鲁教版化学九年级下册《物质的溶解性》溶液(第1课时)
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)
第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）
第1课时自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．了解溶解度的概念及物理意义；
2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验；
3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。
二、问题导学：
1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。
2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。
三、学情诊断：
【诊断1】下列说法正确的是( )
A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g
C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【诊断2】用“>”“<”“=”填空:
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。
【答案】（1）<（2）<（3）<（4）<
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第一单元 -溶液的形成第一课时 课件
0
溶解的过程
根据活动天地1-1，试解释蔗糖放在水中为何不见了
蔗糖加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成蔗糖分子，均匀地扩散到水中，形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶解分为两个过程：①扩散过程：蔗糖以蔗糖分子的 形式向水中扩散 ②水合过程：蔗糖分子与H2O 分子结合在一起
D
三
课堂检验
3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
如左图所示，分为两个过程：①扩散过程：氯化钠以Na+与Cl- 的形式向水中扩散。②水合过程：Na+、Cl-分别与H2O 分子结合在一起
0
溶解的过程
活动天地1-1,问题2、3
因为Na +与Cl-是均匀地扩散到水中，所以食盐水中各部分的咸度是一样的。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
鲁教版化学九年级《物质的溶解性》课件
内容提要
1
溶解度
2
溶解度曲线
学习目标
1.掌握溶解度的概念，了解影响固体物质溶解性大小 的主要因素； 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线，知道溶解度曲线 的意义； 3.了解结晶的概念和方法。
一、溶解度
糖在热水中比在冷水中更易溶解
说明：物质的溶解性与温度有关
新知学习
食用油在水中不可溶解，在汽油中可以溶解
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度
下的溶解度是124。（ × ）
缺少：单位
新知学习
溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度(200C/g)
易溶 >10
可溶 微溶 难溶 1~10 0.01~1 <0.01
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
1g
10g
新知学习
多识一点—气体的溶解度
食
水
汽
用
油
油
说明：物质的溶解性与溶剂有关
新知学习
不同的物质溶解性不同
氯化钠易溶于水 氢氧化钙微溶于水
碳酸钙难溶于水
说明：物质的溶解性与溶质有关
新知学习
溶质在溶剂中的溶解性的比较 【思考】你认为物质的溶解性还与哪些因素有关？ 请同学们设计实验，证明自己的猜想。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《物质的溶解性》参考教案1
鲁教版初中化学
重点知识精选
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第三节物质的溶解性
学习目标
了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
教学重点
建立溶解度的概念。
教学难点
溶解度概念的形成。
教学程序
(设问)
一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。
（过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。
（引导实验）活动探究一
学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：
第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5 mL 水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
(继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验，仔细观察实验现象。
同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么?
(小结)说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。（复习）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
(引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。)
（小结）“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
（媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成
课标要求：
认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：
本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：
根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：
知识与技能：
1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：
1．能进行溶质质量分数的简单计算。
鲁教版化学九年级：1.3《物质的溶解性》教案(第一课时)
能进行溶质质量分数的简单运算；
初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
情感、态度、价值观
了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学重点难点分析教法及学法
溶液及溶液的基本特征
讲授、讨论、实验
课前准备
多媒体
板书设计
§2-4物质在水中的溶解
一、溶解的过程
（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。
第四节物质在水中的溶解
试管中分别盛有少量蔗糖、粉笔末，其中分别加入少量水，用力震荡后观察。
得到的物质是纯净物还是混合物？（混合物，因为它们是由多种物质组成的。）它们从外观上看是否相同？（前支试管中的混合物是澄清透明的，后支试管中是浑浊的）为什么固体蔗糖看不见了呢？（因为蔗糖以分子的形式均匀地分散到水中，分子、离子是一些粒子，所以我们看不见了）
