1013的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析： A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在考点：钠的重要化合物；铁的化学性质．分析： A、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，生成碳酸钙．C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余．D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，据此判断．解答：解：A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为：NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，则HCO3﹣完全转化为CaCO3，故A正确；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，发生反应为3OH﹣+Al3+=Al（OH）↓，铝离子有剩余，故C错误；3D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，按反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe2+存在，故D错误．故选：A．点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应．11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是③⑥，据此答题；解答：解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；。

《解析》江西省吉安市吉水中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2016-2017学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度8．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2 B．CH2═CHCH═CH2C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH9．关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．常温常压下，32g的O2和32g的O3所含的氧原子个数均为2N A10．冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag11．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A． B． C． D．13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高二、填空题（共52分）17．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同）（2）含有共价键的离子化合物是（3）含有共价键的共价化合物是（4）不存在化学键的是．18．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有、（列举两种措施）．（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因．19．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O ═4OH﹣，则电池供电的负极反应为：．供电过程中，溶液的PH（填“增大”或“减小”）（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是．A．储氢、释氢过程均无能量变化B．储氢过程中，NaHCO3被氧化C．NaHCO3具有离子键和共价键D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．20．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2（填＞＜或“=”，下同）；（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1△H2；（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2△H1△H2．21．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：（1）反应中Z气体的计量数n：；（2）反应在5min末时，Y的转化率：；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为．22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．（2）Y的转化率为．（3）该反应的化学方程式为．（4）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．23．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．（1）写出D的官能团名称．（2）写出反应③的化学方程式．（3）发生反应①时钠在．（填“液面上”或“液体底部”）．（4）写出反应②的反应类型．