内蒙古赤峰二中2015_2016学年高一化学下学期4月月考试卷(含解析)
内蒙古赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题---精校Word版答案全
赤峰二中2高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH=−221 kJ·mol﹣1②稀溶液中，H +(aq)+OH−(aq)＝H2O(1)；ΔH=−57.3 kJ·mol﹣1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ·mol﹣1B. ①的反应热为 221 kJ·mol﹣1C. 稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ·mol﹣1D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量3.核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H182O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为04.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．B．C．D．7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是A2B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C．NH5中H同时呈现两种化合价D．NH5能与H2O发生氧化还原反应10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c11.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④12.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH 1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH 2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH 3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH 4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH 52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH 6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH 7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8A．①B．④C．①②③D．②③④13.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740 年。
2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一6月月考(第二次模拟)化学试题
赤峰二中2015级高一下学期第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32第I 卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化氢的电子式：H+B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．HClO 的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Br 的电子式：2.已知反应：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，下列对于反应2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的说法不正确的是A ．吸热反应B ．只能在电解条件下进行C ．ΔS ＞0D ．在一定温度下可以自发进行 3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.8g 铁粉在1.12L （标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N AB ．标准状况下22.4LSO 3含氧原子数为3N AC ．10g H 218O 中所含的中子数为5N AD ．11.2L 的CO 气体与0.5molN 2所含的电子数相等 4．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．NaOH 固体B ．NH 4Cl 固体C ．NaNO 3固体D ．CH 3COONa 固体 6．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨) = C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
内蒙古赤峰市2015届高三化学下学期仿真试卷(含解析)
2015年内蒙古赤峰市高考化学仿真试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（）A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染B．通常所说的三大有机合成材料．合成纤维、合成橡胶C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境3．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．下列有关实验说法错误的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3 D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3﹣在水溶液中存在水解平衡5．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强6．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K甲（CuS）约为1×10﹣35C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出二、解答题（共3小题，满分43分）8．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．Ⅰ．制备碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．（1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是，混合物成为“黏胶状”的原因是．②撤离热源的目的是．③检验滤液中是否含SO42﹣的方法是．（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行试验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、、（列2点）Ⅱ．组成测定有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式应该是mCu（OH）2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．①仪器c的名称是．②检验装置气密性的方法是．③三次平行实验测定结果如下表，计算该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为9．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一，回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇，已知25℃、101kPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242kJ•mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O△H2=﹣676kJ•mol﹣1①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式．②下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母）．③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•l﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为．（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示（前①x=，250℃时该反应的平衡常数K= ．②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．．（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH （填“＜”“＞”或“=”）7，原因是（用离子方程式表示）．10．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为．（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母，下同）．a．澄清石灰水 b．浓硫酸 C．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是．a．c（HSO3﹣＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）③工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）=0.2mol•L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）= ．④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示，a 点时n（HSO3﹣）：n（H2SO3）= ，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3﹣）= ．（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为，阳极产生气体的化学式为．[化学-化学与技术]11．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是，制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是．（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是、．（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（填字母）．A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为、．（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是，水泥中加入少量石膏的作用是．（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L﹣1硫酸吸收，再用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为．[化学-物质结构与性质]12．铁元素不仅可以与SCN﹣、CN﹣等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物，回答下列问题：（1）基态铁原子有个未成对电子，Fe2+的电子排布式为，常用SCN ﹣检验Fe2+，二者可按n：1（n=1～6）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为．（2）CN﹣有毒，含CN﹣的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN﹣转化为OCN ﹣，并最终氧化为N2、CO2．①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．②与CN﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1molFe（CN）43﹣中含有σ键的数目为．③铁与CO形成的配合物Fe（CO）5的熔点为﹣20.5℃，沸点103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．（3）乙二胺四乙酸能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是．②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是．（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式，已知小立方体的边长为0.289nm，此铁铝合金的密度为g•cm﹣3．[化学-有机化学基础]13．