鲁教版化学九年级下册《物质的溶解性》溶液(第1课时)
6.3物质的溶解性(第1课时)练习九年级化学(全国)下册
第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素一、基础巩固1．【2023·秦皇岛期末】固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．温度的高低 B．溶质的性质C．压强的大小 D．溶剂的性质2．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如下表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是( )A. 溶质种类B. 溶剂种类C. 溶液温度D. 颗粒粗细3.下表是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：(1)在同一条件下，物质的溶解能力与____________和____________有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．不能继续溶解该物质的溶液B．浓溶液C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液D．稀溶液5．【2022·吉林模拟】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )A．①B．②C．③D．④6．【2023·重庆模拟】要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面的方法中一定可行的是( ) A．加溶剂 B．加溶质C．升高温度 D．降低温度7．【2023·聊城期末改编】下列关于溶液的叙述正确的是( )A．溶液是均一、稳定的化合物B．浓溶液不一定是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液二、能力提升8.【2023·苏州】向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡后静置，实验现象如图所示。
由该实验不能得出的结论是( )A．汽油的密度比水小，且难溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。
把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥通入少量CO2气体。
其中正确的是( )A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤10.【2023·郴州模拟】室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按图所示加水并搅拌，使之充分溶解。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
鲁教版(五四制)九年级化学第一单元 溶液第1节《溶液的形成》第一课时参考课件
1．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。 2．溶液的特征
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性
质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改 变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
化学需要的溶液
实验二：碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
问题： 1.溶质相同，溶剂不同，溶解情况是否相同？
2.溶质不同，溶剂相同，溶解情况是否相同？
3.试归纳影响溶解性的因素。
碘
碘
高锰 酸钾
高锰 酸钾
水
汽油
水
汽油
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
试管编号 1
2 3 4
溶剂 水 水 汽油 汽油
溶质
碘 高锰 酸钾
把液体倒 掉后试管 是否干净 不干净
分层
乳状浑浊
不分层
干净
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分 散成细小液滴，而不聚成大的油珠，
细小液滴能随水流走。
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油大 油滴
洗涤剂 （乳化） 汽油
分散成小油 水冲洗 随水流走 滴 （乳浊液）
植物油的汽 油溶液
植物油大 油滴
水冲洗
20℃
20℃
NaCl溶解
实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入
一种固体，用玻璃棒搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另外两种固体做
同样的实验。 溶解现象：用手触摸个烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，NH4NO3
溶液的烧杯较冷， NaOH溶液的烧杯壁热。
结论： NaCl溶解时温度变化不明显， NH4NO3 溶解时溶液温度降低，溶 解时吸热， NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放热。
初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计
初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计《初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计所需时课内共用6课时，每周三课时;课外共用2课间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。
本单元教学意在帮助学生认识一类均匀的混合物——溶液的组成特征及其定量表示方法和配制方法，并同时体会在科学上是按照怎样的思路来认识的。
内容涉及溶液的概念、形成、表示、配制四个方面。
学生通过探究的过程中养成科学的态度、获得科学的方法、提高实验的技能。
本主题单元内容来源于鲁教版教材九年级上册课本第三单元。
该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。
学生能初步认识溶液的组成及溶液的重要特征;通过亲历科学探究的过程深化对溶液知识的理解，进一步构建物质之间相互溶解的微观本质;并能初步运用科学探究的的方法解决一些化学问题。
专题二:溶液组成的定量表示。
了解表示溶液组成的几种方法;会进行有关溶液溶质质量分数的基本计算，进一步加深对概念的理解。
专题三:配制一定溶质质量分数的溶液。
学生初步学会配制溶液的实验方法，并且巩固和熟练一些基本实验操作的方法如托盘天平、量筒等使用。
本主题单元的教学重点:溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念理解;饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;溶质质量分数的计算;配置一定质量分数的溶液。
主要的学习方式:实验探究、自主学习与合作学习等。
预期教学成果:探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、溶液在工农业生产和生活中的应用调查报告、各类洗涤剂及其作用归类。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能:(1)知道溶质、溶剂的概念，理解溶液的概念;(2)了解物质溶解的微观实质;(3)了解影响溶解的因素;(4)理解饱和、不饱和溶液的概念。
过程与方法:(1)通过丰富的探究实验，培养学生的动手操作、比较推理、表述等能力。
