2017届高三化学(通用版)二轮复习：专题限时集训11 突破点16、17
山东省2017届高三高考压轴冲刺卷(一)理综化学试题
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝制品和棉麻制品B．硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂C．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料D．用乙烯和氯化氢制氯乙烷符合绿色化学的“原子经济性”原则8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲苯苯环上的l个氢原子被含有4个碳的烷基取代，可得12种有机物B. 1mol有机化合物M完全燃烧消耗氧气的物质的量为15molC.蔗糖的水解产物与淀粉的最终水解产物具有完全相同的结构D.乙醇和甘油都属于醇类，互为同系物9．草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液中存在如下转化过程：KMnO4＋Mn2+→Mn3+；Mn3++C2O42-→Mn2C2O4+；Mn2C2O4+→Mn2++CO2+CO2-；Mn3++ CO2-→Mn2++CO2。
结合图表，下列有关说法正确的是（已知：有色物质浓度越大，光透过率越小）A.酸化高盟酸碱溶液时可选用盐酸B．曲线I应对应实验①C.为了提高对比效果x值最好为0D. Mn2+可降低反应活化能，提高活化分子百分数10．氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。
一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。
下列有关说法错误的是A.制备过程中原料室中的Na+向阴极室移动B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．产品室中每生成1molHI，阳极室溶液质量减少7.2gD．制备过程中，原料室中NaI的浓度逐渐降低11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，n、p、q是由这件元素组成的二元化合物，s、m分别是X、Y的单质,q的水溶液可用于雕刻玻璃，常温下p是一种淡黄色粉末，r对水的电离有抑制作用，上述物质间的转化关系如图所示。
下列有关说法中错误的是A. p和r中都含有共价键B.稳定性：q>nC．原子半径：Z＞X>Y D. q是一种强酸12．下列有关实验的现象和结论都正确，且两者终有因果关系的是13．常温下，体积相等、pH均为l的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。
江西省南昌市十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题(十)
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（十）以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题(本卷共7小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的).7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述错误的是( ）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是（)A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si-O键C．5.6 g Fe与含0。
2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2N A个电子D．N A个Fe3＋完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子9．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如下图)。
下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．每个青蒿素分子中含有4个六元环C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理。
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是( ）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH增大C．图中的a>bD．该过程中的产品还有H2SO4、H211．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题(三)
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（三）第I 卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《汉书》中“高奴县有洧(wěi)水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（ ）A ．“洧水”的主要成分是油脂B ．“洧水”的主要成分是煤油C ．“洧水”的主要成分是石油D ．其烟的主要成分是石墨8．下列说法正确的是（ ）A ．1mol·L －1AlCl 3溶液中，含Al 3＋数目小于N AB ．标准状况下，6.0gNO 和2.24LO 2混合，所得气体的分子数目为0.2N AC ．25℃，1LpH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋数为0.2N AD ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ˉ数目为N A 个9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷）A ．①③均能发生加成反应B ．①④互为同分异构体C ．①②③④均属于烃D ．①②③④的一氯代物均只有一种10．短周期主族元素，a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q 时；x 、y 、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w 溶液中， 10() 1.010()c H c OH +--=⨯。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小：a<b<c<d B．氢化物的沸点：b>dC．x 的电子式为： D．y、w含有的化学键类型完全相同11．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
2017届高三第二次联考化学试卷(附答案)
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA
C．．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
9．分子式为CHO的醇与分子式为CHO且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（
410882
A．4种B．8种C．12种D．16种
10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）
序号操作和现象结论
）
4
BaSO不溶于盐酸，且可以用盐酸
4
不溶解。和BaCl溶液检验SO
2
4
2-
直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A﹣＞B﹣
江西省九江市十校2017届高三第二次联考化学试卷
一、选择题
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
2017年高考全国理综2(化学)试题回归解析.docx
2017 年高考全国Ⅱ卷理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素 D 可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是-1+A ．1L0.1mol L· NH 4Cl 溶液中， NH 4的数量为 0.1N AB ．2.4gMg 与 H 2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下， 2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和 0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9． a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是A ．原子半径： d>c>b>a B． 4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D． d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验A ．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除D ．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红结论生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极C．阴极的电极反应式为：-112．改变 0.1mol ·L二元弱酸B．可选用不锈钢网作为阴极Al 3+ + 3e- ==Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动H2A 溶液的 pH，溶液中的H 2A、 HA -、A 2-的物质的量分数δ (X)随pH的变化如图所示 [ 已知δ (X)=c(X)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]。
2017高考仿真试卷(二轮复习)化学试题Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题(二)(2021年整理)
A.离子半径:W> Z > X B.单质熔点：W>Z
C。最高正价：W〉 X >Y >Z D.W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（二)
第 I 卷(选择题，共 126 分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16
一、单项选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题意）
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．双氧水B．75%酒精C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液)
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）.
