最新二章节碱金属一节钠
高一化学 第一节钠 PPT课件
钠的制备
电解熔融的氯化钠晶体
2NaCl === 2Na + Cl2
熔融
电解
想一想:
能否在水溶液中制取金属钠呢
请你回答:
金属钠为何保存在煤油中？
因金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应， 所以应将金属钠与空气隔绝。
金属钠为何能保存在煤油中？
因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应
金属钠能否保存在四氯化碳中？
浮 球 游 响 红
＜ 密度（水）
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
学生实验（2）：切割绿豆大小钠，用锡 纸包住，刺几个小孔，用排水法收集气体， 并检验。
化学方程式：
2Na 2Na
+ +
2H2O 2H2O
= =
2NaOH
+ H2
离子方程式：
2Na+ + 2OH- + H2
+ O2
得4e-
2Na2O
(白色)
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
失去2e-
点燃
2Na
+ O2
得到2e-
Na2O2(淡黄色)
-1
2、与其它非金属反应： 在氯气中燃烧：
（剧烈、产生白色的烟）
2Na + Cl2 + S 2NaCl
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C正确。 K 和 Na 都是第ⅠA 族的碱金属，化学性质相似，且 K 比 Na 更 加活泼，根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并 被还原，D 正确。
较稳定
特性
—
强氧化性
用途
用于制取少量Na2O2、 烧碱
_供__氧__剂___、漂白剂
2. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较(用离子方程式表示)
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
__纯__碱____(或苏打)
___小__苏__打___
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性 与水解
易溶于水，溶液呈_碱___性 C_H_O_C23_－O_＋_3－_＋H_2_OO_H__－
加热：_______2_N_a_＋__O__2 _____N_a_2_O_2________________。
②与 Cl2 反应：2Na＋Cl2 2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与 H2O 反应：__2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第二章 《碱金属元素》
《碱金属元素》
一、钠的化学性质回顾：
1、钠与氧气的反应（）、
（）（条件不同产物不同，并注明产物颜色）2、钠与水反应
与盐酸反应比较：
3、钠与硫酸铜溶液反应：
实质：
4、过氧化钠与水的反应
5、过氧化钠与二氧化碳的反应
6、将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为
，。上述反应若用离子方程式表示分别为，。
二、碱金属元素总结
1、碱金属元素在周期表中的位置
2、写出碱金属元素的名称与元素符号
3、写出碱金属对应的碱的化学式
4、写出锂、钠、钾的原子结构示意图
5、写出Li+、Na+ 、K+的结构示意图并比较半径大小
4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性
碱金属元素最外电子层上有个电子，在化学反应中易，形成的阳离子。它们的半径比同周期其他元素原子的半径。碱金属元素随着原子序数的递增，电子层数，原子半径，失电子能力，元素性増强，与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性。
1、下列物质与水反应最剧烈的是（）A、Na B、Mg C、Li D、K
2、下列元素中原子半径最小的是（），等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是（）
A、Na
B、Al
C、K
D、Mg
3、关于碱金属的描述中不正确的是（）
A、熔沸点都比较低
B、原子半径逐渐增大
C、碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大
D、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物，对应的碱都是强碱。
4、关于锂的结构和性质判断：①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂。其中错误的是（）A、①⑤B、②③C、③⑤D、①④
钠的说课稿
钠的说课稿
第一篇：钠的说课稿
我的说课内容是《金属钠的性质》。我将从以下六个方面说课：
一、说教材
1.教材的地位与作用：
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节第二课时的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生在学习过程中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识之所在，是高中阶段学习的第一种元素，也是第一种金属元素，学习本节内容对以后其他元素，特别是金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，为今后元素化合物知识的学习奠定了良好的方法基础。2.教学目标：
