2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测十一影响化学反应速率的因素 鲁科版4 精品
2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(十)化学反应速率 鲁科版选修4
课时跟踪检测（十）化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以是t·(L·s)－1等解析：选C 化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值，则化学反应速率也必为正值，所以B项不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与系数的关系可知C项正确；由化学反应速率的概念公式可以看出v的单位中不会出现“kg”、“g”、“t”等质量单位，D项不正确。
2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( ) A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。
3．一定温度下，向一个容积为2 L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末测得容器内压强是起始压强的910，则0～3 min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)是( )A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.6 mol·L－1·min－1C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1·m in－1解析：选C 设0～3 min内，转化的N2的物质的量为x mol，用三段式法分析如下：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)初始/mol 1 3 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol 1－x 3－3x 2x由1－x＋3－3x＋2x1＋3＝910可得，x＝0.2，则v(H2)＝3×0.2 mol2 L×3 min＝0.1 mol·L－1·min－1，故选C项。
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
2017届高中化学鲁科版选修四课时训练2.3化学反应的速率(含答案)
课时训练10化学反应的速率一、单项选择题1.决定化学反应速率的主要因素是()。
A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析:参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。
浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
答案:A2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()。
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析:速率之比等于方程式中的系数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D 项,2v(W)=3v(X)。
答案:C3.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()。
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析:向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。
答案:B4.在2 L密闭容器中进行如下反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),在2 s时间内用X表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1,则2 s时间内,Q物质增加的物质的量为()。
A.molB.molC.molD.mol解析:根据化学反应速率之比等于方程式前面的系数之比,由题目条件在2 s时间内X表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1,可得出Q的反应速率为mol·L-1·s-1,所以Q增加的物质的量为mol。
高中化学 课时跟踪检测(六) 影响化学反应速率的因素
课时跟踪检测（六）影响化学反应速率的因素1．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是() A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强解析：选C A项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；B项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；C项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；D项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。
2．增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)解析：选C对于反应前后没有气体参与或生成的反应，如选项C中的反应，压强对化学反应速率无影响。
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒压，充入N2解析：选B A项，缩小体积压强增大，反应速率加快，错误；B项，恒容，充入He 浓度不变，反应速率不变，正确；C项，恒容，充入O2，氧气浓度增大，反应速率加快，错误；D项，恒压，充入N2改变了反应物的浓度，反应速率改变，错误。
4．下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C A项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；B项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；C项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；D项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。
高中化学课时训练(十)影响化学反应速率的因素苏教版选修4(2021学年)
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课时跟踪检测（十）影响化学反应速率的因素1.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SＯ4＋5H2Ｃ2Ｏ４===Ｋ2SO４＋2MｎＳO4+10CＯ2↑+8Ｈ2Ｏ不能使反应速率增大的措施是（ )A.增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度Ｃ.增大压强D.升高温度解析:选Ｃ该反应是在溶液状态下进行的,反应物中无气体,增大压强不能增大反应速率，C项错误。
2．反应C(ｓ）+H2O(g)CO(g)+H2（ｇ)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是（)A．减少C的量 B.容积不变，增加水蒸气的量C.升高温度D.压强不变，充入Ｎe解析:选D C为固体，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，Ａ错误;Ｂ、Ｃ两项均使反应速率增大，错误；压强不变,充入Ne,说明容器体积增大，则反应速率减小,正确.３.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒②锌片③锌粉④5％的盐酸⑤10％的盐酸⑥1５%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩ Ｂ．①④⑧⑩Ｃ．③⑤⑦⑨ﻩ D．③⑥⑦⑨解析：选Ｄ对于锌的选择,表面积越大，反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;另外升高温度,可加快反应速率,不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率提高。
山东科技必修高一化学2-影响反应速率的因素
影响反应速率的因素通常用化学反应速率来表示化学反应的快慢；化学反应进行快慢，也即化学反应速率的大小，主要由反应物本身的性质决定，也与反应物的浓度、温度、压强等外界条件有关。
下面通过例题，分析总结影响反应速率大小的因素及规律。
例1 CO和NO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是( )。
A.降低压强能加快化学反应速率B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响解析降低压强化学反应速率减小，故A项错；使用适当催化剂可以加快化学反应速率，故B项正确；升高温度能加快化学反应速率，故C项正确；对于有气体参加的反应，改变压强可以改变化学反应速率，故D项错。
答案A D例2用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )。
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸解析温度高，反应速率增大；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状的固体表面积大，反应速率增大；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H＋浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H ＋的接触面积减小，导致反应速率变慢。
答案 B规律总结影响化学反应速率的因素及规律：①浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
②压强：对有气体参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大。
若减小压强，气体体积扩大，反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
导语：在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢？下面的总结希望对你有帮助：
一，不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
二，在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1，浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可
以增大反应的速率。
一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。
固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。
一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。
2，压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。
