高中化学方程式的书写

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(word完整版)书写化学方程式的步骤之一

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。

需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。

3c+2fe2o3=4fe+3co2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。

要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

化学方程式的书写

水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成的CO2的质量，结果如下表，试回答下列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式有水生成的分解反应有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律原则：最小公倍数。方法：先配原子个数较多的最后配单质前面的系数在配平过程中可配上分数，最后必须化为整数。

与量有关的化学方程式的书写

(4)NaHCO3与NaOH,阳离子同，与量无关（同） HCO3- ＋ OH－＝ CO32- ＋H2O
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
ห้องสมุดไป่ตู้
与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

化学方程式的书写和计算

结束
水电解的化学反应方程式
左反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气＋氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据质量守恒定律
配平过程化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平方法最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2

化学方程式的书写步骤

化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤通常包括以下几个方面：
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中参与的反应物和生成的产物。

反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是在反应结束后产生的物质。

2. 平衡反应方程式：确保方程式左右两边的原子数目相等。

平衡反应方程式是通过在反应物和生成物前面添加系数来实现的。

这些系数表示每个物质的摩尔比例。

3. 检查反应类型：确定反应的类型，例如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。

这有助于理解反应的本质和化学变化。

4. 补充反应条件：在方程式上方添加适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等。

这些条件描述了反应进行的环境和所需的特定条件。

5. 使用合适的符号和表示法：使用化学符号和表示法来表示反应物和生成物。

化学符号是用来表示元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。

而表示法则指定了物质的聚合态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。

6. 检查方程式的准确性：最后，检查方程式是否准确无误。

确保原子数目相等，物质的电荷守恒，以及反应类型和条件的正确。

通过遵循这些步骤，你可以准确地书写化学方程式，并清楚地表达出反应的过程和条件。

记得使用易于理解的术语和段落排版来使得你的回答更加清晰和易于理解。

化学方程式的写法和平衡法则

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

化学方程式的书写

【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。

高中化学反应式的书写规则与技巧

高中化学反应式的书写规则与技巧高中化学反应式的书写规则与技巧化学反应式是描述化学反应过程中参与反应的化学物质及其相对数量关系的重要工具。

正确地书写反应式对于理解反应过程、推导化学方程式以及预测反应产物等都有着至关重要的作用。

本文将介绍高中化学中常见的反应式书写规则与技巧。

一、化学式的书写规则1. 反应物与生成物的表示化学式中，反应物位于化学反应式的左侧，生成物位于右侧。

可以使用元素符号、分子式或离子符号来表示。

例如：氢气与氧气发生反应生成水的反应式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 物质的物态表示化学反应的物质在反应前后的物态可能发生变化，常见的物态表示包括：(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)水溶液。

例如：氧气以气态存在，水以液态存在，可表示为：O₂(g) + H₂O(l) → 2H₂O(l)3. 反应中的催化剂表示催化剂是参与化学反应但在反应结束后并不消耗的物质。

通常用于加速反应速率。

催化剂可写在反应式的箭头上方。

例如：利用催化剂铂金催化，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)[铂金催化]二、反应式的平衡化学反应式中的反应物与生成物的摩尔比关系应符合反应所遵循的物质守恒定律。

在化学平衡反应中，反应物与生成物的摩尔比应符合一定的比例关系。

例如：气态的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学平衡反应式可以表示为：2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)三、化学反应式的技巧1. 化简反应式当反应式中存在相同的物质时，可以通过化简反应式来简化表示，避免重复书写。

例如：氩气与氯气反应生成氯化氩的反应式中可以化简为：Ar(g) + Cl₂(g) → ArCl(g)2. 反应式的标准化在国际化学命名规则中，元素符号与数字之间应该用空格隔开，而不是连写在一起。

例如：氯气与铜反应生成氯化铜的反应式的标准化书写为：Cl₂(g) + Cu(s) → CuCl₂(s)3. 反应式的配平当反应未配平时，可能会出现物质在反应前后的原子数不平衡的情况，需要进行反应式的配平。

