九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料
一、金属材料：
纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）
2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。 （2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。 （6）熔点最高的金属：钨。 （7）熔点最低的金属：汞。 （8）密度最大的金属：锇。 （9）密度最小的金属：锂。 （10）海水中含量最多的金属：钠。 5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收
和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：
1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。 提示：①合金是混合物；
②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。 2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；
②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
① 金属与氧气的反应 （
反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物
注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）
人教版化学 九年级下册 8.1金属材料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
知识点1 几种重要的金属〔重点〕
1．金属材料
〔1〕金属材料包括纯金属和合金两大类，日常生活中常用的金属有铁、铜、铝等，合金有铁
合金、铝合金、铜合金、钛合金等。
〔2〕金属材料开展史：商朝时人们开场大量使用青铜器；春秋时期开场冶铁；战国时期开场
炼钢。铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开场了铝的使用，铝具有密度小
和抗腐蚀等许多优良性能，如今铝的年产量已经超过了铜，仅次于铁，而位于第二位。
【易错点津】纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．金属的物理性质
〔1〕相似性：常温下金属都是固体〔汞除外〕，有金属光泽，有导电性、导热性和良好的延展
性，密度较大，熔、沸点较高。
〔2〕差异性：
①金属导电性比拟：银、铜、金、铝、锌、铁、铅，导电性从左至右逐渐减弱。
②金属密度比拟：金、铅、银、铜、铁、锌、铝，密度从左至右逐渐减小。
③金属熔点比拟：钨、铁、铜、金、银、铝、锡，熔点从左至右逐渐降低。
④金属硬度比拟：铬、铁、银、铜、金、铝、铅，硬度从左至右逐渐减小。
⑤金属的颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色。
3．决定物质用处的因素
物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[引申拓展] “性质决定用处〞，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全根据物质的性质
来确定物质的用处，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案
一、知识回顾
1. 金属的性质
金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素
根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。金属元素的特点包括：
•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：
•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物
金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。 - 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。 - 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用
金属材料由金属制品和金属合金组成。金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料
课题 1 金属材料
一.金属材料
1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素：铝
（2）人体中含量最多的金属元素：钙
（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）
（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）
（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞
（6）硬度最大的金属：铬
（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂
二.合金
1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：
（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：
（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；
（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；
（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；
（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；
（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质
1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
九年级化学第八章知识点总结
第八单元金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最
地壳中含量最多的金属元素一一铝 人体中含量最多的金属元素一一钙
目前世界年产量最多的金属 一一铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属一一银（银〉铜＞金＞铝） 熔点最高的金属一一钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属一一铬 密度最大的金属 锇 密度最小的金属 锂 金属的分类
.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
1有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。 在考虑物质的
用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和 对环境的影响等多种因素。
铜、铝一一电线一一导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬一一电镀一一硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银一一保温瓶内胆
铝一一“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有 90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
重金属：如铜、锌、铅等 「轻金属：如钠、镁、铝等
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和
沸点知识点总结
金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：
1. 熔点和沸点的定义：
- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：
- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：
- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。这是因为电子层数增加，原子半径减
小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸
点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在
同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。这是因为随着原子序
数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力
减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：
不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。一
般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。而一些特殊金属如
汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶
体结构和原子间相互作用力的影响。在周期表上，金属熔点和沸点
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料
1．金属材料
（1）金属单质
①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……
大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：
地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；
熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇
③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金
①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）
③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质
（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）
可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密
．．
②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）
可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
人教版 化学 九年级下册 8.3金属资源的利用和保护 知识点讲义
知识点讲义——第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属资源概况
1．金属资源
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在之外，其余都以化合物的形式存在。
2．常见的矿石
工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属，用于工农业生产和其他领域。常见的金属矿石见下表：
金属矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿
主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S
[引申拓展]铝是地壳中含量最多的金属元素，人类每年从金属矿物资源中提取量最大的金属是铁，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁是最主要的金属材料。
知识点2 铁的冶炼（重点）
1.冶铁原理（一氧化碳还原氧化铁）
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。在实验室里，可以利用下图所示装置进行实验。
【实验步骤】①检查装置的气密性；②装入药品并固定装置；③向玻璃管内通入CO气体；④加热氧化铁；
⑤停止加热；⑥停止通入CO气体。
【实验现象】红色粉末逐渐变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
