2972高一化学第一学期第二次月考试卷

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高一化学第一学期第二次月考试卷含答案

高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。

可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。

高一(上)第二次月考化学试卷 (1)

高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共3分╳16=48分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）精）2.下列物质分类的正确组合是（）3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A.用过滤的方法分离和溶液的混合物B.用结晶法提纯和混合物中的C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B.溶液完全转化可得个胶粒C.标准状况下，苯含有的分子数为D.在常温常压下，氮气所含的原子数目为6.为了配制的溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）① 用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制；③ 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A ①③⑤B ①⑤C ②③⑤D ①②7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式中，正确的是（）A.B.C.D.9.下列离子方程式正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：B.饱和石灰水跟盐酸反应：C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：D.碳酸钙中加入盐酸：10.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.溶液和胶体均为呈电中性的分散系C.溶液和胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定11.三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：12.黑火药爆炸时可发生如下反应：，下列有关说法正确的是（）A.氧化剂只有硝酸钾B.即是氧化剂也是还原剂C.被氧化与被还原的的质量之比为D.还原产物只有一种13.离子方程式中的能代表的物质是（）① ② ③ ④ ⑤ ．A ②④⑤B ①④⑤C ①⑤D ①③14.、、和四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，可能是（）A. B. C. D.15.将溶质的质量分数为的溶液加热蒸发掉水后，得到溶质的质量分数为的溶液，此时溶液的物质的量浓度为（）A. B.C. D.16.密度为的某溶液，含有相对分子质量为的溶质，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为那么下列关系式正确的是（）A. B.C. D.二、填空题：（共52分）17.有以下四种物质① 二氧化碳；② 氢气；③ 个氮气分子；④ 时水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．17.已知反应① ② ③④ ⑤上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中被氧化的是________；被还原的是________；属于氧化还原反应，但既不被氧化，也不被还原的是________．17.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥ ⑦ 固体⑧ 固体⑨液态⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．18.现有铁粉、铜粉和三种固体，以及、、、、和稀硫酸等种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下①固体甲+溶液溶液水②溶液溶液固体甲+溶液③固体乙+溶液溶液氢气试回答下列问题．根据以上关系推断出（写化学式）甲________乙________________________写出上述反应的离子方程式①________；②________；③________．19.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；．把碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；．旋开活塞，用烧杯承接溶液；．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；．静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）________________________________________________________________．上述步骤的操作中应注意________；上述步骤操作的目的是________．能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是________．已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．20.为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是________、________．操作② ④所加的试剂顺序可以为________，________，________（填写试剂的化学式）．如何判断已除尽________实验过程中产生的多次沉淀________（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是________．该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由________．21.有、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按、、的顺序），将等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）________A. B. C. D.三种正盐的化学式分别是：________________________不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）________．答案1. 【答案】D【解析】．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；．乙醇属于易燃物；．汞有剧毒；．属于易爆物．【解答】解：．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故正确；．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故正确；．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故正确；．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．【解答】解：、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故错误；、聚乙烯是混合物，故错误；、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，不是其分子式，故错误；、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：，故正确．故选．3. 【答案】D【解析】．不溶于水，氯化钙溶于水；．和的溶解度受温度影响不同；．乙醇与水互溶，但沸点不同；．加热碘升华，氯化铵分解．【解答】解：．不溶于水，氯化钙溶于水，则选择过滤法可分离，故正确；．和的溶解度受温度影响不同，则用结晶法可提纯和混合物中的，故正确；．乙醇与水互溶，但沸点不同，则利用蒸馏原理可分离，故正确；．加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，应溶解后萃取分离，故错误；故选．4. 【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；．、、发生氧化还原反应，且为浅绿色，与无色不符，故错误；．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故正确；．、结合生成水和气体，不能大量共存，故错误；故选．5. 【答案】A【解析】．同温同压下气体摩尔体积相同，根据判断；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；．标况下苯的状态不是气体；．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：．同温同压下气体摩尔体积相同，根据可知相同条件下、相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同，故正确；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，无法计算含有胶粒数目，故错误；．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故错误；故选．6. 【答案】A【解析】① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制的溶液，应选择容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③ 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：．