2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律
第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解原理和规律[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 243弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c(H ＋)>c(OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋ H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c(H ＋)<c(OH －)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H ＋)＝c(OH －)，呈中性。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素盐知识点一 盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7答案 A解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
(人教版)选修4课时作业：第3章第3节-盐类的水解第1课时(含答案)
课时作业(十四) 盐类水解1．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【答案】 C2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H23COOH＋OH－。
A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
【答案】 C4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。
10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析
第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。
人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解一、选择题1、下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应2、下列表述中与盐类水解有关的是( )①明矾和氯化铁溶液可以净水②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A. ①②③⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦3、下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂4、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3水解的产物是HClO和PH3C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH45、电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后,所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)B.c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)6、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇B.乙酸C.碳酸钠D.碳酸7、对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．B．·H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（NH4+）相等8、已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B. Al4C3水解生成丙烷(C3H4)C. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)D. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)9、常温下，下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）10、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( )A.c (CH3COO-)=c(Na+)B.c (OH-)>c (H+)C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L11、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4++ H2O ⇌NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌CH3COO- + H2O12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－B．25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－13、将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是（）A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B. 1 L浓度均为0.1 mol·L－1 CuSO 4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C. 0.1 mol·L－1 NaHCO 3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)15、在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）16、.在一定条件下，Na 2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (2)
第3节盐类的水解一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是( )A. 0. 1 mol/L C6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后, 恢复至原温度, pH和K W均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体, 溶液中c(S2-)下降2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铁 B．碳酸氢钾C．硫酸铁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.c(SO42－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(H+)]＞c(NH4+)＞c(OH－)6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业
第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.NaHCO3作为发酵粉使用时,往往在其中加入少量的明矾,这是因为( )。
A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用【解析】加入明矾后电离出Al3+,Al3+与HCO32-发生相互促进的水解反应,更有利于发酵。
【答案】D2.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )。
A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵【解析】A项,氯化钠溶液呈中性,温度升高,溶液仍为中性,但水电离出的氢离子浓度变大,pH变小;B 项,氢氧化钾呈碱性,常温下pH为13,c(OH-)=0.1 mol·L-1,升温后,溶液中c(OH-)不变,但K w增大,所以c(H+)增大,pH减小;C项,0.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1,加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变,所以pH不变;D项,硫酸铵溶液呈酸性,加热促进水解,酸性增强,pH减小。
【答案】C3.将物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L的混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列对该混合溶液的判断正确的是( )。
A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。
已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)<c(H+)。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解练习题1．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH＝11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(OH －)＝c(H＋)2．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100 ℃时，浓度为0.1 mol L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)<1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO－4)＋c(OH－)＋2c(HXO2－4)＋3c(XO3－4)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO－4)＝c(XO3－4)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO2－4)＋2c(XO3－4)＋c(OH－)3. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点溶液呈酸性,是因为HC2O－4的电离程度小于其水解程度B．b点：c(K＋)＝c(H2C2O－4)＋2c(C2O2－4)C．c点：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D．d点：c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)4．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) ＝0.1 mol·L－1的混合溶液。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业
第3节盐类的水解第2课时盐类的水解应用过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好答案：B解析：勒夏特列原理解释平衡移动的问题。
A、C、D三项中都涉及改变条件平衡移动的问题，B项合成氨工业中使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，故B不能用勒夏特列原理解释。
2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl 溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦答案：B解析：水玻璃是矿物胶,能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起;碱性溶液均会腐蚀玻璃,生成硅酸盐。
所以只有⑤⑦不用橡胶塞。
3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
4.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO答案：D解析：利用了Fe3+的水解Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)
第3节盐类的水解第2课时[基础巩固]1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味2．常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)B．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)3．在蒸发皿中加热蒸干下列各物质的溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可得到该物质固体的是()A．氯化铝B．小苏打C．硫酸镁D．亚硫酸钠4．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)25．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．下列说法正确的是()A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，K W和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠7．下列叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)8．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)9．同时对农作物施用含有N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤10．(1)25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH为__________；(2)25℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH__________7(填“<”“＝”或“>”)，其原因是___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是__________(填序号)。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业 (2)
第3节盐类的水解第1课时盐类水解的原理(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOKB[(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
]2．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大B[盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。
]3．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OA[B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
]4.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋C[做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。
其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。
A项，由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。
B项，由于A－水解，水解后溶液呈碱性，错误。
D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
人教版高二化学选修4第三章第三节盐类的水解
高二化学上学期人教版选修4课时作业：第三章第三节盐类的水解一、多选题1．下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是( )A ．SO 24-B ．C ．D ．2．某固体混合物X ，含有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Na 2CO 3和KCl 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z ；②沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )A ．混合物X 中必定含有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Na 2CO 3B ．溶液Z 中溶质一定只含有钠盐C ．灼烧沉淀Y ，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D ．往溶液Z 中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X 中是否含有KCl3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.11mol L -⋅ 3CH COONa 溶液与0.11mol L -⋅ 2CaCl 溶液等体积混合：()()()()()233Na 2Ca CH COO CH COOH Cl c c c c c ++--+=++B ．浓度均为0. 11mol L -⋅的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:()()()()-+-323OH -H=HCO +H CO c c c c C ．pH 相同的氨水、KOH 溶液、()2Ba OH 溶液中： ()()()24NH K 2Ba c c c +++== D ．常温下， 0.21mol L -⋅ 43NH NO 溶液与0.11mol L -⋅ NaOH 溶液等体积混合，所得pH 9.6=的溶液中：()()()()()()-++-+3432NO Na NH NH H O OH H c c c c c c ⋅＞＞＞＞＞ 4．298 K 时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、HCOO −的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
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第3节盐类的水解一、选择题1、下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂2、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶波中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变3、电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后,所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)B.c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)4、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4++ H2O ⇌ NH3•H2O + H+B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O5、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－6、现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。
溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．①④②③ B．④①②③ C．①④③② D．①②④③7、下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（）A. c(OH-) <c(H+)B. c(Cl-)＞c (NH4+)C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1 D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－B．25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9、将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是（）A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)10、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)B. c(OH-)> c(B-)>c(A-)> c(H+)C. c(OH-)>c(HA)> c(HB)> c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)> c(H+)11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（）A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/LD. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)13、在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）14、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－) 15、下列化学用语正确的是( )A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO42-C．Na2CO3的水解∶CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O === NH3·H2O＋H＋二、非选择题16、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4③0.1 mol·L-1NH4HSO4④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是。
(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填离子符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)17、（1）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度 HSO3－的水解程度。
（填“>”、“=”、“<”）（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是（填序号）。
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是（填序号）。
①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
(2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。
19、（一）请完成下列各空：（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2（填“>”或“<”）（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是（填字母）A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L。