物质的量浓度的误差分析

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一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。为了保证实验

结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。下面将介绍

一种常用的方法来分析配制误差。

1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称

取物质的准确性。

2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻

度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。

3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与

实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。

二、误差评估方法

1.称量误差评估：

称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。

相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%

2.体积误差评估：

体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。

3.化学反应误差评估：

化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。根

据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。

三、误差控制方法

1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。

2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。

3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。

4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论

定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(总3页)

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一定物质的量浓度溶液配制过程中的

误差分析

山东省邹城市第二中学张文伟

邮编：273500

在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。

１、计算

例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。

由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取

①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时，游码忘记归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

一定物质的量浓度的配置常见的误差分析

一、配制的主要步骤

计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。

二、应注意的问题

1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。

4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反

复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。

三、误差分析

1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(精)

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

1、在溶质质量或浓溶液体积计算时应该带入的体积为容量瓶的容积,若代入

数据小于容量瓶容积则所配溶液浓度偏小,若代入数据小大于容量瓶容积则所配溶液浓度偏大。

2、①称量固体时,若将物质和砝码放反了,若未使用游码,则无影响,若使

用游码,所配溶液浓度偏小。

②若砝码生锈或有油污,所配溶液浓度偏大。

③若固体中混有不溶性物质,所配溶液浓度偏小。

④若NaOH中混有Na2O2或Na2O所配溶液浓度偏大。

⑤易潮解物质放在滤纸上称量或称量时间过长则所配溶液浓度偏小。

⑥若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒中有少量蒸馏水,则所

配溶液浓度偏小。

⑦若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,仰视读数则所配溶液浓度偏

大。俯视读数则所配溶液浓度偏大小。

⑧若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒用浓溶液润洗,则所配

溶液浓度偏大。

3、在溶解或稀释时有少量液体洒出,所配溶液浓度偏小。

4、未冷却至室温,则所配溶液浓度偏大。

5、向容量瓶中转移液体时,若有少量液体洒出,则所配溶液浓度偏小。

6、①若未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移至容量瓶则所配溶液浓度偏小

②若洗涤了量筒且洗涤液也转移至容量瓶,则所配溶液浓度偏大。

7、①定容时仰视刻度线则所配溶液浓度偏小。

②定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏大。

③定容时加水超过刻度线用滴管吸出则所配溶液浓度偏小。

8、摇匀后发现液面下降又加水则所配溶液浓度偏小。

9、容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。

10、容量瓶使用前用标准液润洗,则所配溶液浓度偏大。

配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析

（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
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5.未冷却就转移：V ↓ ，C
（原因：根据热胀冷缩的原理，未↑冷却时液
体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小，配得的溶液C偏大）
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6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加
水至刻度线V ：↑C ↓ （原因：不应，再加水，水加多了，造成溶液
一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析
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可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛（2）砝码
生锈：m ↑ ，C ↑
缺块: m ↓ ,C ↓
(1)仰视：m ↑，C ↑
量取（溶质取多了）
（2）俯视：m ↓，C ↓
（溶质取少了）
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V偏大）
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7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水）
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相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线。

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析

配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。

配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算公式为：

物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。具体分析如下：１．配制480ｍＬ

0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。

分析：偏小。容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。

２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。

分析：偏小。胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。

分析：偏大。胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。

分析：偏小。氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

一定物质的量浓度溶液配置误差分析

班级姓名

一、.误差分析的依据：

Vaq

M m Vaq n ∙==c 二、.误差分析：

1.称量

（1）称量时左盘高，右盘底。

（2）称量时称量物放在右盘，砝码放在左盘，使用了游码

（3）称量时称量物放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码

（4）用滤纸称量NaOH

（5）称量NaOH 的小烧杯内有水

（6）称量NaOH 时间太长

（7）量筒内壁残留液体用蒸馏水洗出

（8量筒量取液体药品时仰视读数

（9）量筒量取液体药品时俯视读数

（10）砝码生锈或砝码有油污

（11）砝码残损

2.溶解、冷却、转移、洗涤

（1）溶解过程有少量液体溅出烧杯

（2）向容量瓶转移液体时少量流出

（3）未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒

（4）洗涤液未转入容量瓶

（5）配置硫酸溶液（或NaOH 溶液）未冷却至室温就注入容量瓶

（6）转移前容量瓶内本来就有水

3.定容

（1）定容时，仰视刻度线

（2）定容时，俯视刻度线

（3）定容时，液面低于刻度线

（4）定容时，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出少量液体

（5）往容量瓶中加水时，有少量水加到瓶外

4.摇匀

摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一定物质的量浓度溶液配制过程中的

误差分析

山东省邹城市第二中学张文伟

邮编：273500

m MV n

v在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差

分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考

点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中

可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。

１、计算

例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。

由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增

加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取

①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质

的实际值大于称量值。

②称量时，游码忘记归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

物质的量浓度误差分析_图文.

