【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学微型专题突破系列(十二)课件
合集下载
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：1.1 物质的量 气体摩尔体积
2的摩尔质量是___________ 64 g·mol-1 ， (3)Mg的摩尔质量是___________ CO3
60 g·mol-1 。由此可知：以g·mol-1为单位时，任何 的摩尔质量是___________ 相对原子质量 或_________ 相对分子 粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________ 质量 。 _____
28∶6 ∶
【小题快练】
1.【思考辨析】
(1)(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子。( √ )
【分析】一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为 1 mol，故含10 mol质子，即10NA个质子。
(2)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。 (×) 【分析】氨水是液体，氨水的浓度不知，且氨气与水反应，无法计算 NH3分子的个数。 (3)(2014·江苏高考)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原 子的数目为0.1NA。( √ ) 【分析】O2和O3都由氧原子构成，1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质 量为1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，氧原子的数目为0.1NA。
子数为0.25 mol×14＝3.5 mol，11 g CO2含有的电子数为11 g/
44 g·mol-1×22＝5.5 mol，B错误；18 g H2O含有的电子数为18 g/
18 g·mol-1×10＝10 mol，10 g H2含有的电子数为10 g/2 g·mol-1
×2＝10 mol，C正确；224 mL H2(标准状况)物质的量为0.224 L/
(4)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
0.5NA。( × ) 【分析】标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
60 g·mol-1 。由此可知：以g·mol-1为单位时，任何 的摩尔质量是___________ 相对原子质量 或_________ 相对分子 粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________ 质量 。 _____
28∶6 ∶
【小题快练】
1.【思考辨析】
(1)(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子。( √ )
【分析】一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为 1 mol，故含10 mol质子，即10NA个质子。
(2)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。 (×) 【分析】氨水是液体，氨水的浓度不知，且氨气与水反应，无法计算 NH3分子的个数。 (3)(2014·江苏高考)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原 子的数目为0.1NA。( √ ) 【分析】O2和O3都由氧原子构成，1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质 量为1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，氧原子的数目为0.1NA。
子数为0.25 mol×14＝3.5 mol，11 g CO2含有的电子数为11 g/
44 g·mol-1×22＝5.5 mol，B错误；18 g H2O含有的电子数为18 g/
18 g·mol-1×10＝10 mol，10 g H2含有的电子数为10 g/2 g·mol-1
×2＝10 mol，C正确；224 mL H2(标准状况)物质的量为0.224 L/
(4)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
0.5NA。( × ) 【分析】标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。
下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。
过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。
硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。
2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。
I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。
在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。
4。
(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。
将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。
以下判断是正确的()A。
上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：选修3.3 晶体结构与性质
4 27 6.02 1023 (0.405 107 )3 4 8 r 3 3 3 (3)8 3 8 a3 16
(4)12
【加固训练】1.(1)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3，则铜晶胞的体积是______ ____________cm3、晶胞的质量是__________g，阿伏加德罗常数为 ____________________________[列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6]。
________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要
求计算结果)。
(4)(2014·江苏高考)铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子
周围距离最近的铜原子数目为________。
【解析】(1)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9＝12，C60位
于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8× +6× ＝4，故化学式为
小 ，离子所带电荷数越___ 多 ，则晶格能 ②在离子晶体中，离子半径越___ 越大。 稳定 ，而且熔点越___ 高 ，硬度越 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越_____
大。 ___
【微点拨】 (1)离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)离子晶体熔化或溶于水时，会破坏离子键，但没有新化学键的生 成，一般不认为是化学变化。
M3C60。
1 8
1 2
4
(2)氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2＝8，根据氧
化亚铜的化学式可知，晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1， 所以晶胞中铜原子个数为16个。
(4)12
【加固训练】1.(1)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3，则铜晶胞的体积是______ ____________cm3、晶胞的质量是__________g，阿伏加德罗常数为 ____________________________[列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6]。
