最新人教版高中化学《化学反应速率和化学平衡》专题复习2

专题二 化学反应速率和化学平衡高考展望化学反应速率是高考的常考内容，在命题中主要以选择题出现，主要考查的知识点有：1.对化学反应速率的理解及进行有关的简单计算；2.根据外界条件的改变，定性判断化学反应速率的改变。

化学平衡是每年高考的必考内容，题型以选择题及填空题为主，考点主要集中在：1.化学平衡特征的理解及化学平衡状态的判断；2.等效平衡的判断规律及应用；3.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、气体体积变化的 计算 ；4.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。

化学反应速率与化学平衡是中学化学中的基本理论，这一基本理论在化工生产中应用广泛，因而涉及此内容的高考题往往以科学研究、社会生产、环境、健康等为背景，全面考查学生的知识技能。

今后仍会是命题的热点。

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律升温，v (正)、v (逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v (正)、v (逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

加压对有气体参加的反应，v (正)、v (逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v (正)、v (逆) 均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。

增加反应物的浓度，v (正)急剧增大，v (逆)逐渐增大。

加催化剂可同倍地改变v (正)、v (逆)。

2.改变条件对化学平衡的影响规律(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短。

在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。

而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增大。

(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。

(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量高(其他条件相同)。

高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量高(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的21，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律若反应物只有一种时，如：)A(g a B(g)b ＋C(g)c ，增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A 的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关：(1)若c b a += Ａ的转化率不变(2)若c b a +> A 的转化率增大(3)若c b a +< A 的转化率减小若反应物不止一种时，如：)A(g a +B(g)b D(g)C(g)d c +(1)若只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，而A 的转化率减小，B 的转化率增大。

(2)若按原比例同倍数地增加反应物A 和B 的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物 转化率与气体反应物化学计量数有关。

如d c b a +=+，A 、B 的转化率都不变；如d c b a +<+，A 、B 的转化率都减小；如d c b a +>+，Ａ、Ｂ的转化率都增大。

4.稀有气体充入对化学平衡的影响对于平衡反应N 2（g)+3H 2(g)2NH 3(g)；H ∆来讲：（1）若体系内的压强保持恒定（容器体积可变）时，加入稀有气体，欲保持体系压强恒定，容器体积必然增大，因而引起c(N 2)、c(H 2)、c(NH 3)变小，故平衡向左移动。

（2）若在恒温、恒容条件下，加入稀有气体，虽然平衡体系内的压强增大，但因容器的体积不变，c(N 2)、c(H 2)、c(NH 3)不变，故平衡不移动。

（3）若方程式所表示的生成物气体分子数之和与反应物的气体分子数之和相等时，稀有气体或不与反应式中各物质发生反应的气体，加入到已达到平衡的体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。

5.平衡移动的判据一体系达到化学平衡后，我们可以测定出它的压强、温度、密度及通过计算求得反应速率和平均相对分子质量等。

这些数据中哪些可作为平衡移动的判据呢？就通式 B A n m +D C g p +；∆H 的气态体系来讲：（1）压强：若g p n m +≠+，则压强变化可作为判据；若g p n m +=+，则压强变化不可作为判据。

（2）温度：因任何反应的发生均伴随能量的变化，故温度变化与否可作为平衡移动的判据。

（3）密度：密度只随反应体系的体积变化而变化。

故密度不能作为平衡移动的判据。

即密度不变，平衡可能发生移动；而密度变化，平衡却不一定移动。

（4）正、逆反应速率：可作为平衡移动的判据。

因为v （正）=v （逆），平衡未移动；当 v （正）≠v （逆） 时，则平衡就发生了移动。

（5）平均相对分子质量：要分三种情况：旧平衡体系的平均相对分子质量为v 达到新平衡时的平均相对分子质量为2M ，对g p n m +>+的反应来讲：当21M M <时，平衡正向移动；当21M M >时，平衡逆向移动。

对g p n m +<+来讲，则情况相反。

对来讲：无论平衡移动与否，总有21M M ＝，所以不能用平均相对分子质量的变化与否来判断这类反应的平衡移动。

典题链接【试题1】（2005年全国Ⅱ,11)已知反应A 2（g ）+2B 2(g)2AB 2(g)；0H <∆，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析: A 2（g ）+2B 2(g)2AB 2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。

所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C 、D 均错误。

升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A 错误。

答案：B【试题2】（2005年广东，14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)O 2(g)+2NO(g)；0H.>∆，达到平衡。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B.当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C.当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D.当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量解析:本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。

根据题给图示，量Y 随X 的增大而减小。

由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n (NO 2)减小，A 正确；反应2NO 2(g)O 2(g)+2NO(g)为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，NO 2转化率降低，B 正确。

反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故C 不正确；增大NO 2的物质的量，在容积不变时c (NO 2)增大，平衡向正反应方向移动，n (O 2)增大，D 不正确。

答案：AB【试题3】（2004年广东，18）下图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y （g ）Z （ｇ）+M （g ）+N （s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度B.加大X 的投入量C.加催化剂D.增大体积解析:由题给图示可知当改变条件使反应过程中X 的转化率变为按b 曲线进行时，在时间相同时，X 的转化率增大，而加大X 的投入量可使X 的转化率降低，可排除B ；在达到化学平衡前要使X 的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。

又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C 。

答案：C【试题4】（2004年全国Ⅰ，29）恒温下，将a molN 2与b molH 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，t n (N 2)=13 mol ，t n (NH 3)=6 mol,计算a 的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标准状况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH 3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n （始）∶n （平）= 。

（4）原混合气体中，b a := 。

(5)达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，)H (:)N (22αα= 。

（6）平衡混合气体中，)(NH :)H (:)N (322n n n = 。

解析:（1） N 2＋3H 22NH 3开始时： a b 0反应过程： x 6t 时： 13 6根据上述关系，解得3=x 。

所以1613=+=x a 。

（2）平衡时NH 3的物质的量为8mol 25%32mol 25%mol22.4L 716.8L 1=⨯=⨯⋅-。

（3）可利用差量法计算。

假设反应过程中混合气体总物质的量减少y ，N 2＋3H 22NH 3 n ∆ 1 3 2 28 mol y 解得 mol 8=y 。

所以，原混合气体总物质的量为40mol 8mol mol22.4L 716.8L 1=+⋅-。

原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。

（4）前面已计算出原混合气体中16=a ，所以H 2的物质的量241640=-=b 。

所以b a :＝16∶24＝2∶3。

（5）反应过程中各物质的物质的量如下：N 2＋3H 22NH 3开始时：16 24转化： 4 12 8平衡时：12 12 8可以算出，N 2、H 2的转化率之比为 212412164)H ()N (22：＝：＝：αα。

（6）根据第（5）题中的数据，平衡混合气体中，)(NH )H ()N (322n n n ：：＝12∶ 12∶8＝3∶3∶2。

答案：（1）16=a （2）平衡时n (NH 3)＝8 mol（3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2深化拓展本题依据氮原子守恒求a 的值更为简捷方便：13 mol ×2+6 mol=2a ，解得a =16 mol 。

思维升级化学平衡知识的复习以概念的理解为主，要注意理清概念的内涵和外延，对概念要注意进行拓宽，把握概念最本质的东西，注意对概念进行辨析，真正做到理解深刻、透彻。

解答化学平衡问题的重要思维方法（1）可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。