沉淀滴定法试题库(问答题)
沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
沉淀滴定习题
2M MgSO4 ⋅7 H 2O M Mg 2 P2O7
80.07 = 0.3431 233.37
1.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl, 用银量法测定下列试样： 用银量法测定下列试样 (4)KSCN,(5)Na2CO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方 各应选用何种方 法确定终点？为什么？ 法确定终点？为什么？ 答 : （ 1 ） BaCl2 用 佛 尔 哈 德 法 。 因 为 莫 尔 法 能 生 成 BaCrO4沉淀。 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 ） 用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法 ） 用佛尔哈德法 用佛尔哈德法最简便。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 ） 用佛尔哈德法。 （5）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法时生成 ） 用佛尔哈德法 沉淀造成误差。 Ag2CO3沉淀造成误差。 用佛尔哈德法最好。 （ 6）NaBr用佛尔哈德法最好。 用莫尔法在终点时必须 ） 用佛尔哈德法最好 剧烈摇动，以减少AgBr吸附 而使终点过早出现。 剧烈摇动，以减少 吸附Br-而使终点过早出现。 吸附 而使终点过早出现
17.计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数 称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3,S
M P2O5 M Mg 2 P2O7 = 141.94 = 0.6378 222.55
中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题一、选择题1．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会(D ) （A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成2．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出3．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）（A）2 （B）3 5 （D）74、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（B ）A、铁铵矾溶液B、重铬酸钾溶液C、FeCl3溶液D、吸附指示剂5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ）A、水中氯含量B、烧碱中氯化钠的含量C、碘化物含量的测定D、水中PO43-的测定7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ）A、pH＝6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化9、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（A）A、酸性；B、弱碱性；C、中性；D、碱性10、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( B )A、加入浓HClB、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HClD、在冷却条件下加入NH4Cl+NH311 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ）A. Ag+ + Cl－＝AgCl↓B. Ag+ + I－＝AgI↓C. Ag+ + SCN－＝AgSCN↓D. 2Ag+ + S2-＝AgS↓12Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI 的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂二、问答题1欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？答:用莫尔法测定Cl－是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。
沉淀滴定法
沉淀滴定法一、选择题1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。
KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000二、填空题9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀和重量滴定法
沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。
A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。
A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=4.0，其滴定终点将。
A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl 为34沉淀，并以AgCl称量。
其化学因数为。
A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换算因数公因为As2O3～234式，故答案为：As2O3/6AgCl。
答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。
A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。
但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。
答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。
A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。
A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42-6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
沉淀滴定法试题库(问答题)
沉淀滴定法试题库〔问答题〕1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反响必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反响为根底的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反响，必须具备以下条件：〔1〕反响的完全程度高，到达平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反响能定量进展。
〔2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
〔3〕有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：〔1〕莫尔法，指示剂：铬酸钾；〔2〕佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；〔3〕发扬司法，指示剂：吸附指示剂；〔4〕混合离子的沉淀滴定。
