高三化学一轮复习 氯气教学案
高中化学教案模板氯气
课时：2课时教学目标：1. 知识目标：了解氯气的物理性质和化学性质，掌握氯气的制备方法、实验室制法及氯气的检验方法。
2. 能力目标：培养学生观察、分析、实验操作等能力，提高学生的实验技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的环保意识。
教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备方法、实验室制法及氯气的检验方法。
教学难点：1. 氯气与水、碱的反应机理；2. 氯气的实验室制法及安全注意事项。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾上节课所学内容，提问学生关于氯气的相关性质；2. 引入新课，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 物理性质a. 外观：黄绿色气体，有刺激性气味；b. 溶解性：易溶于水，溶解度随温度升高而增大；c. 密度：比空气重；d. 稳定性：在常温下稳定，但在光照或加热条件下易分解。
2. 化学性质a. 氧化性：氯气具有较强的氧化性，能氧化多种物质；b. 还原性：氯气具有还原性，但在一定条件下也能表现出氧化性；c. 与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；d. 与碱反应：氯气与碱反应生成盐和次氯酸盐。
三、课堂练习1. 判断题：氯气是一种有毒气体，对人体有害。
（）2. 简答题：简述氯气的制备方法及实验室制法。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调氯气的物理性质和化学性质；2. 提出本节课的学习难点，引导学生课后自主学习。
第二课时一、复习导入1. 回顾上节课所学内容，提问学生关于氯气的相关性质；2. 引入新课，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 氯气的制备方法a. 工业制备：电解饱和食盐水；b. 实验室制备：利用二氧化锰与浓盐酸反应。
2. 氯气的检验方法a. 观察氯气的颜色和气味；b. 将氯气通入品红溶液，溶液褪色；c. 将氯气通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
三、课堂练习1. 判断题：实验室制备氯气时，二氧化锰作为催化剂。
（）2. 简答题：简述氯气的实验室制法及安全注意事项。
教资高中化学氯气教案
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
高考化学复习教学案：氯气
第一课时氯气【考纲要求】１．氯气的性质。
２．次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性）。
３．氯气实验室制法（装置、净化、收集、尾气处理等问题）。
教与学方案【自学反馈】１．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
２．氯气的化学性质（活泼的非金属单质，是强氧化剂。
）（１）与金属的反应Cu + Cl２→现象：Fe + Cl２→ 现象：干躁Cl２与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。
（２）与H２的反应Cl２+ H２→现象：点燃（盐酸的工业制法）光照（故不能用与工业制盐酸）（３）与水的反应Cl２+ H２O →HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存（４）与碱的反应Cl２+ NaOH →（常用与吸收多余的Cl２）。
Cl２+ Ca（OH）２→（工业制漂白精）（５）与还原性物质的反应Cl２+ FeCl２→Cl２+ H２S （HBr HI）→Cl２+ Na２SO３→Cl２+FeBr２→（6）与有机物的反应Cl２+ CH４→Cl２+ C２H４→３．氯气实验室制法（１）反应原理。
（２）装置类型。
（３）仪器名称。
（４）收集方法。
（５）净化方法。
（6）尾气吸收。
４．氯气工业制法（用方程式表示）。
【例题解析】[例１]将KMnO４与KClO３的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H２SO４并加热，又可得到单质气体B 。
写出有关化学方程式。
[例２]某温度下，将Cl２通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO３的混合溶液，经测定ClO—与ClO—３的浓度之比为１：３，则Cl２与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）Ａ．２１：５Ｂ．１１：３Ｃ．３：１Ｄ．４：１【考题再现】１．下列实验操作正确的是（）Ａ．将氢氧化钠固体放在纸上秤量Ｂ．用１0ml量筒量取8．５8ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集Ｄ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度２．ClO２是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