7. 【答案】B【解析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故正确；．元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故错误；．元素化合价降低，被还原，可分解或加入还原剂，故错误．故选．8. 【答案】A,C【解析】先判断电解质的强弱，强电解质用“ ”，电离方程式应遵循��量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；故选．9. 【答案】B【解析】．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；．饱和石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水的反应；．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；．饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，故正确；．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故错误；．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】．静电除尘利用的是胶体电泳现象；．溶液和胶体是呈电中性的分散系；．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；．胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力；【解答】解：．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故正确；．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故正确；．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故错误；．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故正确；故选．11. 【答案】D【解析】根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的相等，结合解答该题．【解答】解：．温度、压强均相同时，气体的相等，体积相同，则物质的量相同，，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为，故错误；．根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强，故正确．故选．12. 【答案】C【解析】该反应中元素化合价由价变为价、价，元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：．该反应中元素化合价部分由价变为价，元素化合价由价变为价，所以氧化剂为和，故错误；．元素化合价只升高，所以只作还原剂，故错误；．参与反应，由价变为价，由价变为价，所以被氧化与被还原的物质的量之比为，故正确；．氧化剂是部分、硝酸钾，所以还原产物有、，故错误；故选．13. 【答案】D【解析】可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为，故选．14. 【答案】D【解析】根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．【解答】解：由、、和四种离子以物质的量之比，由溶液呈电中性可知，和所带电荷总数大于带的电荷数，设离子带的负电荷数为，则，解得，即为带个单位负电荷的阴离子，又与、结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故可能为，故选：．15. 【答案】A【解析】设溶液的质量为，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据计算．【解答】解：设溶液的质量为，则：，解得，，，，故选．16. 【答案】C【解析】体积为，密度为的含有相对分子质量为的某物质的溶液，溶液的质量为，溶质的质量为，可根据进行相关的计算与判断．【解答】解：．（溶液），故错误；．物质的量浓度，故错误；，故正确；．溶质的质量溶液的质量．，故错误；故选：．17. 【答案】②,③,②; ①⑤,③,④,②; ②③④,⑤⑦⑧⑨【解析】根据结合物质的构成解答该题；; 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中元素的化合价升高，水被还原，则水中元素的化合价降低；若水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；;根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．【解答】解： ①，②，③，④，则由可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；质量分别为① ，② ，③ ，④ ，则质量最大的是③；由可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，; 只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中元素的化合价降低，水被还原化；只有②中属于氧化还原反应，但水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，;18. 【答案】,,,; ,,【解析】固体乙+溶液溶液氢气，可知固体乙只能是，则溶液为；溶液为；固体甲+溶液溶液水，可知甲为；溶液为；溶液溶液固体甲+溶液，所以溶液是溶液，溶液是溶液，以此解答该题．;【解答】解：由以上分析可知甲为，乙为，为，为，; 反应①为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为，②为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，③为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为，19. 【答案】,,,,,,,; 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出,使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出; 四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大; 不能,酒精与水可以互溶【解析】从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液；; 旋开活塞，分离下层液体；步骤可使液体顺利流下；; 萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘．【解答】解：从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为，; 旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；步骤目的为操作时使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出，; 选用从碘水中萃取碘的原因是与水不互溶，而且碘在中的溶解度比在水中的大得多，; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘，20. 【答案】烧杯,玻璃棒,,,,静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽,不需要,因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序,因为加入盐酸调节溶液的会引进【解析】溶解固体常用烧杯，而为了加速其溶解通常用玻璃棒来搅拌，可以据此答题；除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；因为几个沉淀反应互不干扰，为了减少操作程序，不需要”）多次过滤；加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液；【解答】解：将混有、的固体溶解，配制成溶液，先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的溶液，加入盐酸调节溶液的会引进．溶解固体药品通常在烧杯中进行，而固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解的分子或离子向水中扩散速度加大，从而使物质溶解的速度加快，制得纯净的溶液．故答案为：烧杯、玻璃棒；先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：、、或、、、或、、；加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽；几个沉淀分别为、、，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；因加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的会引进；21. 【答案】D; ,,; 、、【解析】等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，以此来解答．; ;【解答】解：等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，由上述分析可知，正盐中含，三种阴离子与、、中的阳离子均不会生成沉淀，; 由上述分析可知，为，为，为，; 观察黄色的溶液为，与反应生成白色沉淀的为，最后可知，则检验顺序为、、，。