［练习］酒精溶于水，溶质是，溶剂是，读作：
碘溶于酒精，溶质是，溶剂是，读作：
［讲授］水和植物油混合后，用力振荡得到乳状混浊的液体，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。经过静置，植物油逐渐浮起来，又分成上下两层。再加入洗涤剂之后，形成的乳浊液可以比较稳定的存在，液体不再分为两层。洗涤剂的这种乳化功能可以使植物油分散成细小的液滴，随水流走，因此衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉。
练
习
作
鲁教版(五四制)九年级化学第一单元溶液第1节《溶液的形成》第一课时参考课件
7．某一杯食盐水，上部的密度为ag/cm3，则下部的 密度是（）B A．大于ag/cm3B．等于ag/cm3 C．小于ag/cm3D．无法确定 8．某液体若是溶液，必须具备的条件是（）B A．某一固体物质溶解到另一种液体里 B．至少有两种物质存在，并形成均一、稳定的体系 C．长时间敞口放置，不会有固体物质析出 D．以上均不是
第一节溶液的形成
生长在营养液中的植物
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念， 知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶 剂； 2．知道一些常见的乳化现象； 3．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
实验一：蔗糖溶于水
蔗糖
水 蔗糖溶解
糖水
氯化钠溶解于水的现象解释
溶剂
溶质
溶解前
这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加 了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？ 植物油和水形成的混合物不稳定，振荡后得到乳状浑 浊液体，在这种液体里分散着不溶于水的由许多分子 集合而成的小油滴，经过静置后，植物油和水又会分 层。 加入洗涤剂的乳浊液稳定，这是因为洗涤剂有 乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚集成大的油珠。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液（举例说明）。
3．溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质叫溶质。 溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。 溶液的命名：某溶质的某溶剂溶液。如氯化钠的水溶液。
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
知识点3 物质的溶解性 1.溶解度概念：在__一__定__温__度____下，某固态物质在 __1_0_0__g溶剂里达到___饱__和___状态时所溶解的 __质__量____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.固体物质溶解度“四要素”。 ①条件：_一__定__温__度__；②标准：100 g_溶__剂__； ③状态：达到_饱__和__状__态__； ④实质：_溶__质__的质量，单位一般是_克__。
5.结晶 （1）定义：固体物质从它的_饱__和___溶液中以_晶__体___的形式析出 的过程叫做结晶。 （2）物质结晶的方法 ①__降__温__结__晶__（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度 变化较大的物质，如KNO3。 ②__蒸__发__结__晶__（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的 物质，如NaCl。 ③__升__温__结__晶__：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如 Ca(OH)2。
九年级化学全册 第三单元 第一节《溶液的形成》 鲁教版
第一课时 溶解的过程
活动天地1
取一只小烧杯，倒入约50mL水，加入一小匙 食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔 细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。 触摸烧杯，感受温度变化。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？
2.想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一 处，是否都一样咸？
碘酒
硫酸铜溶液
食盐溶解到水中为什么会均一、稳定呢？
实验探究
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变 化？ 实验：
（1）取2只烧杯，各注入一定量水，并测量水的 温度，填入59页课本表中。
（2）将一药匙氢氧化钠、硝酸铵分别加入上述2 支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度， 填入课本表中 。
水
油溶解在汽油中，形成溶液。
3.在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力 振荡，油观以察小所液发滴生的的形式现分象散。在水中。
乳化作用：
善于总结
• 溶液： • ⑴概念：一种或几种分散到另一种物质里，形
成均一、稳定的混合物。
• ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相
同。②具有稳定性：即只要外界条件不 改变，溶液的成分不会分离出来。
3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.溶液：一种或几种分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
鲁教版(五四)化学初三《物质的溶解性》(第1课时)教案
鲁教版（五四）化学初三1
一、教学目标
1.把握好固体物质溶解度的定义，能够明白得其含义。
2.明白气体物质溶解度的定义，把握好温度和压强如何阻碍气体物质的溶解度。
二、教学重点、难点
教学重点：固体物质溶解度的定义。
教学难点：明白得并把握固体物质溶解度的四个要素。
三、教学方法
实验、分析讲解相结合
四、课时安排：1课时
五、教学预备：1、投影片2、实验及相关器材
六、教学过程
教师活动学生活动教学意图
【新课引入】
在工农业生产中，人们有时候需要溶质质量分数较大的溶液，有时候需要溶质质量分数较小的溶液。如医用生理盐水用的是质量分数约为0.9%的氯化钠水溶液。
溶质是否能够无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
（一）实验探究1-3阻碍物质溶解性的因素
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
实验步骤：
1、探究溶剂种类对物质溶解性的阻碍
加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡倾听、摸索
学生实验。
注意观看实
验现象并将
现象记录下
来。
学生摸索。
回答：溶剂
种类和溶质
种类对物质
的溶解性有
阻碍。
依照操纵变
量法的要求
确定改变的
通过新课的引入，以激起学
生连续学习把握更多知识
的积极性。
给学生制造动手的机会，不
仅激发了旺盛的求知欲望，
又能培养学生全面观看实
验能力，补偿了教师演示实
验一些细微现象不易被全
体同学观看的缺陷。
培养准确描述实验现象的能
力。
培养学生的归纳总结能力。