异草素（G）在抗肿瘤和抑制艾滋病方面具有良好的疗效，能有效抑制和杀光艾滋病（HIV），增强免疫力，其合成路线如下：已知以下信息：①A、D、E、F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应②③④核磁共振显示A的苯环上有2种不同化学环境的氢，E、F苯环上均有3种不同化学环境的氢：⑤回答下列问题：（1）A的化学名称为D的结构简式为（2）由B生成C的化学方程式为反应类型为，1molC与足量NaOH 溶液反应，消耗molNaOH（3）由E生成F的化学方程式为（4）G的结构简式为（5）H是B少一个碳原子的同系物，H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面之比为1：1：2：2：2的为（填结构简式）2015年内蒙古赤峰市高考化学仿真试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（）A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染B．通常所说的三大有机合成材料．合成纤维、合成橡胶C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．聚二氧化碳是可降解塑料；B．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故D正确．故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．次氯酸光照分解生成盐酸；B．失去电子的金属作负极；C．乙醇、乙酸均含﹣OH；D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，发生沉淀的转化．【解答】解：A．次氯酸光照分解生成盐酸，但酸性为HCl＞HClO，故A错误；B．失去电子的金属作负极，则镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，Al作负极，故B错误；C．乙醇、乙酸均含﹣OH，均与Na反应生成氢气，且均含水与Na反应生成氢气，则加钠凝聚是否具有气泡产生的方法不能鉴别，故C错误；D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，发生沉淀的转化，则AgI的溶解度更小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、原电池、物质的鉴别及沉淀的转化等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据含氧元素的质量分数为36.36%，相对分子质量不超过100，确定分子中氧原子个数，进而确定有机物的相对分子质量，确定有机物的分子式．根据能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，确定有机物结构．【解答】解：有机物中氧元素的质量分数为36.36%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N（O）＜≈2.27，故含有O原子个数为2，相对分子质量为：=88，有机物X由C、H、O三种元素组成，令烃基的组成为﹣C n H m，烃基的相对分子质量为88﹣（32+12+1）=43，所以12n+m=43，讨论得到：n=3，m=7符合，故此烃基为：﹣C3H7，即碳架结构可以是正丙基或异丙基，此时若含有羧基，即为正丁酸或异丁酸，总共有2种；若为酯基，则可以是：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯或丙酸甲酯，此种情况有4种，故总共为6种，故选B．【点评】本题主要考查的是有机物分子式确定以及同分异构体个数判断，依据含氧量讨论得出该有机物的分子式是解决本题的关键，难度不大．4．下列有关实验说法错误的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3 D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3﹣在水溶液中存在水解平衡【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化硫、氯气都可以使品红溶液褪色；B、除去混入CO2中的SO2，所选用的试剂能够将二氧化硫除去且不能够与二氧化碳反应、不能引进新的杂质；C、钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；D、NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，因为碳酸氢根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强；【解答】解：A、二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，所以气体X可能是Cl2，故A正确；B、饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，又可增加CO2，故B正确；C、钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，故C错误；D、碳酸氢钠水解生成氢氧化钠和碳酸，加热促进水解平衡正向进行，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，溶液由浅红色变成红色，冷却后平衡逆向进行，溶液由红色变成淡红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，物质性质的理解应用，主要是影响水解平衡的影响因素温度的改变对平衡的影响分析，题目难度中等．5．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al 元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al 元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析、推断、综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．6．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K甲（CuS）约为1×10﹣35C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；B．Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），根据图象数据计算出25℃时K甲（CuS）；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度积，则向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出．【解答】解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）=10﹣25×10﹣10=10﹣35，故B正确；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正确；D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10﹣35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图象曲线中lgc（M2+）、lgc（S2﹣）数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．a中不生成气体、b中生成二氧化碳；B．a、b都生成氢气且生成氢气的物质的量相等；C．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，铁钉和NaCl溶液发生吸氧腐蚀；D．亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：A．a中没有加热，所以不生成气体，b中生成二氧化碳导致右边红墨水下降，所以红墨水不褪色，且U形管中液面左高右低，故A错误；B．a、b都生成氢气且生成氢气的物质的量相等，所以反应结束静置一段时间后U形管中液面都是基本相平，故B错误；C．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，铁钉和NaCl溶液发生吸氧腐蚀导致压强减小，所以U形管中液面左低右高，故C错误；D．亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，导致b中压强减小，则U型管中液面左低右高，且b管溶液中出现红褐色浑浊物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质之间的反应、吸氧腐蚀及盐类水解等知识点，明确反应原理是解本题关键，注意A中反应条件、知道吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件，易错选项是A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．Ⅰ．制备碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．（1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成，混合物成为“黏胶状”的原因是混合物吸水．②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．③检验滤液中是否含SO42﹣的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，否则没有．（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行试验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序（列2点）Ⅱ．组成测定有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式应该是mCu（OH）2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．①仪器c的名称是漏斗．②检验装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．③三次平行实验测定结果如下表，计算该样品中m：n= 3：2 ，若量气管中所盛液体为水，3【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①用研钵分别研细后再混合研磨，发生水解反应，有CO2气体生成，产生大量气泡，有“磁磁”的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“黏胶状”；②碱式碳酸铜不稳定，受热容易分解；③根据SO42﹣的检验方法：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣；（2）由题目信息可知：产物的组成与反应物配比、加料顺序、温度等有关，从而使碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同；（3）①根据常见仪器的结构写出名称；②此装置漏斗与大气相通，要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使试管不直接通过量气管与大气相通，要解决这一问题，显而易见的用水（或液体）做液封，从而实现这一目的；③先判断三次平行实验数据的有效性，然后求出平均值，然后根据方程式mCu（OH）2•nCuCO3（m+n）CuO+mH2O+nCO2↑求出的值；若量气管中所盛液体为水，二氧化碳溶于水，n值偏小，则m值偏大．【解答】解：（1）①用研钵分别研细后再混合研磨，发生水解反应，有CO2气体生成，产生大量气泡，所以会有“磁磁”的声音，由于混合物易吸水，很快成为“粘胶状，故答案为：有CO2气体生成；混合物吸水；②由于碱式碳酸铜受热容易分解，故应迅速撤离热源，防止其分解，故答案为：防止碱式碳酸铜受热分解；。
内蒙古赤峰二中高一化学4月月考试题
内蒙古赤峰二中2017-2018 学年高一化学 4 月月考试题（时间 90 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（共48 分）一、选择题 ( 此题共 16 个小题，每题 3 分。
每个小题只有一个选项切合题意)1．化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关。
以下举措利于节能减排、保护环境的是①加速化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源转变技术；④田间焚烧秸秆；⑤推行使用节能环保资料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．简单原子的原子构造可用以下图表示方法形象表示：此中●表示质子或电子，○表示中子，则以下有关①②③的表达正确的选项是A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不一样的粒子D. ①②③拥有同样的质量数3．若不停地高升温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被损坏的粒子间的主要互相作用挨次是A．氢键；分子间作使劲；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作使劲D．分子间作使劲；氢键；非极性键4．在理论上可设计成原电池的化学反响是A． C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)H>0B． Ba(OH)2·8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) =BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)H＞ 0C． 2NaOH(s)＋ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)H＜ 0D． CH4(g) ＋ 2O2(g) = CO 2(g) ＋ 2H2 O (l)H＜ 05．国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式元素周期表原来的主副族及族号取消，由左至右改为18 列。