高一上学期第二次月考化学试卷

第一学期高一第二次月考相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O:16 F:19 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是例氧化物化合物纯净物硫酸铜盐纯净物置换反应氧化还原反应离子反应碱性氧化物氧化物化合物胶体分散系混合物A. B. C. D.3.分析下列反应中属于氧化还原反应的是A. B. C. D.4.与离子方程式相对应的化学方程式正确的是A.B.C.D.5.下列叙述正确的是A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电，所以是电解质6.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、CO32-7.下列说法不正确的是A. 的摩尔质量为B. 溶液中含有C. 的质量是D. 标准状况下，体积约为8.下列叙述正确的是氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性检验气体中是否混有，可将气体通过湿润的淀粉试纸除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D.9.元素化合物在实验中具有广泛的应用。

下列实验中，实验现象与结论不匹配的是实验操作实验现象结论将通入水中制成溶液，向该溶液中加入溶液溶液褪色具有氧化性将一小块钠投到到水中钠浮在水面上钠的密度比水小在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要用红色激光笔照射纳米金的水溶液纳米金指金的微小颗粒看到一条光亮的通路纳米金的水溶液是一种胶体A. B. C. D.10.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。

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高中化学学习材料包九中高一年级第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64Ba 137 I 127第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。

对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A．甲烷与氧气的反应B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶45、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H＋、MnO4—、I－、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2OB. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+7、下列说法中，正确的是( )A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、下列关于胶体的认识错误的是( )A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2HgO2Hg＋O2↑(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶210、由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行-还原，则元素X在还11、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4原产物中的化合价是（）△ A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋412、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

高一化学第二次月考试题(含答案)

高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。

聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1第二次月考试卷(120分)H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27 Mg24第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共54分。

）1．下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。

高一上学期第二次月考化学试题版含答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca40 I 127第I卷（选择题，每小题2分，共50分）1．可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（)①醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应；②氢氧化钠溶液与浓硝酸反应；③稀盐酸与氢氧化铜反应④石灰乳与盐酸反应；⑤稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；⑥硫酸氢钠与氢氧化钠的反应A．①③B．②④⑤C．②⑥D．②④⑤⑥2．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A. 200mL0.2mol/LMgCl2溶液B. 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C. 250mL0.2mol/L AlC13溶液D. 300mL1.0mol/LKC1O3溶液4．下列物质中，属于电解质的是（）A．盐酸 B.SO2 C．蔗糖 D.NaCl5．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A. 1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2N AB. 2.24L18O2中所含中子的数目是2N AC. 1molA13＋含有质子数为10N AD．常温常压下，1.6gCH4中含有的电子总数为N A6. 1000mLK2SO4溶液中溶质含有氧原子的质量为32g，则该溶液中的K＋物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.5 mol/L7．实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时，都用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．坩埚D．蒸发皿8．下列两种气体的分子数一定相同的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度相等的N2O4和NO2 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的O3和O29．等物质的量的Cu分别被足量的浓硝酸和稀硝酸氧化成硝酸铜，硝酸还原产物分别为NO2和NO两种气体，若不考虑其他反应，则在同温同压下NO2和NO的体积比为（）A.3:1B.1:3C.1:1 D．无法确定10.下列电离方程式中，正确的是（）A. NaHCO3 = Na++H+ CO32-B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-C. CH3COOH=CH3COO-＋H+D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-11．同温同压下，3A2（气体）+ B2（气体）=xC，若用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成，则不需要用到的是（）A．质量守恒定律 B. A、B原子的相对原子质量C．产物的状态D．产物的摩尔质量12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体物质分离的是（）A．氯化钾碳酸钙B．氧化铜二氧化锰C．硝酸钠氢氧化钠D．硫酸铜氢氧化钙14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. CO32-→CO2B．Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3＋ D. NH3→NO15．下列关于物质分类的说法正确的是（）A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体16．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是（）A．高锰酸钾 B.铁粉C．硅胶 D.生石灰18．在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A. 1:6B.3:8C.2:3D.3:219．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有（）① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2A．①②③B．①③C．②④D．①②③④20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl-B.Na＋、Fe2＋、K+、NO3-C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+D.K＋、SO42-、HCO3-、Na+21．实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+522．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3++ 3H2↑B．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-＝HCO3–D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-＋Ba2++ OH-＝BaSO4↓＋H2O 23．在下列反应中，有Cl-参与离子反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O24．下列反应中，从金属钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是（）A. 2NaOH + Cl2 = NaC1O+ NaCl+ H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（其中Na2O2中氧元素为负一价）D. CO2 + NH3 + NaCl+ H2O= NaHCO3↓+NH4Cl25．金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在表面形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是（）A．被氧化B．发生还原反应C．做氧化剂D．金属氧化物薄膜是还原产物第II卷（非选择题，共50分）26.现有下列物质① H2SO3②液态SO3③液态的醋酸④铁⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧浓硫酸⑨固体氯化钠，属于非电解质的是_________（填写序号，下同），属于电解质的是_________，能导电的是_________。

