高中化学专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断新人教版必修2
怎样证明金属、非金属性的强弱
怎样证明金属、非金属性的强弱一、证明金属性强弱的方法（一）理论法1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3、根据金属活动性顺序表进行判断金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au（二）实验的方法1、与酸反应进比较与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243 金属Fe、Al情况除外）2、与盐溶液反应进行比较活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 443、与金属氧化物反应进行比较金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。
如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 23234、与水反应进行比较钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。
5、氢氧化物的碱性强弱进行比较金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。
6、利用电化学方法进行比较。
将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。
如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。
二、证明非金属性强弱（一）理论法1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。
元素的金属性非金属性强弱的判断方法
元素的金属性非金属性强弱的判断方法判断元素的金属性和非金属性的强弱，可以从以下几个方面进行考量：1.电子亲和能和电离能：金属性元素通常具有较低的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于失去电子，容易氧化。
而非金属性元素通常具有较高的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于获得电子，容易与金属性元素形成化学反应。
可以通过比较元素的电子亲和能和电离能的数值大小来评估金属性和非金属性的强弱。
2.化合价：金属性元素通常具有较低的化合价，倾向于形成阳离子。
而非金属性元素通常具有较高的化合价，倾向于形成阴离子或共价键。
通过分析元素在化合物中的化学键类型和价态来评估金属性和非金属性的强弱。
3.电负性：电负性是评估元素吸引和保持共享电子能力的一种指标。
非金属性元素通常具有较高的电负性，它们更强烈吸引电子。
金属性元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子。
通过比较元素的电负性数值大小可以判断金属性和非金属性的强弱。
4.化学反应类型：金属性元素通常在化学反应中表现出还原性，即容易失去电子。
非金属性元素通常在化学反应中表现出氧化性，即容易获得电子。
通过观察元素在化学反应中的行为可以评估金属性和非金属性的强弱。
5.金属性和非金属性元素的位置：根据元素的周期表位置，大致可以判断金属性和非金属性的强弱。
一般来说，周期表左侧的元素倾向于是金属性，而周期表右侧的元素倾向于是非金属性。
但这只是一个大致的判断，具体还需要根据其他因素进行综合考量。
总结起来，判断元素的金属性和非金属性的强弱，需要综合考量其电子亲和能和电离能、化合价、电负性、化学反应类型以及周期表位置等因素。
这些因素的综合分析可以帮助我们得出判断。
同时，还需要注意到金属性和非金属性并不是绝对的，一些元素可能在特定条件下表现出金属性或非金属性的特征。
因此，在进行判断时要综合考虑多个因素，以准确评估元素的金属性和非金属性的强弱。
高中化学 第一章 小专题 大智慧 元素的金属性、非金属性强弱的判断方法课件 新人教版必修2
D．①③⑤
[解析] 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属
性强弱的依据；元素的非金属性与最外层电子(diànzǐ)数
目多少无关，与得电子(diànzǐ)能力有关，如非金属性：
O>Cl，但最外层电子(diànzǐ)数：O<Cl。
[答案] A
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2．元素的非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子(yuánzǐ)得 到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 (1)从元素原子(yuánzǐ)结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子(yuánzǐ)半 径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子，非金 属性越强。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (3)根据在后面的强。 (4)根据(gēnjù)离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物 的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性(suān xìnɡ)越强，其非金属 性越强。如H2SO4的酸性(suān xìnɡ)强于H3PO4，说明硫的非金 属性比磷强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越 弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。
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高考化学知识点梳理：判断金属性或非金属性的强弱
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强弱
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金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
判断元素金属性和非金属性强弱的方法
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱)。
14高二化学必修一知识：判断金属性或非金属性的强弱
14高二化学必修一知识：判断金属性或非金
属性的强弱
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应，置换出H2的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，
以下是为大家总结的14高二化学必修一知识，希望大家喜欢。
金属性、非金属性的强弱判断方法
百花园地2014-01一、根据金属元素在周期表中的位置1.同一周期的金属元素越靠前，金属性越强。
2.同一主族的金属元素原子序数越大，金属性越强。
二、根据金属活动性顺序金属活动性顺序表中位置越靠前者，其金属性越强。
三、根据实验1.元素金属性强弱的比较：（1）根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
（2）根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出B ，则A 对应的金属元素比B 对应的金属元素金属性强。
（3）根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe 对应的是Fe 2+，而不是Fe 3+）。
（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
（5）根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。
2.元素非金属性强弱的比较：（1）根据非金属单质与H 2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。
（2）根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。
（3）根据非金属单质之间的相互置换：A 能置换出B ，则A 对应的非金属元素的非金属性强于B 对应元素的非金属性。
（4）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。
练习：1.X 可以从盐溶液中置换出单质Y ，则下列判断正确的是：A.X 一定是比Y 活泼的金属B.X 一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属C.X 是金属时，Y 可能是金属也可能是非金属D.X 是金属时，Y 一定是金属；X 是非金属时，Y 一定是非金属2.用“>”或“<”回答下列问题：（1）酸性：H 2CO 3_____H 2SiO 3，H 2SiO 3_____H 3PO 4（2）碱性：Ca （OH ）2_____Mg （OH ）2，Mg （OH ）2_____Al （OH ）3（3）气态氢化物稳定性：H 2O_____H 2S ，H 2S_____HCl （4）还原性：H 2O_____H 2S ，H 2S_____HCl （5）酸性：H 2SO 4_____H 2SO 3，HClO 4_____HClO从以上答案中可归纳出：（1）元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越_____；（2）元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越_____；（3）元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；（4）非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；（5）同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。
人教版高中化学必修2：元素的金属性与非金属性强弱的判断 专题总结
专题：元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，则金属性：Zn ＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu 2＋＞Fe 2＋，则金属性：Cu ＜Fe 。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，则非金属性：Cl ＞Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl －<I －，非金属性：Cl ＞I 。
(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即得非金属性：Cl>S 。
[练习]________________________________________1．下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1 mol Al从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。
元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦.doc
2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦1.元素金属性强弱的判断方法(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。