高三化学一轮复习氯气的性质教案
（1）氯气密度比空气，氯气泄漏时，应风（顺、逆）处（高、低）且用沾有（烧碱溶液、小苏打水；下同）的毛巾捂住口鼻。向空中喷洒稀溶液消除氯气。
（2）用浓氨水靠近管道氯气泄漏处有白烟，写化学方程式。
（3）与金属反应：写出Cl2与Fe、Cu反应产物的颜色_______ _________
（4）.①H2在Cl2燃烧现象：安静的，色的火焰，瓶口有产生
氯气的制备和性质
学习目标
1．Cl2的物理、化学性质正确描述现象及书写方程式。
2．新制氯水中的微粒及HClO的特性。
3．漂白液、粉、漂粉精的主要及有效成分，漂白原理及失效原理。
4．实验室制备氯气的原理、发生、除杂、检验及尾气吸收装置。
重点难点
重点：Cl2的物理、化学性质新制氯水中的微粒及作用漂白粉
难点：与Cl2结合的综合性实验氯水的性质分析；
思考：如何由氯水制高纯度HClO溶液：______________________________________
3.Cl2制备
（1）实验室制Cl2化学方程式____________________________________若无加热，可选试剂__________________________________
（2）下图是用_________与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置作用B____பைடு நூலகம்_______C____________D________
2.氯水及HClO的性质
（1）Cl2与水反应离子方程式__________________；将新制氯水加入到下列溶液中分别体现了哪些离子性质①FeCl2______②CaCO3_____③红墨水______ 石蕊试液_______，现象：____________________。久置氯水成分为______ PH____(填变大、变小或不变)
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
高中化学氯气教案
高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气在工业和日常生活中的应用。
3. 能够正确使用氯气与其他物质进行反应。
二、教学重点难点：1. 氯气的制备方法及其特点。
2. 氯气的性质和应用。
三、教学过程：1. 导入新知识（5分钟）引导学生简要回顾氯气的基本概念，提出本节课的学习目标。
2. 氯气的制备方法（15分钟）介绍氯气的制备方法：电解食盐水和加热含氯化物的氧化物等。
讲解每种制备方法的具体步骤及反应方程式。
3. 氯气的物理性质和化学性质（20分钟）对氯气的物理性质（无色有刺激性气味、密度大于空气、易液化、易溶于水等）和化学性质（具有强氧化性、与金属、非金属和有机物均能发生反应等）进行详细讲解，通过实验展示氯气的性质。
4. 氯气在工业和日常生活中的应用（15分钟）介绍氯气在工业上的应用，如用于生产氯化钠、漂白剂、杀虫剂等。
同时详细讲解氯气在日常生活中的应用，如消毒、漂白、净化水质等。
5. 氯气与其他物质的反应（15分钟）讲解氯气与金属、非金属和有机物的反应，引导学生理解这些反应的特点和应用。
6. 活动设计（10分钟）组织学生进行小组讨论，展示氯气的实际应用案例，并结合前面所学知识进行讨论交流。
7. 总结复习（5分钟）对本节课的重点知识进行总结，并布置相关的练习题目供学生自主复习。
四、板书设计：1. 氯气的性质和应用2. 制备方法：电解食盐水、加热氧化物3. 物理性质：无色刺激性气味、密度大于空气4. 化学性质：强氧化性、与金属、非金属和有机物反应5. 工业应用：生产氯化钠、杀虫剂等6. 日常生活应用：消毒、漂白、净化水质五、教学反思：本节课旨在让学生全面了解氯气的性质和应用，通过实验展示和案例分析帮助学生加深对氯气的理解和应用。
在教学设计中，要注意结合实际案例，激发学生的学习兴趣和实践能力，使他们能够灵活应用所学知识。
同时，要注重引导学生建立正确的安全意识，加强实验操作的安全措施。
高三化学氯气教学设计教案
高三化学氯气教学设计教案一、教学目标：1. 了解氯气的性质、结构和制备方法；2. 掌握氯气的化学性质及其在生活中的应用；3. 培养学生的实验操作技能和科学实验精神。
二、教学内容：1. 氯气的性质和结构；2. 氯气的化学性质及实际应用；3. 氯气的制备方法和实验操作。
三、教学重点和难点：1. 氯气的化学性质及其在生活中的应用；2. 氯气的制备方法和实验操作。
四、教学过程：第一步：导入（5分钟）通过探究活动，引导学生回顾和巩固已学的相关知识，复习氯气的特性和化学式等基本知识。
第二步：新知讲解（20分钟）1. 解释氯气的性质和结构，包括氯气的颜色、密度、溶解性等；2. 介绍氯气的制备方法，包括氯气的电解法制备和酸性氯化物的还原法制备；3. 讲解氯气的化学性质，如与水的反应、与金属的反应等；4. 引导学生思考氯气在生活中的应用，并列举一些具体例子。
第三步：实验操作（60分钟）1. 学生分组进行氯气的制备实验，根据实验步骤进行操作；2. 学生观察氯气的性质和变化，并记录实验数据；3. 学生讨论实验结果，总结氯气的化学性质和实际应用。
第四步：知识拓展（10分钟）展示关于氯气的相关实际应用，如消毒剂、漂白剂、塑料制品等，引导学生思考氯气的重要性和广泛应用。
