高中化学选修四第一节化学反应与能量变化热化学方程式课件人教版
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高中化学选修四人教版：1.1 化学反应与能量的变化 课件
1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
思 考 :1mol C 与 1mol 水 蒸 气 反 应 ， 生 成
1molCO和1molH2时，吸收131.5KJ的热量，
解释说明
1. 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要
加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需
要加热的反应也不一定是放热反应。
2. 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于
水吸热，但其热效应不属于反应热。
当堂巩固
2. 金刚石和石墨是 C 元素的两种结构不同的单质，在 101 KPa 时，1 mol C（石墨）转化为金刚石，要吸收
解释说明
化学变化中的规律:
同时遵守质量守恒和能量守恒定律。能量的释 放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者 密不可分，能量的多少则取决于反应物和产物 的质量。
利用化学反应：
1. 制取新物质；
2. 利用反应中的能量.
提出问题
一个化学反应为 放热反应还是吸 热反应，取决于 什么，如何判断
总结感悟
ΔH＜0或为“-” ΔH＞0或为“+”
巩固练习
1.判断下列说法是否正确：
⑴物质发生化学反应都伴有能量变化
⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应 ⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变
(√ )
（× ） (√ )
⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ( (5)浓H2SO4溶于水是放热反应 (× )
√)
当堂巩固
3. 化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所 示。下列有关叙述正确的是( B ) A.每生成2 mol AB(g) 生成物吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
思 考 :1mol C 与 1mol 水 蒸 气 反 应 ， 生 成
1molCO和1molH2时，吸收131.5KJ的热量，
解释说明
1. 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要
加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需
要加热的反应也不一定是放热反应。
2. 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于
水吸热，但其热效应不属于反应热。
当堂巩固
2. 金刚石和石墨是 C 元素的两种结构不同的单质，在 101 KPa 时，1 mol C（石墨）转化为金刚石，要吸收
解释说明
化学变化中的规律:
同时遵守质量守恒和能量守恒定律。能量的释 放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者 密不可分，能量的多少则取决于反应物和产物 的质量。
利用化学反应：
1. 制取新物质；
2. 利用反应中的能量.
提出问题
一个化学反应为 放热反应还是吸 热反应，取决于 什么，如何判断
总结感悟
ΔH＜0或为“-” ΔH＞0或为“+”
巩固练习
1.判断下列说法是否正确：
⑴物质发生化学反应都伴有能量变化
⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应 ⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变
(√ )
（× ） (√ )
⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ( (5)浓H2SO4溶于水是放热反应 (× )
√)
当堂巩固
3. 化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所 示。下列有关叙述正确的是( B ) A.每生成2 mol AB(g) 生成物吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
第一节 化学反应与能量的变化
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能 量 反应物 放热 △H＜0 能 量 吸热
生成物
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热人教版教学课件
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热 化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测 定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
第1课时 焓变 反应热
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
课前自主学案
【规律方法】 吸热反应和放热反应的判断 判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应， 一定要抓住吸热反应与放热反应的实质，即反 应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放 热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧 ;吸热反应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应， 但不用加热就能发生。
(2)常见的放热反应 ①活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH
2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？
(2)如何利用化学键的键能来计算反应热？
【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
学键断裂时需要吸收能量；当形成新的化学键
时，又要释放能量，而这两者的能量是不相等
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
B．HBr
C．HI
反应热，如NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4的 稀释放热等。
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》课件
• 第一节 化学反应与能量的变化
•第1课时 化学反应与能量的变化
• 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？ 如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收 的能量呢？
• 1．焓变 • (1)焓变 物理量 • ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一 定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热 反 应 ， 由 生 成 物 与 反 应 物 的 焓值差 即焓变(ΔH)决定。 • ②常用单位： kJ/mol (或 kJ·mol－1 )。
• 1 ． (2009 年上海单科 ) 下列对化学反应的认识 错误的是( ) • A．会引起化学键的变化 • B．会产生新的物质 • C．必然引起物质状态的变化 • D．必然伴随着能量的变化
• 解析： 化学变化的本质是旧化学键的断裂、 新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质 并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，
表示方法
ΔH＜0
Δ H ＞0
图示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的实 例
①大多数化合反应； ②中和反应； ③金属与酸反应 如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ④燃烧反应； ⑤铝热反应；