3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反响，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：〔1〕莫尔法主要反响：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反响：Cl-+Ag+〔过量〕=AgCl↓Ag+〔剩余〕+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L〔3〕法扬斯法主要反响：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.54.解释以下名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反响到达平衡后，参加与沉淀组分一样的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进展沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀外表上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假设沉淀剂进展二次沉淀的过程。
化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使参加沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反响使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
7.沉淀滴定法单元测试
7.沉淀滴定法单元测试沉淀滴定法单元测试一．填空题（20分）1.用莫尔法测Cl-时，由于_________沉淀溶解度小于________沉淀的溶解度，所以用AgNO3溶液滴定时，首先析出______沉淀；达化学计量点时，稍过量的_________生成__________沉淀，使溶液呈现_____色，指示滴定终点到达。
2.用佛尔哈德法返滴定测卤化物或硫氢酸盐时，应先加入一定量过量_______标准溶液，再以__________为指示剂，用________标准溶液回滴剩余的_______。
其中指示剂的用量应适当，因为其浓度较大时呈________色，影响终点观察，其实际用量一般为c(Fe3+)=______mol/L。
3.在法扬司法中，所用指示剂为_________,选择时，应使沉淀吸附_______的能力略小于沉淀吸附________的能力。
否则________取代__________进入吸附层，使终点__________。
但溶液浓度不能_______,否则沉淀量过少观察终点_________。
二．选择题（20分）1.莫尔法确定终点的指示剂是（）Ａ.曙红 B.K2Cr2O7 C.K2CrO4 D.NH4Fe(SO4)22.莫尔法不适于测定（）A.Cl－Ｂ. Br－ C.SCN－ D.Ag+3.用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。
下列哪项不属于采取的措施（）A.滴定前将AgCl滤除B.加入淀粉或糊精C.加入硝基苯D.加入邻苯二甲酸二丁酯4.下列滴定中，终点将提前出现的是（）A．莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L;B．佛尔哈德法返滴定测Cl－没加硝基苯；Ｃ.法扬司法测Cl－以曙红为指示剂；D．以荧光黄为指示剂在PH=3时测Cl－5.荧光黄Ka≈10-7,所以用荧光黄作指示剂时，溶液的PH值应为（）A．4---10 B.7---10 C. 酸性 D.碱性6.下列测定中需加热煮沸的有（）A．莫尔法测Cl－ B.佛尔哈德法返滴定测Cl－C．以荧光黄为指示剂测Cl－ D. 以曙红为指示剂测I－7.莫尔法测Cl－时，若酸度过高则（）A. AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C．终点提前出现 D. 易形成AgCl28.佛尔哈德法返滴定测I－时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A．AgI对指示剂的吸附性强 B.AgI对I－的吸附性强C．Fe3+氧化I－ D.终点提前出现9.下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（）A.铜盐B.磷酸盐C.氮的低价氧化物D. 强氧化剂10.为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（）A．在较浓的溶液中进行滴定 B.加入糊精或淀粉C．加入适量电解质 D.将溶液微热三．判断题（11分）1.莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
中职化工分析试题：《沉淀滴定和沉淀称量法》单元测试题
《沉淀滴定和沉淀称量法》单元测试题姓名：_____________ 得分：____________一、填空题（每空1分，共62分）1.沉淀称量法是利用沉淀反应，使待测组分生成难溶化合物沉淀析出，经__________、__________、_________或_________，最后加以称量，以求得被测组分含量的方法。
2.写出沉淀反应M++ A-MA 的溶度积表达式______________，对于此反应，生成沉淀的条件是_______________，沉淀溶解的条件是___________________。
3.溶液中被测组分沉淀完全的要求是_________。
为了达到这一目的，沉淀称量分析法一方面要求选择合适的沉淀剂，使生成沉淀的溶度积要__________；另一方面，可加入__________沉淀剂，以保证被测组分沉淀完全。
4.在含有几种离子的溶液中加入一种试剂，能与它们都生成沉淀，离子积先达到__________的先生成沉淀，或者说，哪一种离子产生沉淀所需的沉淀剂的量__________，，则该离子最先形成沉淀。
5.溶度积_____的沉淀可以转化为溶度积_______沉淀，两者的Ksp相差越_______，转化的比例就越大。
6.沉淀称量分析法中，选择沉淀剂要注意以下几点：（1）沉淀剂要具有良好的________性和________性；形成沉淀应具有易于________和________的良好结构；沉淀剂本身溶解度要较_______，过量的容易_________除去，应尽可能的选择易________或易________除去的沉淀剂；生成的沉淀经烘干或灼烧所得称量形式必须有确定的_______，其相对分子质量较_______，这样引入的称量误差较________。
7.用莫尔法进行滴定分析时，主要滴定条件有指示剂的用量要求在100mL 的溶液中加入50g/L的K2CrO4溶液________mL、溶液的PH范围控制在___________、同时还要充分________试液。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题1一、选择题1.ca(oh)2在纯水中可以指出就是全然离解的，它的溶解度s和ksp的关系：（）a.s=3kspb.s=3ksp/4c.s=2ksp/4d.s=ksp/42.未知caf2的溶解度为2×10-4mol/l，则caf2的溶度积为（）a3.2×10-11b4×10-8c3.2×10-13d8×10-123.微溶化合物ab2c3在溶液中的解离平衡是：ab2c3?a+2b+3c.今用一定方法测得c浓度为3.0×10-3moll-1，则该微溶化合物的溶度积是a.2.91×10-15b.1.16×10-14c.1.1×10-16d.6×10-94.设于纯水中的溶解度m2a3为103moll1、m2a为103moll1，ma2为104moll1，－－－－－－ma为105moll1，四种物质的ksp以（）最小。