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，经细化后，确定教学目标如下：【知识与技能】（1）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质；（2）通过分析金属钠原子的结构及初中所学的金属的一般通性,能够预测其化学性质；
钠的说课稿
钠的说课稿
钠的说课稿范文
钠的说课稿1
一、说教材
1、教材分析
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标
（1）知识目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标
培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标
重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点
（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法
“授人以鱼，不如授人以渔。”
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作
3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序
（一）创设情境，提出问题
化学：2.1《钠》第一课时教案(大纲人教版第一册)
第二章碱金属
第一节钠
●从容说课
本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。
本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。
另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析
●教学方法
实验、探究、讨论
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。
●教学过程
［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
最新《钠》说课稿
《钠》说课稿
各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是《金属钠及其化合物》首先,我对本节教材进行一些分析:
一、教材分析（说教材）：
1. 教材所处的地位和作用：
《金属钠及其化合物》是大专的《应用化学基础》中第 7章第 1节内容。在此之前学生已学习了化学理论基础，这为这一章的学习奠定了基础，可以说是驾轻就熟；同时这一章的学习对了解元素化学具有典型的示例作用，能帮助学生树立元素化学的学习思路，也因为它与生活实际相结合，所以能进一步增强学生们的学习兴趣。
2. 教育教学目标：
（1）知识目标：了解金属钠的存在形式；掌握金属的一般物理通性和金属钠的物理特性；掌握金属钠的化学性质；掌握钠的重要化合物及其理化性质；了解颜色反应；理解家中使用纯碱发面的原理；了解钠的应用
（2）能力目标：通过教学初步培养学生观察生活的习惯、总结提炼并连贯表述的能力，团结协作、善于思考的能力，观察实验的能力。初步培养学生运用知识的能力。
（3）情感目标：通过本节课的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。
3. 重难点及克服办法：
本着课程标准，在吃透教材基础上，确立了如下的教学重点、难点
重点：金属钠的物理和化学性质
克服：多媒体实验视频展示并引导学生讨论解答问题
难点：过氧化钠的化学性质
克服:由熟悉的金属钠的化学性质引导学生，结合多媒体实验视频展示
二、教学策略（说教法）
1. 教学手段：
首先是采用多媒体视频的方法把金属钠的理化性质演示给学生们，同时组织学生讨论，通过设置问题引导他们进一步认识金属钠的相关性质，克服教学重难
第二章 钠
苍中化学组
第一节 钠及其化合物 钠
一、物理性质 颜色____、硬度____、密度（比水___、 比煤油___）、熔沸点____(与镁、铝比较) 二、钠的保存、取用、用途、制取 1.钠在自然界以____存在 2.钠保存在____中，能否保存在CCl4或汽 油中？
3.取用Na的方法 4.用途 （1）高压钠灯，发出___光，表现___性质 （2）还原稀有金属 Na+TiCl4----？ 表现___性质 （3）钾、钠合金常温下___态，常作_____ 5.Na的制取
侯氏制碱法
CO2
饱和食盐水 NH3 提问：1.先通入__Байду номын сангаас___，为什么________ NH3的溶解度比CO2大 _____________________。 2.反应原理___________________； 方程式_____________________。
NH3
钠的氧化物
颜色 状态 O的化合价 碱性氧化物 电子式 阴阳离子比 化学性质：盐酸 H2O CO2 SO2
Na2O
Na2O2
是 1:2
否 1:2
思考
1.把Na2O和Na2O2分别投入滴有酚酞 的水中，会有什么现象？ 2.Na2O2与H2O、CO2反应时，氧化剂 和还原剂是___________。
NaHCO3和Na2CO3
第二章第一节 钠A 直接导入
§2.1钠（第一课时）
教学目标：
（1）知识目标
使学生掌握钠的重要化学性质,了解钠的物理性质以及用途，认识钠是一种活泼的金属。（2）能力目标
通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。（3）情感目标
通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，指导学生用实验的方法认识物质的性质，对学生进行科学态度和科学方法的培养。
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
教学难点：对钠与水及氧气等反应的实验现象的观察和分析。
教学方法：设疑、实验探究、讨论、讲解相结合
教学用具：钠、镊子、小刀、滤纸、铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、1个烧杯（250mL）、酚酞。
