高中化学方程式最新汇编(经典)

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高中化学方程式归纳总结大全

一、酸-碱反应：

1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方

程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑

2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的

盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O

3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑

4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应

的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O

二、碱与金属盐反应：

1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，

其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O

2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方

程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O

3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反

应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O

三、水的溶解反应：

1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧

离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M

2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M

高中金属化学方程式100例-练习用(自制)

金属方程式汇编

按要求写出方程式（注明必要条件）

一、有关钠的方程式

1、钠和水反应的离子方程式

2、Na在O2中燃烧

3、Na和S的反应

4、Na和盐酸反应的离子方程式

5、Na和硫酸铜溶液反应的离子方程式

6、过量Na和少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式

7、Na和乙醇反应的化学方程式

8、工业制取钠

9、Na和TiCL4的反应

10、Na和KCL反应制取钾

11、Na2O2和水反应的离子方程式

12、Na2O2和CO2反应的化学方程式

13、Na2O2和SO2反应的化学方程式

14、Na2O2和硫酸亚铁溶液等物质的量反应的离子方程式

15、NaOH溶液和过量CO2的反应的离子方程式

16、NaOH和醋酸反应的离子方程式

17、NaOH和少量碳酸氢钙溶液的反应的离子方程式

18、NaOH和苯酚的反应的离子方程式

19、电解氯化钠溶液的离子方程式

20、向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸的离子方程式

21、Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式

22、向Na2CO3溶液中通入过量的CO2离子方程式

23、NaHCO3固体加热

24、向NaHCO3 溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式

25、向NaHCO3 溶液中滴加Ca(OH)2溶液的离子方程式

26、向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式

27、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2溶液的离子方程式

28、写出以食盐、水、CO2氨气为原料制取NaHCO3的化学方程式

29、写出NaHSO4和NaHCO3溶液反应的离子方程式

二、有关镁的化学方程式

30、Mg和CO2的反应

31、Mg和N2的反应

高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案汇编

新课标高一必修2化学方程式默写

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）P6

Na与O2反应（点燃）P6

Na与H2O反应：P6

K与H2O反应：P6

Na2O2与H2O反应：

Na2O2与CO2反应：

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、

、

卤素单质与H2O反应：F2

Cl2

卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9

（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9

（3）溴水与碘化钾溶液反应：P9

4、Mg与H2O反应：P16

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22

用电子式表示氯分子的形成过程：P22

用电子式表示氯化氢的形成过程：P22

用电子式表示下列分子：P22

H2N2H2O

CO2CH4C2H4H2O2

Na2O2NH4Cl Ba(OH)2

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P34

2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式

3、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）

正极（铜）：（还原反应）

总反应离子方程式：P41

34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48

5、高炉炼铁：P50

6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨

NO2与N2O4的转化

SO2的催化氧化

H2与I2(g) 反应

氯气与水反应

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：P61

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①

高考化学方程式总结汇编(精美排版)

高三化学方程式总结汇编（精美排版）

第一章卤素第一节氯气

1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃

2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃

4、HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl +→+22

8、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++

10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+

11、↑++−→−+∆

22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓

12、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢

14、↑+−→−+∆

HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓 15、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 16、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

第三节氧化还原反应

17、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

18、O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓

19、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 242342342424372231)(9)(316+++→++ 第四节卤族元素