①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋ ΔH<0； 2NH3↑＋10H2O ΔH>0； ③以C、CO为还原剂的氧化还原反应
• (2)焓变与反应热的关系 • 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此， 我 们 常 用 ΔH 表示反应热。 • 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 • (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能量 大于 反应物吸收的总能量的反应。由于 反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的 能量 降低 ，故ΔH < 0(填“<”或“>”)，即 ΔH为 负 (填“正”或“负”)。
•第1课时 化学反应与能量的变化
• 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？ 如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收 的能量呢？
• 1．焓变 • (1)焓变 物理量 • ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一 定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热 反 应 ， 由 生 成 物 与 反 应 物 的 焓值差 即焓变(ΔH)决定。 • ②常用单位： kJ/mol (或 kJ·mol－1 )。
• 1 ． (2009 年上海单科 ) 下列对化学反应的认识 错误的是( ) • A．会引起化学键的变化 • B．会产生新的物质 • C．必然引起物质状态的变化 • D．必然伴随着能量的变化
• 解析： 化学变化的本质是旧化学键的断裂、 新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质 并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，
表示方法
ΔH＜0
Δ H ＞0
图示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的实 例
①大多数化合反应； ②中和反应； ③金属与酸反应 如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ④燃烧反应； ⑤铝热反应；
①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋ ΔH<0； 2NH3↑＋10H2O ΔH>0； ③以C、CO为还原剂的氧化还原反应
• (2)焓变与反应热的关系 • 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此， 我 们 常 用 ΔH 表示反应热。 • 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 • (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能量 大于 反应物吸收的总能量的反应。由于 反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的 能量 降低 ，故ΔH < 0(填“<”或“>”)，即 ΔH为 负 (填“正”或“负”)。
人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量上课用
有关反应热的计算
△H=E断键-E成键
H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl
预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个
反应放出的热量多？说说你的理由？
H
C
N
O
F Cl
H 436
C 415 331
N 389 293 159
O 465 343 201 138
F 565 486 272 184 155
E成键=2×431KJ/mol=862KJ/mol E反应放出=862KJ/mol-679kJ/mol=184KJ/mol
这一反应对外放出了184KJ/mol热量
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫 做反应热。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
化学反应中为何有能量变化？
旧分子 拆开 原子 结合
(吸收能量)
(放出能量)
决定
新分子
吸收能量<放出能量
放热反应
吸收能量>放出能量
吸热反应
例如：H2+Cl2==2HCl
HH
436 kJ/m ol Cl Cl
243kJ/m ol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl H Cl 431 kJ/mol
E断键=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是。CD A.a>cB.b<dC.2a=bD.2c=d
2H2(g)＋2I2(g)===2=040℃HI(g)ΔH=－29.8kJ/mol 101kPa
练习
1.100℃，101Pa下，1molC与1mol水蒸气反应生 成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式。
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT精品课件
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 9-4926KkJJ/，mo则l，1m1omlolN2完H2完全全转转化化生生成成NHN3的H3的反反应应热热为 为 -30.6KJ/mol 。
人教版化学选修四第一节-化学反应与 能量的 变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下
AD 列叙述正确的是 （
）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
人教版化学选修四第一节-化学反应与 能量的 变化
人教版化学选修四第一节-化学反应与 能量的 变化
5、反应热、焓变计算
H H ∆H＝ （生成物）－ （反应物） E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
复习回顾
还记得化学反应进行的实质和特征吗？
1、实质：化学键的断裂和形成 2、特征：新物质的生成和能量变化
第一节 化学反应与能量的变化
阅读课本第2页，总结焓、反应热的定 义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系 。
反应热
化学反应中吸收或 者放出的热量。
焓变
恒压条件下的反 应热
一. 焓变 反应热 恒压下，在化学反应过程中放出或吸收
人教版化学选修四第一节-化学反应与 能量的 变化
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化 第1课时 课件(18张)
H H
断 裂 吸收436KJ
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
形成新键释放的总能量 ≠ 断裂旧键吸收的总能量
H H
断 裂
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
吸收436KJ
862KJ >（243KJ + 436KJ）
生成物释放的总能量 > 反应物吸收的总能量
放热反应 反应体系能量降低 规定：∆H为“－”
∆H表示的是反应体系本身的热量变化，而不是环境
H H
断 裂
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
吸收436KJ
431KJ/mol×2 -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= 183KJ/mol
反应热与键能之间的关系
∆H=E吸—E放
反之，对于吸热反应，反应体系能量升高， ∆H为“+”：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(gபைடு நூலகம் ∆H=+131.5KJ/mol
综上所述：
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
练
习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
第 一 章
引
言
一个化学反应过程中，除了生成了新 物质外，还有 能量变化
人教版高中化学选修四第一节：化学反应与能量的变化PPT课件
