人教五四制初中化学八下《6课题3 利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (2)
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中 没有要求，一般保留一位小数。
【课堂练习】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体 多少克？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方 2KMnO4 ==Δ=== K2MnO4 +MnO2 + O2
程式
3.写出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6g
x
的乘积以及已知量、未
34
32
x —4—
34
=
—— 32
x=4.25 kg
答：需要4.25kg的过氧化氢。
【展示交流】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过 氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
设未知量x
2H2O2 Δ H2O + O2
配平化学方程式
x
4kg
先标出质量比，
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、根据化学方程式计算的简单问题 【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸 钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成 分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl） 恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳）， 测得残留物质质量为22.8g，求： （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
初三化学课题三利用化学方程式的简单计算课件
根据化学方程式和A、B的相对分子质量比，可以求出A、B的 质量比，进而求出B的质量。再根据质量守恒定律，求出C的 质量。
计算反应中物质的质量分数实例
题目
在反应2A + 5B = 4C + 7D中，已知 20gA与一定量B恰好完全反应，生成 30gC和44gD，则在此反应中B和C的 质量比为多少？
已知反应2A + B → C，A的相对 分子质量为30，B的相对分子质 量为40，C的相对分子质量为80，
求反应中A与B的质量比。
计算题3
已知反应3A + 2B → 2C，A的 相对分子质量为40，B的相对分 子质量为50，C的相对分子质量 为100，求反应中A与B的质量比。
提高练习题
计算题1
已知反应2A + B → C，A的相对分子质量为30，B的相对 分子质量为40，C的相对分子质量为80，求反应中A与B的 质量比。
03
理解了化学计量数与物 质的质量之间的关系。
04
学会了如何根据化学方 程式进行质量计算和比 例计算。
学习收获和感悟
通过本节课的学习，我掌握了利用化学方程式进行简 单计算的基本技能，这对我未来的化学学习和实验操
作都非常重要。
输标02入题
在学习过程中，我深刻体会到了化学方程式的实用性 和重要性，它不仅可以帮助我们理解化学反应的本质， 还可以帮助我们解决实际问题。
注明反应所需的温度、压力等条件， 对于特定反应，还需注明催化剂等物 质。
配平
化学方程式应遵循质量守恒定律，通 过调整化学式前面的系数，使反应物 和生成物中各元素的原子个数相等。
化学方程式的配平
01
02
03
观察法
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件
通关游戏一
需要得到44 L二氧化碳，至少需要 煅烧多少克碳酸钙？（二氧化碳的密度
约为2.0 g/L） 相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
经验与教训： ①物质的体积不能代入方程式中计算
②公式：质量=密度×体积 ③再将质量代入化学方程式中，求其它物质
的质量
通关游戏二
高温煅烧10克纯度为80%的石灰石（主要 成份CaCO3，杂质不参加反应），可得到 多少克二氧化碳？
常用到的公式
①△m=m（反应前）-m（剩余物）
=生成气体的质量
纯②度
纯净物的质量 总质量
100%
③纯净物的质量=总质量×纯度
④质量=密度×体积（m=ρV）
打大BOSS
高温煅烧10克石灰石（主要成分CaCO3 ，杂质反应），加热煅烧时间与剩余固体
质量如下数据。计算：
煅烧时间
t0
剩余固体质量/g 10
t1 t2 t3 t4 8.9 7.8 6.7 6.7
(1)完全分解时生成的二氧化碳 (2)该石灰石的纯度。
克；
（3）画出剩余固体随时间变化曲线
谢谢
5、根据表格或图形进行数据分析
根据化学方程式计算常见的类型
①已知物质的体积
②已经混合物的 总质量和纯度
③已经变化前、后 物质的总质量
纯 净 物 的 质 量
代入化学 方程式中
其 它 物 质 的 质 量
④表格或图像
三个要领： ①步骤要完整（5步） ②格式要规范 ③得数要准确
三个关键 ①准确书写化学方程式 ②准确计算相关物质的质量比 ③代入的已知量必须是纯净物的质量
58
t0 t1 t2 t3 煅烧时间
根据化学方程式计算常见的类型
(新)人教版化学《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (2)
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算【教学设计思路】1、让学生参与筹划教学进程。
在传统教学中，一个优秀老师的备课肯定是环环相扣，不遗留半点疏漏、不暴露半点破绽，这种备课在一定历史环境下无疑是符合大纲标准的，并且取得了较好的教学效果。