2021-2022年高一化学上学期第二次月考试题

2021-2022年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是 ( )A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是 ( )2-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出A．加入试剂按①SO4来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误．．的是 ( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. ②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C. ①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2+ H2↑B．2NH3+ 3CuO = 3Cu + N2+3H2OC．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4+ 4NH3= Si3N4+ 12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )A ．CH 3COOH ＋NaOH = CH 3COONa ＋H 2OB ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 = BaSO 4↓＋2H 2OC ．HNO 3＋KOH = KNO 3＋H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl 2＋2H 2O 8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( ) ①I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； ② 2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3； ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl+I 2A ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Br －B ．Br －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Br －＞SO 2D ．I －＞Fe 2+＞Br －＞SO 29．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+为1.62 g ，将溶液取出1/3后又稀释到300mL ，此时溶液中SO 42-的物质的量浓度为 ( )A ．0.1 mol/LB ．0.4 mol/LC ．0.067 mol/LD ．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．锥形瓶可用作加热的反应器C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D ．用98％、1.84g/mL 的浓硫酸配制1mol/L 、500mL 的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A. 21∶5B. 2∶1C. 4∶1D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋ H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O15.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成 ( )A．S2- B．S C．SO2－3 D．SO42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。

高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题 (3)

虾对市爱抚阳光实验学校一高上学期第二次月考试卷高一化学本试卷共5页，总分值100分。

考试时间90分钟。

考前须知：2．第1~18题为选择题，每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题．．．．卷上无效．．．．。

3．第19~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对的答题区域内。

答在．．试题卷上无效．．．．．．。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32 一、选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下根本反类型中，一是氧化复原反的是〔〕A．化合反 B．分解反C．置换反 D．复分解反2、以下表达正确的选项是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相C．1 L一氧化碳气体的质量一比1 L氧气的质量小D．体积、物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一相3、人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是〔〕A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差4、在一条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反后生成的混合气体对H2的相对密度为13，在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )A．13 B．25 C．80.01 D．160.025、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( ) A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 6、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反中，被氧化的P原子与被复原的P原子个数比是〔〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:67、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶28、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为〔〕A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:29、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反如下2CrO3 ()+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反中的氧化剂是A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)310、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔〕A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－ SO42－11、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有〔〕A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 复原性12、有如下反：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题__

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一卷选择题〔60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共60分〕1、以下物质属于分散系，但不会产生丁达尔效的是〔〕①淀粉溶液②纯水③豆浆④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．①④⑤ C．④⑤ D．⑤2、家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540，它们互称为〔〕A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断3、以下生活中的现象与氧化复原反无关的是〔〕A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈4、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ SO42－C．MgCl2 === Mg2＋＋2Cl－D．HClO H++ ClOˉ5、12月以来，我国突发的型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

“84〞消毒液〔主要成分为 NaClO〕是人们常用的消毒剂。

以下关于NaClO的说法正确的选项是〔〕A．混合物 B．NaClO属于氧化物 C．NaClO属于含氧酸盐 D．NaClO属于碱6、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，以下说法不正确的选项是〔〕A． KClO3 是发生复原反 B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．HCl表现复原性和酸性 D．生成3个Cl2时，有6个电子发生转移7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜(As2O3)〞。

高一化学上学期第二次月考(12月)试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021度第一学期第二次月考高一年级化学试卷卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，总分值100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。

相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27；S：32； Cl：3； Fe：56； Zn：65； Ba：137一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。

每题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个．．．．符合题目要求。

)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl2．以下关于硅的说法不正确的选项是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反，但能与氢氟酸反D．硅可由二氧化硅复原制得3．以下气体溶解于水，发生氧化复原反的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．以下各组中的离子能在溶液量共存，且向溶液中参加氢氧化钠时产生白色沉淀，参加盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．以下关于SO2的表达中不正确的选项是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反6．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是A．食品包装中常放入有硅和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反直接制得C．SiO2既能和 NaOH 溶液反又能和氢氟酸反,所以是氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是8．以下关于硫酸性质的描述中，正确的选项是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反D．稀H2SO4与铜不反，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反9．在反3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被复原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶110．以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

高一化学上学期第二次月考试卷高一全册化学试题_ (2)

