高二化学选修4化学反应原理知识点及练习归纳总结(苏教版)
化学：《高中化学新课程教学参考——化学反应原理》课件(苏教版选修4)
盐桥则是由正、负离子迁移的速率非常相近的电解质的 饱和溶液构成，因此盐就是起到了消除液接电势的作用。
注意：在实验室中，只有当利用电动势对电池反应进行热力学 性质的研究时，才在双液电池中使用盐桥，在实用电池中是不 使用盐桥的。
2013-8-7 13
四 勒夏特列原理的局限性
严格的热力学平衡稳定理论证明只有均相、封闭体系、起始 只有一个热力学量改变时，勒勒夏特列原理才能给出肯定的 结论，如果不符合上述条件，则有可能给出错误的结论。
例：气体反应Ｎ２＋３Ｈ２ ≒２ＮＨ３，Ｔ，Ｐ一定，Ｋx＝ 8.33。n(NH３)=1.00 mol, n(H２)=1.00 mol n(N2)=3.00 mol。 当另加入0.10molN2，请讨论平衡移动的方向。 解：xNH3=1.00mol/5.10 mol=0.196
二 熵（变）、焓变、吉布斯自由能与反 应方向的关系：
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H°=179.0KJ/mol 在101.3KPa和298K时反应非自发进行；但在T大于1200K 时，反应自发进行。此时△H°仍保持在+179.0KJ/mol 左右，数值变化不大，符号也没有变化。 即不能由△H的+、-来判断反应是否自发的一般性标准。 美国数学、物理学家吉布斯证明： 在恒温恒压下，如果在理论或实验上一反应能被利用 来完成其他功，这反应是 “自发的” ，如果必需由 环境提供其他功去使反应发生，这反应“不是自发 8 2013-8-7 的” 。
高中化学苏教版选修4 专题2第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素 课件(33张)
一、活化分子 碰撞理论 1．活化分子 化学反应中，_能__量__较高，有可能发生__有__效__碰__撞__的分子。 2．活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 3．有效碰撞理论 能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞的条件：一是发生 碰撞的分子具有_足__够__高__的能量，二是分子在一定的__方__向___发 生碰撞。
对 于 在 一 个 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 C(s) ＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响
的是( )
①增加 C 的量 ②增加 CO 的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充 N2 以增大压强 ⑤增加反应体系的温度
⑥保持压强不变，充入 N2 以增大体积
解析：选A。增大反应物的浓度或增大气体反应的压强，均 可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反 应速率加快，但不能改变活化分子百分数；升高反应的温度, 使活化分子百分数提高，使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率增大；催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化 能降低，使活化分子百分数提高，分子间有效碰撞的几率增 大，反应速率加快。
化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。 例如： _增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积_____,化学反应速率会增大； __光__、 _电__磁__波___、 _超__声__波___等因素也会改变化学反应速率。
苏教版高中化学苏教版选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理
专题1 化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
一、化学反应的焓变
1、反应热与焓变
（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：△H，单位：kJ/mol
2、放热反应和吸热反应：
（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）
（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量）
化学反应过程中的能量变化如图：
放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0
∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）
（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应
3）大多数的化合反应4）金属与酸的反应
5）生石灰和水反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)
·8H2O与NH4Cl 2）大多数的分解反应
2
3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等
注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；
2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl溶于水热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：
苏教版高中化学选修4课堂十分钟练习打印稿及答案(17课时)
1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H
2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －
1
B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －
1
C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应
D ．能量变化如图所示的化学反应
2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )
A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量
B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量
C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量
D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )
A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化
B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0
C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 2
2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1
B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －
1 C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
化学反应原理(苏教版)教材分析及教学建议