如碱金属元素为第 1 列，罕有气体元素为第18 列。
按此规定，以下说法错误的选项是A.第 9 列元素中没有非金属元素B.第 1 列（除 H外）和第 17 列元素的单质熔沸点变化趋向相反C.在整个 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多D. 只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子6．以下说法正确的选项是A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，则表示反响热是在标准情况下测得的B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响C．据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量D． C+CO2 = 2CO 为化合反响，该反响为吸热反响7．如图为元素周期表中短周期的一部分，对于Y、 Z、 M的说法正确的选项是---A. 离子复原性： M>Z >YB. Y 、M元素的最高正价为+7 价C. 气态氢化物稳固性：Y>Z>MD. 三种元素中， M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强8．以下有关能量的判断或表示方法正确的选项是A．由 C(s ，石墨 ) = C(s，金刚石)H＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳固B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量更多C．500℃、 30MPa下，将 0.5molN 2(g) 和 1.5molH 2(g) 置于密闭容器中充足反响生成NH3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)H＝－38.6 kJ/ mol D． 2g H2完整焚烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气焚烧的热化学方程式为2H2(g) ＋O2(g) = 2H2O(l)H＝－285.8 kJ/ mol。
内蒙古赤峰市2015届高三理综(化学部分)4月统一考试试题
2015年赤峰市高三统一考试理科综合能力测试2015.4注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第卷Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页，如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 P 31 7．下列说法正确的是A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才能进行B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色现象D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32 g O2和16g O3的混合物中，含有O原子数目为3 N AB．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7 N AC．1 mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2 N AD．在K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为N A9.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由此得出的正确结论是A．元素Y的最高正价是+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强D．氢化物的沸点Y>W10. 下列说法正确的是A．C5H12的同分异构体数目与甲苯一氯代物的数目相同B．CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH属于还原反应C．C3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构）D．石油分馏和煤的干馏均属于物理变化11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。
内蒙古赤峰二中近年-近年学年高一化学下学期第二次月
内蒙古赤峰二中2018—2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64第I 卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分） 1。
下列说法正确的是( ）A 。
氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s ）+3O 2(g)＝2Fe 2O 3（s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0 C 。
自发反应在任何条件下都可以发生,非自发反应不可能发生 D 。
在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】B 【解析】【详解】A. 氢氧燃料电池放电时能量转化率虽高，但化学能不能全部转化为电能,A 项错误； B 。
反应4Fe(s ）+3O 2（g)＝2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，反应后体系混乱度减小，则ΔS ＜0,说明该反应为放热反应,ΔH＜0，B 项正确； C. 非自发反应改变条件可转化为自发反应，C 项错误；D 。
酶的催化活性需要适宜的温度,若温度过高，酶会发生变性，其催化活性会失效,D 项错误； 答案选B 。
2.下列关于反应的叙述中正确的是（ ）A. 可逆反应的转化率小于100%,即可逆反应有一定的限度且不能更改 B 。
一定的条件下H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解属于可逆反应C 。
使用催化剂改变化学反应路径，降低反应活化能，反应的ΔH 也随之改变D 。
可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比 【答案】B 【解析】【详解】A 。
改变适当的外界条件，如温度等，平衡会移动，可逆反应达到新的平衡,A 项错误；B 。
一定的条件下H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B 项正确；的的C。
使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能,但不能改变反应的ΔH，C项错误；D。
可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变,但不一定浓度比等于化学计量数之比,D项错误；答案选B。
内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一下学期月考物理试卷(
2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考物理试卷（4月份）一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，1-7题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，8-12题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，不选或有选错的得0分）1．下列说法中正确的是（）A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动B．加速度变化的运动一定是曲线运动C．物体在恒力和变力作用下，都可能做曲线运动D．做圆周运动的物体受合外力一定指向圆心2．下列对于万有引力定律的表达式F=的说法，正确的是（）A．公式中G为引力常量，大小是由卡文迪许测出的B．此表达式可以计算任意两个物体间的万有引力C．若m1＞m2，m1对m2的引力大于m2对m1的引力D．当r趋于零时，万有引力趋于无限大3．若已知某行星的一个卫星绕其运转的轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，则可求得（）A．该卫星的质量 B．行星的质量C．该卫量的平均密度 D．行星的平均密度4．如图所示的皮带传动装置中，轮A和B同轴，A、B、C分别是三个轮边缘的质点，且R A=R C=2R B，则三质点的向心加速度之比a A：a B：a C等于（）A．4：2：1 B．2：1：2 C．1：2：4 D．4：1：45．如图所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一只小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球，以下哪个图象能正确表示平抛的飞行时间t随v变化的函数关系（）A．B．C．D．6．有一条两岸平直，河水均匀流动、流速恒为v的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头朝向始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直．去程与回程所用时间的比值为k，船在静水中的速度大小相同，则小船在静水中的速度大小为（）A． B． C． D．7．如图所示，有一质量为M的大圆环，半径为R，被一轻杆固定后悬挂在O点，有两个质量为m的小环（可视为质点），同时从大环两侧的对称位置由静止滑下．两小环同时滑到大环底部时，速度都为v，则此时大环对轻杆的拉力大小为（）A．（2m+2M）g B．Mg﹣C．2m（g+）+Mg D．2m（﹣g）+Mg8．据宁波日报消息，宁波不久也将开通时速达到200公里以上“动车组”列车．届时，乘列车就可以体验时速200公里的追风感觉．我们把火车转弯近似看成是做匀速圆周运动，火车速度提高会使外轨受损．为解决火车高速转弯时不使外轨受损这一难题，你认为以下措施可行的是（）A．减小内外轨的高度差B．增加内外轨的高度差C．减小弯道半径 D．增大弯道半径9．乘坐如图所示游乐园的过山车时，质量为m的人随车在竖直平面内沿圆周轨道运动，说法正确的是（）A．车在最高点时人处于倒坐状态，若没有保险带，人一定会掉下去B．人在最高点时对座位可能产生压力，且压力有可能大于mgC．人在最高点和最低点时的向心加速度大小相等D．人在最低点时对座位的压力大于mg10．如图甲所示，轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，现让小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动．小球运动到最高点时，受到的弹力为F，速度大小为v，其F﹣v2图象如乙图所示．则（）A．小球的质量为B．当地的重力加速度大小为C．v2=c时，小球对杆的弹力方向向下D．v2=2b时，小球受到的弹力与重力大小相等11．如图，叠放在水平转台上的物体A、B、C能随转台一起以角速度ω匀速转动，A、B、C 的质量分别为3m、2m、m，A与B、B和C与转台间的动摩擦因数都为μ，A和B、C离转台中心的距离分别为r、1.5r．设本题中的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是（）A．B对A的摩擦力一定为3μmgB．B对A的摩擦力一定为3mω2rC．转台的角速度一定满足：ω≤D．转台的角速度一定满足：ω≤12．如图所示，一位同学玩飞镖游戏．圆盘最上端有一P点，飞镖抛出时与P等高，且距离P 点为L．当飞镖以初速度v0垂直盘面瞄准P点抛出的同时，圆盘以经过盘心O点的水平轴在竖直平面内匀速转动．忽略空气阻力，重力加速度为g，若飞镖恰好击中P点，则（）A．飞镖击中P点所需的时间为B．圆盘的半径可能为C．圆盘转动角速度的最小值为D．P点随圆盘转动的线速度可能为二、实验填空题．13．某全自动洗衣机技术参数如表，估算脱水筒脱水时衣服所具有的向心加速度a=m/s2，是重力加速度g的倍，脱水筒能使衣服脱水是物理中的现象．（g取10m/s2）14．如图所示为一小球做平抛运动的闪光照片的一部分，图中方格的边长为10cm，若小球在平抛运动途中的几个位置如图中的a、b、c、d所示如果取g=10m/s2，那么（1）闪光的时间间隔是s．（2）小球运动的水平分速度为m/s．（3）小球经过b点时速度的大小为m/s．三．计算题（共38分，要有必要的文字说明）15．A、B两小球同时从距地面高h=15m处的同一点抛出，初速度大小均为v0=10m/s．A球竖直向下抛出，B球水平抛出，空气阻力不计，重力加速度取g=l0m/s2．求：（1）A球经多长时间落地？（2）A球落地时，A、B两球间的距离是多少？（计算结果保留三位有效数字）16．如图所示，用内壁光滑的薄壁细管弯成的“S”形轨道固定于竖直平面内，其弯曲部分是由两个半径均为R的半圆平滑对接而成（圆的半径远大于细管内径），轨道底端D点与光滑的水平地面相切．现一质量为m物体以某一速度进入“S”形轨道，从轨道的最高点A飞出后，恰好垂直撞在固定斜面B上的C点，C点与下半圆的圆心等高．已知斜面的倾角为30°．求：（1）小车到达C点时的速度大小为多少？（2）在A点小车对轨道的压力是多少，方向如何？17．小明站在水平地面上，手握不可伸长的轻绳一端，绳的另一端系有质量为m的小球，甩动手腕，使球在竖直平面内做圆周运动．当球某次运动到最低点时，绳突然断掉，球飞行水平距离d后落地．如图所示．已知握绳的手离地面高度为d，手与球之间的绳长为d，重力加速度为g．忽略手的运动半径和空气阻力．（1）求绳断时球的速度大小v1和球落地时的速度大小v2．