第五步：小结（5分钟）对本节课所学内容进行回顾总结，强调氯气的化学性质和实际应用，激发学生对化学知识的兴趣。
五、教学评价：1. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和实验数据的记录能力；2. 师生互动：评估学生对教师提问的回答和参与讨论的积极性；3. 课堂作业：布置相应的作业，检查学生对所学知识掌握情况。
六、教学反思：通过本节课的教学设计和实施，学生能够全面了解氯气的性质、结构和制备方法，掌握氯气的化学性质及其在生活中的应用。
在实验操作环节，学生积极参与，观察并记录实验结果，提高了实验操作技能和科学实验精神。
然而，在下一次教学中，我可以更注重学生的思考能力和实际应用能力的培养，引导他们发展独立思考、解决问题的能力，提高教学效果。
氯气高中化学教案
氯气高中化学教案主题：氯气年级：高中时间：1课时教学目标：1. 了解氯气的性质和制备方法；2. 掌握氯气与其他物质的反应特点；3. 能够分析氯气在日常生活和工业生产中的应用。
教学内容：1. 氯气的化学性质及实验室制备方法；2. 氯气与氢气、水、碱性金属等物质的反应特点及方程式；3. 氯气在漂白剂、消毒剂、工业杀菌剂等方面的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）引导学生回顾氯元素的基本性质，了解氯气的化学性质及实验室制备方法。
二、讲解（20分钟）1. 讲解氯气的制备方法及实验操作步骤；2. 分析氯气与氢气、水、碱性金属等物质的反应特点及方程式。
三、实验操作（15分钟）进行氯气的实验制备，并观察氯气与不同物质的反应现象。
四、讨论（10分钟）讨论氯气在日常生活和工业生产中的应用，引导学生思考氯气对环境和人类健康的影响以及应对措施。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调学生应牢固掌握氯气的性质及应用。
六、作业（5分钟）布置作业，要求学生结合课上所学知识，写一份关于氯气的实验报告或小结。
教学资源：1. 实验材料：氯气生成装置、试管、氯化钠等；2. 实验室环境及设备。
评估方法：1. 实验操作的准确性及观察记录；2. 对氯气化学性质的理解和应用能力。
教学反思：本节课主要介绍了氯气的性质及制备方法，并引导学生探讨其在实际应用中的意义。
通过实验操作和讨论，学生能够更加深入地理解氯气的特点和重要性，提高对化学知识的应用能力。
希望通过本节课的学习，学生能够提高对氯气化学性质的认知，增强对化学知识的理解和应用能力。
高三化学一轮复习氯气教学案
氯气1.复习重点1.Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。
2.重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。
2.难点聚焦1.氯元素的知识网络AgCl — ------ H Cl w NaC 12.次氯酸、漂白粉的性质V V ・・HC1O分子的结构式为H-O-Cl (氧处于中心)，所以电子式为H：。
；挤。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：(1) HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：FbCO>HClO>HCO3-请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H 2O = NaHCG + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO3 = NaCl + CO 2 f + HClO(2) ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO+HzO =HClO+OH,所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3HO=Fe(OH》$ +3HClO(3)HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO - + 5H 2。
= 2Fe(OH) 3 $ + Cl - + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO 32- = Cl - + SO 42(4)HClO见光易分解：2HClO 衣)2HCl + O2T 2+(5)次氯酸钙中的Ca、ClO可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCQ $ + 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO) 2 + Na 2CO = CaCO3 $ + 2NaClOCa(ClO) 2 + NaHCO3 = CaCO3 $ + HClO + NaClO3.例题精讲例1:下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是( )A "CJB. 活性炭C .氯水D .盐酸化性，从而具有漂白能力而失分。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：氯气的实验室制法及应用