但是用新课程理念来审视这类备课，就会发现它无视了课堂教学过程的不确定性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的变数，无视了课堂教学对象的灵活性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的学生思维的开展动向，最重要的是无视了课堂教学对象的学习需求——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的学生对知识的掌握程度。
因此让学生参与筹划教学进程，既符合课堂教学的实际情况，又高度尊重了学生的学习需求。
2、让学生参与制定教学目标。
传统教学目标主要阐述教师做什么、怎么做。
从目标的指向性来看，旧的教学大纲的指向是教师，而新的课程标准的指向是学生。
即新的教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么。
基于课堂教学对象学习需求的不可预知这一原因，让学生在课堂上参与制定教学目标显得非常必要。
源:Z_xx_]3、让学生参与评价和反思课堂教学。
教学评价和反思立足于教学实际。
课堂教学中最常见的问题是教师在课堂教学情景中所使用的教学方法和学生的实际接受状态存在的差异性。
通过学生的视角对教师自身的教学活动进行有意识的检查、审视和评价，既有利于教师改进教法、弥补遗漏，又有利于学生在“多边对话〞中修剪学习态度，构建知识体系。
源:学__]总起来说，新课程理念下的教师备课从形式上看应该是提纲式的线条和框架，是简案。
从内容上看应该是留有空白，就如同动画片的色彩，太多、太鲜艳的色彩不利于儿童的智力开展。
教师在备课时要像国画艺术大师一样善于应用“布白〞的艺术。
从特征上看应该具有开放性，这里不仅指教学内容的开放性，而且指“执教者〞不只是教师一个人，还要吸纳学生参与执教，并包容学生的创意和智慧。
2018人教版(五四)化学八年级6.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件2
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
新知学习 经典例题 知能训练
利用化学方程式进行计算的步骤和方法： （1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的 乘积以及已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）简明地写出答案。
第3节 利用化学方程式
的简单计算
学习目标
1. 理解根据化学方程式计算的依据； 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式； 3. 能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的
计算。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C + O2 ═点═燃 CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44
新知学习 经典例题 知能训练
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果
要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 ═煅═烧 CaO + CO2
100
56
x
5.6t
答：需要碳酸钙的质量为10t。
新知学习 经典例题 知能训练
利用化学方程式进行计算的主要计算类型： （1）有关反应物、生成物质量的计算； （2）含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物 或生成物的计算； （3）过量问题的计算； （4）无数据或缺数据的计算； （5）混合物反应的计算；
知能训练
1.质量相同的下列四种物质，完全电解后制 得氧气质量最多的是（ A ）
A. H2O2 C.KClO3
B. KMnO4 D.H2O
新知学习 经典例题 知能训练
2.加热分解（ B ）克高锰酸钾所得到的氧气与 分解34g过氧化氢所得到的氧气质量相等？
人教版五四制八年级化学第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教学课件 (共19张PPT)
18
16
18g
X
18
16
=
18g
X
16×18g
X=
18
=16g
方法二
方法三
通电
2H2O
20 18g
H2↑+ O2 ↑
32 X
2H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
36
32
18g
X
20
32
=
18g
X
32×18g X=
20
=28.8g
36
32
=
18g
X
32×18g
X = 36
=16g
化学方程式计算中应注意的几个问题
284 28.4g 2.84g 56.8g 85.2g 142g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
✓提高难度---已知量“不见了”
例题：取一定量的高锰酸钾，加热至不再产生气泡为止，得到
剩余固体混合物5.68g,求生成的锰酸钾质量和分解的
高锰酸钾质量？
△ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+ O2
316
197
87
y
x
K2MnO4 + MnO2 总和
✓ 常见题型梳理:
直接给出已知量
题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生 成物的质量。
题型二，差量法
例题：将33g氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热到不再放出气 体时，可得到23.4g固体混合物，
求：（1）生成多少g氧气？ 9.6g （2）有多少g氯酸钾分解？24.5g
（3）15.4g物质中含有哪些物质，各多少g？
C + O2=点燃= CO2
