定量化学分析(精)
分析化学定量分析步骤(精)
cNaOH
mK.H.P 1000 204.2 VNaOH
（2）在下列各种情况中，各会对测定结果产生何种影响 （答偏高、偏低或无影响）？并简要分析原因。
A．标定NaOH溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少 量的邻苯二甲酸
常用碱性熔剂有Na2CO3、NaOH、Na2O2、 Na2B4O7和它们的混合物，用于酸性物质如硅酸盐、酸 性炉渣等的分解。
酸性熔剂有K2S2O7和KHSO4，用于碱性或中性物 质的分解，如金红石（TiO2）、刚玉（Al2O3）、 Fe2O3等。
例如： 金红石（TiO2) TiO2 + K2S2O7= Ti(S2O7)2+ K2SO4
性，能迅速溶解钢和各种铝合金，同时能 将常见元素，如Cr、V、S氧化成最高价态。 HClO4的沸点为203℃，加热蒸发至冒烟时可驱 除低沸点酸，所得残渣加水很易溶解。使用
HClO4时应避免与有机物接触，以免引起爆炸。
氢氟酸（HF）：氢氟酸酸性较弱，但F－具有很强的配
位能力，常与H2SO4、HClO3等混合使用。大多数硅酸 盐（包括石英）矿物都能被HF－H2SO4所分解，试样
lgcK´MgY≥6的要求，可以准确滴定
3. 今有CaCO3 及 MgCO3 混合物试样,用 EDTA测其各自的含量,试设计分析方法. 内容有： a.测定原理及简要步骤 b. 滴定剂,指示剂, 终点颜色, c. CaCO3%, MgCO3% 的计算式,
解 准确称取一定量试样, 盐酸溶解.
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2+H2O MgCO3 +2HCl = MgCl2+CO2+H2O Y+ Ca2＋(Mg2＋) = CaY (MgY）
定量分析化学的重点和难点
.
解 在 计 算 时 要 按 小 数 点 后 最 少的 数 作 尾数 如 上 式 中
”
1
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则是 二 位 有 效 数 字 而 不 是 四 位
分析化学教案4定量分析概论
定量分析概述第一节定量分析概论一 .定量分析过程定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。
要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价各步骤将在以后章节中详细讨论。
二、定量分析结果的表示1. 被测组分的化学表示形式(1) 以被测组分实际存在形式表示如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。
(2) 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。
分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。
(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等）的含量表示。
(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。
2. 被测组分含量的表示方法(1) 固体试样：常量组分：常以质量分数表示 :(2) 液体试样：第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式一.滴定分析对化学反应的要求：化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。
即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。
2.反应速度快。
对于慢反应能采用适当措施提高其速度。
如：△、加催化剂。
3.能用简便的方法确定终点。
若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。
二.滴定方式：1.直接滴定凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法2.返滴定法先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3.置换滴定法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。
4.间接滴定法不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。
第三节标准溶液一标准溶液配制：１. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。
常用定量分析方法(精)
