山东省潍坊市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题2019.01

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山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷

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山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分) (2016高三上·黑龙江期末) 室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 ,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 ,则下列判断正确的是()A . △H2>△H3B . △H1<△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2>△H32. (2分) (2019高一下·北京期末) 已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1 ,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中,不正确的是()A . X表示温度B . L2>L1C . 反应速率υ(M)>υ(N)D . 平衡常数K(M)>K(N)3. (2分) (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是()A . 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4. (2分) (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是()A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C . 马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快D . 白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快5. (2分) (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ,模拟装置如图所示.下列说法正确的是()A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后,阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO46. (2分)下列物质中属于强电解质的是()①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ①③⑥⑦D . 除⑧⑨⑩7. (2分) (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是()A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c(H+)=c(OH﹣)的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. (2分) (2017高二上·新疆期末) 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A . c(CH3COO﹣)=c(Cl﹣)=c(H+)>c(CH3COOH)B . c(CH3COO﹣)=c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)C . c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(CH3COOH)D . c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)9. (2分) (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是()A . 密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C 是气体、D为固体或液体10. (2分)将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是()A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了11. (2分)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定12. (2分)(2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是()A . NaOH与B . 与C . 氨水和D . KOH与13. (2分) (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是()A . 95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32-14. (2分) (2016高一上·平罗期中) 下列有关说法正确的是()A . Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA15. (2分)下列说法错误的是()A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH,测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂16. (2分)要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是()A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液17. (2分)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++ OH-;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是()A . 向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C . 向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低D . 将水加热,Kw增大,pH不变18. (2分) (2018高二下·房山期中) 常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:319. (2分)下列食物属碱性食物的是()A . 面包B . 葡萄C . 鸡蛋D . 大米20. (2分) (2016高一上·银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是()A . 从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量21. (2分) (2019高一上·城中期末) 常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1422. (2分) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C . 标准状况下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ,当有1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子数为NA23. (2分)在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是()A . c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B . c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+2c(H2CO3)C . c(H+)+c(H2CO3)=c(OH﹣)D . c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)24. (2分)下列说法正确的是()A . 将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)25. (2分)(2018·肇庆模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

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2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间70分钟。

第I卷(选择题)一、选择题(本题共20道小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A.B.C.D .3.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1)436157568432298 A.432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1B.表中最稳定的共价键是H﹣F键C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D.H2(g)+F2(g)=2HF(g )△H=﹣25 kJ•mol﹣14.下列热化学方程式,正确..的是()A。

2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二(上)期末化学试卷

2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二(上)期末化学试卷
2018-2019 学年山东省潍坊市寿光市高二(上)期末化学试卷
一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意 1.(3 分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是( )
A.向饮用水中加入明矾,可以杀菌消毒 B.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源,有利于保护环境 C.用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.开发废电池综合利用技术,防止电池中的重金属污染 2.(3 分)《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记 载。下列说法正确的是( ) A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”时水的电离程度减小 C.取碱”得到的是一种碱 D.“浣衣”过程利用了水解原理 3.(3 分)下列表示氮原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.Pt 电极发生还原反应 B.H+由质子交换膜右侧向左侧迁移 C.工作过程中电子流向为 C→Pt D.正极反应式为 O2+4e﹣+4H+=2H2O 13.(3 分)已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有:2 mol NaX、2 mol Na2CO3 和 1 mol
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NaHCO3,若向该溶液中通入 2.5 mol CO2,且全部反应生成盐,所得溶液中 NaX 的物 质的量为( )
A.电பைடு நூலகம்式:
B.轨道表示式
C.结构示意图
D.电子排布式 1s22s22p3
4.(3 分)已知反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.下列说法正确的是 ( ) A.达到平衡后,升高温度平衡正向移动 B.达到平衡时:v 正(O2)=2v 逆(SO2) C.达到平衡后,降低温度 O2 的转化率增大 D.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案

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2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间70分钟。

第I卷(选择题)一、选择题(本题共20道小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是()A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A.B.C.D .3.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1B.表中最稳定的共价键是H﹣F键C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol﹣1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣14.下列热化学方程式,正确..的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-15.下列说法不正确的是()A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量,则反应吸收能量6.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol-1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是()A. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题;共38分)1. (2分)(2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小2. (2分) (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D3. (2分)高温下,反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。

恒容时,温度升高,H2浓度减小。

下列说法正确的是()A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下,增大压强,平衡一定不动C . 升高温度,正反应速率减小D . 平衡常数4. (2分) (2016高二上·重庆期中) 下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是()A . 夏天打开啤酒盖,喷出大量泡沫B . 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C . 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D . 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率5. (2分) (2017高一上·西城期末) 利用如图制取氨气,说法正确的是()A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C . 用湿润的棉花堵在试管口,防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满6. (2分)(2015·海南模拟) 在下列各溶液中,离子可能大量共存的是()A . 无色的碱性溶液中:CrO 、K+、Na+、SOB . 使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO 、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣的溶液中:K+、H+、I﹣、SOD . 水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:Na+、Fe2+、SO 、NO7. (2分) (2018高二上·北京期末) 室温下,下列有关两种溶液的说法错误的是()A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B . ①②两溶液中c(OH-)相等C . ①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸体积:①>②8. (2分)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 ,Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 .下列说法正确的是()A . 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B . 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C . 25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时,向二者的饱和溶液中分别加水,平衡均向沉淀溶解方向移动,c(Mg2+)均增大9. (2分) (2017高二上·天津期末) 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH﹣)C . 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③D . V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V210. (2分) (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3 ,需要补充物质M。

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山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷