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第二次月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括16小题；每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．关于事故或药品的处理方法中，正确的选项是〔〕A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭2．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于体，它区别于溶液其它分散系的本质特征是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳C．体粒子大小在1～100nm之间D．体的分散剂为气体3．河虾不与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，以下说法不正确的选项是〔〕A．该反中维生素C作复原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化复原反D．该反中砷元素被氧化4．以下反，其产物的颜色按、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是〔〕①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为2LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子6．以下关于化学中“先与后〞的说法正确的选项是〔〕①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2复原CuO时，先通H2后加热CuO，反完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba〔OH〕2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，现象如下表所示，表中“↓〞表示生成沉淀；“↑〞表示生成气体；“一〞表示无明显现象．以下推理不正确的选项是〔〕A．a可能是NaHCO3溶液B．b一是Ba〔OH〕2溶液C．c一是稀硫酸D．d一是MgCl2溶液8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中参加稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑9．某工业生产中有一主要反：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．以下说法正确的选项是〔〕A．氧化剂为Fe3+，复原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，复原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba〔OH〕2、Cu〔OH〕2在水溶液中进行反，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有〔〕个．A．3 B．4 C．5 D．611．以下变化，必须要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O412．以下关于物质分类的表述，正确的说法是〔〕A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反前后，是否有电子转移，判断反是否属于氧化复原反D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是〔〕A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣ Al3+ Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣ SO42﹣AlO2﹣C．参加Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+14．对于4℃时100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液，以下说法中正确的选项是：〔〕A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为2LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15．以下说法或做法正确的选项是〔〕A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸B．为防止中秋月饼富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅C．一块外表已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，那么被氧化的钠是gD．生成一种单质和一种化合物的反一是置换反16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中参加100mL1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，假设mg该混合物在过量氢气流中加热充分反，那么冷却后剩余固体的质量为〔〕A．〔m﹣0.8〕g B．〔m﹣〕g C．〔m﹣1.6〕g D．无法计算二、填空题17．〔12分〕〔2021秋•校级期末〕某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．〔1〕甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．〔2〕对于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理．Ⅰ、如果在废水中加一量〔填活性炭或铁粉〕，可以发生反〔填四种根本反类型〕，离子方程式是，并且能够回收其中的金属〔填写金属元素符号〕．Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕某研究性学习小组对复原铁粉与水蒸气的反及产物进行探究．〔1〕根据如下图装置，同学们进行了复原铁粉与水蒸气反的．中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反的化学方程式是．〔2〕甲同学为了进一步确反是否发生，对后试管内残留黑色固体的成分进行了以下探究：〔查阅资料可知：Fe3O4+8HCl〔浓〕FeCl2+2FeCl3+4H2O〕序号操作现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，参加足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现根据上述现象，不能完全确残留固体的成分，但肯能确残留黑色固体中含有的一种物质是〔填化学式〕；〔3〕乙同学也进行了以下探究以证明后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．序号操作现象①称取1g残留黑色固体放入烧杯中，参加足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中参加足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中参加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、枯得到2g红褐色固体燥、称量根据乙同学的现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g．19．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕化学是一门以为根底的学科，化学所取得的丰硕成果，是与的重要作用分不开的．结合下来常用到的仪器答复以下问题：〔1〕填写以下仪器的名称：B D EG ．〔2〕用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：，将Br2的四氯化碳溶液和水别离开的操作叫做：，以下是进行该操作的步骤，正确的选项是顺序是：．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞翻开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水〔3〕Br2的沸点是5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液别离开的方法是．需要用到的玻璃仪器有〔填字母〕．20．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕请按指要求完成以下问题．〔1〕在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反中，3mol的BrF3参加反时，被水所复原的BrF3的物质的量是〔2〕砒霜As2O3与Zn可以发生如下反：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．②假设生成0.2mol AsH3，那么转移的电子数为．〔3〕二氧化氯〔ClO2〕是一种在水处理方面有广泛用的高效平安消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与复原剂的物质的量之比为；②假设两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，那么两方法中消耗的复原剂质量之比为．一中高一〔上〕第二次月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题；每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．关于事故或药品的处理方法中，正确的选项是〔〕A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭【考点】化学平安及事故处理．【专题】化学根本操作．【分析】A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；B．量筒不能用于配制溶液；C．参加碎瓷片，可防止液体暴沸；D．酒精易溶于水，用湿抹布盖灭．【解答】解：A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．量筒不能用于配制溶液，改为烧杯中进行，故B错误；C．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，参加碎瓷片，可防止液体暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，用湿抹布盖灭，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学的根本操作以及平安，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．2．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于体，它区别于溶液其它分散系的本质特征是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳C．体粒子大小在1～100nm之间D．体的分散剂为气体【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选C．【点评】此题考查了体的本质特征，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．3．河虾不与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，以下说法不正确的选项是〔〕A．该反中维生素C作复原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化复原反D．该反中砷元素被氧化【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反生成有毒的3价砷，那么河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为复原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解：A．由信息可知，反中砷元素的化合价降低，那么维生素C中某元素的化合价升高，那么维生素C在反中作复原剂，故A正确；B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；C．河反中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化复原反，故C正确；D．反中砷元素的化合价降低，该反中砷元素被复原，故D错误．应选D．【点评】此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概的考查，题目难度不大．4．以下反，其产物的颜色按、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是〔〕①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反，溶液呈；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．