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为：。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ .
四川省成都市高2017级高三二诊理综试题及答案
１５．如图,两根平行通电长直导线固定,左边导线中通有垂直纸面向外、大小为I１ 的恒定电流,
两导线连线(水平)的中 点 处,一 可 自 由 转 动 的 小 磁 针 静 止 时 N 极 方 向 平 行 于 纸 面 向 下.
忽略地磁场的影响.关于右边导线中的电流I２,
下列判断正确的是
A．
I２ ＜I１ ,方向垂直纸面向外
出,使胞外 H＋ 浓度 高 于 胞 内;H＋ —蔗 糖 载 体 能 够 依 靠 膜 两 侧
的 H＋ 浓度差把 H＋ 和蔗糖分子一同 运 入 细 胞(如 图).下 列 说
法正确的是
A．
H＋ 进出该植物细胞的跨膜运输方式相同
B．
H＋ —蔗糖载体跨膜运输物质时没有特异性
C．
O２ 浓度对该细胞运输蔗糖的速率无影响
能级跃迁时,辐射 出 的 光 子 再 照 射 到 逸 出 功 为 ２．
２９eV 的 某 金
属板上,下列说法正确的是
A．共有 １０ 种不同频率的光子辐射出来
B．共有 ６ 种不同频率的光子能使该金属发生光电效应现象
C．入射光子的频率越高,逸出光电子的最大初动能越大
D．从金属板中逸出的光电子就是 α 粒子
D．
H＋ —蔗糖载体能够将蔗糖逆浓度梯度运输
理科综合“二诊”考试题 第
１ 页(共 １４ 页)
５．２０１９ 年诺贝尔生理学或医学奖 颁 给 了 研 究 细 胞 对 氧 气 的 感 应 和 适 应 机 制 的 三 位 科 学 家.
研究表明,
HIF 是普遍存在于人和哺乳动物细胞内的一种蛋白质,在正常氧气条件下,HIF
A．电流表读数为 ０．
８A
B．电压表读数为 １０V
穿过线圈的磁通量为零
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题(一)
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，C 12，S 32， Cu 64，Fe 56， Cr 52一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
8．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．将 0.1 mol • L-1 NH4A1(S04)2溶液与 0. 3 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 40H- = AlO2- + 2BaS04↓+ 2H2O9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g10．设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2N A B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N ANC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2AD．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A11．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
2012高三化学专题限时集训(二)(大纲版).pdf
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专题限时集训(十一)突破点16、17[建议用时：45分钟]1．保存下列试剂的试剂瓶上，应贴标志和的是()A．乙醇 B. 浓硫酸C．氢氧化钠 D. 盐酸B[A项，乙醇不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，浓硫酸是强氧化剂，同时具有腐蚀性，正确；C项，氢氧化钠只具有腐蚀性，不具有强氧化性，错误；D 项，盐酸不具有强氧化性，错误。
]2．保存下列物质的试剂或容器正确的是()①金属钠——煤油或石蜡油②过氧化钠——密封的塑料瓶③纯碱溶液——橡胶塞细口瓶④氯水——毛玻璃塞棕色细口瓶⑤苯——毛玻璃塞透明细口瓶⑥浓、稀硝酸——毛玻璃塞棕色细口瓶A．全部 B. ⑤④⑥C．②④⑥ D. ①②③A[钠的密度比煤油和石蜡油的大，且不和煤油、石蜡油发生反应，将金属钠保存在煤油或石蜡油中，可以隔绝空气与水蒸气，①正确；过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应密封保存，②正确；纯碱(碳酸钠)溶液显碱性，盛放纯碱(碳酸钠)溶液的细口瓶应用橡胶塞，③正确；氯水中含有见光易分解的次氯酸，应保存在棕色细口瓶中，④正确；苯能溶解橡胶，不能用橡胶塞，⑤正确；硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，⑥正确。
]3．下列说法或实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤ B. ②④⑥C．①③④ D. ③⑤⑥A[量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。
] 4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是()【导学号：14942070】①检验CO纯度的简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。
②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
③给试管中的液体加热，要不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干净的布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液。
⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入盛水的烧杯中，边加边搅拌。
⑥金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火。
⑦酒精灯可直接吹熄。
⑧眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液清洗眼睛。
A．①②⑥ B. ③④⑤C．③④⑧ D. ④⑤⑥B[CO的密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采取排水法收集，①错误；废液应统一进行无害化处理后才能排放，②错误；钠能与水、二氧化碳反应，金属钠着火时，应用细沙覆盖灭火，⑥错误；酒精灯应用灯帽盖灭，⑦错误；NaOH 具有腐蚀性且与盐酸反应放热，故不能用NaOH溶液清洗眼睛，⑧错误。
] 5．(2016·南宁调研)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是()B[A项，加入氯水与NaBr及NaI均发生反应，且生成新的杂质NaCl，错误；B项，CH3CH2OH中含有水，加入生石灰蒸馏，正确；C项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成新的杂质二氧化碳气体混在乙烷中，错误；D项，Fe与FeCl3反应生成新的杂质FeCl2，且Fe会置换出Cu，错误。