利用化学方程式简单计算PPT课件 人教版
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
人教版五四制初中化学八年级下册《6课题3 利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
2KMnO4△K2MnO4 MnO2 O2
2 158
32
6g
x
2158 32 6g x
x= 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2019/10/30
最新初中化学精品课件设计
5
注意：
反应物的过量和不足量问题及含杂质问 题，在计算时，用不足量的物质及实际参加 反应的纯物质的质量作为可靠数据带入化学 方程式进行计算。
x 10t
56
答：需要碳酸钙18t。
2019/10/30
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7
学完本课你应该知道：
根据实际参加反应的一种反应物或生成 物的质量，可以计算出另一种反应物或生成 物的质量。
2019/10/30
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2019/10/30
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3
步骤：
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已 知
量、未知量
（4）列出比例式求解
（5）简明地写出答案
2019/10/30
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例1: 加热分解6g高锰酸钾，可以用得多少克 氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
2019/10/30
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例2 : 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3） 可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制 取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3高温CaO CO2
100
56
x
10t
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第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
【教学设计思路】
1、让学生参与策划教学进程。
在传统教学中，一个优秀老师的备课肯定是环环相扣，不遗留半点疏漏、不暴露半点破绽，这种备课在一定历史环境下无疑是符合大纲标准的，并且取得了较好的教学效果。
但是用新课程理念来审视这类备课，就会发现它忽视了课堂教学过程的不确定性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的变数，忽视了课堂教学对象的灵活性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的学生思维的发展动向，最重要的是忽视了课堂教学对象的学习需求——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的学生对知识的掌握程度。
因此让学生参与策划教学进程，既符合课堂教学的实际情况，又高度尊重了学生的学习需求。
2、让学生参与制定教学目标。
传统教学目标主要阐述教师做什么、怎么做。
从目标的指向性来看，旧的教学大纲的指向是教师，而新的课程标准的指向是学生。
即新的教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么。
基于课堂教学对象学习需求的不可预知这一原因，让学生在课堂上参与制定教学目标显得非常必要。
[来源:Z_xx_]
3、让学生参与评价和反思课堂教学。
教学评价和反思立足于教学实际。
课堂教学中最常见的问题是教师在课堂教学情景中所使用的教学方法和学生的实际接受状态存在的差异性。
通过学生的视角对教师自身的教学活动进行有意识的检查、审视和评价，既有利于教师改进教法、弥补遗漏，又有利于学生在“多边对话”中修剪学习态度，构建知识体系。
[来源:学_科_网]
总起来说，新课程理念下的教师备课从形式上看应该是提纲式的线条和框架，是简案。
从内容上看应该是留有空白，就如同动画片的色彩，太多、太鲜艳的色彩不利于儿童的智力发展。
教师在备课时要像国画艺术大师一样善于应用“布白”的艺术。
从特征上看应该具有开放性，这里不仅指教学内容的开放性，而且指“执教者”不只是教师一个人，还要吸纳学生参与执教，并包容学生的创意和智慧。
【教学目标】
1、在理解化学方程式的基础上，掌握有关对反应物、生成物的简单计算。
2、体验解题格式和解题方法。
3、体会如何科学地利用资源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】
1、从文字描述中找出对应的化学方程式。
2、寻找已知量和未知量（包含它们的相对质量和实际质量）
3、会列出正比例关系式。
【教学方法】
自主探究。
哪些同学
【引入】从这个方的“题型”
作相应取
【板书设计】
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、化学方程式的计算
1、思路：①直接未知量，看最后的逗号；间接未知量，分步计算。
②直接已知量，直接代
入；间接已知量，必须转化为纯净物：混合物×b%、m=ρv、质量守恒定律。
2、步骤：设（未知数）→写（方程式）→找（相关量）→列（正比例）→算→答。
二、方程式计算的注意事项：
1、准确书写方程式。
2、质量单位不能出现在“题设”中。
3、无关数据不能出现在方程式下方。
4、准确计算相对质量“之和”。