（2）问绳能承受的最大拉力多大？（3）改变绳长，使球重复上述运动，若绳仍在球运动到最低点时断掉，要使球抛出的水平距离最大，绳长应是多少？最大水平距离为多少？2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考物理试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，1-7题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，8-12题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，不选或有选错的得0分）1．下列说法中正确的是（）A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动B．加速度变化的运动一定是曲线运动C．物体在恒力和变力作用下，都可能做曲线运动D．做圆周运动的物体受合外力一定指向圆心【考点】物体做曲线运动的条件．【分析】物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上，速度的方向与该点曲线的切线方向相同．合外力可以变化，也可以不变【解答】解：A、物体在恒力作用下可能做曲线运动，如平抛运动，故A错误；B、加速度变化的运动可以是变加速直线运动，故B错误；C、物体在恒力和变力作用下，都可能做曲线运动，故C正确；D、做匀速圆周运动的物体受合外力一定指向圆心，故D错误．故选：C2．下列对于万有引力定律的表达式F=的说法，正确的是（）A．公式中G为引力常量，大小是由卡文迪许测出的B．此表达式可以计算任意两个物体间的万有引力C．若m1＞m2，m1对m2的引力大于m2对m1的引力D．当r趋于零时，万有引力趋于无限大【考点】万有引力定律及其应用．【分析】根据物理学常识与对万有引力定律、万有引力定律公式的掌握分析答题．【解答】解：A、万有引力常量G是由英国物理学家卡文迪许测出的，故A正确；B、万有引力公式仅适用于两质点间，故B错误；C、两物体间的万有引力是作用力与反作用力，它们大小相等，故C错误；D、当r趋于零时，万有引力公式不再适用，故D错误；故选：A．3．若已知某行星的一个卫星绕其运转的轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，则可求得（）A．该卫星的质量 B．行星的质量C．该卫量的平均密度 D．行星的平均密度【考点】万有引力定律及其应用．【分析】研究卫星绕行星做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式求出中心体的质量．【解答】解：A、B、研究做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式：，知道卫星的运动轨道半径r和周期T，再利用万有引力常量G，通过前面的表达式只能算出行星M的质量，也就是中心体的质量，无法求出卫星的质量，也就是环绕体的质量．故A错误，B正确；C、本题不知道卫星的质量和体积，也就无法知道该卫星的平均密度，故C错误．D、本题不知道行星的体积，也就不知道行星的平均密度，故D错误．故选：B．4．如图所示的皮带传动装置中，轮A和B同轴，A、B、C分别是三个轮边缘的质点，且R A=R C=2R B，则三质点的向心加速度之比a A：a B：a C等于（）A．4：2：1 B．2：1：2 C．1：2：4 D．4：1：4【考点】线速度、角速度和周期、转速．【分析】要求线速度之比需要知道三者线速度关系：B、C两轮是皮带传动，皮带传动的特点是皮带和轮子接触点的线速度的大小相同，A、B两轮是轴传动，轴传动的特点是角速度相同．【解答】解：由于B轮和C轮是皮带传动，皮带传动的特点是两轮与皮带接触点的线速度的大小与皮带的线速度大小相同，故v C=v B，∴v B：v C=1：1由于A轮和B轮共轴，故两轮角速度相同，即ωA=ωB，故ωA：ωB=1：1由角速度和线速度的关系式v=ωR可得v A：v B=R A：R B=2：1∴v A：v B：v C=2：1：1又因为R A=R C=2R B根据a=得：a A：a B：a C=4：2：1故选：A．5．如图所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一只小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球，以下哪个图象能正确表示平抛的飞行时间t随v变化的函数关系（）A．B．C．D．【考点】平抛运动．【分析】根据小球落在斜面上，结合竖直位移与水平位移的关系求出运动的时间．小球落在地面上，高度一定，则运动时间一定．【解答】解：当小球落在斜面上时，有：tanθ=，解得t=，与速度v成正比．当小球落在地面上，根据h=得，t=，知运动时间不变．可知t与v的关系图线先是过原点的一条倾斜直线，然后是平行于横轴的直线．故C正确，A、B、D错误．故选：C．6．有一条两岸平直，河水均匀流动、流速恒为v的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头朝向始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直．去程与回程所用时间的比值为k，船在静水中的速度大小相同，则小船在静水中的速度大小为（）A．B．C．D．【考点】运动的合成和分解．【分析】根据船头指向始终与河岸垂直，结合运动学公式，可列出河宽与船速的关系式，当路线与河岸垂直时，可求出船过河的合速度，从而列出河宽与船速度的关系，进而即可求解．【解答】解：设船渡河时的速度为v c；当船头指向始终与河岸垂直，则有：t去=；当回程时行驶路线与河岸垂直，则有：t回=；而回头时的船的合速度为：v合=；由于去程与回程所用时间的比值为k，所以小船在静水中的速度大小为：v c==，故C正确，ABD错误；故选：C．7．如图所示，有一质量为M的大圆环，半径为R，被一轻杆固定后悬挂在O点，有两个质量为m的小环（可视为质点），同时从大环两侧的对称位置由静止滑下．两小环同时滑到大环底部时，速度都为v，则此时大环对轻杆的拉力大小为（）A．（2m+2M）g B．Mg﹣C．2m（g+）+Mg D．2m（﹣g）+Mg【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】根据牛顿第二定律求出小环运动到最低点时，大环对它的拉力，再隔离对大环分析，求出大环对轻杆的拉力大小．【解答】解：小环在最低点，根据牛顿第二定律得，F﹣mg=．则F=mg+m．对大环分析，有：T=2F+Mg=2m（g+）+Mg．故C正确，A、B、D错误．故选C．8．据宁波日报消息，宁波不久也将开通时速达到200公里以上“动车组”列车．届时，乘列车就可以体验时速200公里的追风感觉．我们把火车转弯近似看成是做匀速圆周运动，火车速度提高会使外轨受损．为解决火车高速转弯时不使外轨受损这一难题，你认为以下措施可行的是（）A．减小内外轨的高度差B．增加内外轨的高度差C．减小弯道半径 D．增大弯道半径【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】火车高速转弯时不使外轨受损，则拐弯所需要的向心力由支持力和重力的合力提供．根据牛顿第二定律分析．【解答】解：A、对运行的火车进行受力分析如图，得：，由于θ较小，则tanθ≈sinθ≈，h为内外轨道的高度差，L为路面的宽度．则，L、R一定，v增大，需要h增大．故A错误，B正确．C、设弯道半径为R，路面的倾角为θ，由牛顿第二定律得，θ一定，v增大时，可增大半径R．故C错误，D正确．故选：BD9．乘坐如图所示游乐园的过山车时，质量为m的人随车在竖直平面内沿圆周轨道运动，说法正确的是（）A．车在最高点时人处于倒坐状态，若没有保险带，人一定会掉下去B．人在最高点时对座位可能产生压力，且压力有可能大于mgC．人在最高点和最低点时的向心加速度大小相等D．人在最低点时对座位的压力大于mg【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】车在最高点时，若恰好由重力提供向心力时，人与保险带间恰好没有作用力，没有保险带，人也不会掉下来．当速度更大时，人更不会掉下来．当速度大于临界速度时，人在最高点时对座位就产生压力．人在最低点时，加速度方向竖直向上，根据牛顿第二定律分析压力与重力的关系．【解答】解：A、当人与保险带间恰好没有作用力，由重力提供向心力时，mg=m，则临界速度为v0=．当速度v≥时，没有保险带，人也不会掉下来．故A错误．B、当人在最高点的速度v＞时，人对座位产生压力．以人研究对象，根据牛顿第二定律得：mg+N=m，N=m﹣mg，座位对人作用力与速度v有关，当v＞时，N＞mg，则座位对人的压力将大于mg，故B正确．C、在最高点和最低点速度大小不等，根据向心加速度公式a=可知，人在最高点和最低点时的向心加速度大小不相等，故C错误；D、人在最低点时，加速度方向竖直向上，根据牛顿第二定律分析可知，人处于超重状态，人对座位的压力大于mg．故D正确．故选：BD．10．如图甲所示，轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，现让小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动．小球运动到最高点时，受到的弹力为F，速度大小为v，其F﹣v2图象如乙图所示．则（）A．小球的质量为B．当地的重力加速度大小为C．v2=c时，小球对杆的弹力方向向下D．v2=2b时，小球受到的弹力与重力大小相等【考点】向心力．【分析】小球在竖直面内做圆周运动，小球的重力与杆的弹力的合力提供向心力，根据图象、应用向心力公式、牛顿第二定律分析答题．【解答】解：A、由图象知，当v2=0时，F=a，故有：F=mg=a，由图象知，当v2=b时，F=0，杆对小球无弹力，此时重力提供小球做圆周运动的向心力，有：mg=，得：g=，当有a=时，得：m=，故A正确，B错误；C、由图象可知，当v2=c时，有：F＜0，则杆对小球得作用力方向向下，根据牛顿第三定律可知，小球对杆的弹力方向向上，故C错误；D、由图象可知，当v2=2b时，由，故有：F+mg=，得：F=mg，故D正确故选：AD．11．如图，叠放在水平转台上的物体A、B、C能随转台一起以角速度ω匀速转动，A、B、C 的质量分别为3m、2m、m，A与B、B和C与转台间的动摩擦因数都为μ，A和B、C离转台中心的距离分别为r、1.5r．设本题中的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是（）A．B对A的摩擦力一定为3μmgB．B对A的摩擦力一定为3mω2rC．转台的角速度一定满足：ω≤D．转台的角速度一定满足：ω≤【考点】牛顿第二定律；静摩擦力和最大静摩擦力；匀速圆周运动；向心力．【分析】分别对A、AB整体、C受力分析，合力提供向心力，根据向心力公式列式分析．【解答】解：A、B、对A受力分析，受重力、支持力以及B对A的静摩擦力，静摩擦力提供向心力，有f=（3m）ω2r≤μ（3m）g故A错误，B正确；C、D、由于A、AB整体、C受到的静摩擦力均提供向心力，故对A，有：（3m）ω2r≤μ（3m）g对AB整体，有：（3m+2m）ω2r≤μ（3m+2m）g对物体C，有：mω2（1.5r）≤μmg解得ω≤故C错误，D正确；故选BD．12．如图所示，一位同学玩飞镖游戏．圆盘最上端有一P点，飞镖抛出时与P等高，且距离P 点为L．当飞镖以初速度v0垂直盘面瞄准P点抛出的同时，圆盘以经过盘心O点的水平轴在竖直平面内匀速转动．忽略空气阻力，重力加速度为g，若飞镖恰好击中P点，则（）A．飞镖击中P点所需的时间为B．圆盘的半径可能为C．圆盘转动角速度的最小值为D．P点随圆盘转动的线速度可能为【考点】平抛运动；匀速圆周运动．【分析】飞镖做平抛运动的同时，圆盘上P点做匀速圆周运动，恰好击中P点，说明A点正好在最低点被击中，则P点转动的时间t=（2n+1），根据平抛运动水平位移可求得平抛的时间，两时间相等联立可求解．【解答】解：A、飞镖水平抛出做平抛运动，在水平方向做匀速直线运动，因此t=，故A正确．B、飞镖击中P点时，P恰好在最下方，则2r=，解得圆盘的半径 r=，故B错误．C、飞镖击中P点，则P点转过的角度满足θ=ωt=π+2kπ（k=0，1，2…）故ω==，则圆盘转动角速度的最小值为．故C错误．D、P点随圆盘转动的线速度为v=ωr=•=当k=2时，v=．故D正确．故选：AD ．二、实验填空题．13．某全自动洗衣机技术参数如表，估算脱水筒脱水时衣服所具有的向心加速度a= 1775 m/s 2，是重力加速度g 的 177.5 倍，脱水筒能使衣服脱水是物理中的 离心 现象．（g 取10m/s 2）【考点】离心现象；向心加速度．【分析】衣服随脱水桶一起做匀速圆周运动，靠合力提供向心力，在水平方向上的合力提供向心力，竖直方向合力为零．根据牛顿第二定律进行分析．【解答】解：衣服做匀速圆周运动，合力指向圆心，对衣服受力分析，受重力、向上的静摩擦力、指向圆心的支持力，如图． 脱水时的角速度：ran/s根据牛顿第二定律得：ma=mr ω2 所以：a=则脱水筒能使衣服脱水是利用衣服对谁的吸附力远小于水做圆周运动的向心力来进行脱水，属于物理中的离心现象．故答案为：1775，177.5，离心．14．如图所示为一小球做平抛运动的闪光照片的一部分，图中方格的边长为10cm，若小球在平抛运动途中的几个位置如图中的a、b、c、d所示如果取g=10m/s2，那么（1）闪光的时间间隔是0.1 s．（2）小球运动的水平分速度为 2 m/s．（3）小球经过b点时速度的大小为 2.5 m/s．【考点】研究平抛物体的运动．【分析】根据竖直方向上连续相等时间内的位移之差求出相等的时间间隔，即闪光的时间间隔；根据水平位移和时间间隔求出水平分速度．根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出b点的竖直分速度，结合平行四边形定则求出b点的速度．【解答】解：（1）在竖直方向上，根据△y=L=gT2得，T=，（2）平抛运动的水平分速度．（3）b点的竖直分速度，根据平行四边形定则知，b点的速度m/s=2.5m/s．故答案为：（1）0.1，（2）2，（3）2.5．三．计算题（共38分，要有必要的文字说明）15．A、B两小球同时从距地面高h=15m处的同一点抛出，初速度大小均为v0=10m/s．