________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要
求计算结果)。
(4)(2014·江苏高考)铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子
周围距离最近的铜原子数目为________。
【解析】(1)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9＝12，C60位
于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8× +6× ＝4，故化学式为
小 ，离子所带电荷数越___ 多 ，则晶格能 ②在离子晶体中，离子半径越___ 越大。 稳定 ，而且熔点越___ 高 ，硬度越 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越_____
大。 ___
【微点拨】 (1)离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)离子晶体熔化或溶于水时，会破坏离子键，但没有新化学键的生 成，一般不认为是化学变化。
M3C60。
1 8
1 2
4
(2)氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2＝8，根据氧
化亚铜的化学式可知，晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1， 所以晶胞中铜原子个数为16个。
《全程复习方略》2016届高考政治(全国通用)总复习教师用书配套课件：高考题型突破系列(十二)
【方法技巧】
1.启示类主观题要注意: 第一步,审读设问,明确答题方向。 第二步,审读材料,提取有效信息。 第三步,依据材料信息与设问限定,整合知识,组织答案。
2.解答这类主观题的有效方法是“顺藤摸瓜法”。具体操作步骤是:
(1)找准藤。找准藤就是找到材料中阐述的问题、意义、措施。在解 题中,我们一定要全面分析材料,找出材料反映的问题、意义和措施, 明确“问题是什么,意义有哪些,措施(做法)有哪些”。 (2)摸好瓜。找准藤以后,顺藤摸好瓜才是解题关键。所谓“顺藤摸 瓜”,即根据问题、意义、措施汲取经验教训:根据问题吸取教训;根 据意义总结经验;根据成功措施(做法),启示可以或应该这样做;根据
◆展示创新风采
转移不是简单的复制,发展战略性新兴产业要依靠创新驱动。示 范区某企业技术研发团队瞄准市场需求,刻苦钻研新技术,通过引进消 化吸收再创新,攻克了一个个技术难关,为企业带来了可观的效益。 从文化生活角度,谈谈该研发团队的成功给我们的启示。
【解析】解答本题应注意:(1)理论限定条件:综合考查了文化生活的 相关知识点。(2)具体作答指向:该研发团队的成功给我们的启示。 (3)确定主体:该研发团队的做法。审题干,提取信息“瞄准市场需
中国,开启了中华文化复兴的新征程,对中国社会发展起到积极的推动
作用。
马克思主义在中国的发展历程及其重要成果 发展历程
新民主主义 革命时期
重要成果
选择了马克思主义,诞生了中国共产党,创立 毛泽东思想,取得中国革命的胜利。
社会主义革命 和建设时期
改革开放时期
丰富和发展了毛泽东思想,确立社会主义基本 制度,取得了巨大成就。
展。
材料中获取有效信息,从而准确迁移知识,漏掉树立高度的文化自觉和
高三化学全程复习方略课件12
晶体详解
(1)每个碳与4个碳以共价键结合,形成
金
刚 原 子 晶 体 SiO2 石
子数与C—C键数之比为1：2 (1)每个Si原子与4个O原子以共价键结合, 形成正四面体结构 (2)每个氧原子与2个硅原子相连,1mol SiO2晶体中含4molSi—O键 (3)最小环上有12个原子,即6个O原子,6个 Si原子
个，正三角形有20个，A项正确；SF6分子呈对称结构，是由6个
极性键构成的非极性分子，B项正确；C项中S8分子构成的晶体只 能是分子晶体，C项不正确；根据H只能形成一个共价键，N形成 三个共价键，C形成四个共价键，判断D项正确。
2
【技巧点拨】均摊法确定晶体的化学式
均摊是指每个晶胞(一般为平行六面体)平均拥有的粒子数目。
②非极性分子：分子空间结构对称，分子内正负电荷重心重
合。
(2)共价键极性与分子极性的关系。
双原子分子：HCl、NO、IBr等 极 空间不对称 性 键 空 间 对 称 非 极 性 键 极 性 分 子 非 极 性 分 子 V形分子：H2O、 H2S等 三角锥形分子：NH3、PH3等 四面体形分子：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 单质分子：Cl2、N2、P4、I2等 直线形分子：CO2、CS2、C2H2等 部分平面形分子：BF3、C2H4等 正四面体形分子：CH4 、CCl4、CF4等
【解析】选B。Na2O2中既含有离子键又含有共价键。SiO2中
只含有共价键。CO2中既含有共价键又含有范德华力。金刚
石中只含有共价键。NaCl中只含有离子键。白磷中既含有共 价键又含有范德华力。所以①③⑥符合题意，选 B。
六种典型晶体的结构特征
晶体 晶体结构
正四面体结构 (2)最小碳环由6个C原子组成且六原子不 在同一平面内 (3)每个C原子参与4个C—C键的形成,C原
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：选修3.2 分子结构与性质
【解析】(1)该化合物的官能团有碳碳双键和醛基，不能形成氢键，
碳碳双键是非极性键，其余的都是极性键，碳碳双键和碳氧双键均含 有π键和σ键，故该分子中有9个σ键，3个π键；分子中含有2个醛 基，溶解度大于相同碳原子数的烃。
(2)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成 的共价键是非极性键；活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键， 铵盐中存在离子键；只含有单键的物质只存在σ键，含有双键或三键 的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2；既含 有离子键又含有共价键的化合物是 NH4Cl；只存在σ键的分子是CH2Cl2、 C2H6；同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。 答案：(1)B、D (2)B、C G C、 E A、 B、 D
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶
(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
5.手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右 互为镜像 ，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具 手一样_________ 有手性异构体的分子叫手性分子。 6.无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元
价电子总数相同 的分子具有相似的 3.等电子原理：原子总数相同，_______________ 化学键特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。
4.溶解性：
非极性溶剂 ，极 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于___________ 极性溶剂 。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的 性溶质一般能溶于_________ 氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)多原子分子杂化轨道数与分子构型的关系。 多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照： 分子的 立体结构 正四面 体形 三角 锥形 平面 三角形
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：4.1 无机非金属材料的主角——硅
2
化学 性质 与盐
反应
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2↑ ____________
高温
Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+ 2HClO、 ________________ 2NaHCO3 CO +Na CO +H O====_______
2 2 3 2
物 质
