最新人教版高中化学必修2《化学能与热能》达标训练
化学人教版必修2达标训练：第二章1.化学能与热能含解析
更上一层楼基础·巩固1.已知化学反应:2C(s)+O 2(g) 点燃2CO(g)，2CO(g)+O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（ ）A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，C+O 2 点燃 CO 2必然是放热反应。
因此，B 、C 两项的说法正确。
12 g C并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，所以A 项的说法不正确。
由于C −→−2O CO 放热、CO −→−2O CO 2放热，所以C −→−2O CO 2比C −→−2OCO 放出的热量要多，即D 项说法也是正确的。
答案：A2.1 mol H —H 键的键能是436 kJ,1 mol I —I 键的键能是151 kJ ，1 mol H —I 键的键能是299 kJ 。
则对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的说法，不正确的是（ ）A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应解析：由题意，1 mol H —H 键和1 mol I —I 键断裂吸收的能量:436 kJ+151 kJ=587 kJ ，生成2 mol H —I 键放出能量:299 kJ×2=598 kJ ，且598 kJ>587 kJ ，所以H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的正反应放出热量。
该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应。
答案：A3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案
一、选择题
1、D2、D3、D4、A5、C6、B7、D8、CD9、AC10、AC11、D12、D13、B14、BD15、A
二、填空题
16、(1)节约用电，如教室自然采光充足时，不要开灯；离开教室或房间记得关灯和关其他用电器。
(2)提倡用节能灯。
(3)节约用水，洗手之后记得关好水龙头。
(1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。
C.高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转化为化学能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
9. 吸收能量的反应一定是( )
A.贮存能量 B.释放能量
C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D.原子得到电子的反应
10. 下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )
A.浓H2SO4B.食盐 C.烧碱 D.酒精
11. 下列过程一定释放出能量的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
12. 下列叙述正确的是( )
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成
A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
15. 2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )
高一化学人教版必修2第二章 第一节 化学能与热能 练习
化学能与热能练习一、单选题1.下列说法中不正确的是()A. 如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B. 物质燃烧一定是放热反应C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A. 在该过程中，CO断键形成C和OB. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程C. CO和O生成CO2是吸热反应D. CO和O生成了具有极性共价键的CO23.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应4.根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热5.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是()A. N60、N2都是氮的同素异形体B. 一个N60分子中含有60个N原子C. N60分子内的键能与N2分子的键能相等D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定6.分析下图，不能得出的结论是()A. H2与O2反应是放热反应B. 断开化学键要放出能量C. 化学反应既有物质变化又有能量变化D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是()A. 该反应吸收的能最为(E1−E2)B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8.下列反应属于放热反应的是()A. 2C(s)+O2(g) 点燃̲̲̲̲̲̲2CO(g) B. CaCO3 高温̲̲̲̲̲̲CaO+CO2↑C. C+H2O(g) ▵̲CO+H2D. 2H2O 电解̲̲̲̲̲̲2H2↑+O2↑9.铁与盐酸反应属于()①置换反应②离子反应③氧化还原反应④放热反应⑤可逆反应A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤10.对于放热反应：H+Cl2=点燃2HCl，下列说法错误的是()2A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应遵循“能量守恒定律”C. 该反应中，化学能只转变成热能D. 断开1mol H−H键和1mol Cl−Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H−Cl键所放出的能量11.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是()A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应二、填空题13.已知断开1mol C−H键需要吸收415kJ热量，由碳原子和氢原子形成1mol CH4的化学键需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。
高一化学人教版必修二第二章第一节 化学能与热能 达标练