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
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2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
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3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
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2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化 课件(35张)
吸热反应：吸收热量的化学反应
ΔH＜0 或 ΔHΔ >0H 或 Δ
2、化学反应中能量的变化的原因
（一）微观角度 化学反应的本质是什么？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分 析反应的本质过程。
H2
H—H
+
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
断 ·Cl · · H· ＋ · · → 开 开
：
点 Cl —Cl 燃 断
Cl2 =
2HCl
H
形 ·学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量
所以：
一个化学反应是否为放热还是吸热微观角度 取决于：所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能 能 反 生 量 △ 应 放 △ 量吸成 H H 反 生 热物 物 热 反成 反 ＜H H应 ＞ 应0H H 应0 物 物
放热反应： Δ <0或 Δ 为“－”
吸热反应： Δ >0或 Δ 为“+”
第一章 第一节
化学反应与能量
化学反应与能量的变化
第1课时
【引入】1.什么是 化学反应热？如何
表示？
一、反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中所放出或吸收
的热量，叫做反应热，（若反应是在恒压
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol
放热反应：放出热量的化学反应
条件下进行）可称为“焓变”。 -1
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化热化学方程式人教版教学课件
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
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2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒__ 、 _温__度__计__、量筒(50 mL) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。
在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱 碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按 不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一 方完全反应，只要有一方过量即可。
自主体验
1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误 的是( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数只表示物质的量
ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
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3．实验室进行中和热的测定的实验时，除需 要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他 所用的仪器和试剂均正确的一组是( ) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒2个
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2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒__ 、 _温__度__计__、量筒(50 mL) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。
在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱 碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按 不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一 方完全反应，只要有一方过量即可。
自主体验
1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误 的是( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数只表示物质的量
ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
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3．实验室进行中和热的测定的实验时，除需 要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他 所用的仪器和试剂均正确的一组是( ) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒2个
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化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸收能量， 新键形成会 放出能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 放出能量 = 862 kJ/mol
反应H热＝= 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
二、热化学方程式
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
焓变与键能的关系式如何表达？
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = 131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热 热化学方程式
E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
E1
E2- E1:反应热
反应物
E2
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸收能量， 新键形成会 放出能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 放出能量 = 862 kJ/mol
反应H热＝= 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
二、热化学方程式
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
焓变与键能的关系式如何表达？
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = 131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热 热化学方程式
E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
E1
E2- E1:反应热
反应物
E2
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反应物、生成物的状态不同，反应热也不 相同，在完全的相同条件下完全燃烧2 mol氢 气是完全燃烧1 mol氢气放出的热量的两倍， 在热化学方程式里怎么表达出来呢？
例:在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合 成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生 成液态水，其化学方程式克表示为:
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol H2(g)+ 12O2(g)=H2O( l ) △H=－285.8 kJ/mol
两个反应的产物都是1molH2O，但释 放出来的能量却不同，这是由于液态水蒸 发为气态水时需要吸收能量。
H2O(g)=H2O( l ) △H=+44.0 kJ/mol
导入新课
蜡烛燃烧
在化学反应过程中能量以热能、电 能和光能等形式表现出来，当能量以热 的形式表现时，可以把化学反应分为放 热反应和吸热反应。
铝箔燃烧
铝箔燃烧 产生光能和 热能，该反 应是放热反 应。
氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]与氯化铵晶体 （NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻
(2)当生成物释放的总 能量小于反应物吸收的总 能量时，反应是吸热反应， 通过加热、光照等方法吸 收能量，使反应本身能量 升高，△H为“＋”，所以 △H为“＋”或△H＞0时为 吸热反应。
氧气的实验室制法：吸热反应
二、热化学方程式
1.表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强。因为反应 的温度和压强不同时，其△H不同。 (反应在 25℃、101 kPa下进行时，可不注明温度和压 强条件。)
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高中化学 选修四 第一章 第一节化学反应与能量变化 第2课时 热化学方程式课件 人教版
在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱 碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按 不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一 方完全反应，只要有一方过量即可。
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和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不 同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完 整地体现出热化学方程式的意义。气体用 “g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
2．书写 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 _物__质__的__量__ ，不表示分子数，因此，它可以是 _整__数__ ，也可以是小数或_分__数__。对于相同物 质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH _不__同__ 。即使化学计量数相同，当反应物、生 成物的状态不同时，ΔH也不同。
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(2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度( 精确到0.1 ℃)。 (3)将溶液混合反应，记录_终__止__温度。 (4)重复实验步骤2～3三次。
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第2课时 热化学方程式
课前自主学案
自主学习
一、热化学方程式 1．概念及表示意义 能表示参加反应的_物__质__的__量__和_反__应__热__的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方 程式不仅表明了化学反应中的_物__质__变化，也表 明了化学反应中的_能__量化学 选修四 第一章 第一节化学反应与能量变化 第2课时 热化学方程式课件 人教版
二、中和热的测定 1．实验原理 在稀溶液中， _强__酸__跟_强__碱__发生中和反应生成 ___1__M__o_l__H_2_O，这时的反应热叫做中和热。本 实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变 化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求 得中和热。
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2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒__ 、 _温__度__计__、量筒(50 mL) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不 同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相 同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加 反应的物质的物质的量成正比 解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强 时，指25 ℃，1.01×105 Pa，标准状况为0 ℃, 1.01×105 Pa。
2．对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，下列说法正确的 是( ) A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ B．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJ C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量 D．2 mol H2与1 mol O2反应生成2 mol水蒸气 放出483.6 kJ的热量
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4．实验数据的处理 ΔH＝－nHQ2O，其中 Q＝c·m·Δt。
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思考感悟 2．(1)实验中为什么采用稀的强酸、强碱溶液? (2)为什么碱的浓度要稍大于酸？反过来可以吗? 【提示】 (1)①测定中和热时不能用浓酸或浓 碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。②测 定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱
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3．实验步骤 (1)制作简易的量热器(如图所示)
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O2(g)===H2O(l)
ΔH ＝ － 285.8
kJ/mol，表示在 25 ℃，101 kPa,_1_ mol H2 与
1 __2_mol O2 完全反应生成_1_ mol 液态水时_放__出__
的热量是 285.8 kJ。
思考感悟 1．书写热化学方程式时为什么要注明温度、 压强及反应物和生成物的状态？ 【提示】 反应热ΔH与测定条件(温度、压强 等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH 的 测 定 条 件 。 绝 大 多 数 ΔH 是 在 25 ℃ 、 101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。反应物
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解析：选D。根据热化学方程式的意义，在热 化学方程式中，ΔH为“－”表示放热，A错 误。B选项中，因“反应热”与“热量”是两 个不同的概念，B错误。C选项中因热化学方 程式中各物质前面的“化学计量数”只表示物 质的量，不表示其他量，C错误。
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自主体验 1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误 的是( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数只表示物质的量
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