]6．利用各项中的实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的是()D24224的方法，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，A项错误；过滤操作中要用到漏斗，B项错误；用固体NaCl配制0.5 mol/L的溶液时，要用托盘天平称量NaCl固体的质量，C 项错误；向NaBr和NaI的混合溶液中加入适量溴水，发生反应2NaI＋Br2===2NaBr ＋I2，再向溶液中加入CCl4萃取溴和碘，分液后即可得到纯净的NaBr溶液，D项正确。
]7．根据下列实验内容得出的结论正确的是()D[显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO－3，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。
] 8．(2016·贵阳质量检测)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4D[A项，盐酸和Na2S反应会产生硫化氢气体，有臭鸡蛋气味，和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，正确；B 项，强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀，正确；C项，Na2S、Na2SO3和Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，显中性，所以若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4，正确；D 项，亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀生成，则固体M为Na2SO4或是Na2SO3，错误。
故选D。
]9．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。
某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法正确的是()A．过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B．沉淀过程中有NH3放出C．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOC[过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，B项错误；Fe2＋变质会生成Fe3＋，则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液，C项正确；Fe2＋在空气中加热易被氧化为Fe3＋，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D项错误。
]10．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
图中A、B、C、D是常见的保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在对应各试剂瓶下面的括号内。
①NaOH溶液23⑥浓盐酸[解析]固体药品应盛放在广口瓶中，故④应用A瓶；碱性溶液不能存放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应用带有橡胶塞的试剂瓶存放，故①③应用B瓶；酒精、浓盐酸易挥发，应存放在带有磨口玻璃塞的透明玻璃瓶中；见光易分解的试剂应盛放在棕色试剂瓶中，②应盛放在D瓶中。
[答案]A：④B：①③C：⑤⑥D：②11．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________。
(2)容量瓶：____________________________________________。
(3)滴定管(不漏水)：____________________________________。
(4)集气瓶(收集氯化氢)：________________________________。
[解析](1)石蕊试纸上的石蕊是酸碱指示剂，红色的石蕊试纸遇碱变蓝，蓝色的石蕊试纸遇酸变红，而酸、碱必须在溶液中才能电离出H＋、OH－，所以在用石蕊试纸检验气体的性质之前应将试纸用蒸馏水润湿。
(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在使用之前应检查是否漏水。
(3)滴定管是用来准确量取溶液体积的仪器，为了防止滴定管内残留的蒸馏水稀释待装溶液而使待装溶液的浓度减小，在装入待装溶液之前要用待装溶液润洗滴定管2～3次。
(4)氯化氢极易溶于水，所以收集氯化氢的集气瓶需要先干燥。
[答案](1)将试纸用蒸馏水润湿(2)检查容量瓶是否漏水(3)用待装溶液润洗滴定管2～3次(4)干燥集气瓶12．如图所示是几种常见的加热装置。
请回答下列问题：(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。
其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是______________________________。
(2)用H2还原CuO可选用________(填字母，后同)装置。
(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用________装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放________。
[解析]化学实验中有三种加热方法。
①直接加热：在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。
②水浴加热：当被加热物要求受热均匀，且温度不能超过100 ℃时，用水浴加热；加热温度在90 ℃以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。
③油浴、砂浴加热：若需加热到100～250 ℃时，可选油浴加热；若需加热到更高温度时可选砂浴加热。
(1)试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。
F装置中，试管置于水中加热，这是水浴加热的方式。
水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度。
(2)用H2还原CuO需要加热，可选用A中的硬质玻璃管装置。
(3)加热固体混合物制取气体应选用C装置。
(4)加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即得胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。
(5)实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可用大试管作反应器，故选用B装置。
(6)固体与液体共热制气体，应选用E装置。
[答案](1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A (3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石13．在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。
该气体发生装置的优点是_____________________。