3194高一化学第一学期教学质量检查试题
高一化学 高一上学期质量检查试卷
高一上学期质量检查高一化学试卷时间：100分钟 分值：100分相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55 S:32 C:12 Al:27 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷（试题卷）一、选择题（45分，每小题3分，只有一个选项符合题意）1．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 （ ）A ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子B ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AC ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/ L2．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液完全中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到的固体质量为（ ）A ．3.00gB ．3.43gC ．4.50gD ．无法计算3．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．等于100mLB ．小于100mLC ．大于100mLD ．等于100mL4．以下说法正确的是（ ） A ．还原剂中必定有一种元素被氧化B ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低D ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl－B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl－C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K + 6．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A ．Cu 2+，NO 3－，OH －，HCO 3－B ．K +，Na +，Cl －，NO 3C ．CO 32－，OH －，Cl －，K + D ．NH 4+，H +，Cl －，Al 3+7．某无色溶液中加入ＢaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）A ． 一定溶有SO 42－B ． 可能是SO 42－，也可能是Ag＋C ．一定溶有Ag ＋D ．一定溶有CO 32－8．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A ． Zn 2+→ZnB ．H 2 → H 2OC ．CaO → Ca(OH)2D ．CuO → Cu9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O10．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触生成污水，产生公害。
人教版高中化学必修一第一学期第一次质量测试高一化学试题.doc
高中化学学习材料第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量 C．摩尔 D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤 B．蒸馏C．结晶 D．萃取7．下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2 B．48gO2C．50gHCl D．100gBr29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-110．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
2023—2024学年高一上学期教学质量检测化学参考答案
高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）（1）CaO Fe2O3（2分）非电解质（1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）（3）先变红后褪色（2分）H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ （2分）（4）强（1分）0.05N A（2分）17.（12分）（1）检验装置的气密性（1分）碱石灰（2分）（2）前（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）气体变为红棕色（2分）（4）提供足量的空气，使多余的NO被氧化得到更多的硝酸，且防止G中NO过量而不能被吸收。
（2分）18.（12分）（1）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （2分）（2）Na2CO3 、NaHCO3 （1分）0.15 （2分）（3）氧化剂（1分）CO2 + 2H2O CH4 +O2（2分）（4）0.5 （2分）0.75 （2分）19.（12分）（1）过滤（1分）Fe、Cu （1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）溶液表面出现晶膜（2分）（2）Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O （2分）（3）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（2分）加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响（2分）20.（12分）（1）C （1分）（2）SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-（2分）(NH4)2SO3、NH4HSO3 （2分）（3）5∶2∶8 （3分）（4）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）1﹪（2分）注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。
高一化学上册教学质量监测试卷
高一上学期教学质量监测（一）（化学）（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 C:l35.5 Ca:40Na:23 Co:59第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个正确答案）1. 震惊全国的11.15上海市静安区胶州路728号一幢28层高的居民住宅发生火灾有58人丧生。
当火灾发生时，你认为采取的下列措施中不恰当的是( )A. 立即撤离火灾现场并拨打119报警B. 若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援C. 若被困在室内，应立即封堵火、烟的进口，并站在室内最高处等待救援D. 若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离2. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶⑥蒸发皿⑦容量瓶⑧表面皿A.①③⑤⑦⑧B.①③④⑤⑦C.④⑦⑧D.②③⑤⑦⑧3. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处4. 一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）A.相等 B．②多 C．①多D．无法判断5. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．可能有SO42-或Ag+ B．一定有SO42- C．一定无Ag+ D．可能有CO32-6. 下列叙述正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量C. O22-离子的摩尔质量是32 g·mol－1D. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－7. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A. 两种单质B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 一种化合物8. 下列叙述正确的是( )A. 气体的摩尔体积约为22.4 mol·L－1B. 标准状况下9gH2O体积约为11.2LC. 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同9. 按照物质的交叉分类法判断，H2SO4属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤二元酸⑥化合物⑦混合物A. ①②③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ①②③④D. ①④⑤⑦10. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象11. 下列电离方程式正确的是( )A. CuSO4===Cu＋2＋SO4－2B. NH4NO3===NH4＋＋NO3－C. Na2CO3===Na2＋＋CO32－D. KClO3===K++Cl-+3O2-12．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝BaCl2 ＋ 2H2OC．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O D．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋ 2H2O13. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铜和稀硫酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2+＋H2↑B. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OC. 铝和硫酸铜溶液的反应Al＋Cu2+＝Al3+＋CuD. 氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+14. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－15. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. 3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC. Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3D. SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高一化学上学期教学质量检测试题解析版
D. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出
【答案】D
【解析】
【详解】A.酒精能与水任意比互溶，不能作为从碘水中提取I2的萃取剂，选项A错误；
B.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，选项B错误；
C.量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL浓盐酸，选项C错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，选项B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，选项C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，选项D错误；
3.下列有关物质分类正确的是（）
A.Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸
C.Na2O2为碱性氧化物D. 浓硫酸、液氯均属于分散系
【答案】B
【解析】
【详解】A. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，属于两性氢氧化物，是弱电解质，选项A错误；
B.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中部分电离的酸为弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，选项B正确；
7.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
A. 复分解反应B. 离子反应C. 置换反应D. 蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【分析】
A.复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应；
高一化学必修一第一学期模块教学质量检测
高一化学必修一第一学期模块教学质量检测高一化学（必修1）试题全卷120分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137第一卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题15小题，每题4分，共60分；每题只有一个选项是正确的）1．据报导，我国某些城市的酸雨严峻。
为改变这一情况，某市正预备推行使用的清洁能源。
以下所列能源不是清洁能源的是A 太阳能B 煤炭C 天然气D 酒精2．依照中央电视台报道:近年来，我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于以下分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项A．标准情况下，2O含有的分子数为N AB．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常情况下， N A个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．以下混合物的别离方法不可行的是A、沸点不同且相差较大的液态混合物可用蒸馏方法别离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C、互溶的液态混合物均可用萃取的方法别离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离5．以下物质存放方法错误的选项是A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C 过氧化钠保存在密封的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中6．以下离子方程式的书写正确的选项…………..…………………..………….….A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O7．以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱8．用等量金属钠进展以下实验，其中生成氢气最多的是A．将钠放入足量稀盐酸中B．将钠放入足量水中C．将钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO11．以下物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．只有①③④ B．只有②④⑤C．只有①②③④ D．①②③④⑤12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-13．CO和H2混合气体10克。
高一化学上册教学质量监测试题1
高一化学上册教学质量监测试题（四）高一年级化学科试题（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：l08一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分，共42分）1、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是：A 、车辆排放的大气尾气B 、居民燃煤所产生SO 2气体C 、车辆尘埃、生活垃圾D 、工厂所排“三废”2、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是：A 、①④⑥B 、②③⑤C 、②③④D 、①③④⑥3、下列实验装置和操作一般不用于．．．分离物质的是：4、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是： A 、少量的钠保存在煤油中 B 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、在下列所示的转化关系中，X 不可能．．．是： 22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A 、N 2B 、SiC 、NaD 、C6、下列叙述错误．．的是（ ） A 、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B 、氧化铁常用作红色油漆和涂料C 、常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D 、光导纤维的主要成分是硅酸盐7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。
A 、0.1 mol/L 稀H 2SO 4中含SO 42－个数为0.1N A B 、2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N A渗析CC、1 mol NH3中含有的电子数为10N AD、标准状况下22.4 L SO3中含有氧原子数为3N A8、某无色溶液中加入少量氧化铝粉末，氧化铝粉末迅速溶解，则该溶液中一定能够大量存在的离子组是（）A、K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B、Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C、Na＋、K＋、SO32－、NO3－D、Na＋、K＋、MnO4－、Br－9、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A、加入稀盐酸B、加入氢氧化钡溶液C、加入澄清石灰水D、通入二氧化碳气体10、2008年9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误．．的是：A、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B、此反应是氧化还原反应C、在反应中N2O4作还原剂D、R的化学式为C2H8N211、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
第一学期教学质量检查高一化学试题高 化 学
批扯州址走市抄坝学校度第一学期教学质量检查高一化学试题高一化学本试卷分两：第Ⅰ为必做题〔共100分〕，第Ⅱ为选做题〔共50分〕。
其中必做题由第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕构成，选做题那么仅含非选择题。
共6页。
答题时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cu：64第Ⅰ必做题〔包括第一至第五题，共100分〕第一卷〔选择题共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．根据中心气象台报道，近年每到，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．体2．以下仪器不直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．以下物质的用途错误的选项是A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料4．用一充满氨气的烧瓶做喷泉，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是〔按状况下计算〕A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1D．不能确5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ ,MnO4-Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32- C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-6．以下物质存放方法错误的选项是A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．漂白粉长期放置在烧杯中高温 高温C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．金属钠存放于煤油中7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液8．最近，家用一种称为“超酸〞的化合物H[CB 11H 6Cl 6]和C 60反使C 60获得一个H +，得到一种型化合物[HC 60][CB 11H 6Cl 6]。
上学期质量检测高一化学必修1试题