有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3，温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。
实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4，催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。
通常指正催化剂。
注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。
2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测(十一)化学反应的限度 鲁科版必修第二册
课时跟踪检测（十一）化学反应的限度学业水平考试达标练1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C 反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。
2．(2019·青岛高一检测)对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止解析：选C M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错误，C正确；可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错误；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错误。
3．(2019·聊城高一检测)根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是( )A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2 C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2解析：选D N2与H2反应的物质的量的比是1∶3，若将1 mol N2和4 mol H2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，B不符合题意；将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应完全，但物质未反应完全，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意。
高中化学课件【影响化学反应速率的因素】鲁科版
17
备
知
识
双
自 主
3．设反应 2NO2(g)
N2O4(g)(ΔH＜0)的正、逆反应速率分别为
基 达
预
标
习 v1 和 v2，则温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为( )
关
·
随 堂
键 能 力
A．v1 增大，v2 减小
B．v1 减小，v2 增大
检 测
·
核 心
C．v1 和 v2 均增大
D．v1 和 v2 均减小
成
首
页
·
必
5
备 知
(2)反应速率与反应物浓度的定量关系
识
双
自 主
①速率方程：对于反应 H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与
基 达
预
标
习 关
反应物浓度间的关系 v＝___k_c_(H__2_O_2_)·_c_(_H_I_)__，其中，k 为反应速率常
·
随 堂
键
检
能 数。
测
力
·
核 心
②反应速率常数(k)：k 越大，反应进行得越_快__。k 与_浓__度__无关，课
备
知
识
双
自
基
主
达
预
标
习
1．为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？
关
·
随 堂
键 能
检
提示：其他条件不变，当增大反应物的浓度时，单位体积中活化 测
力
·
核 心
分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致化学反应速率增大。
课
突 破
时
分
学
层
科 素
作
2017-2018学年高二化学鲁科版选修4：课时跟踪检测(十一) 影响化学反应速率的因素 Word版含解析
1
管放入同一热水浴中) (3)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率。
1．把下列 4 种 X 的溶液分别加入到 4 个盛有 10 mL 2 mol·L－1 盐酸的烧杯中，并加水
稀释到 50 mL，此时 X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol·L－1
2
1
10．某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影 响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2 溶液
②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
10 mL 5% H2O2 溶液
③
10 mL 5% H2O2 溶液
10 mL 5% H2O2 溶 ④
液＋少量 HCl 溶液
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与 I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 解析：选 A H2O2 的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越 快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为 I－，而 IO－为中间产物，B 项错误； 根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率关系为 v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)， D 项错误。 7.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升 高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0 解析：选 B 由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。
若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。
只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末C．Na与水反应时增大水的用量D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度【答案】D【解析】A、将Al粉改为Al片，Al的表面积减小，反应速率减小，错误；B、加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，反应速率减小，错误；C、水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，错误；D、提高反应温度，反应速率加快，正确。
【考点】本题考查影响化学反应速率的因素。
2. 2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率【答案】D【解析】在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
3. [双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用3 mol·L－1盐酸C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒【答案】AB【解析】A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H＋)＝3 mol·L－1，比原溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。
4.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水【答案】（1）向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常温下Mg和18.4 mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1浓硫酸中发生钝化；（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用；（6）B；【解析】（1）甲同学表中实验步骤②为向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg。
2017-2018学年鲁科版选修4第二章第三节化学反应的速率(第2课时)学案含答案
第3节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
，1．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素.2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小.3．其他条件不变时，升高温度,反应速率加快;降低温度，反应速率减慢。
4．对于有气体参加的化学反应,增大压强(减小容器的体积），反应速率增大；减小压强(增大容器的体积），反应速率减小.5．使用合适的催化剂,能加快化学反应的速率。
错误!1．浓度对化学反应速率的影响（1）一般规律对于很多反应来说，其他条件不变，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。
（2)定量关系①反应速率方程a．意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系.b．实例：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反应速率方程为v＝kc(H2O2）c(HI），其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI 的浓度成正比。
②反应速率常数（k）含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得越快影响因素与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响③一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系，是由实验测定的，不能根据化学方程式直接写出。
2．压强对化学反应速率的影响(1）一般规律对于气体反应在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此,压强越大，反应速率越大,压强越小，反应速率越小。
（2）对于不涉及气体物质的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没有影响.［特别提醒］(1）对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。
2018版高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响 Word版含答案