①单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
②合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
③盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。
在水溶液中能大量共存。 2 、 ④Mg2+、H+、Si O3 SO2 4
2 的溶液中通入CO 后仍能大量共存。 ⑤向含K+、Na+、Br-、Si O3 2
⑥SiO2与酸、碱均不反应。
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅
三年13考
考纲
高考指数：★★★★☆
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考情
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
【知识梳理】 一、碳、硅单质的主要性质及应用 1.单质的存在形态、物理性质和用途：
高温 C+H O(g) 2 ==== CO+H2 制水煤气)； ⑤__________________( 高温 高温 点燃 点燃
SiO2+2C ==== Si+2CO↑ ；⑦_______________ Si+O2 ==== SiO2 ； ⑥____________________ Si+2Cl2 ==== SiCl4 ；⑨______________________ Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ ； ⑧__________________ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 。 ⑩_____________________________
化学 性质 与盐
反应
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2↑ ____________
高温
Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+ 2HClO、 ________________ 2NaHCO3 CO +Na CO +H O====_______
2 2 3 2
物 质
①单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
②合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
③盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。
在水溶液中能大量共存。 2 、 ④Mg2+、H+、Si O3 SO2 4
2 的溶液中通入CO 后仍能大量共存。 ⑤向含K+、Na+、Br-、Si O3 2
⑥SiO2与酸、碱均不反应。
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅
三年13考
考纲
高考指数：★★★★☆
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考情
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
【知识梳理】 一、碳、硅单质的主要性质及应用 1.单质的存在形态、物理性质和用途：
高温 C+H O(g) 2 ==== CO+H2 制水煤气)； ⑤__________________( 高温 高温 点燃 点燃
SiO2+2C ==== Si+2CO↑ ；⑦_______________ Si+O2 ==== SiO2 ； ⑥____________________ Si+2Cl2 ==== SiCl4 ；⑨______________________ Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ ； ⑧__________________ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 。 ⑩_____________________________
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件2.2离子反应
【解析】(1)除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即 SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液， 发生的离子反应为SiO2+2OH-==== SiO32- +H2O。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是Cl2，该反
应为氧化还原反应，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) ==△== PbCl2+
(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( √ ) 【分析】弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合 物分子。 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) 【分析】HCl、H2SO4都是共价化合物，但它们却是强电解质。
2.【教材研习】
(1)(RJ必修1·P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
5.常见水解显酸性的离子：NH+4 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。 6.常见水解显碱性的离子：AlO-2 、ClO-、CH3COO-、SO32－ 、CO32- 、S2-。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO-3 、HS-、HSO-3 、H2PO-4 。
考点一 离子方程式的书写和正误判断 【自主训练】1.(2015·保定模拟)下表中评价合理的是( )
第二节 离子反应
三年31考 高考指数：★★★★★
考纲 考情
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质
的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。
【知识梳理】 一、电解质 1.电解质：
电离 强电解质 弱电解质
【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学 微型专题突破系列(十)课件
2.电解池原理考查“五要素”：
(1)阴阳极的判断：电源负极连阴极，正极连阳极。
(2)电极反应判断：阳极氧化反应，阴极还原反应。
(3)电子方向：由电源的负极流出，流向电解池的阴极(电池内电路靠
离子定向移动完成)，再由阳极流出，流回电源的正极。
(4)离子方向：阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。
(5)电极产物的判断：阳极金属溶解或产生Cl2、O2等，阴极析出金属
为阳极，发生Ag-e-====Ag+，Pt为阴极，发生Ag++e-====Ag，则Ag电
极的质量减小，Pt电极的质量增加，然后反接电源， Pt电极为阳极，
但表面有Ag，所以发生Ag-e-====Ag+，Ag为阴极，发生Ag++e-====
Ag，则Pt电极的质量又减小，Ag电极的质量又增大，该过程中不生
或产生H2。
3.电化学综合应用：
(1)原电池和电解池组合装置的分析。
首先，由电极发生反应的类型、电子的流向或电流的方向、电极金属
的活泼性、电解质溶液中离子的移动方向等判断电池的正、负极，然
后确定电解池的阴阳极，继而分析各电极的电极反应及实验现象。
(2)多个电解池串联组合装置的分析。
无论是原电池还是电解池，无论剖析】抽丝剥茧 溯本求源
关键信息
信息①
信息分析与迁移
由图2可分析电压与pH的关系
信息②
信息③ 信息④
电压为0，说明处于相对静止，即平衡状态
pH＝5时，电压小于0，反应逆向进行， AsO3 3
在负极失电子
pH>0.68时，电压小于0，反应逆向进行
【尝试解答】由图2可知，pH>0.68时，电压小于0，反应逆向进行， pH<0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应 的方向，故A正确；pH＝0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，
相关主题