苏教版高中化学必修化学方程式大全汇编

高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇

一、专题一：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等

1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）

2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等

3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O3

7、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

物质的检验：

28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：

(NH4)2SO4 + 2NaOH △

2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O

初中及高一化学方程式汇编

化学用语汇编

一、电离方程式

1．H 2O H + + OH －

H 2O + H 2O H 3O + + OH －

2．HCl = H + + Cl －

3．H 2SO 4 = 2H + + SO 42

－

4．CH 3COOH CH 3COO －

+ H + 5．HClO H + + ClO －

6．H 2CO 3 H + + HCO 3－

HCO 3－

H + + CO 32

－

7．NaOH = Na + + OH －

8．Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH －

9．NH 3·H 2O NH 4+ + OH －

10．Al(OH)3 Al 3+ + 3OH －

11．NaCl = Na + + Cl －

12．Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32

－ 13．NH 4Cl = NH 4+ + Cl －

14．NaHCO 3 = Na + + HCO 3－

15．CH 3COONa = CH 3COO －

+ Na + 16．CH 3COONH 4 = CH 3COO －

+ NH 4+

17．BaSO 4 = Ba 2+ + SO 42－

18．CaCO 3 = Ca 2+ + CO 32－

19．NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42－

二、无机化学方程式（一）初中方程式 1、化合反应

1）镁条燃烧： 2Mg+O 2 点燃 2MgO 2）硫燃烧： S+O 点燃 SO 2 3）碳燃烧： C+O 点燃 O 2 4）碳和二氧化碳 CO 2点燃 2CO 5）磷燃烧： 4P+5O 点燃 2P 2O 5 6）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 点燃 Fe 3O 4 7）氢气燃烧 2H 2+O 点燃 2H 2O 8）一氧化碳燃烧 2CO+O 点燃 2CO 2 9）二氧化碳溶于水 CO 2+H 2O 点燃 H 2CO 3 2、分解反应 1) 碱式碳酸铜分解 Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+H 2O+CO 2↑

苏教版高一化学上学期化学方程式汇编

苏教版高一上学期化学方程式汇编

专题1

（1）C ＋O2

CO2

（2）4P＋5O22P2O5

（3）3Fe ＋2O2Fe3O4

（4）CH4＋2O22＋2H2O

（5）2KClO32KCl ＋3O2↑

（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（7）CuO ＋H2Cu ＋H2O

（8）Zn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑

（9）2Al ＋3H2SO4 === A l2(S O4)3＋3H2↑

（10）2Al ＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑

（11）C ＋O22CO

（12）C ＋CO2

（13）2CuO ＋C 2Cu ＋CO2↑

（14）CO2＋C a(O H)2 === CaCO3↓＋H2O

（15）CO2(少) ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O

CO2 + 2OH―== CO32―+ H2O

（16）CO2(多) ＋NaOH === NaHCO3

CO2＋OH―3―

（17）CO2＋CaCO3

（18）CaCO3CaO ＋CO2↑

（19）CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（20）2CO ＋O22CO2

（21）CuO Cu ＋CO2

（22）2H22H2↑＋O2↑

（23）C ＋H2O(气)CO ＋H2

（24）CaO ＋H2O === C a(O H)2

（25）BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋+ SO32―== BaSO4↓

（26）AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3

Ag＋+ Cl―== AgCl↓

高考必备-高中化学方程式汇编大全

2011年高考必备--高中化学方程式汇编

无机化学部分

。

非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）

1．氧化性：

氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F 2 + H 2 === 2HF 氟气与水相遇 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 氢气在氯气中燃烧

钠在氯气中剧烈燃烧（白烟

铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟）铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）

磷在氯气中燃烧生成白色烟雾（白雾）

（白烟）

铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射

氯化亚铁溶液中通入氯气Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 32Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -

新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl

硫与氢气共热硫与铜共热铁与硫加热反应

氮气和氢气反应（工业合成氨）镁可与氮气反应 2．还原性硫燃烧

氮气与氧气在放电下反应 2NO + O 2 2NO 2 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O

PX 3+X 2===PX 5

C+CO 2===2CO (生成水煤气)

(制得粗硅)

（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中化学方程式总汇

高中化学方程式汇编

﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡

§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（足量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