山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题;共44分)1. (2分) (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月22日,中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward),以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。

下列与海洋能一样属于可再生能源的是()A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气2. (2分)下列有关反应热的叙述中正确的是()①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ,则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大④已知:共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/(kJ•mol﹣1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→ (g)的反应热;⑤由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热.A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥3. (2分)将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解一段时间.则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为()A . 35.5:108B . 108:35.5C . 8:1D . 1:24. (2分) (2017高二上·大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝﹣空气﹣海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电.下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是()A .B .C .D .5. (2分)下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀6. (2分) (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A . KBrB . Mg(OH)2C . Na2CO3D . MgSO47. (2分)(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是()A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度8. (2分) (2016高二上·通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为.()A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g9. (2分)相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是()A .B .C .D .10. (2分) (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的措施是()A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热11. (2分) (2018高二上·承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是()A . 铁棒为阴极,碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC . 转移0.2mol电子时,阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒,可实现在铁棒上镀铜12. (2分) (2019高二上·中山期中) 已知反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0 某条件下的平衡常数K=1,在该条件下,向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g),反应到1min时,测得体系中各物质浓度依次为:c(CO2)=1mol/L,c(H2)=1mol/L,c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/L,则下列说法正确的是()A . 1min时该反应处于平衡状态,正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度,反应逆向进行D . 1min时反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率13. (2分) (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)⇌C (g)+D(g)已达平衡的是()A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④14. (2分) (2018高三上·西安开学考) 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,下列说法正确的是()A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=B . 此时,B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强,化学平衡常数增大D . 增加 B,B 的平衡转化率增大15. (2分) (2016高二上·宜宾期末) 25℃时,向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法不正确的是()A . c点时,c(Na+)=c(CH3COO﹣)B . b点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)C . d点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D . 从a点到c点间可能有:c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(Na+)>c(OH﹣)16. (2分) (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A(g)+2B(g)⇌nC(g)△H<0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是()A . p1>p2 , n>3B . p1<p2 , n>3C . p1<p2 , n<3D . p1>p2 , n=317. (2分)25℃时,pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

山东省潍坊市槐林中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市槐林中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市槐林中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 某高聚物结构简式,则其单体不可能为()A、CH2=CHCH3B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2D、CH2=C-CH2CH3参考答案:D2. 在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)?2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()A.B.C.D.参考答案:B考点:产物百分含量与压强的关系曲线.专题:化学平衡专题.分析:一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积增大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时Z的物质的量减小,据此结合选项解答.解答:解:A、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故A错误;B、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量减小,与实际相符,故B正确;C、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故C错误;D、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量增大,与实际不相符,故D错误;故选B.点评:本题考查化学平衡移动图象题,难度中等,注意根据:“先拐先平数值大”判断图象中压强大小3. 下列分子结构中,原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是A.SO3 B.PF5 C.CCl4D.NO2C4. 右图的分子酷似企鹅,化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。

下列有关Penguinone的说法不正确的是()A. Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B. Penguinone的分子式为C10H14O,且能使溴水褪色C. 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D. Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案:A5. 下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6参考答案:B略6. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价,为证明和研究亚硝酸钠的性质,现有以下几种试剂可供选择:①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液,其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )A.①② B.③⑤ C.④⑥ D.②⑤D略7. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案:C8. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A.①④③② B.④③②① C.②③④① D .①④③②参考答案:D略9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

2018-2019学年山东省潍坊市安丘第八中学高二化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年山东省潍坊市安丘第八中学高二化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年山东省潍坊市安丘第八中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB.标准状况下,2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 N AD.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A参考答案:B略2. 在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:CO+H2O CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.6 mol。

再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2的物质的量为( )A.0.6molB.1molC.>1molD.0.6mol<n(CO2)<1mol参考答案:D略3. 在某晶体中,与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图)。

该晶体可能是A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO2参考答案:A4. 若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子参考答案:B略5. 盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,可延长鲜花盛开的时间,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是()A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案:A略6. 等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后取出,铜片质量比加热前增加的是()A.硝酸 B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸参考答案:略7. 已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中,含氧的质量分数为48%,则含碳的质量分数为A.55.43% B.44.57% C.40%D.49%参考答案:B略8. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种参考答案:D9. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

山东省潍坊市昌邑职业中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市昌邑职业中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市昌邑职业中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq) H+ + In—(aq)(红色)(蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.稀氨水 D.饱和食盐水参考答案:C2. 下列混合物中,不能使用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水B.溴苯和水C.乙酸和甘油D.硝基苯和水参考答案:C3. Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是A.Na+ B.OH– C.D.Cl–参考答案:D略4. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性,物质|CH3COOCH2—CH—CH2—CHO有光学活性,发生下列反应后无光学活性的是()CH2OHA、与新制的Cu(OH)2作用B、与甲酸发生酯化反应C、与NaOH水溶液共热D、在催化剂存在下与H2加成参考答案:C略5. 已知下列热化学方程式(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol(2)=2H2O(g)△H2=-483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3,则ΔH3等于( )A.+131.3kJ·mol—1 B.-131.3kJ·mol—1C.+373.1kJ·mol—1 D.-373.1kJ·mol—1参考答案:A略6. 下列反应对应的离子方程式中正确的是()A.少量氯气通入碘化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+-2Cl-+ 2Fe2+B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+====Fe2++3H2O参考答案:C略7. 核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案:B8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<YB.原子半径X<YC.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y参考答案:D9. 下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.久制的氯水 B.碘水 C.KBr D.KI参考答案:B略10. 一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为()A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定参考答案:B略11. 右图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。

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