高二选修四导学案：第三节 盐类的水解溶液中离子浓度大小比较的方法无答案-word文档资料
高二选修四导学案：第三节 盐类的水解溶液中离子浓度大小比较的方法无答案
B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
9.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c(CO32-)由小到大排列的顺序是( )
在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中||，离子浓度大小顺序：
在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中||，离子浓度大小顺序：
5、强碱弱酸的酸式盐溶液：
在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中||，溶液显碱性：
离子浓度大小顺序：
小结：
【探究二】两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、两种物质混合不反应：
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)
D. Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
3、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后||，下列关系式正确的是（）
A．c(Na+)＞c( HCOO-)＞c( OH-)＞c( H+)
B．c( HCOO-)＞c( Na+)＞c( OH-)＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
D．c( Na+) =c( HCOO-)＞c( OH-)＞c( H+)
4、常温下||，将甲酸和氢氧化钠溶液混合||，所得溶液pH＝7||，则此溶液中（）
苏教版高中化学选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 学案2
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标1. 能根据电解质的电离、弱电解质的水解判断溶液中微粒种类。
2．掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
(重难点)学习过程[基础初识]1．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的离子有，其离子浓度大小顺序为。
2．0.1 mol·L－1 NaHCO 3溶液中HCO－3的水解方程式为：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；HCO－3的电离方程式为：HCO－3H＋＋CO2－3，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO－3的水解程度电离程度。
(填“大于”或“小于”)[思考探究]有下列5种溶液①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NH4Cl溶液④CH3COONH4溶液⑤NH4HSO4溶液问题思考：(1)相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)的大小顺序是怎样的？请分析其原因。
(2)在0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中是否存在关系c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)？为什么？(3)已知Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，写出这两种溶液中的电荷守恒关系式和物料守恒关系式。
[认知升华]1．比较溶液中离子浓度大小的基本方法(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。
例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)>>c(HPO2－4)>。
(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>>c(OH－)>。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的程度与程度的相对大小，如HCO－3以为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO－3以为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(OH3－)。
苏教版高中化学选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 学案3
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
知识梳理知识点1单一溶液中微粒浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。
如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>>c(HPO2－4)>>c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：一级水解：S2－＋H2O HS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H2O H2S＋OH－(次要)故微粒浓度的关系为。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。
0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)电离：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)水的电离：H2O H＋＋OH－(极微弱)因水解程度>电离程度，故溶液呈性；溶液中微粒大小关系为。
人教版高二化学选修四第三章第三节离子浓度大小的比较教学设计
【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学
一、教学目标
1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。
2.理解弱电解质的电离平衡。
3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。
4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。
二、教学重难点
重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。
难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。
三、教学策略
以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。
调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。
高中化学《离子浓度的大小比较》复习导学案
离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法 电解质溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
选修四 第三节 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较的应用--教师版
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[学习目标定位]1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。
2.会比较离子浓度大小。
3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
知识点一、溶液中离子浓度的大小比较11.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO－3的水解对NH＋4水解有促进作用，且HCO－3对NH＋4的水解影响程度更大，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO －的水解对NH＋4水解有促进作用，所以四种溶液中[NH＋4]由大到小的顺序是c>a>b>d。
2.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[OH－]。
(2)CH3COONa溶液2CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。
(3)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[CO2－3]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]。
(4)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
高二化学导学案离子浓度大小比较
高二化学导学案使用时间：2014.10.15 班级：姓名：高二化学导学案离子浓度大小比较【学习目标】1. 能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。
2. 小组合作探究不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法。
3. 激情投入，体会守恒思想在科学研究中的作用。
【重点难点】溶液中离子浓度大小比较的方法【使用说明】1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，能正确判断溶液的酸碱性及溶质。
2. 把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理及时复习强化记忆。
方法引导任何水溶液中都存在下列守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带有的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-) + n(HCO3-)+ n(OH-) 推出：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)如Na2CO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-) 推出c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na＋)：n(H＋)=1:1，推出：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中由水电离出的H+ 与由水电离出的OH-相等。
这个守恒可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。
如在Na2CO3溶液中：水电离出的氢离子以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。