（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式．2016-2017学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【分析】A、过氧化钙是离子化合物；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl﹣；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构．【解答】解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为：，故A正确；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl﹣，而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．故选A．2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．3．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【分析】①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生；④参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．【解答】解：①放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应 2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确．故选C．4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故D错误；故选B．5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．【解答】解：组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．故选B．6．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；故选C．7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D、B的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．8．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2 B．CH2═CHCH═CH2C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH【考点】有机物的推断．【分析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．【解答】解：1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C 键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，故选B．9．关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．常温常压下，32g的O2和32g的O3所含的氧原子个数均为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、白磷中含6条共价键；B、标况下甲醇为液态；C、NO2、N2O4的摩尔质量不同；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6N A条共价键，故A错误；B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，个数均为2N A个，故D正确．故选D．10．冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．【解答】解：A．电解氧化铝制金属铝，电解氯化镁制金属镁，即Al、Mg应用电解法冶炼，故A错误；B．电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳含有氧化铁生成铁，故B错误；C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误．故选C．11．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【考点】海水资源及其综合利用．【分析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠．利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠可生成钠和氯气．【解答】解：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故②正确；③电解熔融的氯化钠则生成钠，故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，故④正确；⑤氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确；故选A．12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A． B． C． D．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高，结合制备反应中生成物只有一种的，原子利用率为100%，利用率最高，以此来解答．【解答】解：A．生成2种副产物，原子利用率不高，故A不选；B．生成2种副产物，原子利用率不高，故B不选；C．生成1种副产物，原子利用率不高，故C不选；D．生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，故D选；故选D．13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【考点】清洁能源．【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol ﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．二、填空题（共52分）17．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同）①（2）含有共价键的离子化合物是④⑥（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦（4）不存在化学键的是He．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析．【解答】解：①CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；②H2O只含有共价键，属于共价化合物；③H2O2只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑤Al属于金属单质，只存在金属键；⑥Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑦HClO只含有共价键，属于共价化合物；⑧I2只含有共价键，属于单质；⑨He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是①；故答案为：①；（2）含有共价键的离子化合物的是④⑥；故答案为：④⑥；（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦；故答案为：②③⑦；（4）不存在化学键的是He；故答案为：②③⑦．18．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）Zn为活泼金属，可置换出Zn和氢气；（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；（3）从影响反应速率的因素分析；（4）生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应；【解答】解：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（3）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）；（4）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．19．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O。

江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次

一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.圆2240x y x +-=的圆心坐标和半径分别为（）A ．（0,2），2B ．（2,0），2C ．（-2,0），4D ．（2,0），4 【答案】B考点：圆标准方程2.过点(1,1)A -、点(1,1)B -且圆心在直线20x y +-=上的圆的方程是（） A ．22(3)(1)4x y -++= B ．22(3)(1)4x y ++-= C ．22(1)(1)4x y -+-= D ．22(1)(1)4x y +++= 【答案】C 【解析】试题分析：圆心在AB 垂直平分线y x =上，所以圆心为两直线20x y +-=与y x =交点：(1,1)2=，圆方程为22(1)(1)4x y -+-=，选C.考点：圆方程【名师点睛】确定圆的方程主要方法是待定系数法，大致步骤为 (1)根据题意，选择标准方程或一般方程；(2)根据条件列出关于a ，b ，r 或D 、E 、F 的方程组； (3)解出a 、b 、r 或D 、E 、F 代入标准方程或一般方程． 3.下列四个命题中错误的个数是（）①垂直于同一条直线的两条直线相互平行；②垂直于同一个平面的两条直线相互平行； ③垂直于同一条直线的两个平面相互平行；④垂直于同一个平面的两个平面相互平行.A ．1B ．2C ．3D ． 4 【答案】B 【解析】试题分析：垂直于同一条直线的两条直线不一定相互平行；垂直于同一个平面的两条直线相互平行；垂直于同一条直线的两个平面相互平行；垂直于同一个平面的两个平面不一定相互平行. 错误的个数是2，选B. 考点：线面位置关系4.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A ．．1) D ．8 【答案】A考点：三视图【思想点睛】空间几何体表面积的求法(1)以三视图为载体的几何体的表面积问题，关键是分析三视图确定几何体中各元素之间的位置关系及数量．(2)多面体的表面积是各个面的面积之和；组合体的表面积注意衔接部分的处理． (3)旋转体的表面积问题注意其侧面展开图的应用．5.