（4）统计检验 统计检验是检验两种方法、两台仪器或两个人测量 的两组实验数据的精密度或准确度（偶然误差或系统误 差）间是否存在显著性差异，说明新建定量方法可否代 替旧方法或优于旧方法。 统计检验包括F检验与t检验。 F检验即精密度差别检验，用以检验两组数据的精 密度或偶然误差是否存在显著性差异，一般为单侧检验。 t检验即准确度差别检验，用以检验两组测量数据 的平均值或系统误差是否存在显著性差异。若t检验证 明两种方法测得的均值不存在显著性差异时，则新方法 可以代替旧方法，t检验一般为双侧检验。 t检验与F检验的具体方法参见分析化学的有关论著， 此从略。
（一）基本原理 薄层扫描法是指薄层色谱斑点的色谱扫 描，薄层色谱扫描是指固定波长，斑点移动， 测定A-l或F-l曲线。根据薄层扫描的测定方 式分为薄层吸收扫描法和薄层荧光扫描法二 种方法。
1、薄层吸收扫描法 基本原理：Kubelka-Munk理论及曲线。由于薄层板存在 明显的散射现象，斑点中物质的浓度与吸光度的关系需用 Kubelka-Munk理论及曲线来描述。Kubelka-Munk理论以斑点 的相对反射率和相对透光率计算薄层色谱斑点的吸光度，说 明了固定相的散射参数SX对斑点中物质的浓度与吸光度间关 系的影响，获得不同散射参数SX时斑点的A-KX理论曲线，即 Kubelka-Munk曲线。 光源：钨灯和氘灯； 灵敏度：在200-800nm波长范围内选择合适波长进行测 定，其灵敏度可达ng级； 适用范围：适用于在可见、紫外区有吸收的物质，及通 过色谱前或色谱后衍生成上述化合物的样品组分。
2、薄层荧光扫描法 基本原理：F=2.3K’I。ECL或F=KC 光源：氙灯或汞灯。 灵敏度：最低可测到10-50pg。 适用范围：适合于本身具有荧光或经过适当处理 后可产生荧光的物质的测定。 Kubelka-Munk理论不适用于薄层荧光扫描，无需 进行曲线校直。用薄层荧光扫描进行定量分析时，用 斑点荧光强度的积分值（色谱峰峰面积）与斑点中组 分的含量代替上式中F与C 进行运算。
分析化学-定量分析
1.3 滴定分析法概论
1 滴定分析法：又称容量分析法。 滴定分析法：又称容量分析法。 标准溶液
化学计量关系 指示剂
标准溶液
被测物质 酸碱滴定法、 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法 氧化还原滴定法、
待测溶液
2 滴定分析法对化学反应的要求
有确定的化学计量关系， 有确定的化学计量关系，反应按一定的反 应方程式进行 反应要定量进行 反应速度较快 容易确定滴定终点
2 分析化学与分析方法
分析化学是研究分析方法的科学，一个完整具 分析化学是研究分析方法的科学， 体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分 没有分析对象，就谈不到分析方法，对象与方 没有分析对象，就谈不到分析方法， 法存在分析化学或者分析科学的各个方面 分析化学三要素――理论、方法与对象 理论、 分析化学三要素 理论 反映了科学、 反映了科学、技术和生产之间的关系 高校和科研单位、 高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的 合作反映了分析化学三要素之间的关系
标准溶液浓度计算 a. 直接配制法 称一定量的基准物质B(mB g） 直接溶于一定 称一定量的基准物质 ） 的溶剂配制。 量(V L)的溶剂配制。 的溶剂配制 cB=nB/V=mB/MBV b 标定法： 标定法： 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB＋tT=aA ＋ cB=b/t · cT·VT/VB =bmT/tMT VB
第二个重要阶段: 第二个重要阶段 的发展。 20世纪 年代，仪器分析的发展。 世纪40年代 世纪 年代，仪器分析的发展 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起， 如要求超纯材料， 原子能和半导体技术兴起 ， 如要求超纯材料 ， 99.99999％ 砷化镓， 要测定其杂质， 99.99999 ％ ， 砷化镓 ， 要测定其杂质 ， 化学分析 法无法解决， 法无法解决 ， 促进了仪器分析和各种分离方法的 发展。 发展。
分析化学 第二章 定量分析的一般步骤
第二章定量分析的一般步骤一、分析试样的采集与制备1.试样的采集与制备：是指从大批物料中采取少量的样本作为原始试样，然后再制备成供分析用的最终式样。
采样的基本原则：均匀、合理、具有代表性试样的形态：气体、液体、固体2.取样方法：气体样品：集气法（eg.工厂废气中有毒气体的分析）、富集法（eg.大气污染物的测定、室内甲醛的含量测定）固体样品：抽样样品法（“四角+中央”）、圆锥四分法液体样品：混合均匀后按照上中下分层取样二、试样的分解（预处理）1.分解试样的原则：①式样分解必须完全，处理后的溶液中不得残留原试样的细屑或粉末②式样分解过程中待测组分不应挥发③不应引入待测组分和干扰物质2.分解方法：溶解法、熔融法、消解法(1)溶解法：水：例(NH4)2SO4中含氮量的测定酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF等及混合酸分解金属、合金、矿石等碱：例：NaOH溶解铝合金分析Fe、Mn、Ni含量有机溶剂：相似相溶原理(2)熔融法：酸溶：K2S2O7、KHSO4溶解氧化物矿石碱溶：Na2CO3、NaOH、Na2O2溶解酸性矿物质(3) 消解法——测定有机物中的无机元素湿法消解：通常用硝酸和硫酸混合物与试样一起置于克氏烧瓶中，一定温度下分解，属于氧化分解法常用试剂：HNO3、H2SO4、HClO4、H2O2和KMnO4等。