九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性(1)课件
第五页，共十四页。
资料(zīliào)
呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱 缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗 的方法。干洗剂(xǐ jì)是由易挥发的有机溶剂，表 面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成 的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污（常用 的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防止 溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清 洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污 效果却不明显。
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
4、浓溶液和稀溶液： ⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，
饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
第十三页，共十四页。
内容 总结 (nèiróng)
第6章 溶解现象。胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则 能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗。β-胡萝卜素在水中溶解性小，在食用油中的溶解性大。
的溶质多。
√ （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
√ （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该
溶液还是饱和溶液 。
第十页，共十四页。
1、下列因素不会影响(yǐngxiǎng)物质溶解性的是( )
A.溶质的性质
第六页，共十四页。
干洗不是什么神秘的事，它只是用溶剂来去除油垢或 污渍。由于溶剂中几乎不含任何水分，所以称之为干洗 。干洗的溶液可以溶解及去除衣物上的油垢，例如羊毛 及丝类的天然纤维，水洗后很可能会缩水、变形及褪色 ，但是干洗就可以处理得很好。
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
鲁教版化学九年级《物质的溶解性》教学课件
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
知能训练 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的 原因是二氧化碳的溶解度随（ B ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
130 120
110 100 90 80
70
60
50 40 30 20
10
0
二、溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。Βιβλιοθήκη 硝酸钠氯化铵 氯化钠
2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受温 度影响越大。
溶解度曲线的应用 降温结晶
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出
的过程。 饱和溶液
②蒸发溶剂 结晶
①冷却
氯化钠晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
课堂小结
溶解度 影响物质溶解性的因素 固体溶解度概念
溶解度 气体溶解度
概念 影响因素
溶解度曲线
意义及应用 结晶
Thyoaunk
End
结束
说明：物质的溶解性受温度影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂 中的溶解性。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
溶 条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100克溶剂 （水）
要 状态 —— 饱和溶液
九年级化学全册 第三单元 第一节《溶液的形成》 鲁教版
思维训练
1、下列叙述正确的是
（C ）
A、均一、稳定的液体一定是溶液
B、溶液都有是无色透明的
C、溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量
D、溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积
2、说出下列溶液中的溶质和溶剂
①硫酸铜溶液
②0.9%的生理盐水
碘酒
硫酸铜溶液
食盐溶解到水中为什么会均一、稳定呢？
实验探究
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变 化？ 实验：
（1）取2只烧杯，各注入一定量水，并测量水的 温度，填入59页课本表中。
（2）将一药匙氢氧化钠、硝酸铵分别加入上述2 支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度， 填入课本表中 。
水
3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.溶液：一种或几种分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。 如：水、酒精等。
3.溶质：被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。
4.溶液的基本特征：均一、稳定
思维训练
氢氧化 硝酸铵 氯化钠 钠溶液 溶液 溶液
温度/℃
温度变化 量
升高 降低
不变
结论：物质溶解时通常有能量的变化
活动天地2
1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后 向试管中滴入两滴植物油，用力振荡， 观察所发生的现象。静置一段时间，再 观察现象。
振荡后浑浊，静置后油浮在水面上
2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油， 重复1的操作，观察所发生的现象。
油溶解在汽油中，形成溶液。
初中化学九年级鲁教版《物质的溶解性》说课稿
精心整理初中化学九年级鲁教版《物质的溶解性》说课稿开场白：各位评委好，我是XXX 号考生，今天我说课题目是《物质的溶解性》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。
本节课主在前两节的基础上，定量研 1. 2.了解溶解度和溶解性的区别和联系。
【过程与方法】进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。
【情感态度与价值观】从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点【重点】1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用2、知道影响固体物质溶解度的因素【难点】建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
水)制得了量?(1)液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。
观察试管里的固体是否溶解。
如果固体溶解了，就停止加热。
然后按大家提出的实验方法，进行实验。