所以 c (OH-)= c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+)合作探究课题一：不同溶液中同一离子浓度大小比较：问题1. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH+4浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥NH4HSO4小结：比较方法问题2. 与50mL0.5mol(NH4)2SO4溶液中c((NH4+)相同的是（）A. 100mL 1mol/L的氨水 B. 200mL 0.5mol/LNH4Cl溶液C. 50mL 0.5mol/L CH3COONH4溶液 D. 200mL 1mol/L NH4NO3溶液课题二：单一溶质溶液中物质之间的关系问题1. NH4Cl溶液写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题2. CH3COONa溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题3. Na2CO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题4. NaHCO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：1. 在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c (OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)C. c (Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)D. c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)2. 0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中，下列关系正确的是（）A. 2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)B. c(SO42-) ＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C. c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(NH3·H2O) ＞c(H+)D. c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)。
化学选修四专题3第三单元盐类的水解4离子浓度大小比较(学案)
离子浓度大小比拟【考点精讲】1. 根本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。
〔1〕弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c〔H2CO3〕＞c〔HCO－3〕＞c〔CO2－3〕〔多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离〕。
〔2〕水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如：Na2CO3溶液中：c〔CO2－3〕＞c〔HCO－3〕＞c〔H2CO3〕〔多元弱酸根离子的水解以第一步为主〕。
2. 根本类型〔1〕多元弱酸溶液例如：的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔H＋〕＞c〔HS－〕＞c〔S2－〕〔2〕一元弱酸的正盐溶液例如：的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕〔3〕二元弱酸的正盐溶液例如：的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔CO32－〕＞c〔OH－〕＞c〔H CO3－〕＞c〔H＋〕〔4〕酸式盐溶液例如：的NaHCO3溶液显碱性，离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔H CO3－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕；c〔Na＋〕＞c〔HCO3－〕＞c〔H2CO3〕＞c〔CO32－〕〔5〕不同溶液中同一离子浓度的比拟，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的以下各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4 c〔NH4＋〕由大到小的挨次为③＞①＞②。
〔6〕混合溶液中各离子浓度大小的比拟，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。
例如：的NH4Cl溶液和的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列挨次是：c〔NH4＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性：c〔OH－〕＞c〔H＋〕，同时c〔NH4＋〕＞c〔Cl－〕。
第三节 盐类的水解 (3) 溶液中离子浓度的比较
第3课时溶液中离子浓度的比较[目标要求] 1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。
2.会判定溶液中离子的共存。
离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO－3)≫c(CO2－3)。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。
例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(OH－)。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度大小比较1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN)2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝K WB．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)知识点二离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－45．下列微粒在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO2－3C．Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．Ca2＋、H＋、NO－3、SO2－36．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋参考答案：1. 答案 C解析根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
苏教版高中化学选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 学案
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标1. 能判断溶液中微粒的种类。
2. 会比较离子浓度的大小。
3. 能根据盐类的水解判断相应酸（或碱）的强弱。
导学探究一. 溶液中离子浓度的大小比较1．比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。
(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。
则有：。
(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
则有：。
(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。
如①NaHCO3溶液，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显性。
则有：②NaHSO3溶液，HSO－3的电离能力大于HSO－3的水解能力，故溶液显性。
则有：2．弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸中：CH3COOH CH3COO－＋H＋；H2O OH－＋H＋；则有：。
3. 弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl===NH＋4＋Cl－；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；H2O OH－＋H＋；则有：。
【归纳总结】溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
二. 水解平衡中的三个守恒关系(1)电荷守恒：①含义： 。
②举例：如NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝ 。
(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的 守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH 3通入水中形成氨水，就有n (NH 3)＋ ＝1 mol ，即N 元素守恒。
人教版高中化学选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 学案
第三节 盐类的水解第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标1．会判断溶液中的粒子种类。
2．会判断溶液中粒子浓度关系。
一．单 一 溶 液 中 粒 子 浓 度 关 系 判 断基础知识梳理1．明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中： c (NH 3·H 2O)>c (OH －)>c (NH ＋4)②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中： c (H 2S)>c (H ＋)>c (HS －)>c (S 2－)(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中： c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (NH 3·H 2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (H 2CO 3)。
2．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na 2CO 3溶液中存在着Na ＋、CO 2－3、H ＋、OH －、HCO －3，它们存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。
如Na 2CO 3溶液中CO 2－3能水解，故碳元素以CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3三种形式存在，它们之间的守恒关系为12c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3) (3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离H 2OH ＋＋OH －，水电离产生的H ＋和OH －的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。
高二化学 盐类的水解——溶液中离子浓度大小比较问题研究 苏教版选修4
高二化学盐类的水解——溶液中离子浓度大小比较问题研究苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容盐类的水解——溶液中粒子浓度大小比较问题研究二、考点清单1 理解弱电解质电离原理，能对溶液中存在粒子的类水解的原理，能准确地分析水解过程中粒子浓度的改变；3 能准确地分析混合溶液中粒子之间的反应及粒子浓度的改变；4 养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性法、整体思维法等。
三、全面突破知识点：（一）电离平衡理论和水解平衡理论1 电离平衡理论：（1）弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度的大小关系。