A球竖直向下抛出，B球水平抛出，空气阻力不计，重力加速度取g=l0m/s2．求：（1）A球经多长时间落地？（2）A球落地时，A、B两球间的距离是多少？（计算结果保留三位有效数字）【考点】平抛运动．【分析】（1）A球做匀加速直线运动，根据位移时间公式直接求解；（2）B球做平抛运动，A球落地时间内，分别求出B球的水平分位移和竖直分位移，然后根据空间关系，得出A、B两球间的距离【解答】解：（1）A球做竖直下抛运动，由竖起下抛物体运动规律可得：h=v0t+gt2①将数据代入①式，解得：t=1（s）（2）B球做平抛运动，由平抛运动规律可得：x=v0t ②y=gt2③将数据代入②③，解得：x=10m，y=5m此时A球与B球的距离L为：L=④将数据代入④式，解得：L=14.1m答：（1）A球经1s时间落地；（2）A球落地时，A、B两球间的距离是14.1m．16．如图所示，用内壁光滑的薄壁细管弯成的“S”形轨道固定于竖直平面内，其弯曲部分是由两个半径均为R的半圆平滑对接而成（圆的半径远大于细管内径），轨道底端D点与光滑的水平地面相切．现一质量为m物体以某一速度进入“S”形轨道，从轨道的最高点A飞出后，恰好垂直撞在固定斜面B上的C点，C点与下半圆的圆心等高．已知斜面的倾角为30°．求：（1）小车到达C点时的速度大小为多少？（2）在A点小车对轨道的压力是多少，方向如何？【考点】向心力；运动的合成和分解．【分析】（1）小车离开A后做平抛运动，根据竖直方向的分运动可以求出小车的运动时间与竖直分速度，然后在C点根据运动的合成与分解可以求出小车的速度；（2）小车在A点做圆周运动，由牛顿第二定律求出求出轨道对小车的支持力，然后由牛顿第三定律求出小车对轨道的压力；【解答】解：（1）小车到达A点时的速度为v A，离开A点后做平抛运动，落到C点时，竖直方向上：h=3R=gt2，小车到达C点时的竖直分速度：v y=gt，在C点tan30°=，v=，解得：v=2，v A=；（2）小车在A点的速度为：v A=，在A点，由牛顿第二定律得：mg+F=m，解得：F=mg，方向竖直向下，由牛顿第三定律可知，小车对轨道的压力F′=F=mg，竖直向上．答：（1）小车到达C点时的速度大小为2；（2）在A点小车对轨道的压力是mg，方向竖直向上；17．小明站在水平地面上，手握不可伸长的轻绳一端，绳的另一端系有质量为m的小球，甩动手腕，使球在竖直平面内做圆周运动．当球某次运动到最低点时，绳突然断掉，球飞行水平距离d后落地．如图所示．已知握绳的手离地面高度为d，手与球之间的绳长为d，重力加速度为g．忽略手的运动半径和空气阻力．（1）求绳断时球的速度大小v1和球落地时的速度大小v2．（2）问绳能承受的最大拉力多大？（3）改变绳长，使球重复上述运动，若绳仍在球运动到最低点时断掉，要使球抛出的水平距离最大，绳长应是多少？最大水平距离为多少？【考点】机械能守恒定律；牛顿第二定律；平抛运动；向心力．【分析】（1）绳断后小球做平抛运动，根据平抛运动的规律即可求解绳断时球的速度大小 v1和球落地时的速度大小 v2．（2）设绳能承受的最大拉力大小为T，这也是球受到绳的最大拉力大小．根据向心力公式即可求解；（3）设绳长为l，绳断时球的速度大小为v3，绳承受的最大推力不变，根据圆周运动向心力公式及平抛运动的规律结合数学知识即可解题．【解答】解：（1）设绳断后球飞行时间为t，由平抛运动规律，有竖直方向，水平方向d=v1t得由机械能守恒定律，有得（2）设绳能承受的最大拉力大小为T，这也是球受到绳的最大拉力大小．球做圆周运动的半径为由圆周运动向心力公式，有得（3）设绳长为l，绳断时球的速度大小为v3，绳承受的最大拉力不变，有得绳断后球做平抛运动，竖直位移为d﹣l，水平位移为x，时间为t1有x=v3t1得当时，x有最大值，答：（1）绳断时球的速度大小v1为，球落地时的速度大小v2为；（2）绳能承受的最大拉力为；（3）绳长应是，最大水平距离为．2016年5月4日。
内蒙古赤峰二中人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
内蒙古赤峰二中人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
内蒙古赤峰市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
内蒙古赤峰市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为702. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C . Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂D . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率3. （2分）(2020·金华模拟) CaCl2固体遇 NH3会形成CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。
下列说法不正确的是（）A . CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3B . CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性C . CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀D . CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化4. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④5. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列说法中错误的是（）A . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B . 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C . 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D . NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向6. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
内蒙古赤峰二中2016届高三第四次模拟考试理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64 Ag-108 Li-7第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法不正确的是A.拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气B.右图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一C.“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化”D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化D．刺激性气味的气体是氨气C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子9、下列说法正确的是A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+10、芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有()A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是()①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe．④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．①③C．②④D．③④12、下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3溶解度(g/100 g) 54.6 0.000 84 0.039A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液B.将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O13、C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是()A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn26、(14分)锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：已知FeCO3、MnCO3难溶于水．(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
内蒙古自治区赤峰市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
内蒙古自治区赤峰市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(4月份) 含解析
2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一(下）月考化学试卷(4月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分)1．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：3．关于氨的下列叙述中，正确的是（)A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物5．主族元素X、Y,已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A．b﹣a﹣4 B．b﹣a﹣8 C．b+a+8 D．b﹣a﹣12 6．下列结论错误的个数是（)①微粒半径：r（K+)＞r（S2﹣)②氢化物的稳定性：HCl＞H2S③还原性:Cl﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞H3PO4⑥非金属性：O＞N⑦金属性：Mg＜Ca．A．1个B．2个 C．3个 D．4个7．下列元素的原子在形成不同的物质中,既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9．铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（)A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱10．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（)A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D．检验NH4+:滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外,另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是( ）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（)A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L14．元素R有如下反应:RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是( ）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3﹣,转移电子的物质的量为5mol15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（)A．1：9 B．1:7 C．1：5 D．2：916．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( ）A．混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为4molL﹣1二、非选择题17．根据所学知识填空（1）第三周期中,最活泼的非金属元素是（填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是．（2）He的中子数是，He与He 互称为．（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有种同位素，质量数分别为（4）写出下列粒子的电子式Na2O2OH﹣N2HCLO NH4Br．18．有下列转化关系（反应条件略)：已知:①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1)Z的化学式: ．（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项(填字母)实验操作．a．钝化铁片b．检验Ba2+离子c．干燥氨气d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：．（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．19．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接、接（f）、（g）接、接、接（a）．（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是(3)装置E的作用是，橡胶管k的作用是（4)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．