新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时

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高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计

第三节氧化还原反应（第一课时）

【学习目标】

1．知识与技能

（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；

通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。

2．过程与方法

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3．情感态度与价值观

（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。

【学习理念和方法】

1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。

2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

【学习难点】理解氧化还原反应的本质。

【学习过程】

教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中

燃烧。

铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧

①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；

第1课时氧化还原反应(经典导学案)

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

学习目标

核心素养建构 1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价

的升降，判断氧化还原反应。

『知识梳理』

一、从不同角度分析氧化还原反应

1．从得氧、失氧的角度

反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ (1)CuO 失去氧，发生还原反应。

(2)C 得到氧，发生氧化反应。

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度

(1)反应：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O

⎩

⎨⎧①铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原②氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化 (2)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl

⎩⎨⎧①氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化

结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度

(1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl

⎩

⎨⎧①氯原子得电子，发生还原反应，被还原②钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化 (2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

⎩⎨⎧①共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原②共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化

结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

[微自测]

1．下列说法正确的是( )

A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B ．发生氧化反应的是得到电子的物质

高中氧化还原反应第一课时课件

B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O
高中氧化还原反应第一课时
13
作业：完成课本P38，第1、4、5、6题
高中氧化还原反应第一课时
14
高中氧化还原反应第一课时
6
• 2、图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
高中氧化还原反应第一课时
7
3、从电子转移角度分析
上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质)
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
Na+ Cl－
高中氧化还原反应第一课时
8
失去 2e- 化合价升高被氧化
•第三节氧化还原反应（第一课时）
1、什么叫氧化还原反应？ 2、怎么判断氧化还原反应？ 3、氧化还原反应元素化合价变化的本质是什么？ 4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？ 5、你能想到哪些氧化还原反应的现象或应用呢？
高中氧化还原反应第一课时
1
一、预习合作
阅读课本35~36页，完成《导学案》表格1、2 解决以下问题： • 1、什么是氧化还原反应？ • 2、氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？ • 3、判断氧化还原反应的依据是什么？ • 4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？
4
㈡从化合价变化角度分析还有其他的什么变化吗？

1.3.1氧化还原反应(导学案)高一化学(原卷版)

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

第一课时氧化还原反应

【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。

2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应【课前预习】

旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。 H 2 Na C O 2 H 2O 2 Cu O Fe 2O 3 Mn O 2 H 2S O 3 Al (OH)3 K Mn O 4 K Cl O 3 Na 2S 2O 3

2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C _____高温

2Cu+CO 2↑的反应中，氧化铜变成单质铜，发生了反应，碳单质变成了二氧化碳，发生了反应。

新知预习：1.氧化反应和还原反应是发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有。氧化反应表现为被氧化的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程。

2．对于反应Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl 2 中铜元素化合价，发生反应，被Fe ，得到Cu ，Fe 中Fe 元素化合价，发生反应，被CuCl 2 ，得到H 2O 。

高一化学必修一氧化还原反应学案及练习题

第三节氧化还原反应第一课时

【学习目标】

1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。

2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。

【知识梳理】

一、氧化还原反应的概念

在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征及判断分析

木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。

高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案

第一节氧化还原反应（第一课时）

（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）

（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。

2Cu + CO2↑

2CuO ＋ C 高温

＝＝

CuO→Cu 失去氧，发生还原反应

C→CO2 得到氧，发生氧化反应

（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。

（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。

现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。

Cu + H2O

CuO + H2Δ

C + H2O Δ

CO + H2

（练习讲评）。。。

（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）

（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课

时教学设计

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

一教材依据

人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，

化学必修1，第二章第三节氧化还原反应

二设计思路

㈠指导思想

以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。

㈡设计理念

根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关

注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施

小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利

用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。

㈢教材分析

1本节在教材中的地位及作用

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原

反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2 本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。⑵概念多，比较抽象。⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。

3 教学目标

⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。

氧化还原反应第一课时教案

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第一课时）教案

【三维目标】

（一）知识与技能：

1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。

2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。

3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

（二）过程与方法：

1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；

2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。

（三）情感态度与价值观：

1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。

2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。

【教学重难点】

氧化还原反应的本质

【教学过程】

[新课引入、展示幻灯片1]

指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。具体如下：

[素材] 在下面的学习中用到的反应有：

①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3

CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu

⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑

[独立思考] 上述素材中：

属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；

高一化学必修1氧化还原反应导学案

本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。知道常见的氧化剂、还原剂

3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；

4、掌握氧化性还原性的比较方法

5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算

一、阶段知识衔接：

（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。

化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”

2、单质中，元素显价；

3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。

一般，氢元素显价，氧元素显价。

4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；

二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价

HC．lO C．l2KC．lO3MgC．l2 KM．nO4K2M．nO4 M．nO2 KI．H2C．2O4

F．e2O3 F．eO C．uO F．eS．O4Na2S．O3 Al2S．3 Na2S ．N．aOH C．2H5OH

CaC．O3C．O2C．O C．H4 N．H3N．H4N．O3 H2O．2 H2O．

练习2：写出下列原子团的化学式：

氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、硝酸根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子、高锰酸根离子。

