沉淀滴定法试题库(问答题)
第八九章课后练习题与答案
第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题
一、选择题
1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O
2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )
A.吸留
B.混晶
C.包藏
D.继沉淀
3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
5. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )
(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈
(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈
6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )
(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定
二、填空题
1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]
3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。
中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题
一、选择题 1．Mohr 法测定Cl —含量时，要求介质在pH=6。5~10.0范围内，若酸度过高,则会 (D ） (A ）AgCl 沉淀不完全 (B ）形成Ag 2O 沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl — （D ）Ag 2CrO 4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH 4CNS 标准溶液滴定Cl —时,下列错误的是（ D ） （A ）滴定前加入过量定量的AgNO 3标准溶液 (B ）滴定前将AgCl 沉淀滤去 （C ）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D)应在中性溶液中测定，以防Ag 2O 析出 3．有0。5000g 纯的KIO x ，将其还原成碘化物后用23。36mL0。1000mol/LAgNO 3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（ B ) （A ）2 (B ）3 5 （D ）7 4、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是(B ） A 、铁铵矾溶液 B 、重铬酸钾溶液 C 、FeCl 3溶液 D 、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ) A 、酸性 B 、碱性 C 、中性至弱碱性范围 D 、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ) A 、 水中氯含量 B 、烧碱中氯化钠的含量 C 、碘化物含量的测定 D 、水中PO 43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A 、pH ＝6.5～10 B 、以铬酸钾为指示剂 C 、滴定酸度为0.1～1 D 、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ A ） A 、酸性; B 、弱碱性； C 、中性; D 、碱性 10、。测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( B ） A 、加入浓HCl B 、加入饱和的NaCl C 、加入适当过量的稀HCl D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag + + Cl － ＝ AgCl ↓ B 。 Ag + + I － ＝ AgI ↓ C 。 Ag + + SCN － ＝ AgSCN ↓ D. 2Ag + + S 2- ＝ AgS ↓ 12Mohr 法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ) A. AgI 的溶解度太小 B. AgI 的吸附能力太强 C. AgI 的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 二、问答题 1 欲用莫尔法测定Ag +，其滴定方式与测定Cl － 有何不同?为什么？ 答: 用莫尔法测定Cl －是采用直接法测定，终点是砖红色Ag 2CrO 4沉淀出现，很明显。若用此法直接测定Ag +，由于加入指示剂后立即有Ag 2CrO 4生成,终点附近时Ag 2CrO 4转化为AgCl 很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag +，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl 标准溶液，再用AgNO 3标准溶液返滴溶液中过量的Cl －。 2 用佛尔哈德法测定Cl －、Br －、I －时的条件是否一致,为什么？ 答： 不一致。因AgCl 的溶解度比AgSCN 大，在测Cl －时，加入过量AgNO 3生成AgCl 沉淀后应把AgCl 过滤或加入硝基苯保护AgCl ，使终点时AgCl 不转化为AgSCN 。而AgBr 、AgI 的溶解度比AgSCN 更小，故不必过滤或保护。 3 用银量法测定试样中Cl — 或SCN - 含量时，用什么银量法滴定较合适？为什么？ (1） BaCl 2 （2) KCl (3） KSCN (4） Na 2CO 3 + NaCl 答：(1） 采用法扬司法,即用荧光黄吸附指示剂确定终点.因为Ba 2+ 能与CrO 42— 和SCN - 生成沉淀，干扰测定,所以无法用K 2CrO 4指示终点。用NH 4Fe(SO 4）2作指示剂时,标准溶液NH 4SCN 与Ba 2+反应。所以用荧光黄吸附指示剂确定终点. (2) 采用莫尔法或佛尔哈德法（间接测定法）或法扬司法,即用K 2CrO 4确定终点或用NH 4Fe(SO 4）2作指示剂确定终点，以NH 4SCN 为标准溶液，滴定Cl －.或用荧光黄吸附指示剂确定终点都可以，因为K + 不干扰测定。 （3） 用佛尔哈德法,返滴定Cl － ,用NH 4Fe （SO 4)2作指示剂确定终点。 (4） 用佛尔哈德法，返滴定Cl － ，用NH 4Fe （SO 4)2作指示剂确定终点.因为CO 32— 在强酸性条件下,不干扰测定。
分析化学习题总汇（53）
分析化学习题总汇（53）
分析化学试卷
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
第1部分填空题：（每空1分，共20分）
1. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6，络合物Mg-EBT 的lgK 稳=7.0，则在pH=10时的lgK’Mg-EBT 值为_________。
2. 沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。
3. 佛尔哈德返滴定测Cl -，若不加硝基苯等保护沉淀，则分析结果会偏________。
4. 利用动物胶使硅酸凝聚是利用__________进行的共沉淀。
5. 重量法测定黄铁矿中的Fe ，将其中的硫沉淀为BaSO 4，则换算因数为________。
6. 标定HCl 溶液常用的基准物有____________。
7. 已知μ=0,σ=1，则标准正态分布的概率密度函数为________。
8. 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10倍滴定突跃范围_________。9. 在测定次数固定的情况下，平均值的置信区间随着置信度的增加而________。
10. pH=5.0时,用EDTA 溶液滴定含有Al 3+，Zn 2+,Mg 2+和大量F -离子的溶液，已知
lgK (AlY)=16.3，lgK (ZnY)=16.5，lgK (MgY)=8.7，lg αY(H)=6.5，测得的是________。11. 以0.200mol ·L -1NaOH 滴定0.200mol ·L -1HAc 至pH ＝6.20终点误差为________。 12. 正态分布的概率密度函数为:y=f(x)= Π220.01e 220.083.54(??x ，则正态分布曲线记为_______。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定