20．X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X．已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的;W和Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍;W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．试回答：（1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W ．（2）上述元素单质中熔点最高的是．（用化学式表示)（3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24．该离子化合物的化学式是．2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】①氯水久置后，HClO分解;②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；③浓硫酸具有脱水性;④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气的水溶液显碱性．【解答】解：①氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故①正确；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故④正确;⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色,故⑤正确；故选C．【点评】本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键,并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（)A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质,研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的,氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构．【解答】解:A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：,负C错误;D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为:，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、共价键的类型、同素异形体与同位素的判断，题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确同位素与同系物、同素异形体的区别，明确离子化合物与共价化合物的电子式的正确表示方法．3．关于氨的下列叙述中,正确的是（）A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊试液变为红色【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质；B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；C．依据一水合氨的不稳定性解答;D．石蕊试液遇到碱变蓝色．【解答】解：A．氨气中氮元素处于最低价﹣3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故A正确；B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用，常用作制冷剂,故B错误;C．一水合氨不稳定,受热易分解，故C错误；D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，故D错误;故选:A．【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉氨气的性质是解题关键，注意氨气催化氧化生成一氧化氮，为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．单原子分子构成非金属单质不含化学键; B．既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物；C．含有离子键的化合物属于离子化合物；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl．【解答】解:A．非金属单质不一定存在共价键,如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A 错误；B．只含有共价键的化合物是共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物,故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质与化学键的关系，难度不大,注意不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．5．主族元素X、Y,已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( ）A．b﹣a﹣4 B．b﹣a﹣8 C．b+a+8 D．b﹣a﹣12【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素X、Y，已知X的质子数为a,X2+比Y2﹣核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，根据质量数等于质子数加上中子数，由此分析解答．【解答】解：已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为:b﹣a﹣4,故选A．【点评】本题考查原子构成，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，学生要知道质量数等于质子数加上中子数．6．下列结论错误的个数是( )①微粒半径：r(K+）＞r（S2﹣)②氢化物的稳定性：HCl＞H2S③还原性：Cl﹣＞I﹣④氧化性:Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞H3PO4⑥非金属性:O＞N⑦金属性：Mg＜Ca．A．1个B．2个 C．3个 D．4个【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，氢化物越稳定；③非金属性越强，对应阴离子还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强；⑥同周期从左向右非金属性增强;⑦同主族从上到下金属性增强．【解答】解：①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径:r（K+）＜r（S2﹣),故错误；②非金属性Cl＞S,氢化物的稳定性为HCl＞H2S，故正确；③非金属性Cl＞I，对应阴离子还原性为Cl﹣＜I﹣，故错误;④非金属性Cl＞S，对应单质的氧化性为Cl2＞S，故正确；⑤非金属性S＞P，最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H3PO4，故正确；⑥同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：O＞N，故正确;⑦同主族从上到下金属性增强，则金属性：Mg＜Ca，故正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列元素的原子在形成不同的物质中,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne【考点】离子化合物的结构特征与性质;极性键和非极性键．【分析】既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，一定含非金属元素，以此来解答．【解答】解：K、Ca只能形成离子键,Ne不形成化学键,I可在化合物中形成离子键、极性键和非极性键，故选C．【点评】本题考查离子化合物的结构特征，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小,c装置中应该短管进，长管出，故A错误;B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确; C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,NO2要用氢氧化钠溶液吸收,水不能完全吸收,故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热,且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素,同一主族元素性质具有相似性,同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．【解答】解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子,故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al,所以氢氧化铊是碱，不显两性,故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al,所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答,注意规律中的异常现象，题目难度不大．10．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D．检验NH4+:滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．应该先加稀盐酸排除干扰；B．应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32﹣也能生成的沉淀；C．Na+的焰色反应为黄色；D．在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红．【解答】解:A．应该先加稀盐酸排除干扰,加入BaCl2溶液出现白色沉淀,生成的沉淀也可能为AgCl，故A 错误；B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32﹣也能生成的沉淀，故B错误；C．Na+的焰色反应为黄色，故C错误;D．检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确;故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密．11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外,另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐,B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应,又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵,硫化铵和强碱反应生成氨气,则B是氨气，C是氮气，D是NO,E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫,F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确;D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选:D．【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题,也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力．12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（)A．单质的沸点:W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性:Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P 元素、Z是Cl元素,A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强;一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P 元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z,所以阴离子的还原性:W＞Z，故B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误;一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（）A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 C．生成硝酸的物质的量浓度接近0。
内蒙古赤峰市高一化学下学期周测试题(3.25,无答案)
内蒙古赤峰市2015—2016学年高一化学下学期周测试题（3。
25，无答案)（考试时间45分钟，满分100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Cl35。