设,a b R ∈，则“4a b +>”是“2a >，且2b >”的（） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】B 【解析】试题分析：当5,1a b ==时，4a b +>，但“2a >，且2b >”不成立，即充分性不成立；2a >，且2b >时，由不等式性质得4a b +>，必要性成立，选B.考点：充要关系【名师点睛】充分、必要条件的三种判断方法．1．定义法：直接判断“若p 则q ”、“若q 则p ”的真假．并注意和图示相结合，例如“p ⇒q ”为真，则p 是q 的充分条件．2．等价法：利用p ⇒q 与非q ⇒非p ，q ⇒p 与非p ⇒非q ，p ⇔q 与非q ⇔非p 的等价关系，对于条件或结论是否定式的命题，一般运用等价法．3．集合法：若A ⊆B ，则A 是B 的充分条件或B 是A 的必要条件；若A ＝B ，则A 是B 的充要条件．6.已知下列三个命题：①棱长为2的正方体外接球的体积为；②如果将一组数据中的每一个数都加上同一个非零常数，那么这组数据的平均数和方差都改变；③直线10x +=被圆22(1)4x y -+=截得的弦长为其中真命题的序号是（）A ．①②B ．②③ C. ①③ D ．①②③ 【答案】C考点：正方体外接球，垂径定理7.圆222430x x y y +++-=上到直线10x y ++= ）A ．1个B ．2个 C. 3个 D ．4个【答案】C 【解析】试题分析：22222430(1)(2)8x x y y x y +++-=⇒+++=，所以圆心到直线10x y ++==而=因此圆上到直线10x y++=的点共有3个，选C.考点：直线与圆位置关系8.无穷等比数列{}na中，“12a a>”是“数列{}na为递减数列”的（）A．充分而不必要条件 B.充分必要条件C．必要而不充分条件D．既不充分也不必要条件【答案】C考点：等比数列单调性【方法点睛】解决数列的单调性问题可用以下三种方法①用作差比较法，根据+1n na a-的符号判断数列{}na是递增数列、递减数列或是常数列.②用作商比较法，根据+1nnaa与1的大小关系及na符号进行判断.③结合相应函数的图像直观判断，注意自变量取值为正整数这一特殊条件9.一个三棱锥P ABC-的三条侧棱PA PB PC、、两两互相垂直，且长度分别为13，则这个三棱锥的外接球的表面积为（）A．16π B．32π C. 36π D．64π【答案】A【解析】试题分析：以PA PB PC、、为三边，补成一个长方体，则三棱锥的外接球球心为长方体的对4=，外接球的表面积为2416Rππ=考点：三棱锥的外接球【方法点睛】涉及球与棱柱、棱锥的切、接问题时，一般过球心及多面体中的特殊点(一般为接、切点)或线作截面，把空间问题转化为平面问题，再利用平面几何知识寻找几何体中元素间的关系，或只画内切、外接的几何体的直观图，确定球心的位置，弄清球的半径(直径)与该几何体已知量的关系，列方程(组)求解.10.已知圆22:(2)(1)3C x y -++=，从点(1,3)P --发出的光线，经x 轴反射后恰好经过圆心C ，则入射光线的斜率为（） A ．43-B ．23- C. 43 D ．23【答案】C 【解析】试题分析：圆心C 关于x 轴对称点为(2,1)C '，所以入射光线的斜率为43PC k '=,选C. 考点：圆对称11.已知圆22:8150C x y x +-+=，直线2y kx =+上至少存在一点P ，使得以点P 为原心，半径为1的圆与圆C 有公共点，则k 的最小值是（） A ．43-B ．54- C. 35- D ．53- 【答案】A考点：直线与圆位置关系12.将表面积为4π的鸡蛋（视为球体）放入其中，蛋巢形状保持不变，则鸡蛋中心（球心）与蛋巢底面的距离为（）、A ．122+ B ．122+ C. 32 D ．122+ 【答案】D【解析】试题分析：因为球表面积为4π，所以球半径为1. 小三角形的高为12，四个小三角形顶点构成一个小正方形，边长为2=中心（球心）与蛋巢底面的距离为122+ 考点：球的截面【方法点睛】涉及球与棱柱、棱锥的切、接问题时，一般过球心及多面体中的特殊点(一般为接、切点)或线作截面，把空间问题转化为平面问题，再利用平面几何知识寻找几何体中元素间的关系，或只画内切、外接的几何体的直观图，确定球心的位置，弄清球的半径(直径)与该几何体已知量的关系，列方程(组)求解.二、填空题（每题4分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13.过点(2,1)且与直线340x y ++=垂直的直线方程为_________. 【答案】350x y --=考点：直线方程14.已知ABC ∆为等腰直角三角形，斜边BC 上的中线2AD =，将ABC ∆沿AD 折成60的二面角，连结BC ，则三棱锥C ABD -的体积为__________.【解析】试题分析：AD 为三棱锥C ABD -的高，BDC ∠为二面角平面角，即60,2BDC BC AD ∠===,所以三棱锥C ABD -的体积为21223⨯=考点：三棱锥体积【思想点睛】空间几何体体积问题的常见类型及解题策略(1)若所给定的几何体是可直接用公式求解的柱体、锥体或台体，则可直接利用公式进行求解． (2)若所给定的几何体的体积不能直接利用公式得出，则常用转换法、分割法、补形法等方法进行求解．(3)若以三视图的形式给出几何体，则应先根据三视图得到几何体的直观图，然后根据条件求解．15.如果对任何实数k ，直线(3)(12)150k x k y k ++-++=都过一个定点A ，那么点A 的坐标是________. 【答案】(1,2)-考点：直线过定点16.如图，正方体1111ABCD A BC D -的棱长为1，点1M A B ∈，1N BC ∈，且A M B N =≠有以下四个结论：①1AA MN ⊥；②11//AC MN ；③//MN 平面1111A B C D ；④MN 与11AC 是异面直线.