【实验结论】CO能将氧化铁还原成铁，同时生成CO2，CO有还原性，是冶金工业上常用的还原剂；3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 。
【注意事项】①CO是还原性气体，与空气混合，当温度达到CO的着火点时，有发生爆炸的危险，因此实验前必须验纯，并且实验过程中要先通入CO，赶尽装置内的空气，然后再加热。
②实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却，防止空气进入使铁重新被氧化，另外也可以防止石灰水倒流，使热的玻璃管炸裂。
人教版 九年级下册 8.2金属的化学性质知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
知识点1 金属与氧气的反应（重点）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示：反应条件金属现象化学方程式
常温下就能反应镁
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；
在空气中点燃镁带，发出耀眼白光，
放出大量的热，生成白色固体
常温下：2Mg + O22MgO
点燃时：2Mg + O22MgO
铝
打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，
生成一层致密的氧化膜；在氧气中点燃
铝，剧烈燃烧，放出热量，并生成白色
的氧化铝
常温下：
4Al + 3O2 2 Al2O3
氧气中点燃时：4Al + 3O2 2 Al2O3
点燃或加热时反应铁
常温下在干燥空气中，铁很难与氧气反
应；在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色固体，放出大量的热
在氧气中点燃：
3Fe + 2O2 Fe 3O4
铜
常温下在干燥的空气中很难反应；在空
气中加热时，表面会生成黑色物质
在空气中加热：2Cu + O22CuO
高温不反应金在空气中加热不变色（真金不怕火炼）
由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。金在高温时也不与氧气反应。因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点）
1.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应
【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
纯金属(90多种)合金(几千种)
金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
附：金属之最
(1)铝:地壳中含量最高的金属元素
(2)钙:人体中含量最高的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等
课题二、金属的化学性质
知识点一金属与氧气反应
大多数金属可与氧气反应
2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体
4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4
2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体
注意：
①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极
不活泼。
知识点二金属活动性顺序
常见金属活动性顺序表:
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
纯金属(90多种)合金(几千种)
金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
附：金属之最
(1)铝:地壳中含量最高的金属元素
(2)钙:人体中含量最高的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等
课题二、金属的化学性质
知识点一金属与氧气反应
大多数金属可与氧气反应
2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体
4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4
2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体
注意：
①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极
不活泼。
知识点二金属活动性顺序
常见金属活动性顺序表:
人教版新九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
精心整理
第八单元金属和金属材料课题1金属材料
【知识点精讲】
知识点1:金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金
【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()
A.陶瓷杯
B.不锈钢碗
C.塑料盆
D.玻璃茶壶
知识点2:金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁铝铜(又称紫铜)
物理性质
纯铁具有银白色金属光
泽,质软,有良好的延展性,
密度为7.86g/cm3,熔点为
1535℃,沸点为2750℃,是
电和热的良导体
铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/
cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具
有良好的延展性、导电性和导热性
铜具有紫红色金属光泽,密度
为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸
点为2567℃,具有良好的延展
性、导电性和导热性
分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较
导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱
密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小
熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低
硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb
硬度渐渐减小
金属和金属材料
课题1 金属材料
1.金属材料
（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类
①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕
常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性
①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；
②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；
③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较
4.金属之最
〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；
〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；
钢的品种 其他元素 主要特点 用途
碳
素 钢
合 金 钢
〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；
〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；
〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金
（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁
的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料
一、几种重要的金属材料
1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：
⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最
⑴地壳中含量最高的金属元素——铝
⑵人体中含量最高的金属元素——钙
⑶导电、导热性最好的金属——银
⑷熔点最低的金属——汞
4.决定金属用途的因素
⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）
⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)
1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金
⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%
⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni
⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性
★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
纯金属(90多种)合金(几千种)
金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
附：金属之最
(1)铝:地壳中含量最高的金属元素
(2)钙:人体中含量最高的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等
课题二、金属的化学性质
知识点一金属与氧气反应
大多数金属可与氧气反应
2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体
4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4
2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体
注意：
①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极
不活泼。
知识点二金属活动性顺序
常见金属活动性顺序表:
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九年级化学第八章金属知识点总结
金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及
有色金属：通常是指除黑色金属重金属：如铜、
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：
合金
铁的合金铜合金
焊锡
钛和
钛合
金
形状记忆
合金生铁钢黄铜青铜
成分含碳量
2%～
4.3%
含碳量
0.03%～
2%
铜锌
合金
铜锡合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注不锈钢是含铬、
镍的钢，具有抗
紫铜是纯铜
熔点
低
见下
具有形状
记忆效应
锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁
具有韧性。
生铁常制成暖气
片。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质
金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
5
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1.使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
2.操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银
表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
3.使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
4.操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶
液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
5.选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中
间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
铁的冶炼