分析：由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4OH－，H2OHOH－，所以溶液中微粒浓度的关系为：cNH3·H2O＞cOH－＞cNH4＞cH。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度的大小关系。
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS－H，HSS2－H，H2OHOH－，所以溶液中微粒浓度的关系为：cH2S＞cH＞cHS－＞cOH－。
2 水解平衡理论：（1）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：cNa＞cHCO3－。
（2）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的H（或OH－）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中的cH（或碱性溶液中的cOH－）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度的关系为：cNH4＞cSO42－＞cH＞cNH3·H2O＞cOH－。
3多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如：Na2CO3溶液中的水解平衡为：CO32－H2OHCO3－OH－，H2OHCO3－H2CO3OH－，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：cCO32－＞cHCO3－。
高二选修四导学案：第三节 盐类的水解溶液中离子浓度大小比较的方法无答案
A．c(NH4+)=c(SO42—)B．c(NH4+)＞c(SO42—)
C．c(NH4+)＜c(SO42—)D．c(OH—)++)
6、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
3、在25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A.c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) =c(CH3COO－)＋c(OH－)
A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①
10.比较下列同浓度的各溶液中c（NH4+）的大小：(由大到小)
①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2SO3⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧(NH4)2Fe(SO4)2⑨NH3·H2O
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
⑵0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液
大小关系：_________________________________________
等量关系：_________________________________________（电荷守恒）
2、下列浓度关系正确的是 （）
3.3.3电解质溶液中离子浓度大小比较导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第三节盐类的水解（第三课时电解质溶液中离子浓度大小比较）【学习目标】1.联系电离理论、水的电离和弱离子的水解，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，判断溶液中微粒种类。
2.根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征，建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移,会比较电解质溶液中粒子浓度的大小。
3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。
通过设计探究实验，结合资料数据和实验结果分析，诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力【学习重点】单一溶液中、混合溶液中离子浓度的大小比较【学习难点】“三大守恒”原理的理解及应用【自主学习】旧知回顾：1.在NH4Cl溶液中存在的粒子有NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH-、H2O，在H2S溶液中存在的粒子有 H2S、HS－、S2－、H＋、OH- 、H2O。
2.Na2CO3与NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中存在的粒子种类相同，它们是离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有： H2CO3、H2O 。
新知预习：1.任何电解质溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
2.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，d中HCO－3的水解对NH＋4水解有促进作用，且HCO－3对NH＋4的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b>d。
【同步学习】情景导入：电解质溶于水会电离出阴阳离子，若有弱离子还会发生水解又生成其它粒子，那么电解质在水溶液中生成的粒子种类及粒子浓度大小有什么规律和特点呢？本节课我们将作进一步的探究和学习。
溶液中离子浓度大小的比较教案
《溶液中离子浓度大小的比较》教案鄂尔多斯市第二中学徐文一、教学内容分析本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。
是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。
二、教学目标1、知识目标：（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
（2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较；②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较；③混合溶液中离子浓度的大小比较。
2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。
3、能力目标：（1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力；（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
4、重点和难点：重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。
难点：三个守恒的书写及应用。
三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。
3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。
四、教学准备1、教师做好例题和变式训练题2、做好多媒体课件五、教学过程温故知新—必须的知识储备（一）电解质的电离规律1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子；3、多元弱酸分布电离。
（二）水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H +和OH -；2、由水电离产生的c(H +)＝c(OH -)。
3、思考：（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小；（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
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【当堂测试】
mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量的关系正确 ( )
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H
C.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) ＞c(H
COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确）
、下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO) + c(Cl) + c (HClO)] B. 氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO
)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) ＝c(CH3COO－)
D. Na2CO3溶液中：c(Na+) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+ )
3、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（）
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+ ) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
4、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（）
A.c（ HCOO－) ＞c（ Na＋)
B.c（ HCOO－) ＜c（ Na＋)
C.c（ HCOO－) ＝c（ Na＋)
D.无法确定c（ HCOO－) 与c（ Na＋) 的关系
5、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是（）
A．c(NH4+) = c(SO42—) B．c(NH4+) ＞ c(SO42—)
C．c(NH4+) ＜ c(SO42—) D．c(OH—)+ c(SO42—) = c(H+)+c(NH4+)
6、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正
确的是（）
A.c(HCN)＜c(CN－)
B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
7、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的
浓度关系正确的是（）
A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
8、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大
小顺序是（）
A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）
B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
9. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c(CO32-)由
小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜①
B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜①
D.③＜⑤＜④＜②＜①
10.比较下列同浓度的各溶液中c（NH4+）的大小：(由大到小)
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2SO3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦NH4HCO3⑧(NH4)2Fe(SO4)2 ⑨NH3·H2O。