思考题与习题
一、填空题
1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量
4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，K2CrO4＿作指示剂的一种银量
AgNO3作指示剂的一种银量法。二、选择题
1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和
2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )
A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；
B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；
C.二者类型不同，不能由
K大小直接判断溶解度大小；
sp
D.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；
B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；
D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )
A.小；
B.大；
C.相等；
D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的
K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )
sp
A. 3.59；
B. 10.43；
C. 4.5；
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）
1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）
A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀
B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)
C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值
D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小
2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）
A.()()sp sp K A K B θθ>
B.()()sp sp K A K B θθ<
C.()()sp sp K A K B θθ≈
D.不一定
3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）
A.5.0×10-3
B.2.5×10-3
C.1.0×10-2
D.5.0×10-2
4. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离
子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）
A. Cl -及I -以相同量沉淀
B. I -沉淀较多
C. Cl -沉淀较多
D.不能确定
5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp
θ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）
第8章 习题与思考题
第八章沉淀滴定法、重量分析法
一、选择题（在题后所附答案中选择正确的答案代号填入括号中）
8-1、摩尔法测定Cl-含量时，引入负误差的是（）
a、终点提前；
b、终点推迟；
c、加入指示剂的量偏多；
d、溶液中含少量的铵盐。
8-2、摩尔法测定Cl- 含量时，要求介质的PH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（）
a、AgCl沉淀不完全；
b、Ag2CrO4沉淀不易形成；
c、AgCl沉淀易胶溶；
d、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强。
8-3、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）
a、PO43-
b、AsO43-
c、Ca2+
d、Pb2+
8-4、银量法是指（）
a、摩尔法；
b、佛尔哈德法；
c、法扬斯法；
d、上述三种方法。
8-5、佛尔哈德法测定Cl- 时，引入负误差的操作是（）
a、终点略推迟；
b、AgNO3的标示出浓度较真实值略低；
c、终点略提前；
d、试液中带入少量的Br-
8-6、经铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，其滴定的酸膏药是（）a、碱性；b、酸性；
c、弱碱性；
d、弱酸性。
8-7、用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（）
a、使被测离子的浓度大些； b 、保持溶液为酸性；
c、避光；
d、使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力。
8-8、用法扬斯法测定卤素时，加入糊精的作用是（）
a、防止卤化银被光照射；
b、防止滴定剂过量；
c、保证胶体的吸附能力适当；
d、防止卤化银凝聚。
8-9、过滤BaSO4沉淀时，应先用（）滤纸。
a、慢速；
b、快速；
c、中速；
d、任意。
沉淀滴定法试卷试题库计算题.docx
沉淀滴定法试题库（计算题）
1．称取 NaCl 基准试剂 0.1773g ，溶解后加入 30.00 mLAgNO 3标准溶液，过量的 Ag +需要
3.20mLNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。已知 20.00mL AgNO 3标准溶液与 21.00mL NH 4SCN 标准溶液
能完全作用，计算 AgNO 3和 NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？
（已知
M
NaCl
58.44 ）
解：过量 AgNO 的体积 V 3.20
20.00
3.05(mL)
3
21.00
C AgNO 3
0.1773
0.1126(mol/L)
(30.00-3.05) 10-3
58.44 0.1126
20.00C
NH
4SCN
21.00
C
NH 4SCN
0.1072(mol/L)
2．有纯 LiCl 和 BaBr 2 的混合物试样 0.7000g, 加 45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3 标准溶液处理，
过量的 AgNO 以铁铵矾为指示剂，用 25.00mL0.1000 mol/LNH SCN 回滴。计算试样中 BaBr 的含
3
4 2
量。（已知 M
BaBr 2
297.1
M
LiCl
42.39
,
）
解：设混合物中
BaBr 2 为 x ，
LiCl
为 (0.7000x
)g
g
(CV )
AgNO 3
(CV )
NH 4 SCN
w
LiCl
2w
BaBr 2
M
LiC l
M
BaBr 2
0.2017 45.15 10-3－0.1000 25.00
10-3 = 0.7000 x
2x
42.39
297.1
x=0.5876g ， w BaBr (%)=
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）
1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K
2CrO
4
。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前
到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。第二种离子开始沉淀后，还有无第
沉淀滴定法试题库问答题
沉淀滴定法试题库〔问答题〕
1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反响必须具备哪些条件？
答：沉淀滴定法是以沉淀反响为根底的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反响，必须具备以下条件：
