物质的量浓度的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结一、计算是否准确若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。
分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。
分析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。
若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。
例3 称量时天平未调零。
分析若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
分析因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。
例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
《配一定物质的量浓度溶液的误差分析》测试【课标要求】了解物质的量浓度的含义及有关计算。
【考向瞭望】一定物质的量浓度的溶液的误差分析。
【知识梳理】每空2分，共100分根据c ＝n /V ＝m B /M B V 判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量m B 和溶液的体积V ，若在操作中造成m B 偏大或V 偏小，则c ；若造成m B 偏小或V 偏大，则c 。
一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。
（m B ，c B ）（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
（m B ，c B ）（三）在敝口容器中称量NaOH 、CaCl 2、CuSO 4粉末、MgCl 2等易吸收水的物质。
（m B ，c B ）（四）称量已部分风化的Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 等。
（m B ，c B ）（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。
（m B ，c B ）二、配制过程误差分析（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（m B ，c B ）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（三）转移时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（m B ，c B ）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V ，c B ）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V ，c B ）（六）在定容时，仰视读数（V ，c B ），俯视读数（V ，c B ）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（V ，c B ）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（ ）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
（ ）三、俯视、仰视的分析如右图结果：仰视时，容器内液面 刻度线；俯视时，容器内液面 刻度线。
（选填高于、低于）【思考感悟】溶液有哪些性质？混合溶液的体积将如何改变？ （1）溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。
化学必修一一定物质的量浓度溶液配制误差分析
为液体时）；
②操作不正确引起的误差
a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶
b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等
d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。
V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶
液中物质的量相等。故有：
C（浓溶液）V（浓溶液） = C（稀溶液）V（稀溶
液）
2、某实验需用2. 0mol·L-1 硫酸铜溶液，配
制此溶液应称取CuSO4∙5H2O晶体多少克？如 果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓 度是否符合要求（全部操作都正确）？为什 么？
7、容量瓶内有少量蒸馏水。 （无影响） 8、用标准液润洗容量瓶。 （偏高） 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
（偏低）
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（偏低）
溶液稀释的计算
【例1】要配制的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影 响）？
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 （偏高）
（可能偏低也可能无影 响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出。 （偏低）
5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 （偏高）
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。
误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。
具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。
分析：偏小。
容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。
２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。
分析：偏大。
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。
４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。
５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。
分析：偏小。
氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。
若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的
误差分析
山东省邹城市第二中学张文伟
邮编：273500
在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的
量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
偏高。
６、定容
①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
②定容时加水超过了刻度线，又用滴管吸出部分水，吸出的溶液中含有部分溶质，致使溶液浓度偏低。
③定容前容量瓶中含有少量蒸馏水。
因定容时要加入水，故容量瓶内壁附着的水对所配溶液的浓度无影响。
④定容前用欲配制溶液润洗。
若用欲配制溶液润洗容量瓶，会使容量瓶内壁附着液体，致使所配制溶液所含溶质的量增加，浓度偏高。
8。
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理 c B =n B V =mMV（1）凡是使m 或nB 增大的因素，使cB 偏大；（2）凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小；（3）凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；（4）凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
2．误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。
C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /mol ·Ｌ－1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
A ．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C ．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D ．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F ．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1
考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
物质的量浓度误差分析小结
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致;例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ;--------------偏小;2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致;例：配制500ｍL的硫酸铜溶液,需称取胆矾ｇ;---偏小;二由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水;例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时,所用晶体已经部分失水;--偏大;4．溶质中含有其他杂质;例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质;--偏大;三由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分;例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长; ---偏小;称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好; 6．称量错误操作;例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片;－－偏小;7．天平砝码本身不标准;例：天平砝码有锈蚀;――――偏大;8．称量时药品砝码位置互换;例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质ｇ,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品;―――――偏小;9．量筒不干燥;例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸;――――偏小;10. 量筒洗涤;例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中;―――偏大;11．量筒读数错误;用量筒量取浓硫酸时,仰视读数;―――偏大;四由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移;例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容;―――偏大;13．转移溶质有损失;例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出;―――偏小; 14．烧杯或玻璃棒未洗涤;例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中;――――偏小;五由定容过程引起的误差15．定容容积不准确;例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线;－－偏小;16．定容后多加蒸馏水;例：定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线;――偏小;17.定容时视线不平视;例：定容时仰视;―――偏低; 俯视时――――偏大;六对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥;分析：无影响;因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响;19．配制前容量瓶中有水滴;分析：无影响;溶质的质量和溶液的体积都没有变化;20.定容摇匀后少量溶液外流;分析：无影响;定容摇匀后,溶液的配制已经完成;从中任意取出溶液,浓度不会发生改变;。
物质的量浓度溶液配制误差
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol／L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺（油污）易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水
物质的量浓度配制实验误差分析)
3、误差分析
cB
m nB M V V
m
增大
增大 减小 减小 减小 减小 增大
称量误差
砝码锈蚀
V
—
CB
偏高
偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高
砝码上沾有其它物质
砝码残缺 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发 性物质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数
最后盖好瓶塞
中并贴好贴签。
V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol )
视线偏高，把页面 看高， 体积偏大 小， 浓度变大
（
判断
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 偏高 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 偏高
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度
练习 1
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水，
将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待
溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入 容量瓶 中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶
减小
配制一定物质的量浓度溶液的试验误差分析微教案新兴第一中学
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
3．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差Biblioteka 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（A）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析微教案
新兴县第一中学陈惠娴
在高中化学中，一定物质的量浓度溶液的实验误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面从实验误差分析依据的原理出发去解决问题。
教学设计如下：
微课题：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
实验误差分析依据的原理是：
（由公式可见，溶质的摩尔质量是一定的，影响溶液的物质的量浓度的因素有：溶质的质量和溶液的体积）
例2、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
可见，仰视容量瓶刻度线时，所得溶液的体积偏大，配制溶液的物质的量浓度偏小。
巩固练习：
下列配制的溶液浓度偏大的是（）
A、配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL，砝码错放在左盘
专题复习 实验常见误差分析
专题复习实验常见误差分析物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。
一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。
从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。
由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
物质的量浓度误差分析_图文.