干法灰化：待测物质加热或燃烧后灰化、分解，余留残渣用适当的溶剂溶解。
适用范围：有机物和生物试样中金属元素、硫、卤素等无机元素。
常用方法：坩埚灰化法、氧瓶燃烧法和低温灰化法。
三、常用的分离、富集方法1. 分离：让试样中的各组分互相分开的过程（纯化）分离的作用：提高方法的选择性、提高方法的灵敏度、准确度分离方法：沉淀分离、萃取分离、挥发分离、色谱分离2. 富集：待测组分含量低于测定方法的检测限时，在分离时将其浓缩使其能被测定富集方法：萃取富集、吸附富集、共沉淀富集四、测定方法的选择分析对象（样品性质、组分含量、干扰情况）→分析方法（准确度、灵敏度、选择性、适用范围）→用户（用户对分析结果的要求和对分析费用的承受度）→成本（时间、人力、设备、消耗品）五、分析结果的计算与评价1. 分析结果的计算及评价的目的：判断分析结果的准确度、灵敏度、选择性等是否达到要求2. 含量计算方法：根据分析过程中有关反应的化学计量关系及分析测量所得数据进行计算3. 测定结果及误差分布情况的分析：可采取统计学方法进行评价，如平均值、相对标准偏差、置信度、显著性检查等。
定量分析概论
相对误差
Ea
Er = xT ×100%
❖绝对误差和相对误差都有正值和负值
18
例: 滴定的体积误差
V
Ea
Er
20.00 mL 0.02 mL 0.1%
2.00 mL 0.02 mL 1.0%
19
例：测定含铁样品中wFe， 试比较测 定结果的准确度。
A.铁矿中, XT =62.38%, x = 62.32%
11
2. 定量分析过程
取样 → 均匀 有代表性 符合实际 妥善输送、 保存
处理 溶解 熔融 消解 灰化
→ 消除干扰 掩蔽 分离
→ 测定 → 数据处理 常量组分 (>1%,化学法) 微量组分 (仪器分析法)
12
四、定量分析结果表示方法
1.以待测组分的化学形式表示
(1)待测组分的实际存在形式表示（一般情况下） (2)以待测组分的氧化物或元素形式表示（不清
di xi x
di 100 % x
22
偏差表示方法（续）
（2）对平行测定中一组数据的偏差用
d 平均偏差 表示，
d | d1 | | d2 | | dn | | x1 x | | x2 x | | xn x |
n
n
标准偏差
n
(xi )2
i1 n
n为无限次
n
(xi x)2
0.05% 0.06% 0.04% 0.00% 0.03%
2.5×10-7 3.6×10-7 1.6×10-7
定量化学分析
1
第一章 定量化学分析概论 第一节 定量分析概述
问题 分析化学是怎样一门科学？它的任务 和作用是什么？其中定量分析的任务是什 么？对物质进行定量分析可用哪些方法？ 一般要经历哪些过程？最后分析结果该如 何表达？
分析化学 I ( 定量化学分析 类)
三、 酸碱平衡与酸碱滴定法(6 学时) 1． 酸碱平衡 Brönsted 酸碱理论及酸碱共轭关系 酸碱反应平衡常数：Ka、Kb、Kw 和 Kt；活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混 合常数 酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；一元酸碱和多 元酸碱各形式的摩尔分数及分布图；优势区域图 酸碱溶液 pH 的计算：水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡、电荷平衡、质子条 件)，一元弱酸（碱）溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液；多元酸（碱）溶液； 弱酸及其共轭碱混合溶液；强酸(碱)溶液；混合酸(碱)溶液 酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶 液 2． 酸碱滴定法 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸 碱指示剂；混合酸碱指示剂 强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线；一元弱酸(碱)滴定可能性的判据；一元强 酸(碱)和弱酸(碱)混合溶液分别滴定可能性的判据；多元酸(碱)逐级滴定的可能性 的判据及各类滴定中指示剂的选择 终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差 公式的应用 酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C02 在酸碱滴定中的影响；酸碱 滴定法应用示例 标准溶液的配制与标定 四、 络合滴定法(4 学时) 概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA 的性质及在滴定分析中的应用 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反 应的副反应系数(M、Y 和MY)；络合物的条件稳定常数 络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终 点误差公式及其应用 单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜 pH 范围及缓冲剂的作用 混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择 性滴定；其他滴定剂的应用 络合滴定的方式和应用 EDTA 标准溶液的配制与标定