第一节化学能与热能一、选择题1．反应A+B C是放热反应,该反应分两步进行:①A+B X是吸热反应,②X C是放热反应。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()2．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是()A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D．白磷比红磷稳定4．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列变化过程吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋H D．C＋O2―→CO26．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如图所示：下列说法中正确的是( ) A ．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B ．该过程中，CO 先断键形成C 和O ，再生成CO 2 C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 和O 2反应，生成了CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O===O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658 9．以下叙述错误的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量B ．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来C ．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低D ．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 10．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A－A键和l mol B－B键共放出x kJ能量C．断裂2 mol A－B键需要吸收y kJ能量D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
最新人教版高中化学必修2《化学能与热能》课后训练1
课后训练1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
2．下列反应属于放热反应的是( )。
A ．铁与盐酸反应 B ．C 与CO 2共热 C ．碳酸钙的分解 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．下列有关化学反应类型与物质总能量及物质化学键总键能说法正确的是( )。
A ．反应物总能量大于产物总能量为吸热反应B ．某一化学反应，反应物与产物的总能量及化学键总键能大小比较是一致的C ．某物质化学键键能越大，则该物质越活泼D ．反应物化学键总键能大于产物化学键总键能为吸热反应4．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )。
A ．2H 2＋O 22H 2OB ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑C ．CaO ＋CO 2===CaCO 3D ．CH 3CH 2OH(乙醇)＋3O 2−−−→点燃2CO 2＋3H 2O 5．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )。
A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③ 6．以下叙述中错误的是( )。
A ．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D ．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 7．有人设计了如下三个反应： ①3FeCl 2＋4H 2OFe 3O 4＋6HCl ↑＋H 2↑②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2③2FeCl32FeCl2＋Cl2↑(1)若这三个反应均能发生，将其联合、循环进行，可以生产能解决能源和环境问题的某种气体，该气体是______(填化学式)。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
高中化学 同步训练(人教必修2)：2.1 化学能与热能【答案+解析】
——《化学能与热能》同步训练1．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。
2．现在人类直接利用主要的化石能源是( )A．太阳能B．核能C．氢能 D．煤解析：选D 化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。
3．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的大小解析：选D A项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有热量变化，有时有电能、光能产生，错误；B项，任何反应都需要在一定条件下才能反应，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C 项，放热反应在常温下也不一定很容易发生，错误；D 项，化学反应是反应物原子之间重新组合的过程，化学反应吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。
4．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O解析：选B CaO ＋H 2O===Ca(OH)2和2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 为非氧化还原反应；Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑是放热的氧化还原反应；C ＋H 2O===CO ＋H 2是吸热的氧化还原反应。
5．下列各图中，表示放热反应的是( )解析：选B 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图像B 。
新人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量1化学能与热能课后达标检测含解析
——教学信息分享网 化学能与热能[基础巩固]1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是( )A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水解析：选B 。
浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了( )A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D ．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量解析：选B 。
反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，A 错误，B 正确；该反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C 错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D 错误。
3．下列有关能量的说法不正确的是( )A ．化石能源物质内部贮存着大量的能量B ．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C ．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能解析：选D 。
化石能源物质内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A 正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B 正确；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，C 正确；燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D 错误。
4．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：选A 。