(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
(4)金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au――――――――――――――――――――→金属性逐渐减弱(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。
(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如Mg(3s2为全充满状态，稳定 )的第一电离能大于Al 的第一电离能。
(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。
2.元素非金属性强弱的判断方法(1) 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。
(3) 非金属单质间的置换反应。
例如，Cl 2＋ 2KI===2KCl ＋ I2，说明 Cl 的非金属性大于I。
(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如I1(P)>I 1(S)，但非金属性： P<S。
(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
【典例 4】具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价解析在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡＋ 2 ＋3元素 (金属 )也具有可变化合价(如 Fe、 Fe)； KMnO 4 对应的含氧酸中Mn 显＋ 7 价，为金属元素。
高中化学专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断新人教必修2
专题讲座(一) 元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn ＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。
(4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl＞I。
[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
微专题突破 元素的金属性与非金属性强弱的判断
元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断(3)据单质及其化合物的性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)据金属单质间的置换反应判断较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。
(5)据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe。
2．非金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)据非金属单质间的置换反应判断活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
(4)据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl>I。
(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。
如Na反应中失去1个电子，Mg反应中失去2个电子，但活泼性：Na＞Mg。
(2)氟元素没有正价态，氟没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。
(3)变价金属的离子的氧化性与元素的还原性不一定对应，如Cu2＋＜Fe3＋，金属性：Cu ＜Fe。
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱[审题指导]做好本题的关键是准确记忆非金属性强弱比较的方法。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、? 根据常见金属活动性顺序表判断说说Fe5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断?? 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。
6、? 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。
如Zn和Cu 比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。
但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、? 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。
如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。
其实这一方法同7本质上是一样的。
AE与氢化物越稳定，非金属性越强。
如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn> Pb,元素的金属性是Sn< Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱, 如第三周期Na > Mg > Al ；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属W主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn>Pb。
3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为F0，如：Zn + Fe2+ === Zn 2+ + Fe说明金属性Zn> Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu> Fe,而实为Fe> Cu 。
4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈, 其原子失电子能力越强, 其金属性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应, Mg 与热水缓慢反应,而Al 与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na > Mg > Al ；再如：Na、Fe、Cu 分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸, 铁反应较快顺利产生氢气, 而铜无任何现象, 根本就不反应, 故金属性强弱：Na > Mg > Al 。
微专题1 元素金属性、非金属性强弱的比较知识梳理及训练
微专题1元素金属性、非金属性强弱的比较知识梳理1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
强化训练1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的金属性比镁强B．氯化镁的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易和冷水反应产生氢气答案C2．(2019·郑州高一期末)下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能答案D3．(2019·河南周口月考)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()①与H2化合时，X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA．②⑤⑥B．③④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥答案D4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()A．H2O的热稳定性强于H2SB．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C．常温下H2O是液体，H2S是气体D．O2和H2化合比S和H2化合容易答案C5、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3答案D6．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤答案C7、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是()A．原子半径：D＞B＞CB．元素的非金属性：B＞C＞AC．A、B、C、D可以形成化合物D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低答案B8、A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是()。
第4章 第1节 微专题6 元素金属性、非金属性强弱的比较
3.其他判断方法 (1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属 单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属 单质。 (2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单 阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的 还原性越弱。
1.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是 A.铍的金属性比镁强 B.氯化镁的氧化性比氯化铍强
5.下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－<Se2－
√ A.①③ B.②④ C.③⑤ D.④⑤
4.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A.H2O的热稳定性强于H2S B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
√C.常温下H2O是液体，H2S是气体
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意； H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质 之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意； 常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金 属性没有关系，故C符合题意； O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不 符合题意。
2.非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法 判断： (1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判 断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性 越强，则元素的非金属性越强。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、? 根据常见金属活动性顺序表判断说说Fe5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断?? 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。