教学过程：
【师】有一类金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此人们把这一类金属被统称为碱金属。碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素。它们的原子结构非常相似。现在同学们把书本翻到P25,我们可以看到它们原子的最外电子层上都只有1个电子。在初中我们就学习过决定元素性质的是原子的最外层电子数，现在碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子。由此我们知道碱金属元素的化学性质是相似的。我们要研究它们的化学性质就要先研究其中具有代表性的钠，其他的再通过钠类推就可以知道了。
【师】今天我们来学习一下第二章碱金属的第一节钠。
板书：§2.1钠
【师】钠是一种碱金属，同学们看一下，它和我们平时见到的金属锌、铁、镁、铝有什么不一样。
实验：用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，注意看观察切面的颜色。
第二章 碱金属 第一节 钠
探究二 钠与氧气的反应
常温下，与空气中的 常温下，与空气中的O2接触
现象： 金属光泽变暗 反应： 4Na+O2==2Na2O
(白色固体 白色固体) 白色固体
在空气中加热 熔成金属小球，在空气中燃烧， 现象： 熔成金属小球，在空气中燃烧， 发出黄色火焰， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
反应：2Na+O === Na O 2 2 2
Thinking…
为什么金属桶会成为“水雷”？ 为什么金属桶会成为“水雷”
“水雷”的来源？ 水雷”的来源？
没爆炸的“水雷”该如何处理？ 没爆炸的“水雷”该如何处理？百度文库
分组学习与探究
PS:千万不要用手接触钠， PS:千万不要用手接触钠， 千万不要用手接触钠 剩余的钠要放回瓶中！！ 剩余的钠要放回瓶中！！钠与水 的反应 用镊子取一块金属 镊子取一块金属 滤纸吸干表 钠，用滤纸吸干表 面的煤油后， 面的煤油后，将钠 置于玻璃片在切割 置于玻璃片在切割 ，用刀切去一端的 外皮。观察切面 切面的 外皮。观察切面的 颜色。 颜色。 向一个盛有水的小烧 杯里滴入几滴酚酞试 杯里滴入几滴酚酞试 液，然后把一小块钠 绿豆粒大) 约为绿豆粒大 (约为绿豆粒大)投入 小烧杯。 小烧杯。观察反应的 现象和溶液颜色的变 现象和溶液颜色的变 化，并分析原因。 并分析原因。
钠的物理性质
性质 颜色 状态 硬度 密度 熔、沸点 导电、 导电、导热性 表现 银白色金属光泽 固体 软 比煤油的大 比水的小 较低 良好
第二章 金属钠说课稿
六、教学过程设计
1、创设情境，提出问题
一条关于“白色炸弹”的新闻 时间：2001年7月8日 地点：广州· 珠江 事件：珠江上突 然飘来了几只铝桶，其中一只穿孔漏气，在水中爆炸。 经化验确认桶内装的是遇水即炸的化学药品——金属 钠。 【录像】实验室模拟钠铝桶爆炸 结果：……钠铝桶中顿 时窜出亮红色金属钠的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇 状的水柱冲天而起，形成十几米高的蘑菇云。 【提问】如果你是一个新闻记者，你还想深入调查什么 呢？ 1. 铝桶爆炸的原因？ （性质） 2. 事件的善后处理？ （保存） 3. 钠从哪里来？ （存在） 4. 钠运到哪里去？ （用途）
用
现代信息手段获取、共享信息的能力。
情感态度与价值观：1.通过小组合作学习，培养学生的合作意识和团队
精神 2.通过实验教学，对学生进行安全意识的教育。
四、教学重点和难点
• 重点：钠的化学性质——钠与水的 反应
• 难点：实验的观察、分析，尤其是 钠与水反应的探究实验。
五、教学方法
以实验为依托，充分调动学生的认知需求及 情感需求，启迪思维，通过实验、探索、讨论、 分析综合而获得知识，要强调将观察与思维结 合起来，使学生获得观察实验和依据现象进行 分析的方法。 因此我采用引导——实验探究法。
二、学情分析
• 本章的内容位于高一教材化学反应及其能量变化 后，在元素周期律前。是学生第一次系统地学习 元素知识。从学习方法上看，学生只在初三学习 了简单的元素化合物知识，为碱金属的学习打下 了一定的基础，但还不具备学习元素知识的一般 方法，即缺乏系统学习典型元素的经历。学生经 过初三的学习，知道元素的化学性质主要决定于 原子的最外层电子数等结构决定性质的知识；初 步学会了一些化学实验的观察、操作、记录的方 法。
第二章碱金属第一节钠
第二章碱金属
钠
市一中化学组闻顺丽
●教学目标
1、知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2、能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力、表答能力和逻辑推理能力。初步学会从结构到性质到用途分析问题，全面地看待问题。
3、德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
●教学重点
钠的原子结构及化学性质：
反应的条件不同，产物就不同
反应现象多而细微，用实验现象来证明结论。
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学方法
边讲边实验、探究、讨论、自学
●课时安排
一课时
●教学用具
1.投影仪、多媒体设备
2.药品：铁片、铜片、铝片、乙醚、钠、酚酞试液、玻璃钠柱、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。
3.实验仪器：玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的大烧杯、蒸发皿、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、小烧杯、试管、废液杯、水槽。
教学过程设计
教师活动
学生活动
【导入新课】
［提问］：有人拨打119，意味着有什么事情发生?