高中人教版化学必修2训练第二章第一节化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课后篇巩固提升基础巩固1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量,B项正确,A、C项错误;根据题给条件无法比较反应物H2的总能量与产物H2O的总能量的相对大小,D项错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,不是化学反应,浓硫酸稀释时放热。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化,是吸热反应,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A正确,B 错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应是放热反应,D错误。
4.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气:2H2O2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是()A.水的分解反应为放热反应B.氢气是理想的能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.在题给反应中,光能转化为化学能O分解需要吸收能量,属于吸热反应,故A错误;氢气的燃烧产物只有水,不会产生CO2, 2有利于控制温室效应,故B、C正确;题给反应过程是光能转化为化学能,D正确。
5.下列说法正确的是()A.铁与硫在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.含等物质的量溶质的HNO3、H2SO4溶液分别与少量NaOH溶液反应释放的热量相等C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应,所以N2与其他物质的反应也都是放热反应与S虽然需在加热条件下才能反应,但该反应是放热反应,A项错误。
新人教版化学必修2高中化学能与热能同步测试题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能——基础检测题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.大多数化合反应是放热反应B.大多数分解反应是吸热反应C.放热反应都不需要加热D.吸热反应都需要加热2.下列说法不正确的是（）A.放热反应在常温下一定很容易发生B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低3.下列过程一定释放能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子4.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D. ②④5.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列说法正确的是（）的能量一定高于M的能量一定高于N和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）+Q2＞4Q3+Q2＜3 C+Q2＜Q3 +Q2＝Q37. 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，结果U型管左边液面升高，则加入的物质可能是（）固体 B.浓4 C晶体固体8.下列能源是通过化学反应产生的是（）A.太阳能B.潮汐能C.风能燃烧产生的热能9.新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④10.下列说法正确的是（）A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反应进行B.目前，全球仍主要处于化石能源时期C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反应条件相同D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料11.已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝ 2CO2(g) 都是放热反应，据此推断，下列说法中不正确的是（）所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多12.已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化为红磷是放热反应。
高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能含解析
第一节化学能与热能1．以下说法正确的选项是 ()①需要加热方能发生的反响必定是吸热反响②放热反响在常温下必定很简单发生③反响是放热仍是吸热一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小④放热反响加热到必定温度引起后，停止加热反响也能持续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④分析：需要加热才能发生的反响不必定是吸热反响，如铝热反响；放热反响常温下不必定简单发生，如铝热反响；反响是放热仍是吸热取决于反响物、生成物所拥有的总能量的相对大小；因为放热反响在反响过程中放出热量，能够保持反响的持续进行，因此停止加热后反应也能够持续进行。
答案： A2．以下说法正确的选项是 ()A．任何化学反响都陪伴着能量的变化B． H2O(g)===H 2O(l) 该过程放出大批的热，因此该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．关于以下图的过程，是汲取能量的过程分析： B 项，为物理变化，不是化学变化，错误； C 项，化学反应的能量变化除表现为热量变化之外，还可表现为光能、电能等，错误； D 项，反响物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。
答案： A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石。
已知 12 g 石墨完整转变成金刚石时，要汲取 a kJ 的能量。
以下说法中正确的选项是()①石墨不如金刚石稳固②金刚石不如石墨稳固③等质量的石墨和金刚石完整焚烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完整焚烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④分析：由石墨完整转变成金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳固；同质量的石墨和金刚石完整焚烧时，消耗氧气的量相同，生成相同多的二氧化碳，因为金刚石的能量高，所以金刚石焚烧后放出的能量要多。
答案： B4．(1)以下过程中不必定开释能量的是________(填编号 )。
A．化合反响 B．分解反响 C ．形成化学键 D．燃料焚烧E．酸碱中和 F．炸药爆炸(2)等质量的以下物质分别完整焚烧，放出热量许多的是________(填序号 )。
人教版高中化学必修二1.4化学能和热能练习题
1.4化学能与热能练习题一、单选题1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应3．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉4．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同5．下列反应属于吸热反应的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应6．下列物质加入水中，会显著放热的是（）A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷放出热量。