物质的量浓度误差分析1. 误差：a. 系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。
b. 操作误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。
2. 实验结果误差：由c B ＝n B /V 知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。
系统误差主要来自仪器和实验者容量瓶用于配制溶液对减少系统误差的意义：容量瓶的设计思路误差分析线索——根据“一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤”的误差分析：一、计算①表达式的正确应用举例：如配置230ml 溶液，应选择250ml 的容量瓶，以250ml 进行相关计算二、称量 1. 固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物（1）游码不动；（2）游码移动 2. 液体的量取局部放大法分析仰视和俯视产生的误差液面超过刻度线刻度线→仰视刻度线刻度线→俯视刻度线液面低于刻度线①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量筒内有少量水三、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温四、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外五、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒六、定容①仰视刻度线②俯视刻度线七、摇匀①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水课堂练习：课后作业：1. 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是；。
(1天平的砝码占有其他物质或有锈蚀 (2试剂、砝码的左右位置颠倒 (3直接称热的物质(4砝码有残缺(5在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢(6所用溶质含有其他杂质(7调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端(8用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大 (9称量含结晶水的溶质时，溶质已风化(10定溶时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小(11溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使溶质的物质的量减少 (12定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(13定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线(14溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的的液体体积。
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注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。
动作要迅速 。 2、P16 学与问 第2题 3、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸
与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
减小 减小
偏低 偏低 偏高
增大
—
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出
m
减小VBiblioteka —CB偏低
未冷至室温就转移定容
转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
10%的 硫 酸 、 1 30%的 硫 酸 、 2
2 1 V 1 10% V 2 30% V 1 V 2 10% 2 30% 1 1 2 20% 1 10% 2 20% 2 10% 1 1 2 ( 1 2 ) 20% ( 2 1 ) 10% 1 2 ( 2 1 ) 20% 10% 1 2
讨论：在配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差？
配制一定物质的量浓度 溶液的误差分析
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
m
增大
减小
称量误差
砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体溶质时俯视读数 量筒量取液体溶质时仰视读数
V
— — — —
CB
偏高
偏低
例2、标准状态下22.4L HCl 气体溶解在100mL水中（密度为1 g /cm3 ），所得盐酸的密度为 ρ g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。
(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 ——溶质的量不变（m、n）
(浓溶液） m（浓溶液） （稀溶液） m（稀溶液）
c （浓溶液） V（浓溶液） c （稀溶液） V（稀溶液）
m溶质 m溶液
100%
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 ①等质量混合，混合溶液的质量分数为 （ B ） ②等体积混合，混合溶液的质量分数为（ A ） A > 20% B = 20% C < 20% D 无法计算
20%
• 平视
• 俯视
溶液体积偏小
• 仰视
溶液体积偏大
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、关于物质的量浓度的计算
(一) 关于物质的量浓度概念的计算
c
B
nB V
例1、若用CuSO4· 5H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4 溶液，需要CuSO4· 5H2O晶体的质量为（ A ） A、25g B、16g C、9g D、50g
2、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为 14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓 度为（A ） A、4mol· L-1 B、3.5mol· L-1 C、2mol· L-1 D、无法计算
(三) 物质的量浓度、质量分数的换算（注意：体积单位）
nB cB V
1、100mL 0.3mol· L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol· L-1的Al2(SO4)3 溶 液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的 量浓度为（ C ） A、0.20mol· L-1 B、0.25mol· L-1 C、0.40mol· L-1 D、0.60mol· L-1