［提问］：这时，我们首先想到用什么灭火呢?
［讲述］：通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳可以灭火。
而现在，我却要用水来点火，大家相信吗?
【演示趣味实验】(滴水生火)
在蒸发皿中放入少量乙醚和一小块金属钠,然后滴入几滴水,立刻起火燃烧。
【进入情境】水为什么可以用来点火呢？带着这个疑问我们进入第二章的学习。
【板书】第二章碱金属
[提问]：到现在为止，人类已经发现了一百多种元素，在初中时我们就学习了前20号元素，大家回忆一下3号、11号、19号元素分别是什么？写出它们的原子结构示意图。
高一化学第三章第一节《金属钠的化学性质》 PPT课件 图文
四.教学过程分析
（一）创设情境，提出问题
（二）引导探索——用实验分析钠的物理性质
（三）以旧带新引出化学性质， 突出重点
（四）引导探索——分析钠的存在形式和保存 方法及用途
（一）创设情境，提出问题
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险 神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水 面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。 据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白 烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接 着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶 被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触 了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛……
(2)动画演示钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
提出问题： 我们知道氧气的性质比硫活泼。在上述两个实 验中：为什么钠与硫研磨能发生爆炸，而钠与 空气中的氧气反应时不发生爆炸？
引导学生解决问题，从反应条件入手，寻找影 响反应速率的因素，培养学生思维的全面性和 严密性。
2. 钠跟水的反应——重点
试验目的： 引导学生思考:钠的保存方法； 钠为什么能用小刀切割； 切割后的颜色以及颜色变化。
应用: 学完钠的物理性质后，解决引言创设情景 中提出的问题:
(1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯
一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元
素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的
物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质
的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学
生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情
感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去
模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为
主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则
分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不
能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作
性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
人教版高中化学第一册必修第一节 钠
第二章碱金属
第一节钠
第一节钠
教学目标
1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点钠的化学性质。
一、钠的物理性质
1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？
（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。钠是的良导体，密度比小，
能上。熔点较低。
二化学性质
钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与
多种非金属和水等反应。
1 钠与非金属反应
（1）.与氧气反应 4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）
。
缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）
剧烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）
（2）与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）
（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2点燃2NaCl
2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 碱金属 锂 钠 钾铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
请思考：
1 钠着火时能否用水扑灭？
钠着火时不能用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃烧的氢气。
2 能否用手直接取用钠？为什么？
不能用手直接取钠。是因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱会把 手烧伤。
3 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？
（2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂； （3） 制取钛、锆、铌、钽等金属； （4） 制高压钠灯。
总 结
钠是银白色金属，质软，密度小，熔点 低，是电和热的良导体。
钠原子最外层只有一个电子，很容易 失去。 故金属钠的化学性质活泼，具 强还原性。
钠能与氧气，硫和卤素单质等非金 属反应，能与水剧烈反应。
钠主要以化合态存在于自然界，有 很广泛的用途。
钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈。因为钠与水反应的实质是 钠与水电离出来的氢离子反应，而盐酸中电离出来的氢离子 浓度远远比水电离出来的多
钠的存在及用途
1 钠的存在
游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态
主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸 钠、硝酸钠等形式存在
2 钠的用途
（1）制过氧化钠
Baidu Nhomakorabea
作 P31页
业
第一题
第四题
第五题
2005年9月
结束语
谢谢大家聆听！！！
14