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 化学反应原理(苏教版)教材分析及教学建议《化学反应原理》（苏教版）教材分析及教学建议宜兴市中小学教学研究室丁伟一、《化学反应原理》模块编写的总体思路化学反应原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及化学反应的能量转变、方向、限度、速率以及机理等方面的问题，因此《化学反应原理》模块中设置了化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应三个专题。
专题 1 化学反应与能量变化研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热量、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。
专题 2 化学反应速率与化学平衡研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律，包括化学反应速率的含义以及影响化学反应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依据等内容。
专题 3 溶液中的离子反应着重介绍化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等内容。
《化学反应原理》作为继必修课程《化学 1 》、《化学 2》之后的选修课程，编写时，在继承科学传统的基础上，建构了新的内容体系，在内容的编排上更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，更加关注学生科学探究能力的培养，促进学生科
1 / 12
苏教版化学选修4《化学反应原理》作业本参考答案
专题1 化学反应与能量受化
第一单元化学反应中的热效应
1．化学反应的焓变(一)
l ．△H=E1－
E2 放 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．A 10．C 11．A 12．B
13．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-22.4QkJ•mol^-1
2．化学反应的焓变(二)
第三单元盐类的水解
1．盐类的水解
1．B
2．D
3．D
4．B
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
选修B4《化学反应原理》(苏教版)教材分析
选修B4《化学反应原理》（苏教版）教材分析
浙大附中顾建辛（310007）
•
一、浙江省对选修模块的课时安排及学分安排
二、《化学反应原理》模块涉及的3个主题：
★本模块侧重学习物质性质和化学基本原理
《化学反应原理》教材侧重学习物质性质和化学基本原理，在内容的选择与编写上，建立系统明晰的化学知识体系，学科知识编排深入浅出，层次清晰，逻辑性强。所涉及的三大主题是：•主题1 化学反应与能量变化
•主题2 化学反应速率和化学平衡
•主题3 溶液中的离子平衡
选修教材《化学反应原理》力图从“能量变化”、“速率与平衡”、“溶液中的离子反应”三方面来解析化学反应的基本规律。
★本模块内容的选择主要是基于以下几点思考：
1、为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理相关知识，为他们将来进一步学习化学打好基础；
2、在化学反应原理中选择一些能培养学生科学探究能力的内容，促进学生科学素养的提高；
3、基于对化学课程的国内外比较，引入了一些能帮助学生深刻认识化学反应原理的概念；
4、与高中化学必修课程以及义务教育化学（或科学）课程的衔接。
三、《化学反应原理》模块与必修内容的关系
★高中化学课程的总体设计思路
★必修模块内容的螺旋式上升
《化学1》中的主要概念与选修B4的层级发展关系
《化学2》中的主要概念与选修B4的层级发展关系
四、《化学反应原理》模块的主要学习内容及要求
1.《化学反应原理》的核心知识结构分析
2.《化学反应原理》各专题知识结构分析 ★专题1 化学反应与能量变化的主要内容
▲专题1第一单元知识的逻辑关系
苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题(含答案解析)
绝密★启用前
苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)
1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()
A． Fe2＋、Na＋、NO、SO
B． Na＋、K＋、Cl－、SO
C． Na＋、Ag＋、F－、NO
D． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
2.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()
A． 1.8×10－7mol·L－1
B． 1.8×10－8mol·L－1
C． 1.8×10－9mol·L－1
D． 1.8×10－10mol·L－1
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()
A． HCN
B． HF
C． CH3COOH
D． HNO2
4.在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()
A．加入NaOH(s)
B．加入盐酸
C．加蒸馏水
D．升高温度
5.下列叙述中正确的是()
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
第1课时强电解质和弱电解质
[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质
实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度
实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度
实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
高二苏教版化学选修4专题2第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数(学案)
高中化学 化学平衡常数
【考点精讲】
1. 概念：在肯定温度下，到达平衡的可逆反响，其生成物平衡浓度幂之积与反响物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K 表示。
2. 表达式：aA 〔g 〕+bB 〔g 〔g 〕+dD 〔g 〕()()
()()
c d a b c C c D K c A c B ⨯=⨯
①对于给定反响，正逆反响的化学平衡常数不一样。 例如：a A 〔g 〕＋b B 〔g C 〔g 〕
=·c a b c C K c A c B ()()()正·=a b c c A c B K c C ()()
()
逆正逆反响的化学平衡常数互为倒数关系
②对于一个可逆反响，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数不一样。 例如：a A 〔g 〕＋b B 〔g C 〔g 〕()
()()
1 K ·c a b
c C c A c B = na A 〔g 〕＋nb B 〔g C 〔g 〕()()()
2 K ·nc na nb
c C c A c B =＝n
1K 或K 1＝n K 2 3. 特点：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。 4. 意义：
①K 的大小，可推断反响进行的程度。K 越大，表示反响进行的程度越大，反响物的转化率越大；K 越小，表示反响进行的程度越小，反响物的转化率越小。
②平衡常数表达式说明在肯定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反响是
否到达平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比拟大小来推断。
当Q c >Kc ，υ〔正〕<υ〔逆〕，未达平衡，反响逆向进行； 当Q c <Kc ，υ〔正〕>υ〔逆〕，未达平衡，反响正向进行； 当Q c =Kc ，υ〔正〕=υ〔逆〕，到达平衡，平衡不移动。
2020年苏教版化学反应原理(选修)课后练习(2)(有答案解析)