下列说法中正确的是( ) A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自然而白磷则不会自然9．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( )A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应二、多选题11．下列过程有热量放出的是（）A．化学反应中形成氢气中的H−H键B．C(s)与H2O(g)反应C．H2O(l)转化为H2O(s)D．H2O2分解12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A．该反应中，化学能只转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量13．下列图中，表示正反应为吸热反应的是 ( )A．B．C．D．14．H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（）A．元素的种类 B．分子的数目 C．物质的总能量 D．物质的总质量15．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
高中化学 第2章 第1节 化学能与热能同步达标练(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题
化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应2、下列反应过程吸收能量的是( )3、某化学反应包括A(g)B(g)、B(g)C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.涉及的三种物质中C(g)最稳定C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为4kJ ED.反应A(g)B(g)一定要加热才能发生4、1mol 2H (g)与1mol 2I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量,有关数据如图所示:下列说法不正确的是( ) A.2H 和2I 的总能量低于HI 的能量 B.破坏1mol H —I 键需要的能量是298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D.2H (g)中的H —H 键比HI(g)中的H —I 键牢固5、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇(3CH OH )燃料的反应为23CO(g)+2H (g)CH OH(g) ,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是( )A.CO(g)与()2H g 反应生成1mol ()3CH OH g 释放出91KJ 的能量B.用碳制备原料气CO 、2H 的反应属于放热反应C.反应物总键能高于生成物的总键能D.若该反应生成液态3CH OH ,则放出的能量更少6、可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( ) A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源 C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源7、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与2CO 反应 C.酒精的燃烧反应D.碳酸钙在高温下分解8、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
最新高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能同步测试新人教版必修2
第一节化学能与热能基础巩固1以下关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化合反应必然是放热反应B.构成化学键时要汲取能量C.反应物的总能量与生成物的总能量必然相等D.化学反应中既有物量变化又有能量变化答案D解析化合反应不必然是放热反应;构成化学键时要放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反应表现为吸热或放热。
2以下有关能量转化的说法错误的是( )A.煤燃烧时化学能次要转化为热能B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案C解析煤燃烧时化学能次要转化为热能,A项正确;化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,B项正确;动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,C项错误;植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,D项正确。
3以下变化过程属于吸热反应的是( )A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的浓缩D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合答案D解析活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧反应均为放热反应;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,D项正确。
4有关能源的以下说法不正确的是( )A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非可再生能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无净化的高效能源答案D解析煤、石油、天然气均为非可再生的化石能源。
氢能是可再生能源,由H2O的分解制取大量H2;氢能是一种环保能源,其燃烧的独一产物是H2O,对环境无净化;从单位质量产生的能量来看,氢能又是一种高效能源。
核能也是一种高效能源,但可能带来净化,因核反应堆的残渣中含有大量的放射性物资。
5以下各图表示吸热反应的是( )答案A解析反应过程中,首先拆开反应物中的化学键,汲取能量,能量上升,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,明显D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。
高中化学必修2 第7节《化学能与热能》知能过关检测(A)
人教版高中化学必修27《化学能与热能》知能过关检测（A)一、选择题（本题包括16小题，第1—10小题每题4分，第11—16小题每题5分，共70分）1．下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合2. 对于反应中的能量变化，下列描述正确的是()A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应3．下列关于化学反应的说法中不正确的是( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等4．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－56.9 kJ/molD．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应5. 分析如图所示的能量变化示意图，确定下列选项中为放热反应的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)B．2C(g)===2A(g)＋B(g)C．2A＋B===2CD．2C===2A＋B6．下列变化过程中，需要吸收能量的是( ) A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O7．已知2SO2＋O2===2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列说法或表示正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH ＝－297.3 kJ·mol－19．下列说法中正确的是()A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJC．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据见下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 a369D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH110．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是() A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