化学分析定量方法
化学分析定量方法化学分析定量方法是通过实验手段，精确测量样品中的化学成分含量的方法。
它在工业生产、环境监测、质量控制等领域中起着重要的作用。
本文将介绍几种常见的化学分析定量方法，包括滴定法、分光光度法和电化学分析法。
一、滴定法滴定法是一种通过滴加已知浓度的滴定试剂来测定溶液中未知物质含量的方法。
常见的滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
酸碱滴定法基于酸碱中和反应，适用于测定酸碱度、酸碱中和物质的含量等。
氧化还原滴定法则基于氧化还原反应，可以用于测定氧化还原物质的含量。
滴定法的优点是操作简单、结果准确，但对滴定试剂的纯度和测定条件有一定要求。
二、分光光度法分光光度法是利用溶液对特定波长的光的吸收或透射来测定溶液中物质含量的方法。
通过光的吸收或透射度与物质浓度之间的关系，可以利用比色法或比光度法进行定量测定。
分光光度法适用于测定溶液中的有机物、无机物、金属离子等。
它具有快速、准确、灵敏度高的优点，因此广泛应用于医药、环境、食品等领域。
三、电化学分析法电化学分析法是利用电化学原理进行定量分析的方法。
常见的电化学分析法包括电位滴定法、电位荧光法和伏安法。
通过测量电流、电压和电荷等电化学参数的变化，可以获得物质的定量信息。
电化学分析法适用于测定溶液中的离子浓度、电极过程等。
它具有操作简单、准确度高、选择性好的优点，被广泛应用于环境监测、药物分析、金属腐蚀等领域。
总结：化学分析定量方法在科学研究和工业生产中具有重要地位。
滴定法、分光光度法和电化学分析法是常用的化学分析定量方法。
滴定法通过滴加滴定试剂测定溶液中物质含量；分光光度法利用光的吸收或透射度测定溶液中物质含量；电化学分析法利用电化学参数的变化测定物质含量。
这些方法各具特点，在不同场合中选择合适的方法进行分析，可以准确测量样品中的化学成分含量，为科学研究和工业生产提供有力支持。
浓度分析：化学定量分析
浓度分析：化学定量分析1. 引言化学定量分析是一种重要的实验技术，在许多领域中广泛应用。
本文档旨在介绍浓度分析的基本原理、常用方法和实验步骤，帮助读者理解和执行化学定量分析实验。
2. 基本原理浓度分析是通过测量溶液中溶质的量来确定其浓度的方法。
常用的浓度单位包括摩尔、百分比和质量浓度等。
在化学定量分析中，我们通常使用标准曲线法、滴定法和分光光度法等测量技术。
这些方法依赖于溶质与试剂反应的定量关系或溶质与光的相互作用来进行定量分析。
3. 常用方法3.1 标准曲线法标准曲线法是一种常见的浓度分析方法，它基于溶质与试剂之间的定量反应关系。
该方法通过测量一系列已知浓度的标准溶液的光密度或其他物理性质，并绘制标准曲线，然后根据待测样品的测量值与标准曲线的关系，计算出待测样品的浓度。
3.2 滴定法滴定法是一种常用的化学分析技术，用于确定溶液中目标物质的浓度。
滴定法通过向待测溶液中滴加已知浓度的试剂来完成，当试剂与溶质发生定量反应时，滴定过程结束。
根据滴加的试剂量，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
3.3 分光光度法分光光度法是一种基于溶质与光的相互作用进行浓度分析的方法。
该方法利用溶质溶解或反应后在特定波长下吸收或发射特定的光，并通过测量溶液对特定波长光的吸光度或透过率来确定溶质的浓度。
4. 实验步骤在进行浓度分析实验时，我们需要按照以下步骤进行操作：1. 准备所需试剂和仪器设备；2. 预处理样品，如稀释或提取；3. 针对不同的测量方法，按照实验要求进行样品处理和反应步骤；4. 使用仪器设备进行测量；5. 根据测量结果和所采取的浓度分析方法，计算出待测样品的浓度。
5. 结论浓度分析是一种重要的化学定量分析方法，通过测量溶质的量来确定溶液中的浓度。
在浓度分析中，我们可以使用不同的方法，如标准曲线法、滴定法和分光光度法等。
正确地执行实验步骤和准确地计算浓度是确保浓度分析结果准确的关键。
请注意，本文档为简要介绍浓度分析的基本原理和方法，并不涉及具体实验操作的细节。
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
初中化学定量分析题教案
初中化学定量分析题教案
实验目的：通过本实验，学生应能够掌握使用重量法进行定量分析的方法，了解定量分析的基本原理和步骤。
实验材料：
1. 氧化铁样品
2. 硫酸铵
3. 硫酸亚铁
4. 基本玻璃器皿
5. 电子天平
6. 坩埚和坩埚夹
实验步骤：