2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（2）
一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）
1.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是
将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的
反应是：在银片上发生的反应是：
可用溶液作电解质溶液可用
溶液作电解质溶液．
A. B. C. D.
2.下列事实，与电化学腐蚀无关的是
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
3.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方
程式为
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
4.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为______。
三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）
5.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液
通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的电极反应式及电池反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？
6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的
充、放电反应按下式进行：已知
、、NiOOH都难溶于KOH溶液。请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。
7.请说明以下防锈方法的原理。
在电线的外面长包裹一层塑料。
海轮的外壳除了喷上一层漆外，还会附上一些镁块。
减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中。
2020年苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案
绪言
一学习目标：1学习化学原理的目的
2：化学反应原理所研究的范围
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程
1：学习化学反应原理的目的
1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清
楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发
生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应
才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分
子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数
的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）
什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部
分是活化能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的
大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则
一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位
时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.
第2讲 化学反应中的热效应 (苏教版)选修4化学反应原理
第2讲：化学反应中的热效应
考点一化学反应中的热量(一)化学反应中的热量
从两个角度理解放热反应和吸热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：
①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反应等。
注意①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃
CO 2ΔH <0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应。②浓硫酸、NaOH 固体溶于水放热，NH 4NO 3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。
③利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。题组一全面认识化学反应中的能量变化1．下列变化属于吸热反应的是()A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．酸碱中和
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合2．、化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)
ΔH ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是(
)
A ．断裂1mol A 2和1mol
B 2中的化学键，放出a kJ 能量
B ．ΔH ＝(a －b )kJ·mol －
1
C ．每生成2个AB 分子吸收b kJ 热量
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应 (1)
基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计
1教学思路
概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维的最基本单元。这一特点决定了概念不是教师“讲”出来的，而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的，教师的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程，而这一过程的特点：一是从表象入手，二是与思维联系。
学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系，是理解和运用热化学方程式解决生活生产问题的关键，更是化学学习中理性思维发展的要求。在教学中让学生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念，将微观世界的粒子之间的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来，既是化学研究中微粒观思想的体现，又是物质转化观思想的表达。
2课堂实录
2.1实验感知概念
【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?
【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。
【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。
实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约3 ml （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)2和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜
袋外部温度变化。(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)
【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)2和NH4Cl反应，试管外壁很凉。
【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应
(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。从真实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。)
化学反应原理(苏教版
《化学反应原理》（苏教版选修）
专题3“溶液中的离子反应”教材分析
江苏省侯集高级中学高二化学组李德梓一、课程标准对本专题的要求
二、本专题教材结构
注：阴影为新增知识点。
三、教学参考对本专题的要求
【第一单元弱电解质的电离平衡】
（一）学习目标
1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。
3．知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。
4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
5．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
（二）课时建议
强电解质和弱电解质 1课时
弱电解质的电离平衡 1课时
常见的弱电解质 1课时
【第二单元溶液的酸碱性】
（一）学习目标
1．通过练习掌握pH的简单计算。
2．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。
3．通过阅读、查找资料等方法，认识pH的调制在工农业生产中的重要性。
4．学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。
5．了解酸碱中和过程中pH的变化规律。
（二）课时建议
溶液的酸碱性 1课时
酸碱中和滴定 2课时
【第三单元盐类的水解】
（一）学习目标
1．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2019年秋苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养练习卷
苏教版高二化学选修四化学反应原理
核心素养练习卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：
。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关
系如图所示。其他条件不变，下列措施能使 值增大的是
A.降低温度
B. 增大压强
C. 加入催化剂
D. 再加入少量A
2.关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. 很小的溶液一定呈碱性
B. 的溶液一定呈中性
C. 的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3.下列物质前者是强电解质，后者是弱电解质的是
A. B.
C. D.
4.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C. 两溶液中浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
5.下列关于化学电源的说法正确的是
A. 干电池放电之后还能再充电
B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
D. 氢氧燃料电池是一种环境友好电池
6.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、
KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是
A. KX、KZ、KY
B. KX、KY、KZ
C. KZ、KY、KX
D. KY、KZ、KX
7.电解池中，阳极的电极材料一定
A. 发生氧化反应
B. 与电源正极相连
C. 是铂电极
D. 得电子
8.下列关于太阳能利用的说法中，错误的是
A. 利用太阳的辐射能进行发电
B. 利用太阳的辐射能加热物体而获得热能