第17讲氯气的实验室制法及应用[复习目标]掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。
1．制取原理HCl －1(浓)――――――――――――――――――→强氧化剂除MnO 2外还有KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7等Cl 20完成下列有关反应的离子方程式：(1)MnO 2和浓盐酸：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：___________________________________________________________。
(3)KClO 3与浓盐酸：_____________________________________________________________。
(4)KMnO 4与浓盐酸：____________________________________________________________。
答案(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O(3)ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O (4)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 2．实验装置思考(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
提示(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl 2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl －浓度较大，抑制了Cl 2与水的反应，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
氯气的高中化学教案
氯气的高中化学教案一、教学目标1. 知识目标：了解氯气的物理性质、化学性质和应用；掌握氯气的制备方法和实验室处理方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、数据分析和解释的能力。
3. 情感目标：培养学生对实验室安全的意识和对自然界的珍视之情。
二、教学重点和难点1. 教学重点：氯气的制备方法、物理性质和化学性质。
2. 教学难点：氯气的实验室处理方法和应用。
三、教学内容和学习步骤1. 氯气的物理性质（1）氯气的性状：无色、有刺激性气味、比空气密度大。
（2）液氯的性质：淡黄色，剧毒，易挥发。
2. 氯气的化学性质（1）与金属反应：生成氯化物。
如2Na + Cl2 → 2NaCl。
（2）与非金属反应：发生氧化还原反应。
如H2 + Cl2 → 2HCl。
3. 氯气的制备方法实验操作：硫酸和氯化钠反应生成氯气。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
4. 氯气的实验室处理方法（1）处理液氯：使用干燥管吸收液氯中的水分。
（2）处理氯气：在通氯处要戴防护眼镜、戴手套，操作时小心谨慎。
5. 氯气的应用（1）工业：用于生产氯化铁、塑料、消毒剂等。
（2）医疗：用作治疗呼吸道感染的药物。
四、实验设计实验一：制备氯气实验目的：观察氯气的制备方法。
实验器材：氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、烧杯、试管、气瓶。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
实验二：氯气的物理性质实验目的：观察氯气的物理性质。
实验器材：氯气、试管、橡皮塞。
实验步骤：将氯气放入试管中，观察氯气的性状。
五、教学反馈和评价教师可以通过提问、实验操作、课堂讨论等方式对学生进行学习情况的评价，及时反馈学生的学习成绩和提出改进措施。
六、自主学习学生可通过查阅教科书、参考资料等途径进一步了解氯气的有关知识，提升学习效果。
以上为氯气的高中化学教案内容，希望对您有所帮助。
高中化学课教案氯气
高中化学课教案氯气
1.了解氯气的性质、制备和用途。
2.掌握氯气的制备方法和实验步骤。
3.培养学生实验技能和安全意识。
教学重点：氯气的性质、制备和用途。
教学难点：氯气的实验操作和安全注意事项。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、浓盐酸、试管、试管架、橡皮管等。
2. 教学材料：氯气的性质、制备方法及用途的相关知识。
3. 实验安全：提前做好实验安全检查，确保实验器材完整，学生佩戴安全护具。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍氯气的性质及用途，并引入制备氯气的实验。
二、实验操作（25分钟）
1.将一定量的氯化钠溶解在少量的水中，并逐渐加入浓盐酸，观察气泡产生。
2.利用橡皮管将气体收集到试管中，观察气体颜色和性质。
三、实验总结（10分钟）
1.总结实验中观察到的现象，确定实验所制备出的气体为氯气。
2.讨论氯气的性质、制备方法及用途，并对实验过程中的安全注意事项进行总结。