5一、选择题（本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH― B．CH3＋和NH4＋C．CO和N 2D．HNO2和NO2―3．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z4．根据热化学方程式（在101kPa时）∶S(s) + O2（g）＝SO2（g) ;ΔH ＝－297.23kJ/mol。
下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297。
23kJC．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下述选项正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Y、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素的非金属性越强，其对应的简单阴离子还原性越强B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强7．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A．炭与高温水蒸气的反应 B．SO2的催化氧化C．工业合成氨 D．生石灰吸收水8.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知：TiO2（s） + 2Cl2(g) == TiCl4(l） + O2(g) △H= +140。
内蒙古高一高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．蔗糖 B ．碳酸钠C ．氢氧化钠溶液D ．金属铁2.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ） A ．体积均为22．4L B ．具有相同的体积 C ．是双原子分子D ．具有相同的原子数目3.相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①和④ B ．②和③ C ．④和⑤D ．①②③④⑤S4.下列仪器中常用于物质分离的是 （ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥C ．①③⑤D ．①③⑥5.根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ） A ．CaCO 3 B ．SO 3 C ．CuO D ．KMnO 4+6.下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1B ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4 L7.下列关于萃取的操作说法正确的是 （ ） A ．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B ．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C ．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D ．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应8.0.1molNa 2SO 4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子 （ ） A ．200mL B ．20mL C ．360mL D ．36mL9.同温同压下，已知O 2的密度为ρg·L －1，则Cl 2的密度为（ ）A ． g·L－1B ． g·L－1C ． g·L－1D ． g·L－110.胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体粒子大小在l nm —l00 nm 之间C ．胶体粒子可以透过滤纸D ．胶体粒子不能透过半透膜11.下列说法正确的是 （ ） ①2mol 铁原子；②1molFe 3+； ③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ； ⑥氨的摩尔质量是17g A ．①②④⑥ B ．①②④C ．①②④⑤⑥D ．都正确12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取 C ．萃取、蒸馏、分液 D ．蒸馏、萃取、分液13.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AB ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，11.2 L N 2所含的原子数为N A C ．18g 水中所含的质子数为8N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14.除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液 A ．④②⑤ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．①④②⑤③15.若用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N A C ．0.1 mol CH 4所含的电子数为1N AD ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A16.下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ） A ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部17.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ） A ．向容量瓶中加水未到刻度线 B ．所用NaOH 已经潮解C ．定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法18.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （ ） A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．y ∶x 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．x ∶y 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比19.某同学将0．1 mol/L 的K 2SO 4溶液V 1L 与0．2 mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V 总=V 1+V 2+V 3。
内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年内蒙古赤峰二中高一(上）第二次月考化学试卷一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分)1．下列说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子不一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的是( )A．加入试剂按①SO42﹣②Cl﹣③OH﹣的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液时,用托盘天平称取19。
2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0。
5mol CH4的质量比为7:4 C．16gCH4与18gNH所含质子数相等D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( ）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+5．下列叙述错误的是（)①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的．A．②③⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥ D．②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．NH3+H2O⇌NH3•H2O D．HCl+NH3═NH4Cl7．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是( )A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O8．根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( ）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2═2FeBr3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞SO2D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞SO29．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1。
内蒙古赤峰市高一化学下学期第一次月考试题
内蒙古赤峰市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列有关燃料和能源的说法错误．．的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．化石燃料和核能都是不可再生能源D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列说法正确的是（）A．有的化学反应只有物质变化没有能量变化B．太阳能、核能、氢能、生物质能都是新能源C．吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知氧气比臭氧的化学性质更活泼3．下列叙述错误．．的是（）A．共价化合物中只含共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键4．2012年6月25日俄罗斯媒体报道，杜布纳联合核研究所再次成功用4820Ca轰击24997Bk原子合成了质量数为293的117号新元素。
117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族。
下列有关叙述正确的是（）A．质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176B．117号元素是非金属元素C．4820Ca、4020Ca互称同位素D．预测293117X、294117X性质相同(用X表示117号元素的符号)5．下列热化学方程式书写正确的是 (ΔH的绝对值均正确) （）A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367 kJ/mol (燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mol (中和热)C．S(g) + O2(g) = SO2(g)；△H=-296kJ/mol (反应热)D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol (反应热)6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．HF的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：7．下列叙述不正确．．．的是 ( )A．沸点大小：HI>HBr>HClB．氨气极易溶于水，氨水中存在氢键C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂D． HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
内蒙古赤峰市高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
内蒙古赤峰市2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）本试卷共 21题，满分100分。
考试用时90分钟。
（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：Cu--64 Ag--108 Al--27 Mg--24 Si--28 Fe--56 K---39第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项） 1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同2、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 的 C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y 的 D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性3、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 4、 已知：22C(s)+O (g)=CO (g) 1H ∆；2CO (g)+C(s)=2CO(g) 2H ∆； 222CO(g)+O (g)=2CO (g) 3H ∆； 2234Fe(s)+3O (g)=2Fe O (s) 4H ∆；W XYZ2323 CO(g)+Fe O (s)=3CO (g)+2Fe(s) 5H ∆；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A ．1H ∆＞0，3H ∆＜0 B ．2H ∆＞0，4H ∆＞0 C ．1H ∆＝2H ∆＋3H ∆D ．3H ∆＝4H ∆＋5H ∆5、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+ O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为A.△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=2/3（3△H 3-△H 1-△H 2）C.△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3）D.△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3）6、已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ ∙mol—1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ ∙mol—1。