－－a.m2a3最小b.m2a最小c.ma2最小d.ma最小5.在nacl饱和溶液中通人hcl(g)时，nacl(s)能沉淀析出的原因是a.hcl是强酸，任何强酸都导致沉淀b.共同离子cl-使平衡移动，生成nacl(s)c.酸的存在降低了ksp?nacl?的数值d.ksp?nacl?不受到酸的影响，但减少cl-离子浓度，能够并使ksp?nacl?增大6..baso4的ksp=1.08×10－10,把它放到0.01moll1na2so4溶液中,它的溶解度就是()－a.维持不变，因为ksp就是常数b.1.08×105c.1.08×10－－12d.1.08×108－7.微溶化合物ag2cro4在0.0010moll-1agno3溶液中的溶解度比在0.0010moll-1k2cro4溶液中的溶解度（）(?bro3/br-=1.44v,i2/i-=0.53v,??io/i-=1.08v)3a.很大b.较小c.成正比d.小一倍8.未知ksp，mg(oh)2=1.2×10moll1。
定量化学分析：沉淀滴定法复习题
沉淀滴定法复习题一、判断1．莫尔法使用的指示剂为Fe3＋，福尔哈特法使用的指示剂为K2CrO4。
2．莫尔法、法扬司法使用的标准滴定溶液都是AgNO3。
3．莫尔法测定氯离子含量时，溶液的pH<5，则会造成正误差。
4．以铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时应在碱性条件下进行。
6．法扬司法中使用吸附指示剂指示终点。
7．莫尔法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。
8．福尔哈特法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。
9．标定AgNO3标准溶液可以使用氯化钠基准物。
10．AgNO3标准溶液应装在棕色瓶中。
二、填空1、莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中有关。
若浓度过大，则终点，若浓度过小则终点出现。
2．福尔哈特法是在条件下，用作指示剂，用作为标准溶液的一种银量法。
3．福尔哈特法中，Ag＋采用法测定，Cl－、Br－、I－、SCN－采用法测定。
4．莫尔法测Cl－，应控制在性和性条件下进行。
所用指示剂为，其浓度应比理论上计算出的浓度略一些为好。
5．莫尔法测定Cl－含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的到达。
对测定结果的影响为误差。
6．法扬司法中常用的指示剂有和等。
7．以佛尔哈德法测定碱中NaCl含量时，试液需以为指示剂，用预先中和。
三、选择1．莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl－时，其滴定条件是（）A．pH＝2～4 B．pH＝6.5～10.5 C．pH＝3～5 D．pH≥12E．在pH低时lgαY(H)≈12．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时，其滴定条件是（）A．酸性B．中性C．弱酸性D．碱性3．莫尔法测定Cl－含量时，若溶液酸度过高，则（）A．AgCl沉淀不完全B．Ag2CrO4沉淀不容易形成C．形成AgO沉淀D．AgCl沉淀吸附Cl－的作用增强4．下列叙述中，哪些是沉淀反应必须符合的条件（）A．沉淀反应要迅速、定量的完成B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响C．沉淀不应有显著的吸附现象产生D．要有确定滴定反应终点的方法E．沉淀滴定反应产物要有颜色5．莫尔法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起（）A．结果偏高B．结果偏低C．随机误差D．滴定终点的提早出现E．无影响6．法扬司法中应用的指示剂性质属于（）A．配位B．沉淀C．酸碱D．吸附E．氧化还原四、计算1．取基准物质NaCl 0.2000g，溶于水后加过量的AgNO3溶液5 0.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定至微红色，用去25.00mL。
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沉淀滴定法试题库（问答题）1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.54.解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
这种方法成为均匀沉淀法。
5.活化积、浓度积、条件浓度积有何区别？答：活度积：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中，各构晶离子活度的乘积为一个常数。
此常数称为活度积常数，简称活度积，用Kap表示之。
浓度积：在在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。
此常数称为浓度积常数，简称浓度积，用Ksp表示之。
当溶液中离子强度很小时，Kap=Ksp若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是Kap小于Ksp。
6.影响沉淀溶解度的因素有哪些？答：主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。
此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀的结构等。
7.影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？答：影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。
提高沉淀纯度的措施有：选择适当的分析程序、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选择适当的洗涤剂进行洗涤、及时进行过滤分离，以减少后沉淀、进行再沉淀和选择适宜的沉淀条件。
8.均匀沉淀法有何优点？答：均匀沉淀法使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，则沉淀剂不致过大，因而过饱和不致超过临界过饱和比太多，产生的晶核较少，易于过滤和洗涤。
9.为什么CaF2沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5中的大？答：因为HF是弱酸，F-有酸效应，酸度越高，溶解度越大。
10.(1)BaCl2, (2)NH4Cl, (3)NaCO3+NaCl,(4)NaBr, 各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为当 [NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（3）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。
如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
（4）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。
用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
11．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;（2用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3同（2）的条件下测定Br-；（4用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
答：（1）偏高。
因部分CrO42- 转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。
因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
（3）无影响。