第2课时外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位] 1.会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。
一浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表所示：分析上表数据，回答下列问题：(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是________，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是____________。
同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。
(2)由以上分析可知，其反应速率与c(H2O2)，c(HI)成________，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是________________________。
2．化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m(A)c n(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
(2)反应速率常数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示________________________________，具备以下特点：①与浓度无关，但受______________________________________等因素的影响。
温度升高，k 值通常________。
②通常情况下，k值越大，反应进行得________。
3．压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
如图所示，结论：增大压强，气体体积________，浓度________，化学反应速率________。
(1)由于固体、液体粒子间的________很小，增大压强几乎不能改变它们的________，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
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课时跟踪检测（十一）影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3解析：选B 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，A项错误；降低温度，反应速率减小，B项正确；加水稀释，H ＋浓度减小，反应速率减小，C项错误；SO2和O2生成SO3是可逆反应，不可能进行到底，D 项错误。
2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。
下列影响反应速率的因素有( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③ D．②③④解析：选C 镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H ＋间的置换反应，与Cl－无关。
在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。
3．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图，正确的是( )解析：选C 增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。
4．向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，反应开始时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃，用V2O3做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲解析：选C 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，催化剂、温度对反应的影响程度较大，温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率就越大。
5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：选C 由题图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应放热，C项正确。
6．反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。
当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。
下列说法正确的是( )A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小解析：选A 只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。
v(SO2)变化的图像，则7.如图为反应2SO横坐标可能是( )A．反应时间B．温度C．压强D ．SO 2的浓度解析：选A v (SO 2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B 、C 、D 都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A 项正确。
8．在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5△2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对化学反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B 若增大O 2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A 项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v ′(正)＝v ′(逆)，化学平衡不移动，SO 2的转化率不变，故B 项正确、C 项错误；乙达到化学平衡时所用时间短，则其反应速率较快，乙的压强比甲的高，但增大压强平衡右移，SO 2的转化率增大，故D 项错误。
9．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H 2O(g)===Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)。
回答下列问题：(1)增加Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器的容积不变，充入N 2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N 2使容器的容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
解析：(1)Fe 为固体，因此增加Fe 的量，反应速率不变。
(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。
(3)保持容器的容积不变，充入N 2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。
(4)保持压强不变，充入N 2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。
答案：(1)不变 (2)增大 增大(3)不变 不变 (4)减小 减小10．某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)。
(2)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H 2O 2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示：分析上图能够得出什么实验结论？解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。
(2)实验①和②的区别是①中H 2O 2的浓度小，②中H 2O 2的浓度大，所以实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。
为了能够通过实验①和②探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。
(3)由图像知实验⑤反应速率最快，实验④反应速率最慢，说明碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率。
答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率。
1．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．20 mL 3 mol·L－1B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．10 mL 2 mol·L－1解析：选A 本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。
2．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)＋O2(g) CO2(g)，下列说法中错误的是( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．用空气代替O2可以加快化学反应速率D．增加木炭的量不能加快化学反应速率解析：选C A项，粉碎木炭可增加表面积，可增大反应速率；B项，升高温度，反应速率增大；C项，空气代替O2，使O2浓度变小，反应速率变小；D项，固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验②的反应物应为( )A．2222C．10 mL 2% H2O2溶液D．5 mL 10% H2O2溶液解析：选B 根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。
实验②③是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。
4.可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法正确的是( )A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)解析：选D 先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D选项符合。
D选项在温度、压强不变的情况下充入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变，使体积变大，所以导致反应物的浓度减小。
5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：选D A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸浓度变小，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。
6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：选A H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。