高一下人教版化学必修二期末《化学能与热能》专训
化学能与热能1．2SO2＋O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是() A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生【答案】 B2．化学反响A2＋B2===2AB的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是() A．该反响是吸热反响B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】 C3．反响A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，那么以下说法正确的选项是() A．假设A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，那么反响放热B．假设A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，那么反响放热C．假设该反响放出能量，那么Q1＋Q2＞Q3D．假设该反响吸收能量，那么Q1＋Q2＜Q3【答案】 A4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B．该反响中，热能转化为产物内部的能量C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．反响物中化学键断裂吸收的能量少【答案】 B5．以下说法正确的选项是()A．任何化学反响都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如下图的过程，是吸收能量的过程【答案】 A6．以下说法正确的选项是()①需要加热才能发生的反响一定是吸热反响②放热反响在常温下一定很容易发生③反响是放出能量还是吸收能量必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反响加热到一定温度引发后，停顿加热反响也能继续进展A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④【答案】 A7．化学反响的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是()A．化学反响中一定有新物质生成B．化学反响中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反响通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反响的根本特征之一【答案】 B8．以下变化中属于吸热反响的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥【答案】 B9．某反响由两步反响A B C构成，它的反响能量曲线如图，以下表达正确的选项是()A．两步反响均为吸热反响B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反响，反响条件一定要加热【答案】 B10．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
【创新方案】学年人教版高中化学必修二配套课时达标训练(四) 化学能与热能
课时达标训练(四)化学能与热能一、选择题1．以下说法不正确的选项是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．中和反响都是放热反响C．金刚石在肯定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D．生石灰放入水中会显著放热2．以下关于化学反响与能量的说法不正确的选项是()A．化学反响肯定遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．能量变化是化学反响的根本特征之一C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．在一个确定的化学反响中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量3．根据图示提供的信息，以下所得结论不正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．该反响肯定有能量转化成了化学能C．反响物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该反响不需要加热4．[双选]根据下面的信息，推断以下表达正确的选项是()A．氢气跟氧气反响生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反响生成水的同时汲取能量C．1 mol H2跟12mol O2反响生成1 mol H2O肯定释放能量245 kJD．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反响生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ5．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ。
以下关系中正确的选项是()A．a＋b>c B．a＋b>2cC．a＋b<c D．a＋b<2c6．以下变化中属于吸热反响的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥7.有以下物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带U 形管的塞子，发觉U 形管内滴有红墨水的液面呈现如下图状态，推断参加的物质可能是( )A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③8．2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( )A ．O 2的能量肯定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量肯定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量肯定高于SO 3的能量D ．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生9．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采纳丙烷，其燃烧时发生反响的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
更上一层楼
基础·巩固
1.已知化学反应:2C(s)+O 2(g) 点燃
2CO(g)，2CO(g)+O 2(g) 点燃
2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（ ）