化学方程式的书写

质量关系：每168份质量的铁恰好与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
6
知识点一：化学方程式的意义归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O

化学方程式的配平与书写

一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

化学方程式的书写和配平

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

如何正确的书写化学方程式

练习：
●1.H2O2 ●2.KMnO4 ●3.S+O2 ●4.KClO3
H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 SO2 KCl+O2===2H2O+O2
2. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
3. S+O2===SO2
MnO2
4. 2KClO3===2KCl+3O2
● 计算公式：化学计量数=最小公倍数÷原子个数
例：P+O2
P2O5
点燃
正确写法：4P+5O2===2 P2O5
如何正确的书写化学方程式
● 奇数配偶法：左右两端的原子总数是一奇一偶，那么就在含有奇数原子的化学式前配一个偶数2，变奇数为偶数，然后利用最小公倍数法依次配平。
● 单质最后配 ● 例：甲烷的燃烧： CH4+O2 CO2+H2O
点燃
● 配平之后：CH4+O2===CO2+2H2O
● 点燃二硫化亚铁 FeS2+O2
Fe2O3+SO2
点燃
● 配平之后：4 FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
注意：
●化学方程式常见的错误： ●1.臆造不存在的化学反应 ●2.写出错误的化学式 ●3.反应条件写错 ●4.未配平
正确的书写化学方程式 1.写左反右生，等号连接 2.写明反应条件。注意（常温下不需要写） 3.标↑或↓，出现新的才标
● 如P+O2==PO2 (错误：因为红磷和氧气发生反应，生成物是P2O5） ● 如Fe+O2==FeO(红色）（错误：因为铁与氧气在点燃的条件下生成的是

化学方程式的书写与应用

化学方程式的书写与应用第四章认识化学变化第三节第一课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式学习过程：二、化学方程式用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。

1、化学方程式的书写原则：⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必须相等。

2、化学方程式的书写步骤：①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法、分数法等4P+5O2＝2P2O5③注：a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方；b、若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应，生成的固体的化学式后要注“↓”点燃4P+5O2＝2P2O5④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等练习：书写下列反应的化学方程式1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________ 9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________ 10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________ 11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________ 12、二氧化碳与水反应______________________________________________ 13、碳酸受热分解__________________________________________________ 14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________15、实验室制取二氧化碳____________________________________________ 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧___________________________________________________ ___ 18、水通电分解___________________________________________________ _ 19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________例：已知2KNO 3+3C+S△ K 2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________例：配平化学方程式：⑴ Fe + Cl2 点燃FeCl3 ⑵ Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 ⑶ CO2 + KOH === K2CO3 + H2O练习：配平化学方程式C2H5OH + O2 点燃CO2 + H2OH催化剂 2 + N 2高温高压NH3CO + NO催化剂N2 + CO2C6H12O6 + O2 点燃CO2 + H2OCO2 + H2O ===== C6H12O6 + O21第三节第二课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步掌握配平的技巧。

化学方程式的书写方法

化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。

本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。

二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。

以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。

2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。

化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。

3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。

可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。

4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。

如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。

示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。

以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。

2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。

3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。

示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。

如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。

2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。

高中化学方程式书写方式详解

高中化学方程式书写方式详解在化学的学习中，学生会学习到关于化学方程式的书写的介绍，其中方程式的书写有严格的要求，下面店铺的小编将为大家带来方程式的书写的要求介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学方程式书写方式的介绍一、书写离子方程式应注意的问题1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式例：2KClO3=2KCl + 3O2↑2、有离子生成的反应可以写离子方程式例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、书写离子方程式的拆分原则1、单质、氧化物一律写化学式例：Cu SNa2O SO2 H2O等2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写三、书写方法和步骤：方法步骤实例写写出化学方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-删删去无反应的离子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓查微粒个数、电荷总数前后是否相等四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则1、依据物质反应的客观规律2、质量守恒定律3、电荷守恒原理4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理五、有关离子反应的题型1.根据化学方程式写离子方程式2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题4.判断生成物化合价的问题高中化学关于水解反应的方程式1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。