四、课堂练习（10分钟）
1.让学生回答相关问题，巩固所学知识。
五、课堂讨论（5分钟）
1.让学生就氯气的应用领域进行讨论，拓展他们的思维。
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中要注重实验操作的细节和安全注意事项，确保学生能够正确进行操作并有效地掌握所学知识。
同时，要引导学生进行深入思考，拓展他们的知识视野，提高他们的综合素质。
高三化学氯气教学设计
高三化学氯气教学设计一、设计背景和目的高三化学是高级中学化学教育的最后一年，也是学生备战高考的关键一年。
在这一年的教学中，我们需要注重巩固和拓展学生对化学知识的理解和应用能力。
而氯气作为一种重要的化学实验物质，是化学知识的重要组成部分。
因此，本教学设计旨在通过氯气实验的引导与操作，提升学生的实验操作和观察能力，巩固化学知识的掌握，并培养学生对化学实验的兴趣和实践意识。
二、教学内容和方法1. 教学内容：本次教学设计主要涉及氯气的制备、性质及其在化学反应中的应用等知识内容。
通过以下几个方面展开教学：(1) 氯气的制备：介绍氯气的制备原理和方法，让学生了解氯气的来源及其制备过程中的关键环节。
(2) 氯气的性质：讲解氯气的物理性质和化学性质，例如氯气的颜色、气味、密度、溶解性等，引导学生观察和总结。
(3) 氯气的应用：介绍氯气在生活、工业和环境等方面的应用，引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 教学方法：本教学设计旨在培养学生的实践操作能力和科学观察能力，因此，强调实验指导、示范实验和学生操作实验相结合的教学方法。
(1) 实验指导：在教学前，通过教师讲解和引导学生了解氯气制备的原理和方法，为后续的实验操作做好准备工作。
(2) 示范实验：教师进行实验前，先进行示范实验，让学生观察实验现象，并引导学生观察和思考实验过程中可能出现的问题。
(3) 学生操作实验：分组进行实验操作，通过实际操作来加深学生对氯气制备、性质及应用的理解。
在操作实验过程中，要求学生严格遵守实验室安全规定和操作规程。
三、教学步骤和安排1. 教学步骤：(1) 引入：通过引发学生对氯气的猜想和兴趣，激发学生学习的积极性。
(2) 知识传授：教师通过讲解和举例引导学生了解氯气的制备、性质及应用。
(3) 示范实验：教师进行氯气制备和相关实验的示范，引导学生观察和思考。
(4) 学生操作实验：分组进行氯气制备和相关实验的操作，学生通过实践掌握实验操作技巧，进一步加深对氯气的理解。
【教案】高三化学一轮复习《氯气的制法及性质》
高三化学一轮复习《氯气的制法及性质》教案一、教学目标1．知识与技能：①复习氯气的制法和性质；②通过绿色化、微型化实验制取氯气同时验证其性质；学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能。
2．过程与方法：①通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法。
②通过观察、分析实验现象，增强学生发现问题、提出问题、解决问题的能力。
3．情感、态度与价值观：①培养学生进行化学实验创新设计的意识；②培养学生的环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂的绿色化、微型化实验。
③体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
教学重点：氯气的制法及性质复习教学难点：探究实验方案的设计与操作二、教学过程设计（一）、观看实验室制取氯气的实验视频（带着问题看视频）【设问】1.实验室制取氯气的反应原理是？2.氯气的发生装置怎么确定？3.要制取纯净干燥的氯气要在收集前怎么处理？4.可以用哪些方法收集氯气？5、怎么验满氯气？6.尾气要怎么处理？（观察、交流、讨论）(分小组思考讨论后回答）1.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O2.固体+液体加热型3. 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气4.向上排空气法或排饱和食盐水法5.用强碱溶液（如NaOH溶液)吸收6.(1)用湿润的淀粉-碘化钾试纸(2)用湿润的蓝色石蕊试纸(3)根据氯气的颜色判断是否收集满（二）、真题体验，明确考向【真题1】(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )。
A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O【设问】通过做这个高考题，你能感受到什么？（三）考能提升（多媒体展示实验室制取氯气的装置图）这是一套实验室制取气体的经典图解，一般制取气体都按照这个流程。
（要求学生将上面的每一种仪器用其他形式的仪器换掉，但是同样能制取氯气）学生换好后，连接各仪器，分析照样能制取氯气。
人教版高中化学氯气教案
人教版高中化学氯气教案一、教学目标1. 知识目标：学习氯气的物理性质、化学性质及主要用途，掌握氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
2. 能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验数据的能力。