应选B．【点评】此题考查物质的性质，题目难度不大，注意反产物的判断，注意常见物质的颜色物理性质．5．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为2LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A 错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，那么所占的体积大于2L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下关于化学中“先与后〞的说法正确的选项是〔〕①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2复原CuO时，先通H2后加热CuO，反完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．【考点】化学操作的先后顺序．【专题】化学根本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2复原CuO开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥该先用稀醋酸溶液，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2复原CuO开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够碱液，如果大量碱液流到桌子上，该先用稀醋酸溶液，后用抹布抹去，故⑥正确；应选D．【点评】此题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba〔OH〕2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，现象如下表所示，表中“↓〞表示生成沉淀；“↑〞表示生成气体；“一〞表示无明显现象．以下推理不正确的选项是〔〕A．a可能是NaHCO3溶液B．b一是Ba〔OH〕2溶液C．c一是稀硫酸D．d一是MgCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】b均能与a、c、d反三种物质反生成沉淀，那么b一为Ba〔OH〕2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，那么a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反，那么d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反现象相同，那么无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中现象可知，b均能与a、c、d反三种物质反生成沉淀，四种物质中只有Ba〔OH〕2溶液满足，所以b一为Ba〔OH〕2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，那么a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反的为d，那么d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反，且与氢氧化钡溶液反的现象相同，那么无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．结合分析可知，a可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故A正确；B．b一为氢氧化钡溶液，故B正确；C．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba〔OH〕2溶液，故C错误；D．根据分析可知，d一为MgCl2溶液，故D正确；应选C．【点评】此题考查无机推断，题目难度中，明确常见物质的性质及反现象为解答关键，解答时可以采用对求解法，根据物质间的两两反找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中参加稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，那么氢氧化钡完全反；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化复原反，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显酸性的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液的离子反为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中参加稀硝酸的离子反为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．某工业生产中有一主要反：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．以下说法正确的选项是〔〕A．氧化剂为Fe3+，复原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，复原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化复原反．【分析】该反中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反前后化合价不变，失电子化合价升高的反物是复原剂、得电子化合价降低的反物是氧化剂，同一反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：该反中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，复原剂为CuFeS2，故A错误；B．复原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，复原产物是Fe2+，故B错误；C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反的质量==46g，故C正确；D．该反中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；应选C．【点评】此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念、计算知识点，明确元素化合价变化是解此题关键，注意该反中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点．10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba〔OH〕2、Cu〔OH〕2在水溶液中进行反，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有〔〕个．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反生成可溶性盐和水，据此判断．【解答】解：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反，应选：A．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确离子反实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．以下变化，必须要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4【考点】氧化复原反；重要的氧化剂．【专题】氧化复原反专题．【分析】必须参加氧化剂才能实现，说明给予物质作复原剂，在反中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，需要复原剂才能实现，如Fe，故A错误；B．该反中O元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是复原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反，故B错误；C．该反中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要复原剂才能实现，如Cu，故C错误；D．该反中Fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以Fe作复原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化剂、复原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对根本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、复原剂关系即可解答，易错选项是B．12．以下关于物质分类的表述，正确的说法是〔〕A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反前后，是否有电子转移，判断反是否属于氧化复原反D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物【考点】分散系、体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；溶液和体专题．【分析】A．溶液、体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小；B．酸是指电离时生成的阳离子是氢离子的化合物；C．氧化复原反有电子转移，元素的化合价发生变化；D．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故A错误；B．含有氢元素的物质不一是酸，比方水中含有氢元素，不属于酸，故B错误；C．氧化复原反和非氧化复原反的本质区别是反中是否存在电子转移，根据反过程中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反，故C正确；D．氧化物中只有两种元素，氯酸钾中有氧元素，但是不是氧化物，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类会得出不同的分类结果．13．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是〔〕A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣ Al3+ Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣ SO42﹣AlO2﹣C．参加Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．碳酸根离子与铝离子、钡离子反；B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反，都不与氢氧根离子反；C．参加Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反；D．该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反．【解答】解：A．CO32﹣与Al3+、Ba2+之间发生反，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣之间不反，都不与氢氧根离子反，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．参加Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在电离氢离子，SO32﹣与H+、Fe3+之间发生反，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子共存的判断，题目难度中，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在；溶液的具体反条件，如“氧化复原反〞、“参加铝粉产生氢气〞．14．对于4℃时100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液，以下说法中正确的选项是：〔〕A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为2LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；B．溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积；C．因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；D．溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．【解答】解：A．状况下2LHCl 的物质的量为： =1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积必须为100mL，而不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B．溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，由于溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故B错误；。