〔1〕反响的完全程度高，到达平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。即反响能定量进展。〔2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。〔3〕有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？
答：〔1〕莫尔法，指示剂：铬酸钾；
〔2〕佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；
〔3〕发扬司法，指示剂：吸附指示剂；
〔4〕混合离子的沉淀滴定。
3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反响，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：〔1〕莫尔法
主要反响：Cl-+Ag+=AgCl↓
指示剂：铬酸钾
酸度条件：pH=6.0∽10.5
(2)佛尔哈德法
主要反响：Cl-+Ag+〔过量〕=AgCl↓
Ag+〔剩余〕+S-=AgS↓
指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L
〔3〕法扬斯法
主要反响：Cl-+Ag+=AgCl↓
指示剂：荧光黄
酸度条件：pH=7∽10.5
4.解释以下名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，化，均匀沉淀法。答：同离子效应：当沉淀反响到达平衡后，参加与沉淀组分一样的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进展沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀外表上析出的现象。
沉淀滴定法
沉淀滴定法
一、选择题
1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )
(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶
2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )
(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 510.0
3.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )
(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定
4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )
(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO
5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )
(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐
沉淀后，返滴定
6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )
(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点
7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )
复习题及答案
复习题及答案
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
化学分析试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共14题 28分 ) 1. 2 分 (3033) 3033
含有Ca 2+、Zn 2+、Fe 2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe 3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)浓NH 3水 (B)稀NH 3水 (C)NH 4Cl+NH 3 (D)NaOH
2. 2 分 (2923) 2923
用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( ) [ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
3. 2 分 (5120) 5120
桑德尔灵敏度S 与摩尔吸光系数ε的关系是---------------------------------------------( ) (A) S =M /(ε⨯106) (B) S =ε/M (C) S =M /ε (D) S=M ⋅ε⨯106
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1
一、填空题
1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH
4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH
3
)
2
+的形成，使测定结果偏
。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护
，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种
离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是
效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加
入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法
填空题
1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏
。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护
，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种
离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是
效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库(判断题)
I.CaCO和Pbb的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，C尹及Pb2+M 子的浓度近似相等(X)。
2•用水稀释AgCI的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变(“)。
3•只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(l-)/c乎•[c(Pb2+)/c e] >K sP(Pbl2),则溶液中必
定会析出Pbl2沉淀(X)。
4. 在常温下，Ag2CrO4和BaCrQ的溶度积分别为2.0X 10-12和 1.6X 1010,前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrQ难溶于水(X)。
5. MnS和PbS的溶度积分别为1.4X 1015和3.4X1O28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S (V)o
6. 为使沉淀损失减小，洗涤BaSQ沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4 (X)。
7. —定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大(X)。
8. 向BaCQ饱和溶液中加入Na z CQ固体，会使BaCQ溶解度降低，容度积减小(X)。
9. CaCQ的容度积为2.9X 109,这意味着所有含CaCQ的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-), 且[c(Ca2+)/c%C(CQ32-)/C[=2.9X 109( X )。
10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全(V)。
11溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关
(“ )°
12因为AgCrO 的溶度积(K0sp=2.0X 1C-12)比AgCI的溶度积(K0sp=1.6X 1C-10)小的多，所以，AgCrO4必定比AgCI更难溶于水。