其中正确命题的序号是_______.（注：把你认为正确命题的序号都填上）【答案】①③ 【解析】试题分析：连接1B N 延长交BC 于S ，则111//B N C N B MMN AS NS NB MA==⇒,因为11,AA ABCD AS ABCD AA AS ⊥⊂⇒⊥面面,即1AA MN ⊥；当S C ≠时AS 不平行于11AC ,所以②11//ACMN 不成立；//MN AS ，1111//AS ABCD ABCD A BC D ⊂⇒面，面面//MN 平面1111A B C D ；当=S C 时AS 平行于11AC ,11//MN AC ，④MN 与11AC 是异面直线不一定正确，选①③考点：线面平行关系【思想点睛】垂直、平行关系证明中应用转化与化归思想的常见类型. (1)证明线面、面面平行，需转化为证明线线平行. (2)证明线面垂直，需转化为证明线线垂直. (3)证明线线垂直，需转化为证明线面垂直.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知直角ABC ∆的顶点坐标(3,0)A -，直角顶点(1,B --，顶点C 在x 轴上. （1）求点C 的坐标；（2）求斜边的方程.【答案】（1）30x -=；（2）||3OB ==.1)y x +=+，即30x -=.因为直线BC 的方程为30x -=，点C 在x 轴上，由0y =，得3x =，即(3,0)C . （2）0y =.考点：1、直线方程；2、两点间的距离.18.如图，四边形ABCD 为梯形，//AD BC ，90ABC ∠=，求图中阴影部分绕AB 旋转一周形成的几何体的表面积和体积.【答案】68S π=表，1403V π=. 【解析】试题分析：直角梯形绕直角腰旋转一周形成的是圆台，四分之一圆绕半径所在的直线旋转一周，形成的是341162=323V ππ=⨯⨯半球.故所求几何体的体积16140=5233V V V πππ=--=圆台半球.……………………10分考点：简单组合体的表面积和体积.【思想点睛】求空间几何体的侧面积、体积的思想与方法(1)转化与化归思想：计算旋转体的侧面积时，一般采用转化的方法来进行，即将侧面展开化为平面图形，“化曲为直”来解决，因此要熟悉常见旋转体的侧面展开图的形状及平面图形面积的求法．(2)求体积的两种方法：①割补法：求一些不规则几何体的体积时，常用割补法转化成已知体积公式的几何体进行解决．②等积法：等积法包括等面积法和等体积法．等积法的前提是几何图形(或几何体)的面积(或体积)通过已知条件可以得到，利用等积法可以用来求解几何图形的高或几何体的高，特别是在求三角形的高和三棱锥的高时，这一方法回避了通过具体作图得到三角形(或三棱锥)的高，而通过直接计算得到高的数值．19.如图1是图2的三视图，三棱锥B ACD -中，E ，F 分别是棱AB ，AC 的中点. （1）求证：//BC 平面DEF ；（2）求三棱锥A DEF -的体积.【答案】（1）见解析；（2）12．试题解析：证明：（1）∵E ，F 分别是AB ，AC 的中点， ∴//EF BC ，∵BC ⊄平面DEF ，EF ⊂平面DEF ， ∴//BC 平面DEF .………………4分（2）∵如图1得CD AB ⊥，BD AD ⊥，BD CD ⊥，又∵CDAD D =，∴BD ⊥平面ACD .………………8分取AD 的中点G ，连接EG ， ∵E 是AB 的中点， ∴1//2EG BD . ∴EG ⊥平面ACD ，32EG =， ∴11113122332222A EDF E ADF ADF V V S EG --∆===⨯⨯⨯⨯⨯=.………………12分考点：1、平行关系、垂直关系；2、几何体的体积.【思想点睛】垂直、平行关系证明中应用转化与化归思想的常见类型.(1)证明线面、面面平行，需转化为证明线线平行.(2)证明线面垂直，需转化为证明线线垂直.(3)证明线线垂直，需转化为证明线面垂直.20.已知圆22:(2)5C x y +-=，直线:10l mx y -+= .（1）求证：对m R ∈，直线l 与圆C 总有两个不同交点；（2）若圆C 与直线l 相交于A ，B 两点，求弦AB 的长度最小值.【答案】（1）见解析；（2）4．【解析】所以直线l 与圆C 总有两个不同交点.解法二：联立方程22(2)510x y mx y ⎧+-=⎨-+=⎩，消去y 并整理，得22(1)240m x mx +--=.因为22416(1)0m m ∆=++>，所以直线l 与圆C 总有两个不同交点.解法三：圆心(0,2)C 到直线10mx y -+=的距离1d ==≤< 所以直线l 与圆C 总有两个不同的交点.（2）1d ≤，||4r AB =⇒=．考点：直线与圆位置关系【方法点睛】直线与圆综合问题的常见类型及解题策略(1)处理直线与圆的弦长问题时多用几何法，即弦长的一半、弦心距、半径构成直角三角形．代数方法：运用根与系数的关系及弦长公式：|AB |＝1＋k 2|x 1－x 2|＝(1＋k 2)[(x 1＋x 2)2－4x 1x 2].(2)圆的切线问题的处理要抓住圆心到直线的距离等于半径，从而建立关系解决问题．21.已知圆22:230C x y x ++-=.（1）求圆的圆心C 的坐标和半径长；（2）直线l 经过坐标原点且不与y 轴重合，l 与圆C 相交于11(,)A x y ，22(,)B x y 两点，求证：1211x x +为定值. 【答案】（1）圆心C 的坐标为(1,0)-，圆的半径长为2；（2）见解析【解析】试题分析：（1）将圆的一般方程配方成标准方程即可得圆心坐标及半径（2）因为12121211x x x x x x ++=，所以（2）设直线l 的方程为y kx =，联立方程组22230x y x y kx ⎧++-=⎨=⎩，消去y 得22(1)230k x x ++-=，则有：12221x x k +=-+，12231x x k =-+，所以1212121123x x x x x x ++==为定值. 