物质的量浓度误差分析

1. 误差：

a. 系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。

b. 操作误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。 2. 实验结果误差：由 c B ＝n B /V 知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差

为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。

系统误差主要来自仪器和实验者

容量瓶用于配制溶液对减少系统误差的意义：容量瓶的设计思路

误差分析线索——根据“一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤”的误差分析：一、计算①表达式的正确应用

举例：如配置230ml 溶液，应选择250ml 的容量瓶，以250ml 进行相关计算二、称量 1. 固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物（1）游码不动；（2）游码移动 2. 液体的量取

局部放大法分析仰视和俯视产生的误差

液面超过刻度线

刻度线→

仰视刻度线

刻度线→

俯视刻度线

液面低于刻度线

①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量筒内有少量水三、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温四、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外五、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒六、定容①仰视刻度线②俯视刻度线七、摇匀①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几

滴水

课堂练习：

课后作业：

1. 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是；。 (1天平的砝码占有其他物质或有锈蚀 (2试剂、砝码的左右位置颠倒 (3直接称热的物质(4砝码有残缺

(5在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析

题目：配置一定物质的量溶液浓度的误差分析

科目：化学实验课题：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

训练技能：试误技能时间：十分钟

教学目标：

1、通过例题分析，使学生掌握分析误差地方法，并加深对这部分内容的理解

2、运用试误技能，从错误的表述中分析得出正确的结论，突破难点，达到复习巩固的目的

板书设计：

课题：配置一定物质的量浓度溶液的误差分析

一、基本步骤

计算-称量—溶解-冷却-移动溶液-定容-摇匀-装瓶贴标签

二．误差分析

凡是能引起溶液溶质增多的因素，均使浓度增大，反之减小；凡是能引起溶液体积减小的因素，均使浓度增大，反之减小

例题1. 、称量时间过长，浓度偏低 2、溶解前小烧杯有水，浓度偏低

3、向容量瓶移动液体时，少量流出，浓度不变

4、未冷却就注入定容，浓度不变

5、定容时水加多，用滴管吸出，浓度减小

8、定容时俯视刻度，浓度偏高；仰视刻度，浓度偏低 7、定容后经振荡，摇匀，静止，液面下降，浓度增大 6、定容摇匀时液面下降，再加水，浓度减小

课后反思:

本次课是我第一次讲课, 虽说只有短短的十分钟, 总体来说还算可以. 通过自己下面观看自己讲课的录象以及同学的评价, 主要有以下的优点和缺点。

1、语言：语言简练，在重难点的强调上很到位，在问同学们的问题时，语言运用恰当，在学生们有些问

题不会时，主动的引导，此时语言也比较到位，使学生们可以跟着老师的思路走。

2、课堂气氛：课堂气氛总体来说不好，问题有些少，没有将全班同学的积极性调动起来，有些自顾自的

感觉，可能是只强调了讲解而忽视了其它的穿插。

物质的量浓度误差分析小结

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

一由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致;

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ;--------------偏小;

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致;

例：配制500ｍL的硫酸铜溶液,需称取胆矾ｇ;---偏小;

二由试剂纯度引起的误差

3．结晶水合物风化或失水;

例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时,所用晶体已经部分失水;--偏大;

4．溶质中含有其他杂质;

例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质;--偏大;

三由称量不正确引起的误差

5．称量过程中溶质吸收空气中成分;

例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长; ---偏小;称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好; 6．称量错误操作;

例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片;－－偏小;

7．天平砝码本身不标准;

例：天平砝码有锈蚀;――――偏大;

8．称量时药品砝码位置互换;

例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质ｇ,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品;―――――偏小;

9．量筒不干燥;

例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸;――――偏小;

10. 量筒洗涤;

例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中;―――偏大;

11．量筒读数错误;

用量筒量取浓硫酸时,仰视读数;―――偏大;

四由溶解转移过程引起的误差

12．未冷却溶液直接转移;

例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容;―――偏大;

配制物质的量浓度溶液的实验误差小结(精)

配制物质的量浓度溶液的实验误差小结

一、计算是否准确

若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。

分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

二、称、量是否无误

在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。

例 2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。

分析 NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。

例3 称量时天平未调零。

分析若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。

例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。

分析因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。

例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。

分析读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。

例 6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。

分析因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。

物质的量浓度溶液配制误差

一、误差分析的理论依据

根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳

为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：

（一）由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差

3．结晶水合物风化或失水。

例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

物质的量浓度配制实验误差分析)

练习 1
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用烧杯取适量蒸馏水，
将浓硫酸缓慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，待
溶液冷至室温后，将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶
减小
—
— —
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容仰视刻度线定容
减小 — 偏小 — 偏大 — 偏大
偏高
偏低偏低
二次定容
视线偏高，把页面看高，体积偏大小，浓度变大
• 俯视
• 仰视
视线偏低，把页面看低，体积偏大浓度变小
水加少了
水加多了
容量瓶
仰视读数
俯视读数
（
视线偏低，把页面看低，体积偏大浓度变小
—
— — — — —
量筒
仰视读数俯视读数
（
视线偏低，把页面看低，体积偏大浓度变大
视线偏高，把页面看高，体积偏大小，浓度变小
（
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯、玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。

配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算公式为：

物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起。误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19.ｇ。

２．配制５00ｍＬ0.1moL／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。

分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为12.5g），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。

３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。

分析：偏大。胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。

４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。

分析：偏小。氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的

一个难点。

在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

一、误差分析的理论依据

根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳

为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：

（一）由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，

再取出450ｍL溶液即可。