分析化学第六版第8章 沉淀滴定自测题及答案
第七章沉淀滴定法
一、判断题
1．一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加。
2．同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒。
3．同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大。
4．用佛尔哈德法测定Cl－，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，对结果无影响。
5．用佛尔哈德法测定Br－，既没有将AgBr沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，对结果无影响。
6．在pH = 4.0的条件下，用莫尔法测定Cl－，结果偏低。
二、选择题
1、测定下列试样中的Cl－时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是
A、NaCl＋Na2CrO4
B、BaCl2
C、CaCl2
D、NaCl＋Na3PO4
2、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？
A、酸性；
B、弱酸性；
C、中性；
D、弱碱性；
E、碱性。
3、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是
A、指示剂为K2CrO4,pH范围为6.5～10.5
B、指示剂为NH4Fe(SO4)2 ，pH范围为1～3
C、指示剂为荧光素,pH>7.0
D、指示剂为K2Cr2O7,pH<6.5
4、在pH＝5.0时用莫尔法滴定Cl-的含量，分析结果
A、正常
B、偏低
C、偏高
D、难以判断
5、某吸附指示剂pKa=4.0,以银量法测定卤素离子时，适宜的pH为
A、pH<4
B、4
C、pH>4
D、pH <10
6、用佛尔哈德法测定Cl－时，未加硝基苯或1,2－二氯巳烷，分析结果会
A、偏低
B、偏高
C、正常
D、难以判断
7、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了
2023年沉淀滴定法试题库判断题
沉淀滴定法试题库(判断题)
1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近
似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必然会
析出PbI 2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此
Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。
7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度减少，容度积减小（×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且
[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如两者K sp θ
差别越大，转化反映就越完全（√）。
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沉淀滴定法试题库（问答题）
1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：
（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？
答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；
（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；
（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；
（4）混合离子的沉淀滴定。
3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法
主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
指示剂：铬酸钾
酸度条件：pH=6.0∽10.5
(2)佛尔哈德法
主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓
Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓
指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L
（3）法扬斯法
主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
指示剂：荧光黄
酸度条件：pH=7∽10.5
4.解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。这种方法成为均匀沉淀法。
5.活化积、浓度积、条件浓度积有何区别？
答：活度积：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中，各构晶离子活度的乘积为一个常数。此常数称为活度积常数，简称活度积，用Kap表示之。
浓度积：在在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。此常数称为浓度积常数，简称浓度积，用Ksp表示之。
当溶液中离子强度很小时，Kap=Ksp若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是Kap小于Ksp。
6.影响沉淀溶解度的因素有哪些？
答：主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀的结构等。
7.影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？
答：影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。
提高沉淀纯度的措施有：选择适当的分析程序、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选择适当的洗涤剂进行洗涤、及时进行过滤分离，以减少后沉淀、进行再沉淀和选择适宜的沉淀条件。
8.均匀沉淀法有何优点？
答：均匀沉淀法使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，则沉淀剂不致过大，因而过饱和不致超过临界过饱和比太多，产生的晶核较少，易于过滤和洗涤。
9.为什么CaF
2
沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5中的大？
答：因为HF是弱酸，F-有酸效应，酸度越高，溶解度越大。
10.(1)BaCl
2, (2)NH
4
Cl, (3)NaCO
3
+NaCl,(4)NaBr, 各应选用何种方法确定终点？为什么？
答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当 [NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（3）Na
2CO
3
+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag
2
CO
3
沉淀造成误差。
（4）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
11．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;
（2用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3同（2）的条件下测定Br-；
（4用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；
（5用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
答：（1）偏高。因部分CrO
42- 转变成Cr
2
O
7
2-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。（3）无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。
（4）偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。