高考化学方程式书写真题汇编

高考化学方程式书写专题训练

1.（2020国Ⅲ26）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验

室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

1.【答案】Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；避免生成NaClO 3

2. （2020江苏18）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制

；用于环境杀菌消毒备NaClO的离子方程式为__________________________________________

的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减

弱，其原因是。

Cl2OH ClO Cl H O；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生

2.【答案】22

HClO，HClO见光分解

3．（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

高考必备高中化学方程式大全完整版汇编

高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

高考复习020 高中有机化学方程式汇编教材发散版250个

高考化学基础之二：有机化学方程式汇编第五章烃

一、烷烃

㈠氧化反应

P100■1、CH4+2O2 CO2+2H2O

2、C n H2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O

㈡取代反应

P100■3、CH4+Cl2CH3Cl+HCl

P101■4、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

P101■5、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

P101■6、CHCl3+Cl2CCl4+HCl

㈢分解反应

P101■7、CH4 C+2H2

二、烯烃

㈠氧化反应

P109■1、CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O

2、CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + 2CO2＋2H2O

3、RCH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + R-COOH + 2CO2＋2H2O

4、CH2=CH2 CH2=O + O=CH2 HCOOH HOCOOH→CO2 + H2O

㈡加成反应

P110■5、

P110■6、CH2＝CH2＋H2O CH3—CH2OH

7、

8、CH2=CH－CH3+H2CH3－CH2－CH3

9、CH2=CH2 + Cl2 ClCH2CH2Cl

10、CH2=CH－CH2－CH3+Br2CH2Br－CHBr－CH2－CH3

11、CH2=CH2 + HCN CH3—CH2-CN

12、CH2=CH2 + HCl CH3—CH2-Cl

13、

㈢聚合反应

P110■14、

15、

P114■16、

17、n CH3CH=CHCH2CH3

18、n CH3CH2CH=CHCl

高中化学公式定理汇编

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降—

—被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、

H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

高中化学反应方程式汇编

完成下列化学方程式（离子方程式）

碱金属

1、Na+ O2=

2、Na+ O2

3、Na+ Cl2

4、Na + S=

5、Na+ H2O=

6、Na+ HCl=

7、Na+ TiCl48、NaCl（熔化）

9、Na2O+ H2O10、Na2O+ CO2

11、Na2O+ HCl12、Na2O2+ H2O=

13、Na2O2+ CO2= 14、Na2O2+ H2SO4=

15、NaOH+ HNO3= 16、NaOH+ CO2=

17、NaOH+ FeCl3= 18、NaOH+ SiO2

19、NaOH+ (NH4)2SO420、NaOH+ Cl2=

21、NaOH+ Si + H2O= 22、NaOH+ Al+ H2O=

卤素

1、Cu+ Cl2

2、Na+ Cl2=

3、Fe+ Cl2

4、H2+ Cl2

5、P+ Cl2

6、PCl3+ Cl2=

7、Cl2+ H2O8、Cl2+ NaOH=

9、Cl2+ KOH10、Cl2+ Ca(OH)2=

11、Cl2+ KI= 12、Cl2+ FeCl2=

13、Cl 2+ CH414、C6H6+ Cl2

15、HCl(浓)+ MnO216、CaF2+ H2SO4(浓)

17、NaCl+ H2SO4(浓)18、NaBr+ H3PO4

19、NaI+ H3PO420、Cl2+ NaBr=

21、Cl2+ NaI= 22、Br2+ KI=

25、F2+ H2O= 26、Ag++ Cl-

27、Ag++ Br-28、I-+ Ag+

硫和硫的化合物

1、Mg + S

2、Al + S

3、Hg + S

4、H2 + S

苏教版高一化学必修一化学方程式汇编

高一必修一化学方程式汇编

§1◆碱金属元素

1、4Na+O2===2Na2O （白色）

2、4Na+2O 22Na2O2（淡黄色）

3、2Na2O+ O2Na2O2

4、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（置换反应）

Mg + 2H2O(沸水)===Mg(OH）2 + H2↑3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

5、Na2O+H2O===2NaOH CaO+H2O===Ca(OH) 2

6、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

7、Na2O+CO2===Na2CO3

8、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（呼吸面具）

9、Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl 10、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑

11、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(与HCl反应比Na2CO3更快更剧烈)

12、NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O

13、2NaHCO3（固体）Na2CO3+ H2O+ CO2↑（NaHCO3热不稳定性）

14、Na2CO3（溶液）+ CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3+ SO2+ H2O= 2NaHSO3

15、2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3

16、2NaOH+ SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH+ SO2 (过量)== NaHSO3

17、Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH（有白色沉淀）