培养学生分析解决问题的
思路。
培养学生的实验设计能力
氯化钠
碘
实验结论：
2、探究温度对物质溶解性的阻碍
鲁教版化学九年级《物质的溶解性》教学课件
说明：物质的溶解性受温度影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂 中的溶解性。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
溶 条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100克溶剂 （水）
要 状态 —— 饱和溶液
素 单位 —— 溶质的质量（克）
4
交流讨论
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
氢氧化钙的溶解度曲线 讨论：固体物质溶解度受温度变化的影响。
知能训练 如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法 错误的是（ C ） A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。 2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什 么？根据信息，填写下列表格：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
知能训练
20℃时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又 蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20℃时，m的溶解 度为（ B ）
鲁教版(五四学制)九年级化学1.3.1物质的溶解性(22张ppt)
实验现象： 实验结论：
探究温度对溶解性的影响
实验方案设计：
向试管中加入10mL水并不断加入硝酸钾至有较多 固体剩余为止，然后加热，观察现象。
实验现象：加热后硝酸钾又继续溶解。
在 水和水的量 不变的情况下，升高温度
实验结论：时，硝酸钾在水中的最大溶解量会 增加 ，
降低温度时，其最大溶解量会 减少 。
温度
溶解性
①一定温度
②100克溶剂 ③饱和状态 ④单位是克
描定 述量
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
物质的溶解度
影响因素（溶剂、 固体的 溶质、温度） 溶解度
气体的 影响因素 溶解度 （温度、压强）
含义
课堂检测
1：判断正误：
⑴.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的
× 溶解度是38g。( )
一定温度
⑵.在10℃时，烧杯内的水中最多溶有140g硝酸铵，所
× 以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 100g溶剂
⑶.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸
× 钾的溶解度为75g。( ) 达到饱和（或最多溶解）
⑷.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾
× 在这一温度下的溶解度是124。( ) 单位：g
温度不同时，物质的溶解性不同
我总结 影响物质溶解性的因素为：
1.3.1物质的溶解性PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一删精品课件
变化情况的曲线。
溶 200 解 190
..
度 180
170 160 150 140
.硝
130 120 110
.酸
钾
100 90
.
80
70 60 50
40
.30
20 10
..
.
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温90 度1/00℃
溶
解 度
溶 解 度
氢氧 化钙
/g
/g
的溶 解度
曲线
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO3。 ②少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，
如NaCl。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2 。
溶 解
200 190
度 （ 克 ）
180 170
160 150 140
130
120
110 100 90
80 70
60wenku.baidu.com
50 40 30 20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
.b .a 硝酸钠
氯化铵 氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
误；答案选B。
难溶
综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。 微溶
九年级化学鲁教版《第一单元溶液》教案
鲁教版九年级化学上册教案
1、组织小组检查课前前置学习情况；
2、以实验、讨论交流的方式形成溶液、溶质、溶剂概念；（1）、溶液的组成：溶液由和两部分组成。的物质叫做溶质,的物质叫做溶剂。
（2）溶液的特征：性、性
溶液的质量 = + ；（溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积）（3）、溶液中溶剂、溶质的判断
补充：溶质可以是气体、液体、固体；固体或气体溶于液体时，固体或气体被称为溶质；液体被称为溶剂；如果两种液体互溶时,一般把量少的一种叫做溶质，量多的一种叫做溶剂。如果其中一种是水,不管水量多少，一般都把水叫做溶剂。
水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液一般都指的是该物质的溶液。
练一练
（1）找出下列溶液中的溶剂和溶质：
①硫酸铜溶液中的溶质是，溶剂是。
②碘酒中的溶质是，溶剂是；
（2）溶液的读法：如氯化钠溶液，全称为氯化钠的水溶液，俗称为食盐水等。
氯化钾溶液全称为。
3.教师通过课堂演示实验让学生认知：
物质溶解过程中通常会伴随着能量的变化：
4.乳化现象
阅读4-5页，找出乳化现象的概念，举出生活中乳化现象的例子。举例：等。
用洗涤剂和汽油洗衣服上油污的区别：
用汽油洗衣服上的油污时，是_____作用。
用洗涤剂洗去衣服上的油污时是作用。
5.课堂小结
6.达标测试练习
详见学案
7.作业布置
鲁教版九年级化学上册教案
鲁教版九年级化学上册教案
引入：我们生活中一般怎样判断溶液浓稀呢？对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶液，我们就不能从溶液的颜色来区分。
探究实验：
1、称取8克白糖加到烧杯中。再加入40ml水，搅拌，使白糖溶解。（水的密度为1g/mL）
鲁教版九年级化学课件物质的溶解性课件(1)
自学P16回答问题：
1、什么叫结晶？ 2、分离溶液中溶质和溶剂的方法
从溶解度曲线分析结晶情况
溶解度
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 169
140
120 110 温 度 由 80℃降 到 20℃析 出 晶体： 169g-31.6g=137.4g 100
硝酸钾
1. 降 温 结 晶 或 冷 却 热饱和溶液法
温 度
/0
℃
溶
解 13.3
度 /g
10 20 30 40 50 60 70
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
80 90 100
168 202 246
（2）溶解度曲线
溶 200 解 度 190
/
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
.