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2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物5．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A．b﹣a﹣4 B．b﹣a﹣8 C．b+a+8 D．b﹣a﹣126．下列结论错误的个数是（）①微粒半径：r（K+）＞r（S2﹣）②氢化物的稳定性：HCl＞H2S③还原性：Cl﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞H3PO4⑥非金属性：O＞N⑦金属性：Mg＜Ca．A．1个B．2个C．3个D．4个7．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用A．A B．B C．C D．D9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱10．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（）A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L14．元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：916．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为4molL﹣1二、非选择题17．根据所学知识填空（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是．（2）He的中子数是， He与He互称为．（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有种同位素，质量数分别为（4）写出下列粒子的电子式Na2O2 OH﹣ N2 HCLO NH4Br．18．有下列转化关系（反应条件略）：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z的化学式：．（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作．a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：．（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．19．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接、接（f）、（g）接、接、接（a）．（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是（3）装置E的作用是，橡胶管k的作用是（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．20．X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X．已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．试回答：（1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W ．（2）上述元素单质中熔点最高的是．（用化学式表示）（3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24．该离子化合物的化学式是．2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】①氯水久置后，HClO分解；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；③浓硫酸具有脱水性；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气的水溶液显碱性．【解答】解：①氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故①正确；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故④正确；⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、共价键的类型、同素异形体与同位素的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确同位素与同系物、同素异形体的区别，明确离子化合物与共价化合物的电子式的正确表示方法．3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质；B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；C．依据一水合氨的不稳定性解答；D．石蕊试液遇到碱变蓝色．【解答】解：A．氨气中氮元素处于最低价﹣3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故A正确；B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，故B错误；C．一水合氨不稳定，受热易分解，故C错误；D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，注意氨气催化氧化生成一氧化氮，为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．单原子分子构成非金属单质不含化学键；B．既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物；C．含有离子键的化合物属于离子化合物；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl．【解答】解：A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B．只含有共价键的化合物是共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．5．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A．b﹣a﹣4 B．b﹣a﹣8 C．b+a+8 D．b﹣a﹣12【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，根据质量数等于质子数加上中子数，由此分析解答．【解答】解：已知X的质子数为a，X2+比Y2﹣核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y 的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b﹣a﹣4，故选A．【点评】本题考查原子构成，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，学生要知道质量数等于质子数加上中子数．6．下列结论错误的个数是（）①微粒半径：r（K+）＞r（S2﹣）②氢化物的稳定性：HCl＞H2S③还原性：Cl﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞H3PO4⑥非金属性：O＞N⑦金属性：Mg＜Ca．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，氢化物越稳定；③非金属性越强，对应阴离子还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；⑥同周期从左向右非金属性增强；⑦同主族从上到下金属性增强．【解答】解：①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：r（K+）＜r（S2﹣），故错误；②非金属性Cl＞S，氢化物的稳定性为HCl＞H2S，故正确；③非金属性Cl＞I，对应阴离子还原性为Cl﹣＜I﹣，故错误；④非金属性Cl＞S，对应单质的氧化性为Cl2＞S，故正确；⑤非金属性S＞P，最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H3PO4，故正确；⑥同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：O＞N，故正确；⑦同主族从上到下金属性增强，则金属性：Mg＜Ca，故正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，一定含非金属元素，以此来解答．【解答】解：K、Ca只能形成离子键，Ne不形成化学键，I可在化合物中形成离子键、极性键和非极性键，故选C．【点评】本题考查离子化合物的结构特征，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C 错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．【解答】解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱，不显两性，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．10．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．应该先加稀盐酸排除干扰；B．应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32﹣也能生成的沉淀；C．Na+的焰色反应为黄色；D．在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红．【解答】解：A．应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，故A错误；B．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32﹣也能生成的沉淀，故B错误；C．Na+的焰色反应为黄色，故C错误；D．检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密．11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．12．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（）A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为=0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol．水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，再根据标准状况下672mL的NO、NO2与280mL氧气，恰好完全反应来求NO、NO2的物质的量之比．【解答】解：标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为=0.03mol，氧气的物质的量为： =0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O ═12HNO3，NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为： =0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol．水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，故选BD．【点评】本题考查氮的氧化物及相关计算，学生在解题过程中要抓住守恒知识和氧化还反应知识的在解题中的应用．14．元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答．【解答】解：A、根据R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B、RO3﹣中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3﹣中的R既能被还原又能被氧化，故B错误；C、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，故C错误；D、反应RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键．15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．。