高一化学上学期第二次月考.doc

高一化学上学期第二次月考(普通班)化学试卷命题人：于琴审核人：陈锦荣可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→ H2CO3B．SiO2→ Na2SiO3C．Na2O2→ Na2CO3 D．SiO2→ H2SiO33．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A．用氧化铁可用作红色油漆和涂料B．镁铝合金用于制造飞机外壳C．用铝制餐具长时间存放碱性食物D．明矾可用作净水剂4．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—D．Na+、HCO3—、K+、NO3—5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:16．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:37、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO38．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级第二次月考试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ部分选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023g C.1M g D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 6．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是() A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe11．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

2021-2022年高一上学期第二次月考化学试题含答案

2021年高一上学期第二次月考化学试题含答案高一化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定3. 下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 cA．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取5. 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液6.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑7. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:69. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．浑浊的水可以用明矾净化C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10. 下列物质溶于水,电离方程式错误的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32-B.H2SO42H++ SO42-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.NaHSO4Na++H++ SO42-11. 下列物质中属于电解质的是（）A H2 OB CO2C NaCl溶液D Fe12.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+14. 下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+ = Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag15. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。

高一上册第二次月考试题

高一上册第二次月考试题高一上册第二次月考试题2022---2022学年(xuénián)上学期第2次月考高一化学试题命题(mìng tí)人：许昊亮时间：100分钟总分值：100分第一卷选择题可能(kěnéng)用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5S:32Cu:64Fe:56Al:27Na:23Mg:24一、选择题〔每题只有一个(yī ɡè)正确选项符合题意，每题3分，共54分〕1.以下(yǐxià)事故处理方法正确的选项是A.汽油失火时，立即用水灭火B.钠着火时，用大量的水灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2、对以下实验过程的评价，正确的选项是A.某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-3、ol/L的某酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g氢气，那么该金属和酸分别是A.二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D.一价金属，一元酸4、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，NaOH完全反响，假设在反响后的溶液中参加足量石灰水，得到Ag沉淀；假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，那么以下说法正确的选项是A.参加反响的CO2体积为0.224ALB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.假设A=B，那么CO2与NaOH溶液反响的产物盐只有Na2CO3D.B可能等于A、小于A或大于A5、Na2S某在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2S某与NaClO的物质的量之比为1：16，那么某值是A.2B.3C.4D.56、M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