硝
100 90
.酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如 食盐（氯化钠）。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰（氢氧化钙）。
Part 02
溶解度曲线的应用
1. 点 溶解度曲线上的每个 点表示的是某温度下 某种物质的溶解度 （1）根据已知温度 查出有关物质的溶解 度，并判断溶解性。 （2）比较相同温度 下不同物质的溶解度。
鲁教版初中化学九年级《物质的溶解性》说课稿
鲁教版初中化学九年级《物质的溶解性》说课稿尊敬的评委老师们，大家好！
我将为大家说课的内容是《物质的溶解性》，这是鲁教版初中化学九年级的一节课，本节课主要涉及物质的溶解性及其与溶液浓度之间的关系。
首先，我将从三个方面来进行分析和讲解。
一、教学目标
本节课的教学目标主要包括：了解物质的溶解性及其影响因素；掌握溶解度和溶液浓度的概念；熟悉浓溶液、稀溶液和饱和溶液的特点；掌握浓度计算的方法；培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学重点
本节课的教学重点主要有两点：一是让学生了解物质的溶解性及其影响因素，二是让学生掌握溶解度和溶液浓度的概念。
三、教学难点
本节课的教学难点主要有两点：一是让学生熟悉浓溶液、稀溶液和饱和溶液的特点，二是让学生掌握浓度计算的方法。
接下来，我将展开具体的教学过程。
一、导入引入
利用一些生活中的例子，引导学生思考为什么有些物质能够溶解在水中，有些物质则
不能溶解在水中，从而激发学生的兴趣和好奇心。
二、知识讲解
通过教师的讲解，向学生介绍物质的溶解性及其影响因素，讲解溶解度和溶液浓度的
概念，并采用生动形象的示意图和实例进行说明，以帮助学生理解和掌握。
三、实验操作
设计一个简单的实验，让学生亲自操作，观察不同物质在水中的溶解情况，引导学生
观察和思考实验结果，从而体验和认识溶解度和溶液浓度的概念。
四、知识总结和归纳
在实验结束后，进行知识总结和归纳，与学生一起回顾和讨论实验过程中的观察结果，帮助学生理解和掌握浓溶液、稀溶液和饱和溶液的特点，并提供相关的解释和定义。
五、拓展延伸
通过引导学生进行实际问题的探究和解答，深入实施化学知识和应用，拓展学生的思
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（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
（２）符号：Ｓ
（３）四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
1.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和， 所以食盐的溶解度是36g。一定温度 2. 20℃时，1010g水中最多溶解了3.6g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 3. 20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。饱和状态 4. 在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯 化铵,则20℃时氯化铵的溶解度是33.3单。位:g
4.获得结论： 物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
影响固体物质溶解性的因素：
溶质的性质 内部因素：
溶剂的性质
外部因素： 温度
这样行吗？
不方行法一
氯化钠 硝酸钾
方不法行二 硝
酸
氯化钠
钾
应该在同一温度下
应该是一定量的溶剂
10 ℃
高锰酸钾不溶于汽油
碘 结论
碘不溶于水
碘溶于汽油
溶解性与溶质、溶剂的种类有关
物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
[实验2]探究温度对物质溶解性的影响（以KNO3为例）
思路分析：在实验中需要改变的因素是__温___度__， 需要保持不变的因素是_____溶__剂___的__质__量_____。
问题：现有一瓶接近饱和的硝酸 钾液，要
使它变为饱和溶液可有哪些方法？
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
小结
一定温度，一定量的溶剂
饱和溶液
增加溶剂、升高温度 不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
上述实验证明，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。改变温度 可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
除了视频中的方法，你还能想到什么方法使饱和溶液与不饱和溶液相 互转化？
饱和溶液与不饱和溶液
实验证明，物质在水中不能无限的溶解
我们将在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能继 续溶解某物质的溶液称为该物质的饱和溶液。
将在一定温度下，在一定量的溶剂中，能继续溶解 某物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液
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《物质的溶解性》溶液(第1 课时)
鲁教版化学九年级下册
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目 录
CONTENTS
1 -饱和溶液与不饱和溶液 2 -溶解度
1
饱和溶液与不饱和溶液
与氯化钠一样，硝酸钾也是易 溶于水的物质。但是，易溶于 水能否代表可以无限溶解？
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
饱和溶液与不饱和溶液 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
注:（1）要指明一定温度。 （2）要指明一定量的溶剂。 （3）对某种溶质而言。
判断溶液是否饱和
（1）在一定温度下，看是否有剩余溶质存在。 （2）加入该溶液的少量溶质，看是否能够溶解。
拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ C ）
A、70g B、69g C、68g D、67g
谢谢观看
THANKS FOR WATCHING
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转化方法
饱和溶液
例外：氢氧化钙降低温度 增加溶剂、减少溶质、升高温度
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 例外：氢氧化钙升高温度
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
溶解度与溶解性的关系 溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite 易溶、可溶、微溶、难溶 物质
（ ）（ ） （ ） （ ）
0.01 1
10 20 ℃溶解度/克
气体溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、无法确定
5、“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ D ）
A、20℃时，100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g。 B、20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态。 C、100g水最多溶解7.4g KClO3。 D、20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态。 6、20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅
40 ℃
方不法行三
1克氯化钠 1克硝酸钾
应该达到2饱0克水和状态
20克水能溶解1克氯化钠， 也能溶解1克硝酸钾，这 可以说明氯化钠、硝酸钾 的溶解限量相同吗？
溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
为了能够量化物质的溶解性，化学家推出了溶解度的概念。
2、不能影响物质溶解度大小的因素是（ B ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 3、打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二
氧化碳气体的溶解度（ B ）
A、随压强的增大而增大 B、随压强的减小而减小 C、随温度的升高而升高 D、随温度的降低而减小
4、60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ D）
1、定义： 一定压强、一定温度下，气体在1体积水里 达到饱和状态时的所溶解的体积数。
2、影响因素： 温度和压强
在一定压强下，温度越高气体溶解度越小，温度越低溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，压强越小溶解度越小
1、要使溶解度增大采用的方法是（ D）
A、增加水 B、增加溶质 C、不断搅拌 D、升高温度
少
3. 能证明 20℃ 时原 KNO3 溶液是饱和溶液的事实是（ D ）
A. 降温到 10℃ 时有 KNO3 晶体析出 B. 蒸发掉 10g 水，有 KNO3 晶体析出 C. 加热到 30℃ 后，再加入 KNO3 晶体仍能继续溶解 D. 在 20℃ 时，向上述 KNO3 溶液中加入少量 KNO3 晶体，
物质的溶解性
3.收集证据：
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
[实验1]探究溶质、溶剂种类对物质溶解性的影响
在试管中，分别取少量的高锰酸钾和碘，再各加入5ml 水和5ml汽油，振荡，观察现象。
加入5mL水并振荡
加入5mL汽油并振荡
高锰酸钾 高锰酸钾溶于水
实验步骤：____________________________________。 实验现象：____________________________________。 实验结论：在___溶__剂__质__量______保持不变的情况下，
当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__变___大____； 当降低温度时，其最大溶解量会__变___小____。
1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入
K量N变O3晶化体规，律下的列是图（像中）符C 合溶液中溶质的质
\ \
\ \
溶
质
溶
溶 质
溶 质
克
质
克
克
克
KNO3晶体
A
KNO3晶体
B
KNO3晶体
C
KNO3晶体
D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体 Ｄ在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减
溶液的质量不变
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2
溶解度
物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
1.提出问题：哪些因素影响固体物质的溶解性？
2.猜想假设：（（21））溶溶剂质的的种种类类
（3）温度
小贴士
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结 果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因 素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
上述活动中，当我们在20mL水中第一次加入5g硝酸钾时，得到的是 硝酸钾的_______不___饱__和__溶__液___________（饱和溶液/不饱和溶液），第二 次加入5g硝酸钾时，得到的是硝酸钾的____饱__和___溶__液___________。
那么，如何才能让剩余的硝酸钾继续溶解？饱和溶液 与不饱和溶液如何相互转化？