【过度练习】判断下列反应的类型

（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

氧化还原反应__第1课时_导学案

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应

2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应

3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

【重点难点】

1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

【新课导学】阅读教材P35-36

1、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________

③___________,________________________④___________,________________________

2、用四种基本类型的分类方法分析

属于哪种类型的反应________________？

3、初中化学中下列概念的涵义：

氧化反应：_____________________________________________________

还原反应：_____________________________________________________

一、氧化还原反应

1、从得失氧角度分析：

Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：

）氧化反应：物质所含元素化合价的反应

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思

氧化还原反应第1课时

教学设计及教学反思

作者信息：

一、教学分析

（一）教材分析：

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

（二）学生分析：

⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。

氧化还原反应(第一课时导学案)

氧化还原反应(第一课时)

学习目标：

1、了解氧化还原反应的本质。

2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。

3、了解反应与四种基本反应类型的关系。

重点难点：

1、氧化还原反应的本质

2、用双线桥分析氧化还原反应

学习过程：

1、分析化学反应

2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl

并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？

3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？

4、氧化还原反应的特征及本质是什么？

5、用双线桥分析下列反应。

Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO2

3Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O

6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。

当堂检测：

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

[新人教]氧化还原反应导学案-第一课时

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应

学习目标

知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的学习，能准确描述概念、深刻理解概念；

2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

学习重点：氧化还原反应概念的演变及本质

参考资料：1.教材P35—36 2. 3.

学习过程:

一、氧化还原反应：

（一）从得氧、失氧角度认识氧化还原反应:

阅读教材P35。在所列举的反应中，木炭、氢气都氧，发生反应,氧化铜、水都氧，发生反应。在这些反应中得氧和失氧肯定是同时发生的，因此反应和肯定也是发生的。

[思考］1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？

2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢?

（二）从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：

[思考］标出下列化合物中划线元素的化合价：

KClO3HClO KMnO4K2MnO4 Na2O2H2O2NaH

CuS Na2SO3 Na2SO4CaH2O3 Cu2S

分析教材列举的反应中各种元素在反应前后的化合价，你发现什么规律？再分析下面的反应，看看这些反应与上面的氧化还原反应有什么异同?

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

结论：凡是有都是氧化还原反应。其中物质所含

元素是氧化反应，该元素被；物质所含元素是还原

高一化学必修一氧化还原1课时

高一化学导学案编号：1-3-1

第三节氧化剂和还原剂

第1课时氧化还原反应

主备人：李娟审核人：于青亮组长：刘焕成级部主任：刘天宝时间:2011-10-8

【学习要求】

1．通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。

2．通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

3．联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

【自主学习】

一、【复习与归纳】元素的化合价的判定

化合价。

判定规则：

1、化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，化合价为“0”。

2、在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H

通常为＋1价，O通常为－2价。

3、在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”

4、“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH－为－1价. SO42－为－2价.NH4+为＋1价。

练习：标出下列化合物中划线元素的化合价：

HClO KClO3KMnO4Na2S KI Fe2O3

二、从得氧失氧的角度分析H2还原C u O反应中对氧化剂、还原剂的认识。

三、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？

四、化学反应与元素化合价的变化

下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？

氧化还原反应第一课时教学设计-氧化还原反应的教学设计

氧化还原反应（第一课时）教学设计

一、教学分析（一）、教材分析

《氧化还原反应》安排在必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。二、三维教学目标知识与技能

1.学会从化合价的变化和电子转移的角度判断氧化还原反应。 2．理解氧化还原反应的特征和本质。过程和方法

通过提出问题、讨论交流，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事

物的方法及分析，解决问题的能力。情感态度与价值观

1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

氧化还原反应第一课时教案

人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》第一课时一、教学设计思路：

氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：

其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。

其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。本节课从复习回顾初中所学氢气还原氧化铜的反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律，再到“电子转移”的反应本质，一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。

本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。这正体现了新课改的精神。

二、课程标准：

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

三、教学目标：

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点拟定如下教学目标：

1.知识与技能

（1）初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

（2）理解氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。

（3）能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

2.过程与方法

（1）培养学生的思维能力：由表及里，透过现象分析本质。

（2）培养学生的分类思想：依据不同的标准，化学反应就会有不同的分类。

新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时

高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计

第1课时 氧化还原反应(经典导学案)

高中氧化还原反应第一课时课件

1.3.1氧化还原反应(导学案)高一化学(原卷版)

高一化学必修一氧化还原反应学案及练习题

高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

氧化还原反应第一课时 教案

高一化学必修1氧化还原反应导学案

氧化还原反应__第1课时_导学案

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思

氧化还原反应(第一课时导学案)

[新人教]氧化还原反应导学案-第一课时

高一化学必修一氧化还原1课时

氧化还原反应第一课时教学设计-氧化还原反应的教学设计

氧化还原反应第一课时教案

第1课时氧化还原反应(经典导学案)

氧化还原反应第一课时教案