3. 情感目标：通过本节课学习，培养学生对实验的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
二、教学重点与难点1. 教学重点：氯气的物理性质、化学性质及与水反应的实验。
2. 教学难点：学生理解氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
三、教学过程1. 活动一：导入教师向学生介绍氯气的性质及使用方法，引发学生对氯气的兴趣。
2. 活动二：实验探究实验材料：氯气气瓶、水、试管、烧杯、试剂瓶、PH试纸等。
实验步骤：（1）将氯气气瓶连接到试剂瓶中，缓慢通氯气。
（2）将通入氯气的试剂瓶放入水中，观察试剂瓶内气体与水接触后的现象。
（3）取少量试剂瓶内的气体用PH试纸测定PH值。
实验现象：氯气与水接触后产生白色烟雾，PH值下降。
3. 活动三：实验分析教师引导学生讨论氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → 2HCl。
4. 活动四：课堂讨论教师与学生一起探讨氯气的主要用途，如制备盐酸、漂白、杀菌等。
5. 活动五：课堂练习要求学生根据化学方程式，计算氯气与水反应生成盐酸的摩尔数。
6. 活动六：课堂总结教师对本节课学习内容进行总结，巩固学生对氯气的理解。
四、教学反思本节课主要通过实验探究氯气的特性及与水反应的过程，引发学生对化学实验的兴趣，同时增加学生对氯气的了解。
在教学中，要注重实验操作的安全性，确保学生的身体健康。
通过本节课的教学，可以激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的实验探究能力。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
高三化学氯气教学设计模板
高三化学氯气教学设计模板一、教学目标1. 理解氯气的性质、制备方法和用途。
2. 掌握氯气的安全操作方法。
3. 培养学生的实验技能和科学思维能力。
二、教学内容1. 氯气的性质：包括物理性质和化学性质。
2. 氯气的制备方法：包括盐酸和高锰酸钾反应制备氯气的原理及实验操作过程。
3. 氯气的用途：包括消毒、漂白、制药等多个方面的应用。
三、教学方法1. 情境教学法：通过设计实际应用场景，引导学生主动探究氯气的性质和用途。
2. 实验教学法：通过进行氯气制备实验和相关反应实验，提高学生的实际操作能力和科学研究能力。
3. 讨论交流法：引导学生进行小组合作讨论，促进彼此之间的思想碰撞和合作交流。
四、教学步骤1. 导入：通过引入氯气在日常生活中的应用，激发学生对氯气的兴趣和学习动力。
2. 理论讲解：介绍氯气的性质、制备方法和用途。
加强对相关概念的理解，澄清可能存在的疑惑。
3. 实验操作：进行氯气的制备实验。
手动制备氯气，并观察氯气与不同物质的反应，达到直观感受氯气的性质和活性的目的。
4. 实验讨论：学生根据实验结果进行小组讨论，总结氯气与不同物质的反应规律。
鼓励学生主动思考和提出问题，进行深入讨论。
5. 应用拓展：引导学生思考氯气除了生活应用外是否还有其他可能的用途，并展开讨论。
6. 实验设计：要求学生设计一个关于氯气用途的实验，鼓励他们动手实践和创新思维。
7. 实验报告：学生撰写实验报告，包括实验目的、材料和方法、结果和结论等内容。
五、评估方法1. 实验操作评估：评估学生在实验操作中的仪器使用、实验技巧和安全意识等方面的表现。
2. 问题解答评估：通过课堂提问、小组讨论等方式，评估学生对于理论知识的理解和应用能力。
3. 实验报告评估：评估学生的实验设计能力、数据分析能力和科学写作能力。
六、教学资源1. 实验器材：氯化锰、高锰酸钾、盐酸、试管、试剂瓶等。
2. 学习资料：教科书、教学参考书、科学期刊论文等。
七、教学反思1. 教学中应注重培养学生的实验技能和科学研究能力。
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氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O 2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。
氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：A、C启示：关于学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），，比碳酸还弱（）。
（4）它具有不稳定性，见光分解，（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）（8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。
如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）A．0.5 B．8 C．8.5 D．10选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。
学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
