酸和碱的中和反应ppt

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色 滴入（ 酚酞 ）溶液
NaOH溶液
溶液为（ 红
）色
）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液
溶液为（ 无
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准 比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_____ H2 O 。
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
【关注生活】
• 胃酸的主要成分是盐酸 • 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装臵（部分）
如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装臵（部分）
如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
酸性增强
中 性
碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
探究结论： pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
知识点三：溶液酸碱度
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 ( D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成 分是 Mg(OH)2 和 CaCO3] 除去。说明去垢的原理， 写出有关的化学方程式。 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6 ．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
•如:
中性溶液指大部分盐溶液
Ca(OH)2溶液 • 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、 NaHCO3 等溶液
碱溶液:NaOH溶液
NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
如:
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸溶液一定是酸性溶液；
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 碳酸 并能分解放出CO2 (BC )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
•酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
•如: 酸溶液:盐酸溶液 • 盐溶液:NH4Cl溶液 •碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液
• 不合理。 • 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
形成知识
中 和 反 应
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH = H2O
-
基本反应类型：复分解反应 能量变化：属于放热反应
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
×
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
注意:
.问：中和反应是放热还是吸热？ 中和反应是放热反应。
• 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接 与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
H2 SO4
2 (OH) H2O 2 Ca
处理突发事件：
2011年11月11日一辆 盛有浓盐酸的罐车在 环湾大道瑞昌路上桥 口处泄露，两辆消防 车迅速赶到现场先用 熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀 释处理。这次事故因 处理得当、及时，所 以没有对路面和花草 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 造成太大影响。也不 会造成环境污染。
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
胃酸的主要成分是 盐酸 • 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多 的胃酸。 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 • 例：Al(OH)3、CaCO3等。 氢氧化铝能中和胃酸 注意：药物自身无毒、无腐蚀性，
生成物无毒、无腐蚀性。 你能写出化学方程式吗？ 如：不能用NaOH、CaO、CuO等。
•Al(OH) 若有胃溃疡患者，则不能用 CaCO 2
碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱 性溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯 化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而 碳酸钠是一种盐
2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液