1. 取适量氧化铁样品，将其称重并记录下质量。
2. 将称重后的氧化铁样品放入坩埚中，送入高温炉中进行加热，使其完全还原为金属铁。
3. 将还原后的铁样品取出冷却至常温，再次称重并记录下质量。
4. 将还原后的铁样品分解至硫酸亚铁，加入适量硫酸亚铁溶液，并在称量管中收集硫化氢气体。
5. 当收集完毕一定量硫化氢气体后，停止反应，并用碱溶液中和剩余的硫化氢气体。
6. 根据收集到的硫化氢气体的体积，计算出氧化铁样品中的含铁量。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到强酸或溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 操作灶具时要注意火候，避免烧伤或其他安全事故发生。
3. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室环境整洁。
实验反思与讨论：
通过本次实验，我们定量分析出了氧化铁样品中的铁含量。
在实验过程中，我们使用了重量法和体积法进行定量分析，了解了定量分析的基本原理和方法。
在今后的实验中，我们应当加强实践操作的技能和实验技巧，做到准确无误地进行定量分析。
扩展实验：
1. 尝试使用其他化学物质进行定量分析，比如氧化铜、氯化钠等。
2. 尝试探讨其他定量分析方法，比如滴定法、复滴定法等。
3. 尝试通过定量分析，解决真实生活中的化学问题，比如饮用水中某种物质的含量分析等。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本原理和方法；（2）掌握常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）学会正确选择和应用定量分析方法解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，培养学生的动手能力和实验操作技能；（2）学会运用科学的方法和思维，对实验数据进行分析和处理；（3）培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和热情；（2）认识定量分析在科学研究和生产实践中的重要性；（3）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念和方法（1）定量分析的定义和分类；（2）定量分析的基本方法：滴定法、重量法、光度法、电化学法等。
2. 定量分析实验操作技能（1）实验仪器的使用和维护；（2）实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等；（3）实验数据的记录和处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本原理和方法；（2）常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的的选择和应用；（2）实验数据的处理和分析；（3）实验操作技能的掌握。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用讲授与实验相结合的方式进行教学；（2）引导学生参与实验实践，培养动手能力；（3）通过案例分析和讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。
2. 教学手段：（1）使用多媒体课件进行教学；（2）实验室实践教学；（3）利用网络资源和图书资料，进行自主学习和拓展。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）实验操作的规范性和准确性；（2）实验数据的记录和处理；（3）课堂提问和讨论的参与度。
2. 终结性评价：（1）期末考试：理论试题和实验操作试题；（2）实验报告：对实验过程和结果的总结和分析。
六、教学计划与安排1. 课时分配：（1）第一章：定量分析化学的基本概念和方法（2课时）；（2）第二章：常见定量分析技术（3课时）；（3）第三章：实验操作技能训练（4课时）；（4）第四章：实验数据分析与处理（2课时）；（5）第五章：定量分析方法的选择与应用（2课时）。
第十二章物质的定量分析过程(精)
第十二章物质的定量分析过程学习指南物质的定量分析不仅要选择合适的分析方法，还应采集具有代表性的试样，并制备和处理成适合于测定的状态和形态等。
通过本章的学习，应重点掌握采样的的基本原则，了解制样的一般步骤；了解常见的试样分解方法如溶解法、熔融法、半熔法和干法灰化法等的原理和操作方法；明确测定方法的选择原则，以便对复杂物质分析时选择合适的测定方法；运用所学知识对水泥熟料中的组分进行全分析，达到学以致用的目的。
复杂物质的分析一般包括试样的采集、试样的制备、试样的分解、干扰组分的分离、测定方法的选择、数据处理以及报告分析结果等。
本章主要学习试样的采集、制备、分解、测定方法的选择，以及复杂试样的分析实例。
第一节分析试样的制备【学习要点】了解采样的意义和相关术语；掌握固体试样和液体试样的采集方法；掌握破碎、筛分、掺合和缩分试样制备程序的操作方法。