6、? 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。
如Zn和Cu 比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。
但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、? 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。
如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。
其实这一方法同7本质上是一样的。
AE与氢化物越稳定，非金属性越强。
如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
判断元素金属性非金属性强弱的方法
判断元素金属性非金属性强弱的方法在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。
对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。
本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。
一、利用元素在周期表中的位置判断在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。
镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。
三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。
四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。
如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。
五、利用单质与盐溶液的置换反应判断依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。
专题 原子结构与元素的性质 高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题02 原子结构与元素的性质剖疑与练习【难点剖疑】1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。
2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为n s2n p6。
3.最外层电子排布式为n s1或n s2的元素是否一定为金属元素?不一定。
如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。
4.族与原子的价电子排布有什么关系？（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅠA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入n s或n p 轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于n s、n p两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅠB七个副族。
凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅠB~ⅠB族元素,价电子总数等于(n-1)d、n s两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。
ⅠB、ⅠB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层n s轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅰ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。
第四周期Ⅰ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。
5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是n s、n p、n d。
6.元素周期表划分区的依据是什么?元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。
7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。
8.元素周期表中族和分区的什么关系？（1）主族:s区和p区。
(n s+n p)的电子数=族序数。
（2）0族:p区。
(n s+n p)的电子数=8(或2)。
（3）副族: d区中[(n-1)d+n s]的电子数=族序数(第Ⅰ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+n s]的电子数≤10时,则为第Ⅰ族元素；ds区中(n-1)d全充满,n s的电子数=族序数。
人教版高中化学必修2-1.2知识总结：元素的金属性、非金属性强弱判断依据
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据（1）元素的金属性强弱判断依据①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。
（反应置换H2越容易，元素的金属性越强。
）②元素的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
（最高氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
）③金属和金属阳离子的水溶液的置换反应判断。
一般情况下，金属在溶液中的活动性越强，其元素的金属性越强，但有特殊情况。
④金属阳离子的氧化性越强则对应金属元素的金属性越弱，如氧化性Na+ <Mg2+ <Al3+则元素金属性Na>Mg>Al（2）元素非金属性的强弱判断依据①单质H2化合的难易及其气态氢化物稳定性。
②元素最高价氧化物水化物——最高价含氧酸的酸性强弱。
(酸性越强，元素的非金属性就越强。
)③元素单质与其它非金属离子之间的置换反应。
非金属性强的元素的单质，将非金属性弱的单质从其盐溶液中置换出来（F2除外）。
④非金属阴离子的还原性越强则对应非金属元素的非金属性越弱，如还原性S2- > I- >Br-则元素非金属性S < I < Br【纠错矫正】【例1】元素X、Y是最外层电子数相同，Y原子比X原子多一个电子层，它们都可以形成气态氢化物HX和HY，则（）A、X元素的非金属性比Y元素弱B、气态氢化物HX比HY稳定C、Y单质可将X从它的化合物中置换出来D、X、Y的单质都易溶于有机溶剂答案：B、D解析：X和HY可知，X和Y的最低价为-1价。
X和Y都是卤素；Y原子比X 原子多一层电子，则Y在X的下一周期。
同一主族的非金属元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，即非金属性：X＞Y，X的单质可以将Y从它的化合物中置换出来，故A、C错误，B、D正确。
【例2】下列叙述中能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子的多C、1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能答案：D解析：A项只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，因而不能确定A、B的金属性的强弱。
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专题讲座(一) 元素的金属性与非金属性强弱的判断
1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如在水溶液中不能置换，活泼金属与水反应剧烈但Cu(＞Zn 则金属性：，Cu ＋＋
2=Zn ==＋2Cu ＋Zn 出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧。
Fe ＜Cu 则金属性：，＋
2Fe ＞＋2Cu 化性： 2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：。
Br ＞Cl 则非金属性：，2Br ＋－
=2Cl ==－2Br ＋2Cl 如 (4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
I ＞Cl 非金属性：，－
<I －Cl 如：还原性： ________________________________________
]练习[ 1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A ．金属间发生的置换反应
B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少
C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D ．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如 1
mol Al 反应失去的电子比1 mol Mg 多，但Al 的金属性比Mg 弱。
答案：B
2．X 、Y 是元素周期表同一主族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y
强的是(
) A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B ．X 的氢化物的还原性比Y 的氢化物的还原性强
C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
解析：同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，A 项不正确；氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，B 项不正确；Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来，说明
非金属性Y>X ，D 项不正确。
答案：C
3．(2015·上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A ．单质氧化性的强弱
B ．单质沸点的高低
C ．单质与氢气化合的难易
D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越都是2Cl 单质、B.S 的强弱；判断元素的非金属性，强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、
氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。
答案：B
4．下列叙述中正确的是( )
2<Cl
2F 氧化性强弱：．A B ．金属性强弱：K<Ca
4SO
2<H 4PO 3H 性强弱：酸．C 2
NaOH<Mg(OH)碱性强弱：．D 解析：同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从错误；金属性强
A ，2>Cl 2F 故氧化性：，非金属性逐渐减弱，性增强元素的金属，上到下
错误。
D ，2
NaOH>Mg(OH)正确；碱性强弱：C ，4SO 2<H 4PO 3H 错误；酸性强弱：B ，K>Ca 弱： 答案：C。