蒸馏水各5克、硝酸钾、熟石灰各准备了一克完成实验一;实验二中准备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。
仪器、药品先检查是否齐全，然后开始实验。
学生观察现象并得出结论：实验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。
实验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。
说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。
从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。
此环节利用学生的好奇心理，灵活拓展教材实验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，小心求证，不断反思改进实验设计，由特殊上升到一般，学会多角度考虑问题。
(2)溶解度曲线的认识和应用学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后讨论回答观察到的信息：①能找出同一物质在不同温度下的溶解度;②不同物质在同一温度下的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响如何变化;④两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。
鲁教版初三化学溶解度课件
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 ，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 0℃时硝酸钾溶解度是13.3 ____g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义 是什么？将其关系代入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g
§ 2.2 海水“晒盐”(第 2课 时)
固体物质在
水中的溶解度
实验：
（ 1）
等量的植物油
（ 2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力叫做溶解性。
实验：
（ 1）
等量的植物油
（ 2）
较多的蔗糖较少的熟Fra bibliotek灰结论：
2、70℃时，硝酸钾的溶解度是140g。则 70℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、 饱和溶液的质量比是_________________ 140:100:240 。
判断下列说法是否正确
× 2、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有26g氯 × 化钠，所以20 ℃时氯化钠的溶解度为26g。 3、20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠，所以 × 20 ℃时氯化钠的溶解度为20g。
温度/℃
00
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
90
80
/ g
0.15 0.10
70
60
50
0.05
40
30
20
硝 酸 钠
0
10
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 1
鲁教版（五四制）九年级化学1.3 物质的溶解性知识梳理一、溶解度新知学习1．固体溶解度的概念：在_一定温度_下，某固体物质在__100g溶剂（通常为水）__里达到__饱和_状态时所溶解的质量。
（1）通常所说的溶解度是指物质在__水_里的溶解度。
溶解度实质上是溶质的质量。
（2）溶解度四要素：①条件__一定温度__；②标准__100g溶剂__；③状态__饱和___；④单位__克__。
2．固体溶解度的涵义：（1）讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量__31.6_g，溶剂质量__100__g，溶液质量__131.6_g，该溶液为___饱和 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____37：100：137___。
二、溶解度曲线1．阅读课本查找：20℃时，NaCl的溶解度35g；60℃时，KNO3的溶解度110 g。
2．什么叫溶解度曲线？溶解度曲线：用纵坐标表示__溶解度__，横坐标表示_温度__，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随_温度__变化的曲线。
3．仔细观察课本图片，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？（1）可以查出某一物质在不同___温度__下的溶解度；（2）比较不同物质在同一__温度__的溶解度；（3）曲线的交点表示该温度下的溶解度___相同___；（4）物质的溶解度受__温度_变化影响的大小。
4．溶解度曲线的涵义：（1）三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而_增大_。
如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如_NaCl_；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如_Ca(OH)2_。
（2）四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下_饱和_状态）。
初中鲁教版化学溶液教案
初中鲁教版化学溶液教案
一、教材版本：鲁教版初中化学教材
二、教学内容：溶液的概念和性质
三、教学目标：通过学习，学生能够了解溶液的基本概念、分类以及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
四、教学重点和难点：溶液的概念和性质，了解溶液的分类，掌握不同溶液的性质区别。
五、教学过程：
1.导入：通过展示溶解现象的图片或视频引起学生的兴趣，让学生讨论并总结实验中的观察结果。
2.讲解：介绍溶液的概念和种类，分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
并讲解溶解、溶解度、溶质和溶剂等相关术语。
3.实验：设计一个简单的实验，比如将糖搅拌到水中，观察糖是否完全溶解。
通过实验，学生可以亲自探究溶解的过程。
4.讨论：组织学生讨论不同溶液的特点和性质，比如饱和溶液的饱和度，过饱和溶液的不稳定性等。
5.巩固：布置练习题，让学生运用所学知识解决问题，加深对溶液的理解。
六、教学评价：观察学生在实验和讨论环节的表现，评价学生对溶液概念的理解和掌握情况。
七、课后拓展：提供更多实验和案例，让学生进一步探究溶液的特性和应用。
同时要求学生积极思考和总结，提高对知识的理解和运用能力。
化学鲁教版九年级全《物质在水中的溶解》教案1
第一课时：物质在水中的溶解一、情境导入：镇上有一家洗衣店，有一天，化工厂的一名工人拿了一批工作服来清洗。
工作服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。
假如你是洗衣店的工作人员，你打算怎样清洗这批工作服呢？学生讨论，交流答案。
教师总结。
衣服上的氯化钠、蔗糖，很容易洗去，但油污和碘却不容易清除，大部分同学都不知道怎么清除这些物质，对这方面的知识还不是很明白。
今天我们就来学习《物质在水中的溶解》，学习了本节课，我们就可以轻而易举的解决这些问题了。
二、明确目标：学优中考网xYzKw]本节课的学习目标：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征。
并能够分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