2021-2022年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2021-2022年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）一、（单项选择题共50分，每题2分）1．下列物质中属于氧化物的是( )A．高锰酸钾B．过氧化氢溶液C．氧气D．水2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级的是( )A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液3．下列物质不可能由一种元素组成的是( )A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．冶金厂大量烟尘用高压电除去C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物7．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最小的是( )A．40mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液C．50mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L﹣1 Na3PO4溶液9．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物．A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤10．表中关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D11．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆12．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子13．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是( )A．1mol•L﹣1 NaOH溶液B．2 mol•L﹣1HCl溶液C．3 mol•L﹣1 NaCl溶液D．酒精14．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A．24.2g B．23.8g C．23.2g D．24.8g15．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积约是22.4LB．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4LC．常温常压下，1mol O2所占的体积约为22.4LD．标准状况下，体积为22.4LN2和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子16．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 ( )A．CH4B．O2C．NH3D．CO217．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A．32g B．48 C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣118．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有20．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A21．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液22．在反应A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )A．14：3：17 B．28：2：17 C．1：3：2 D．无法确定23．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．HNO3B．SO2C．NaHCO3D．Cl225．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B CD强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）B aSO4C2H5OH（酒精）H2OA．A B．B C．C D．D二、（非选择题共50分）26．写出下列方程式：（1）钠与水反应__________（2）漂白粉作用原理__________（3）新制氯水光照分解__________（4）呼吸面具供氧剂原理__________（5）醋酸的电离__________．27．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：（1）使氯水呈黄绿色的是__________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是__________；（3）能使无水硫酸铜显蓝色的是__________；（4）能使红色布条褪色的是__________；（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是__________．28．现有十种物质：①蔗糖②熔融NaCl ③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯⑦CuSO4固体⑧酒精⑨氯水⑩H2SO4（1）上述物质中可导电的是__________（填序号，以下同）；（2）上述物质中不能导电的电解质是__________；（3）上述物质中属于非电解质的是__________．29．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为__________．（1）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用__________（最简单的方法）．（2）乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe（OH）3胶体，他制得的是__________．（3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是__________．（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是__________、__________（至少写两种）．30．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．四、计算题（本题包括1小题，共9分）31．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L﹣1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL﹣1）求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？（2）4.0mol•L﹣1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？xx福建省宁德市柘荣一中高一（上）第二次月考化学试卷一、（单项选择题共50分，每题2分）1．下列物质中属于氧化物的是( )A．高锰酸钾B．过氧化氢溶液C．氧气D．水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是﹣2价，据此回答．解答：解：氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是﹣2价；A、高锰酸钾的组成元素有三种，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢属于过氧化物，其中氧元素的化合价是﹣1价，不是氧化物，故B错误；C、氧气的组成元素只有一种，属于单质，不是氧化物，故C错误；D、水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念知识，注意氧化物的概念理解，其氧化物中氧元素的化合价是﹣2价要注意．2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级的是( )A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，根据分散系的分类，分散质的直径在1nm～100nm之间的为胶体，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，所以胶体的分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级；故选A．点评：本题考查分散系的分类依据，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列物质不可能由一种元素组成的是( )A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：单质是只有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成的化合物；混合物是不同物质组成的物质，纯净物是只含有一种分子构成的物质，据此回答．解答：解：A、根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故A错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成的，故B 正确；C、混合物中至少两种物质，但可能可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；D、纯净物是只含有一种分子构成的物质，组成元素可以是一种，如单质；可以不是一种，如化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的类别、组成之间的关系，学生应善于根据习题信息抓住物质的组成来判断物质的类别，本题的考查能对学生起到知识迁移的训练．4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．5．下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．冶金厂大量烟尘用高压电除去C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．豆浆属于胶体分散系；B．利用了胶体电泳的性质可以除尘；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A．豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A正确；B．烟尘中含有胶体，利用了胶体电泳的性质可以除尘，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故C正确；D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等．6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质；B．钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；C．钠长期放置在空气中，发生一系列变化最终变为碳酸钠；D．过氧化钠是淡黄色固体且不是碱性氧化物．解答：解：A．钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故A正确；B．钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中，故B正确；C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；D．过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选D．点评：本题考查了钠及其氧化物的性质，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大．7．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C 正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最小的是( )A．40mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液C．50mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L﹣1 Na3PO4溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、40mL 0.5mol•L﹣1NaCl溶液中Na+的物质的量浓度=0.5mol•L﹣1×1=0.5mol•L ﹣1；B、10 mL 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol•L﹣1×2=0.6mol•L﹣1；C、50mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度=0.4mol•L﹣1×1=0.4mol•L﹣1；D、20mL 0.15 mol•L﹣1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.15mol•L﹣1×3=0.45mol•L﹣1；Na+物质的量浓度最小的是0.4mol•L﹣1；故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意离子浓度与溶质的浓度有关，而与溶液的体积无关9．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物．A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤考点：钠的化学性质．分析：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答．解答：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C．点评：本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大．10．表中关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．11．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，即为纯净物，根据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可．解答：解：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）均为化合物，即纯净物，A、75%的酒精溶液为混合物，故A错误；B、硝酸钠为纯净物，故B正确；C、氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D、豆浆为混合物，故D错误，故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意分类的标注以及各类物质的概念的理解，难度中等．12．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；D．NaOH具有强腐蚀性．解答：解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C错误；D．NaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．13．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是( )A．1mol•L﹣1 NaOH溶液B．2 mol•L﹣1HCl溶液C．3 mol•L﹣1 NaCl溶液D．酒精考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有盐酸溶液能溶解Fe（OH）3．解答：解：A．胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不能溶解在氢氧化钠溶液中，故A错误；B．胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3会溶解在盐酸溶液中，故B正确；C．胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在氯化钠溶液中，故C错误；D．胶体中加酒精不产生沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质及Fe（OH）3的性质，难度不大，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．14．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A．24.2g B．23.8g C．23.2g D．24.8g考点：计量仪器及使用方法．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.2g=23.8g．故选B．点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，难度不大．15．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积约是22.4LB．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4LC．常温常压下，1mol O2所占的体积约为22.4LD．标准状况下，体积为22.4LN2和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．分析：A．气体的体积受温度、压强的影响；B．标准状况下水为液体；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol；D．根据n=计算．解答：解：A．气体的体积受温度、压强的影响，一般在标准状况下为22.4L，故A错误；B．标准状况下水为液体，1mol H2O 所占的体积约为约为18mL，故B错误；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．标准状况下，体积为22.4LN2和N2O 的混合气体为1mol，含有2molN原子，故D正确．故选D．点评：本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体摩尔体积的使用范围，难度不大．16．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 ( )A．CH4B．O2C．NH3D．CO2考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，物质的相对分子质量越大，等质量时物质的量的越小，则分子数越少，因M（CO2）＞M（O2）＞M（NH3）＞M（CH4），则等质量时，CH4的物质的量最多，分子数最多，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及答题思路，难度不大．17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A．32g B．48 C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===64g/mol．故选C．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．18．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B、溶于水能导电的物质不一定是电解质．C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．D、单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C 正确．。

2972高一化学第一学期第二次月考试卷

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