在定量化学分析中取得具有代表性，即分析试样的组成代表整批物料的平均组成的试样是获得准确、可靠分析结果的关键，试样的采集和制备是至关重要的第一步。
由于实际分析对象种类繁多，形态各异，有固体、液体和气体，试样的性质和均匀程度也各不相同，因此取样和处理的各步细节也存在较大的差异。
关于采集有代表性的平均试样和制成分析试样的具体方法，各有关部门有严格规定，可参阅有关的资料①。
本节仅以组成不均匀的物料（如煤炭、矿石、土壤等）为例说明试样的采集和①有关采样制样的标准有GB4650-84、GB6678-86、GB6679-86、GB6680-86、GB6681-86、GB3723-86、GB6603-85等。
制备过程。
一、试样的采集为了使所采集的试样能够代表分析对象的平均组成，应根据试样堆放的情况和颗粒的大小，从不同部位和深度选取多个取样点。
根据经验，试样的采集量可按下述采样经验公式计算2Q=Kd式中Q为采取平均试样的最小量（kg）；d为物料中最大颗粒的直径（mm）；K为经验常数，可由实验求得，一般在0.02～0.15之间。
化学定量分析
容量分析（滴定分析）
消旋山莨菪碱 取本品0.25g，精密称定，加 乙醇（对甲基红指示液呈中性）5ml使溶解， 精密加入盐酸滴定液(0.1mol/L)20ml，加甲基 红指示液1滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 滴定。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于 30.54mgC17H23NO4。
11.00
10.35 11.02
9.82
9.85
9.68
10.25 10.35 10.44 10.56 10.85 11.14
10.33 10.34 10.34 10.82 10.85 10.88 11.25 11.35 11.44
容量分析（滴定分析）
一般认为： CaKa ≥10-8，弱酸能被强碱直接滴定。 CbKb ≥10-8，弱碱能被强酸直接滴定。
W
当Ca≥20 [OH-]时， [OH-]项可忽略，上式简化为： [H+] ＝ Ca
容量分析（滴定分析）
弱酸： [H+] ＝
Ca K a Kw [H ] Ka [H ]
当CaKa≥20 Kw ，同时Ca/Ka≥500时， 上式简化为： C K a a [H+] ＝
容量分析（滴定分析）
（3）种类 ①酸式滴定管（玻塞滴定管） 一般的滴定液均可用酸式滴定管。碱性滴定 液因常使玻塞与玻孔粘合，以至难以转动， 宜用碱式滴定管。但碱性滴定液只要使用时 间不长，用毕后立即用水冲洗，亦可使用酸 式滴定管。
容量分析（滴定分析）
②碱式滴定管 碱式滴定管的管端下部连有橡皮管，管内装一玻 璃珠控制开关，一般用做碱性滴定液的滴定。 准确度不如酸式滴定管 。 具有氧化性的溶液或其他易与橡皮起作用的溶液， 如高锰酸钾、碘、硝酸银等不能使用碱式滴定管。 在使用前，应检查橡皮管是否破裂或老化及玻璃 珠大小是否合适，无渗漏后才可使用。
第五章 定量分析化学基础
第五章 定量分析化学基础【知识导航】本章知识是定量分析方法的重要基础，通过学习定量分析的一般程序、分析数据的处理方法、天平的称量方法和滴定分析基础知识，加深对化学分析基础理论的理解，建立准确的“量”的概念，为后续章节学习各种滴定分析法和操作技能打下基础，同时有利于学习专业课程如药物分析、药物化学。
【重难点】1、误差表示的方法（1）准确度与误差准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
准确度的高低通常用误差表示，误差分为绝对误差和相对误差。
a ．绝对误差(E)＝(µ)b ．相对误差(RE)％ （2）精密度与偏差精密度是指在相同条件下对同一试样多次测定，各测定结果相互接近的程度。
精密度的高低常用偏差表示。
a ．绝对偏差(d) 表示各单个测量值(X i )与平均值（X )之差。
d =X i －X d 值有正、有负。
b ．平均偏差(d ) 表示各单个偏差绝对值的平均值。
nX X d n i -=∑=1i 式中n 表示测量次数。
应当注意，平均偏差均为正值。
c ．相对平均偏差(d R ) 表示平均偏差占测量平均值的百分率。
d R =%100⨯X dd ．标准偏差(S)S =e ．相对标准偏差(RSD) 表示标准偏差占测量平均值的百分率。
2、有效数字的应用（1）有效数字是指在分析工作中能测量到的具有实际意义的数字，其位数包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。
（2）有效数字的记录与处理规则a ．记录规则 只保留一位可疑数字例如：◇分析天平(称至0.1mg)：15.6478g (6位有效数字)，0.2640g (4位有效数字)，0.0500g (3位有效数字)◇千分之一天平(称至0.001g)：0.234g (3位有效数字)◇1%天平(称至0.01g)：4.03g (3位有效数字)，0.23g (2位有效数字)◇台秤(称至0.1g)：4.0g (2位有效数字)， 0.2g (1位有效数字)◇滴定管(量至0.01mL)：26.32mL (4位有效数字)，3.97mL (3位有效数字)◇容量瓶：100.0 mL (4位有效数字)，250.0 mL (4位有效数字)◇移液管：25.00 mL (4位有效数字);◇量筒(量至1mL 或0.1mL)：25mL (2位有效数字)，4.0mL (2位有效数字)b ．修约规则◇四舍六入五成双◇只允许对原测量值一次修约至所需位数，不能分次修约。