考点：直线与圆位置关系【思路点睛】定点、定值问题通常是通过设参数或取特殊值来确定“定点”是什么、“定值”是多少，或者将该问题涉及的几何式转化为代数式或三角问题，证明该式是恒定的. 定点、定值问题同证明问题类似，在求定点、定值之前已知该值的结果，因此求解时应设参数，运用推理，到最后必定参数统消，定点、定值显现.22.如图，在四棱锥P ABCD -中，平面PAD ⊥平面ABCD ，//AB DC ，PAD ∆是等边三角形.已知4AD =，BD =28AB CD ==.（1）设M 是PC 上的一点，证明：平面MBD ⊥平面PAD ；（2）当M 点位于线段PC 什么位置时，//PA 平面MBD ？（3）求四棱锥P ABCD -的体积.【答案】（1）见解析；（2）M 点位于线段PC 靠近C 点的三等分点处时；（3）24.∵4AD =，BD =8AB =，∴222AD BD AB +=.∴AD BD ⊥.又平面PAD ⊥平面ABCD ，平面PAD 平面ABCD AD =，BD 平面ABCD ，∴BD ⊥平面PAD .又BD 平面MBD ，∴平面MBD ⊥平面PAD .（2）当M 点位于线段PC 靠近C 点的三等分点处时，//PA 平面MBD .证明如下：连接AC ，交BD 于点N ，连接. MN∵//AB DC ，∴四边形ABCD 是梯形.∵2AB CD =，∴:1:2CN NA =，又∵:1:2CM MP =，∴::CN NA CM MP =，∴//PA MN .∵MN 平面MBD ，PA 平面MBD ，∴//PA 平面MBD .（3）过点P 作PO AD ⊥交AD 于O ,∵平面PAD ⊥平面ABCD ，∴PO ⊥平面ABCD .即PO 为四棱锥P ABCD -的高，又PAD ∆是边长为4的等边三角形，∴4PO ==考点：面面垂直判定定理，线面平行判定定理【方法点睛】(1)探索性问题通常用“肯定顺推法”，将不确定性问题明朗化.其步骤为假设满足条件的元素(点、直线、曲线或参数)存在，用待定系数法设出，列出关于待定系数的方程组，若方程组有实数解，则元素(点、直线、曲线或参数)存在；否则，元素(点、直线、曲线或参数)不存在.(2)反证法与验证法也是求解探索性问题常用的方法.。

江西省吉安一中最新-最新学年高二上学期第一次段考化学试卷

江西省吉安市一中2020┄2021学年度上学期第一次段考高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共21题，100分，考试限定用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1. 对于可逆反应：22SO +2O 32SO ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是Ａ．增大压强Ｂ．升高温度Ｃ．使用催化剂Ｄ．多充2O2. 下列反应中无须．．使用催化剂就能顺利进行的是Ａ．苯的溴代反应Ｂ．制取硝基苯Ｃ．葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应Ｄ．乙酸乙酯水解3. 下列有机物没有同分异构体的是Ａ． 104H CＢ． l 52C H CＣ． 242C O HＤ． 6126O H C4. 室温下，pH 为4的3FeCl 溶液和pH 为10的32CO K 溶液中，由水电离的c （+H ）分别为1a 和2a ，则它们的大小关系是Ａ． 21a a >Ｂ． 21a a <Ｃ．21a a =Ｄ．无法判断5. 在不同温度下，水溶液中c （+H ）与c （-OH ）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是Ａ． a 点对应的溶液中大量存在：+3Fe 、+Na 、-Cl 、-24SOＢ． b 点对应的溶液中大量存在：+4NH 、+2Ba 、-OH 、-I Ｃ． c 点对应的溶液中大量存在：+Na 、+2Ba 、-Cl 、-23CO Ｄ． d 点对应的溶液中大量存在：+Na 、+K 、-23SO 、-Cl6. 对于化学反应：2Na+2O H 2====2NaOH+2H ↑的有关叙述错误．．的是Ａ．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成Ｂ．该反应中每消耗1 mol Na ，则同时消耗18 g O H 2，产生1mol NaOH 和11.2L 2H （标准状况下）Ｃ．由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应Ｄ．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少7. 由于下列各反应分别得出的结论中正确的是Ａ． HCl MnO 42+（浓）22Cl MnCl +↑+O H 22 2MnO 的氧化性最强Ｂ． 322CO Na SiO +2CO ↑+32O Si Na 32SiO H 酸性强于32CO HＣ． 2323l 22C KIO I KClO +=+↑ 非金属性：I>Cl Ｄ． Mg2CO 2+2MgO+C 非金属性：Mg>C8. 已知：HCl （aq ）与NaOH （aq ）反应的△H ＝—57.3 kJ ·1-mol ，COOH CH 3在水中电离的△H ＝+8.95 kJ ·1-mol ，则COONa CH 3水解时的△H 为Ａ． +66.25 kJ ·1-mol Ｂ． +48.35 kJ ·1-mol Ｃ． -66.25 kJ ·1-mol Ｄ． -48.35 kJ ·1-mol9. 某班学生利用0.100mol ·1-L 的盐酸和0.100 mol ·1-L NaOH 溶液反应测定酸碱滴定曲线。