2、了解溶质溶解的过程。
了解电离的概念。
3、知道一些常见的乳化现象。
体会化学知识在生活中的应用，增强热爱化学、热爱生活的情感。
三、依标导学：同学们在家里都洗过衣服吧？洗衣服时，你用到的最主要的物质是什么？（水）你认为水起到什么作用呢？（溶解）我们回到故事情境中，进行——→活动探究一。
工作服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。
这批衣服上的污渍都能用水洗去吗？（学生讨论，交流）学生实验一：我们来进行一组小实验，同学们分组合作，共同探究。
分别将食盐、泥沙、植物油、蔗糖和硫酸铜五种物质溶于水中，并认真观察、描述实验现象。
（学生实验）学生交流实验现象：xYzKw食盐、蔗糖和硫酸铜这三种物质可以溶解在水中；植物油浮在水面上，形成上下两层；泥沙不溶于水，沉淀在试管底部，也形成上下两层。
通过刚才的小实验，我们可以了解到工作服上的哪些物质可以用水洗去呢？学优中考网xYzkw]（氯化钠和蔗糖能够用水洗去，它们都能溶于水。
）食盐、蔗糖和硫酸铜能够溶解在水中，它们是怎样溶解的呢？我们从微观角度来观察一下。
——→并由此引导出电离的有关知识。
刚才的小实验，我们还可以发现植物油不能溶解在水中。
也就是说工作服上的润滑油和碘不能用水洗去。
用水不能洗去的污渍怎么办呢？我们一起来了解一下。
物质溶解性(第1课时) 教案
《物质的溶解性》导学案（第1课时）学习目标：1、通过分析生活中的相关现象和老师的点拨，了解溶解性的概念，感受影响物质溶解性的因素。
2、通过老师的讲解，了解固体的溶解度概念。
3、培养学生积极参与实验探究解决问题的良好习惯。
4、通过练习，巩固溶解性和溶解度两个概念。
学习过程探究影响物质溶解性的因素【活动探究一】活动1：影响溶解性的因素：⑴分组做投影片中的3个活动与探究，后填空：实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论是。
实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。
实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
学生归纳：影响物质溶解性的因素：外因：。
内因：。
4、物质溶解性的应用提出问题：你知道毛料衣物干洗的原理吗?教师简介生活中物质溶解性的应用、简介一些有机溶剂。
【活动探究二】活动1：溶解度的概念⑴阅读P14填空：溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用来表示。
固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。
⑵阅读填空：由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。
⑶练习：判断下列说法对错：①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
鲁教版化学九年级《溶液》学习要点指导
• 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 • 注意： • a、溶液不一定无色 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 • b、溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂
• c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
• d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液 （如：碘酒——碘的酒精溶液）
• 物质溶解时溶液温度的变化： 在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子 （或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一 种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水 合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
• 举例说明： • 溶解吸热：如NH4NO3溶解 • 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 • 溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
• 影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
• 溶解度曲线： 同一种物质在水中的溶解度岁温度的变化
而变化，这种变化关系用曲线表示出来， 就是溶解度曲线。 溶解度曲线能反应物质的溶解度随温度变 化而变化的规律。
• 结晶： 固体物质从它的饱和溶液中以晶体
的形式析出的过程叫做结晶。结 晶是分离物质的方法之一。
物质的溶解性
• 溶解度：（固体物质的溶解度） 表示在一定温度下，某固态物质在100g溶
剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意，溶解度四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克
• 溶解度的含义： 举例说明： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克 NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱 和状态时所溶解的质量为36克
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物质的溶解性
3.收集证据：
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
[实验1]探究溶质、溶剂种类对物质溶解性的影响
在试管中，分别取少量的高锰酸钾和碘，再各加入5ml 水和5ml汽油，振荡，观察现象。
加入5mL水并振荡
加入5mL汽油并振荡
高锰酸钾 高锰酸钾溶于水
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
上述实验证明，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。改变温度 可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
除了视频中的方法，你还能想到什么方法使饱和溶液与不饱和溶液相 互转化？
饱和溶液与不饱和溶液
1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入
K量N变O3晶化体规，律下的列是图（像中）符C 合溶液中溶质的质
\ \
\ \
溶
质
溶
溶 质
溶 质
克
质
克
克
克
KNO3晶体
A
KNO3晶体
B
KNO3晶体
C
KNO3晶体
D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体 Ｄ在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减
2、不能影响物质溶解度大小的因素是（ B ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类 3、打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二
氧化碳气体的溶解度（ B ）
A、随压强的增大而增大 B、随压强的减小而减小 C、随温度的升高而升高 D、随温度的降低而减小
4、60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ D）
高锰酸钾不溶于汽油
碘 结论