解析：题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：3×71解答：C启示：（1）漂白粉制备工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。
最后一步是将氯气通入到石灰乳中：或（2）漂白粉的质量评价标准按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
有效氯（3）漂白粉的使用漂白粉是混和物，它的有效成分是。
商品漂白粉往往含有、、和等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。
要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）（A）HI和HClO （B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。
解析：由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I 为＋1价，Cl为－1价，ICl与H2O反应没有元素化合价不变。
答案：B点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方。
例4：标准状况下的混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）A．B．C．D．选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法。
当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。
解析：混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：设混合气中、，若为第①种情况则若为第②种情况，过量与以1：2的物质的量反应：则若为第③种情况则解答D启示：（1）有一类特殊的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述。
且两个反应满足：a．连续进行（两个反应一前一后）；b．前者的生成物是后者的反应物；c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。
例５，①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入溶液中，开始时无现象，后产生气泡；③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例。
研究此类习题要：利用两个化学方程式找等点；根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；中间一段利用不定方程求解。
（2）例5亦可运用极端假设法求解①若a L全部是，则生成为0，消耗为0；②若a L全部是，生成为0，但要和反应：但无论生成何种盐，，即现，所以消耗最多为。
综上分析，消耗的量应大于0，小于，即：。
故答案为（D）。
4．实战演练一、选择题1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为 2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C 450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。
该气体可能是A.H2B.HFC.O2D.OF29.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：x Cl2＋ｙNH4Cl===ｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5二、非选择题10. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
(1)紫色石蕊试液(2)FeCl2溶液(3)AgNO3溶液(4)Na2CO3溶液(5)SO2(6)镁粉11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。
H为短周期元素组成的单质。
A的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
回答下列问题：(1)A、H、N的化学式分别为A ，H ，N 。
−B＋C＋D的化学方程式：。
(2)A−→−N的离子方程式：。
(3)F＋I−→12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
物质制备装置三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。
物质熔沸点熔点沸点三氯化磷－122℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中，a，b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，在b仪器处加热。
请据此回答下列回答：（1）在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入。