A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量
B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量
C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量
D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，C+O 2 点燃 CO 2必然是放热反应。
因此，B 、C 两项的说法正确。
12 g C
并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，所以A 项的说法不正确。
由于C −→−2O CO 放热、
CO −→−2O CO 2放热，所以C −→−2O CO 2比C −→−2O
CO 放出的热量要多，即D 项说法也是正确的。
答案：A
2.1 mol H —H 键的键能是436 kJ,1 mol I —I 键的键能是151 kJ ，1 mol H —I 键的键能是299 kJ 。
则对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的说法，不正确的是（ ）
A.吸热反应
B.放热反应
C.化合反应
D.可逆反应
解析：由题意，1 mol H —H 键和1 mol I —I 键断裂吸收的能量:436 kJ+151 kJ=587 kJ ，生成2 mol H —I 键放出能量:299 kJ×2=598 kJ ，且598 kJ>587 kJ ，所以H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的正反应放出热量。
该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应。
答案：A
3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式，正确的是（ ）
A.Q 1+Q 2>Q 3
B.Q 1+Q 2>2Q 3
C.Q 1+Q 2<Q 3
D.Q 1+Q 2<2Q 3
解析：反应方程式为:H 2+Cl 2 点燃 2HCl ，每破坏1 mol H —H 和1 mol Cl —Cl ，必生成2 mol H —Cl 。
根据燃烧放热得:Q 1+Q 2<2Q 3。
答案：D
4.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
A.生石灰
B.固体NaOH
C.无水乙醇
D.固体NH 4NO 3
解析：生石灰加入水中是放热反应，NaOH 固体溶于水也是放热的，NH 4NO 3溶于水吸热。
答案：AB
5.已知反应：X+Y====M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A.X 的能量一定高于M
B.Y 的能量一定高于N
C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生
解析：根据放热反应的规律，应该是产物的总能量低于反应物的总能量。
答案：C
6.下列说法正确的是（ ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A.①②③④
B.①②
C.③④
D.②③④ 解析：①②中有些放热反应开始是需要加热，比如C 和O 2的反应，在常温下不发生反应，必须点燃或加热才能反应。
答案：C
7.有人设想利用 ①3FeCl 2+4H 2O −−
→−︒C 500Fe 3O 4+6HCl+H 2； ②Fe 3O 4+23Cl 2+6HCl −−→−︒C 1003FeCl 3+3H 2O+21O 2；③3FeCl 3−−→−︒C 3003FeCl 2+2
3Cl 2 这3个反应的联合与循环，用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）
A.O 2
B.Cl 2
C.HCl
D.H 2
解析：该题需要具有很强的分析能力，能较快地从众多反应中挑选出所需的知识。
从生成的气体来看，能用于能源而不对环境产生影响的气体只有H 2。
答案：D
8.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q 1和Q 2表示：
2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(气)+Q 1
2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(液)+Q 2
则Q 1与Q 2的关系为（ ）
A.Q 1>Q 2
B.Q 1<Q 2
C.Q 1=Q 2
D.无法确定 解析：H 2O(气)转变成H 2O(液)的过程中也要放出热量，所以生成H 2O(液)的过程放出的热量更多一些。
答案：B
9.已知CH 4(气)+2O 2(气)====2H 2O(液)+CO 2(气)，放出890.3 kJ 热量；2H 2O(液)====2H 2(气)+O 2(气)，吸收571.6 kJ ，那么，1 g H 2与1 g CH 4分别完全燃烧后，放出热量之比约是（ ）
A.1∶3.4
B.1∶1.7
C.2.6∶1
D.4.6∶1 解析：已知2H 2O(液)====2H 2(气)+O 2(气)放出571.6 kJ 热量，即2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(液) 时吸收571.6 kJ 热量。
根据已知的这二个反应可推知1 mol CH 4 16 g 燃烧共放出890.3 kJ ，所以1 g CH 4完全燃烧放出
58.5163.890=kJ kJ,2 mol H 2 4 g 燃烧共放出571.6 kJ,所以1 g H 2燃烧可放出热量9.1424
6.571=kJ kJ ，则两者放热值之比为2.6∶1。
答案：C
10.已知：2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(液)会放出571 kJ 热量，2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(气)会放出483 kJ 热量。
则1 g 液态水蒸发时需吸热（ ）
A.2.4 kJ
B.4.9 kJ
C.43.9 kJ
D.87.8 kJ
解析：两个反应的热量值差就是生成2 mol 水由液态转变成气态时吸收的热量为571 kJ-483
kJ=88 kJ ，则1 g 液态水蒸发时需吸收的热量为4.22
1888=⨯kJ kJ 。
答案：A
综合·应用
11.已知下列两个化学方程式以及热量变化
①2H 2(气)+O 2(气)====2H 2O(液) ，放出571.6 kJ 热量
②C 2H 8(气)+5O 2(气)====3CO 2(气)+4H 2O(液) ，放出2 220 kJ 热量。
实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5 mol 完全燃烧时放热3 847 kJ ，则混合气体中H 2与C 3H 8的体积比是（ ）
A.1∶3
B.3∶1
C.1∶4
D.1∶1 解析：设混合气体中H 2的物质的量为x ，则C 3H 8为(5-x)。
根据反应①可知1 mol H 2可以放出热量：8.2852
kJ 571.6= kJ ，根据反应②可知1 mol C 3H 8放出热量：2 220 kJ ，则：285.8x+2 220(5-x)=3 847
x=3.75 mol
C 3H 8 5 mol-x=5 mol-3.75 mol=1.25 mol
n(H 2)∶n(C 3H 8)=V(H 2)∶V(C 3H 8)=3.75∶1.25=3∶1
答案：B
12.若2.6 g 乙炔（C 2H 2气态）完全燃烧生成液态水和CO 2时放热130 kJ 。
求1 mol C 2H 2完全燃烧放出的热量。
解析：C 2H 2的式量为26,C 2H 2的摩尔质量为26 g·mol -1。
2.6 g C 2H 2物质的量=1266.2-∙m ol
g g =0.1 mol 因此1 mol C 2H 2完全燃烧可放热1 300 kJ 。
答案： 1 300 kJ。