碘不溶于水
碘溶于汽油
溶解性与溶质、溶剂的种类有关
物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
[实验2]探究温度对物质溶解性的影响（以KNO3为例）
思路分析：在实验中需要改变的因素是__温___度__， 需要保持不变的因素是_____溶__剂___的__质__量_____。
溶液的质量不变
2
溶解度
物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
1.提出问题：哪些因素影响固体物质的溶解性？
2.猜想假设：（（21））溶溶剂质的的种种类类
（3）温度
小贴士
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结 果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因 素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
1、定义： 一定压强、一定温度下，气体在1体积水里 达到饱和状态时的所溶解的体积数。
2、影响因素： 温度和压强
在一定压强下，温度越高气体溶解度越小，温度越低溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，压强越小溶解度越小
1、要使溶解度增大采用的方法是（ D）
A、增加水 B、增加溶质 C、不断搅拌 D、升高温度
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、无法确定
5、“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ D ）
A、20℃时，100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g。 B、20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态。 C、100g水最多溶解7.4g KClO3。 D、20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态。 6、20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅
实验证明，物质在水中不能无限的溶解
我们将在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能继 续溶解某物质的溶液称为该物质的饱和溶液。
将在一定温度下，在一定量的溶剂中，能继续溶解 某物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
溶解度
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
（２）符号：Ｓ
（３）四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
1.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和， 所以食盐的溶解度是36g。一定温度 2. 20℃时，1010g水中最多溶解了3.6g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 3. 20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。饱和状态 4. 在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯 化铵,则20℃时氯化铵的溶解度是33.3单。位:g
《物质的溶解性》溶液(第1 课时)
鲁教版化学九年级下册
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目 录
CONTENTS
1 -饱和溶液与不饱和溶液 2 -溶解度
1
饱和溶液与不饱和溶液
与氯化钠一样，硝酸钾也是易 溶于水的物质。但是，易溶于 水能否代表可以无限溶解？
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
问题：现有一瓶接近饱和的硝酸 钾液，要
使它变为饱和溶液可有哪些方法？
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
小结
一定温度，一定量的溶剂
饱和溶液
增加溶剂、升高温度 不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ C ）
A、70g B、69g C、68g D、67g
谢谢观看
THANKS FOR WATCHING
溶解度与溶解性的关系 溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite 易溶、可溶、微溶、难溶 物质
（ ）（ ） （ ） （ ）
0.01 1
பைடு நூலகம்
10 20 ℃溶解度/克
气体溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
40 ℃
方不法行三
1克氯化钠 1克硝酸钾
应该达到2饱0克水和状态
20克水能溶解1克氯化钠， 也能溶解1克硝酸钾，这 可以说明氯化钠、硝酸钾 的溶解限量相同吗？
溶解度 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
为了能够量化物质的溶解性，化学家推出了溶解度的概念。
少
3. 能证明 20℃ 时原 KNO3 溶液是饱和溶液的事实是（ D ）
A. 降温到 10℃ 时有 KNO3 晶体析出 B. 蒸发掉 10g 水，有 KNO3 晶体析出 C. 加热到 30℃ 后，再加入 KNO3 晶体仍能继续溶解 D. 在 20℃ 时，向上述 KNO3 溶液中加入少量 KNO3 晶体，
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
转化方法
饱和溶液
例外：氢氧化钙降低温度 增加溶剂、减少溶质、升高温度
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 例外：氢氧化钙升高温度
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
饱和溶液与不饱和溶液 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
注:（1）要指明一定温度。 （2）要指明一定量的溶剂。 （3）对某种溶质而言。
判断溶液是否饱和
（1）在一定温度下，看是否有剩余溶质存在。 （2）加入该溶液的少量溶质，看是否能够溶解。
4.获得结论： 物质的溶解性 Creativity / Innovation / Specialty / Exquisite
影响固体物质溶解性的因素：
溶质的性质 内部因素：
溶剂的性质
外部因素： 温度
这样行吗？
不方行法一
氯化钠 硝酸钾
方不法行二 硝
酸
氯化钠
钾
应该在同一温度下
应该是一定量的溶剂
10 ℃
上述活动中，当我们在20mL水中第一次加入5g硝酸钾时，得到的是 硝酸钾的_______不___饱__和__溶__液___________（饱和溶液/不饱和溶液），第二 次加入5g硝酸钾时，得到的是硝酸钾的____饱__和___溶__液___________。
那么，如何才能让剩余的硝酸钾继续溶解？饱和溶液 与不饱和溶液如何相互转化？
实验步骤：____________________________________。 实验现象：____________________________________。 实验结论：在___溶__剂__质__量______保持不变的情况下，
当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__变___大____； 当降低温度时，其最大溶解量会__变___小____。