2846高一化学上册第三次月考试卷

高一化学上册第三次月考试卷
高一化学试题
制卷人: 韩为春
请你注意:
1.本卷共有25小题。

2.考试时间6 0分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65
一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。

）
1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( )
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
2. 下列变化不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.H2O2水溶液使染料褪色
3.起固定氮作用的化学反应是
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )
A.锌与硫酸铜溶液反应
B.镁和氧气反应
C.氯化钠溶液和硝酸银溶液
D.铁锈和硫酸
5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaHSO3溶液
6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )
A.品红溶液
B.紫色石蕊试液
C.澄清石灰水
D. 氯化钡溶液
7. 未做实验而欺骗老师的学生是( )
A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失
B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成
C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀
D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀
8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.4
21SO H NaC +微热
↑+14HC NaHSO
B.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O
C.Cu+2H 2S04(浓) △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
D.C+2H 2S04(浓) △
CO 2+2SO 2↑+2H 2O
9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，
NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。

现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液将其完全吸．．．收．
，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（ ）
A ．a=b/3
B ．2a=b
C ．a≥b
D ．a<b
10. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )
A.KMnO 4
B.Ca(ClO)2
C.H 2O 2
D.Cl 2
二、我会选(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。

)
11. 将2体积的SO 2和1体积的Cl 2(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl 2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A.溶液褪色
B.产生白色沉淀
C.溶液不褪色
D.产生黄色沉淀
12. 检验某未知溶液中是否含有-
24SO 的下列操作中最合理的是 ( ) A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
13. 用1L lmol/L NaOH 溶液吸收0.8mol C02，则所得溶液中-
23CO 和-
3HCO 物质的量浓度之比约为 ( )
A.1:3
B.2:1
C.2:3
D.3:2
14. 下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管 C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D.用亚硫酸钠跟硫酸反应制二氧化硫气体时所用的反应容器烧瓶
15. 质量为m g 的铜与浓H 2S04恰好反应，生成SO 2气体，在标准状况下体积为V L ，则被还原的硫酸为 ( )
A.m/64 mol
B.m/32 mol
C.98V/22.4 g
D.64V/22.4 g 16．a molCu 和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是( ）
A 、（b-2a ）mol
B 、b/4 mol
C 、2a/3 mol
D 、2a mol
17. 将3.20gCu 跟30.0mL 10.0mol/L 的HN03充分反应，还原产物有NO
和N02。

若反应后溶液中有a mol H +离子，则此时溶液中含-
3NO 离子的物质的量
为 ( )
A.12
mo a
B.2a mol
C.0.1a mol
D.(a+0.1)mol
18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
19. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A. I -
、H +、-3NO 、K + B.K +、Fe 2+、Cl -、-
3NO C.
+
4
NH 、OH -、Cl -、Na + D.CO 32-、K +、H +、Cl -
20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤
三. 我会填(10分)
21. (10分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；
(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。

请用字母填空：
（1）实验室制取氢气（）
（2）干燥二氧化硫（）
（3）浓硫酸溶解金属银（）
（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（）
（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑（）四．我会设计（共16分）
22. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
为；
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
→→→ .
(3)实验时观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.
A瓶溶液的作用是，
B瓶溶液的作用是，
C瓶溶液的作用是.
(4)装置②中所加的固体药品是，验证的产物是，
确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
(5)装置③中所盛溶液是 .可验证的产物是.
五．我会推断（10分）
(1) A为____________，B为__________________，C为________________，
D为___________，E为___________________，F为_________________。

(2) 写出B C的化学方程式：_______________________________
(3) 写出C F的离子方程式:_______________________________
六、我会算（14分）
24.（5分）含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣.S02转化为SO3时，其转化率为85%.由这样的硫铁矿2 t可以制得98%的硫酸多少吨？
25．（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后并称量，质量减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。

※说明：本题仅为有余力的同学准备的，不记入总分。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
1．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除生成S02外，还有氢气产生，理由是
⑵用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO2少于
0.1 mol，理由是
而乙同学认为产生的SO2为0．1 mol，理由为
由此判断(填“甲”或“乙”)说得更有道理．
2．如图是一套检验气体性质的实验装置图。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。

X和Y可能是( )
A.SO2、Na2SO3
B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3
D.Cl2、Na2CO3
3．3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)．
求：(1)反应中消耗硝酸的总物质的量．
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧
气，可以使集气瓶充满溶液?试通过计算回答．
高一化学试题参考答案
1.A
2.C
3.A
4.A
5.B
6.A
7.C
8.C
9.C10.C11.AB12.C 13.A14.BC 15AC 16.A 17.D18.AC 19B 20.C 21．答案：（1）B (2) C (3)BE (4)C (5)BD
22答案：⑴C+2H
2S0
4
(浓)
△
CO
2
+2SO
2
↑+2H
2
O (2) ④②①③
(3)验证产物气流中S0
2；将S0
2
全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B
瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO
4
(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，
所以②必须在①、③之前
(5)澄清石灰水；C0
2
23．(1)S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4
(2)H2SO3 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4
(3)SO42-+ Ba2+=== BaSO4↓
24．1．94 t
25.
1．(1)由于锌过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反应产生
H2
(2)根据反应Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 可知．当0.2 mol
H2S04全部反应时，才生成0.1mol，而随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，所以产生的SO2少于0.1mo l；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因此硫酸始终保持较高的浓度，直到与Cu反应完全为止; 乙
2.C D
3.。