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（三）标准溶液的配制 直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：①结晶水丢失 ②吸湿性物质潮解 (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
第二章 定量化学分析
一、定量化学分析概论
（一）滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液 （标准溶液）通过滴定管逐渐加到一定质量的待 测试样溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好定 量反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓 度和体积可以求得被测组分的含量。 分类：酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀 滴定
1 n (MnO 4 ) n (Fe 2 ) 5
（二）基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有：K2Cr2O7; Na2C2O4; NaCl； H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；Na2CO3
间接配制（步骤）： (1)配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定。
四、滴定分析有关计算
（一）计算原则：等物质的量规则
1 1 n( A) n( B) ZA ZB ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子 数或得失电子数。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元： 1 MnO 4 5 Fe2+的基本单元：Fe2+ MnO4-+5e→Mn2+ Fe2+-e→Fe3+ 等物质的量规则：
（三）定量分析过程 1、取样： 固体、液体、气体样品各有不同的取样方法，重 要的是应使分析试样具有代表性，所取样品的最 低量应取决于样品的颗粒大小；样品的均匀程 度及分析的准确度。
2、试样的分解和试液的制备 一般试样的分解：溶解法：试样 + 溶剂 （水、酸、碱） 熔融法：试样 + 熔剂 （酸性、碱性）
如：{Al3++ EDTA(过量)} →{EDTA(剩)} →{Zn2+ 标准溶液} ③置换滴定法 K2Cr2O7 + KI+ H+ → I2 + 其它产物 待测物+ 适当试剂→ 另一物质 ↑ Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 ④间接滴定： 例：氧化还原法测定钙
三、标准溶液
（一）标准溶液浓度表示法 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 mol / L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL
滴定法常用术语 1、滴定剂：已知准确浓度的试剂 溶液（一般为标准溶液）。 2、滴定：把滴定剂从滴定管滴加 到被测物质溶液中的过程。 3、化学计量点：滴入的标准溶液 与被测物质定量反应完全时， 称反应到达了化学计量点，简 称计量点并用sp表示，即 stoichiometric point 的缩写。
4、滴定终点(end point )：一般依照指示剂的变 色来确定化学计量点,滴定中指示剂改变颜色的那 一点，称为滴定终点并用ep表示。 5、终点误差Et(titration error)：滴定终点与 化学计量点不一定恰好相符, 由此造成的分析误 差称为终点误差。 （二）称量分析法（也称重量分析法，第8章） 定义：将被测组分从试样中分离出来（采用 适当的方法），经过准确称量来确定 待测组分含量的分析方法。 分类：①挥发法②沉淀法③电解法
3、分离及测定 分离：是消除干扰的一种方法 测定： 对于高含量组分的测定，一般采用滴定分析 法和重量分析法； 对于低含量组分的测定，一般采用灵敏度较 高的仪器分析法。 4、分析结果的计算及评价
二、滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式
（一）滴定分析对化学反应的要求： 反应必须按一定的化学反应方程式进行 反应必须定量进行完全（>99.9%） 反应必须具有较快的反应速度 必须有适当简便的方法确定滴定终点 （二）滴定方式： ①直接滴定法：标准溶液直接滴→ 待测物 ②返滴定法：待测物+ 标准溶液（过量）→标准 溶液（剩）→另一标准溶液滴定