因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。
（4）偏低。
因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。
因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
12. 无定型沉淀的生成条件。
答：1.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行2.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行3.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂。
13.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？ 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应用的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液，即 反应能定量进行。
（2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3） 有确定终点的简便方法。
14.什么叫后沉淀？消除后沉淀有哪些方法？答：在一定条件下，当某沉淀析出后，沉淀与母液一起放置，溶液中本不能析出沉淀的组分，也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象。
消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。
15.什么叫银量法？莫尔法？佛尔哈德法？及扬司法？答：a 、银量法（argentimetry ）：以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。
b 、铬酸钾指示剂法（莫尔法、Mohr 法）：以铬酸钾（K 2CrO 4）为指示剂的银量法。
c 、铁铵钒指示剂法（佛尔哈德法、Volhard 法）：以铁铵矾（NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ）为指示剂的银量法。
本法分为直接滴定法和返滴定法。
d 、吸附指示剂法（法扬司法、Fajans 法）：以吸附剂为指示剂的银量法。
16.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl -的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应： Cl-+Ag+=AgCl ↓ 指示剂：铬酸钾 酸度条件：pH=6.0∽10.5 (2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl ↓、Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN ↓ 指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.517.简要说明莫尔法测定Cl-的原理?答: 用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)<<s(Ag2CrO4), 利用分步沉淀原理,首先生成AgCl沉淀,Ag2CrO4红色沉淀后生成,表明Cl-定量沉淀指示终点到达。
18.能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么?答：不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。
Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。
19.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）Cl-用莫尔法。
此法最简便。
（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。
如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。
用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
20.在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;（2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3）同（2）的条件下测定Br-；（4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
答：（1）偏高。
因部分CrO42- 转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。
因有部分AgCl 转化成AgSCN 沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
（3）无影响。
因AgBr 的溶解度小于AgSCN ，则不会发生沉淀的转化作用。
（4）偏低。
因AgCl 强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。
因AgI 吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
21．用过量Ba 2+沉淀SO 4-2时，试液中含有少量NO 3-、Ac -、K +、Mg 2+、Fe 3+等杂质。
当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的杂质离子是什么？为什么？答：这是因为 沉淀表面存在大量Ba 2+，NO 3-与Ba 2+形成的Ba(NO 3)2的溶解度最小，所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO 3-。
22．什么是均匀沉淀？均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。
答：利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂,待沉淀剂达到一定浓度时，产生颗粒大，结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。
优点：得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤 例1:硫代乙酰胺水解生成H 2S,沉淀硫化物CH 3CSNH 2+H 2O====CH 3CONH 2+H 2S M 2++S 2-====MS↓ 例2:尿素水解生成NH 3,中和溶液中的H +,使CaC 2O 4均匀沉淀CO(NH 2)2+H 2O====CO 2+2NH 3 Ca 2++C2O42-+H +====CaC 2O 4↓ H + + NH 3====NH 4+23. 简述四中滴定方法（酸碱、配位、沉淀及氧化还原滴定）的异同点？答：共同之处： a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量。
b.随着滴定剂加入，被测物在计量点P 附近有突变(突跃)，利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点不同之处 ： a.强酸（碱）的滴定产物是H2O ，从滴定开始至结束 [H2O]=55.5mol/L 为一常数； b.沉淀滴定有异相产生，一旦沉淀产生，它的 活度就被指定为1，且不再改变； c.配位滴定产物MY 一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点；d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。