上学期质量检测高一化学必修1试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH H2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一化学上学期第一次质量检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次质量检测试题可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 Ba 137一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分共48分〕1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的2、以下仪器需要垫加热的是A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿 D．试管3、以下关于的表达错误的选项是A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。
B．蒸馏操作时，使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
4、家已发现一种型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下质量的N5和N2具有相同的A．分子数 B．体积 C．原子数 D．密度5、以下操作正确的选项是A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．头滴管在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl 7、氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水体积混合后所得稀氨水的质量分数为A. 7.5%B.大于%.C.小于%D.无法确8、N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．N A个CO2分子占有的体积一为22.4LB．状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N A9、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子B．状况下，22.4L氦气含有2N A个原子C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为N A个10、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。
高一化学上学期第一次质量检测(1月)试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校八市高一化学上学期第一次质量检测〔10月〕试题考前须知：2.答复第 I 卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答复第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 P 31 S 32C1 3 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共54分)一、选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分)1.以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是2. 以下与化学平安有关的说法中正确的选项是A.为减少室废液缸中废液的存量，可以直接将产生的废液倒入下水道中B.浓硫酸派到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不断移动试管，以免液体暴沸伤人D.酒精灯不慎礎個着火时可用水扑灭3.以下操作中正确的选项是A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.分法操作时，分班相斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取撮作时，地择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 以下操作或记录正确的选项是A.用量简测得排水法收集制得的氢气体积为928mLB.常温常压下测得 lmo1SO2的质量为64gC.将1L 10mo1·L-1的盐酸与 9 L水混合，混合液浓度为1mo1·L-1D.用托盘天平称得 250g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5. 以下表达正确的选项是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B.任何条件下，物质的量的二氧化碳和氧化碳所含的分子数必相C.lmo1任何物质都含有6.02×1023个原子D 1mol氧含有N A个氧分子6. 含08× 1024个Na+的Na2CO3的物质的量是A .2mo1 B. 0.5mol C. 1mo1 D. 0.2mo17. 以下表达中正确的选项是A lmo1O2的质量是32 g/molB. PO43-的摩尔质量为95g/molC.1摩尔任何物质的质量于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的气体摩尔体积是 2 L/mo18. 以下说法不正确的选项是A.检验某酸性溶液中的C1-和SO42-，所选用的试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是6 :3:2C.室里需要480mL0.100mol/L的FeSO4溶液，可称取1g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，配成500mL溶液D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一含有大量的Cl-9. 以下做法能到达目的的是A.将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L10.以下物质的分类正确的选项是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HClO4NaOH SO2SiO2B NaOH HCl Na2CO3Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D Ba(OH)2HBr CaF2Al2O3SO211.用N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反产生1LH2B.0.1 mol CH4所含电子数为N AC．状况下，1 L CC1．所含分子数为0.5N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A 12.除去以下物质中所含杂质〔括号内为杂质〕，所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CO2 (CO) NaOH溶液洗气C CuCl2 (HCl) NaOH溶液过滤D Cu (CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥13.在0℃、1.01×105Pa条件下，mg气体X与ng气体Y的体积相同，以下说法错误的选项是A．状况下，质量的X和Y的物质的量比是n：mB．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是n：mC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是n：mD．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是m：n14．以下溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ( )①200mL 2mol/LMgCl2溶液②1000mL mol/LNaCl溶液③300mL 5mol/LKClO3溶液④250mL lmol/LAlC13溶液A. ③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④15．将状况下的a L HC1气体溶于1000 mL水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，那么该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B．mol/L C. mol/L D.mol/L16．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含8g NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀；另一份参加0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，那么原混合溶液中钠离子的物质的量浓度(mol/L)为17．以下操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用及使用玻璃棒的目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④18．以“物质的量〞为中心的计算是化学计算的根底，以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是 ( )A．CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1B．5. 6g CO和2L CO2中含有的碳原子数一相C．状况下，1L X气体分子的质量为16g，那么X气体的摩尔质量是32 D．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35. 5m/n 19．(16分)化学计量在中的用是高中化学的重要内容，完成以下填空：(1)8 g CH4中含______mol原子，含______个质子。
高一化学必修1质量测试题(附答案及命题解析表)
第一学期期末教学质量测查卷高 一 化 学（考试时间90分钟 满分100分）相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Si －28S －32 Cl －35.5 Ca －40 Mn －55请统一在答题卡（答题注意事项见答题卡）上作答，在本试题上作答无效。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共有14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置，不选、多选、错选均不给分。
） 1．北海市三面环海，海水资源丰富，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A ．海水的淡化只有经过化学变化才能得到B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到MgCl 2，可从中制备金属镁单质D ．港口航标灯能导航的原理是将电能转化为化学能 2．下列分类中，对莹石（化学式：CaF 2）分类正确的是A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3．下列科学研究中不属于化学领域的是( )A ．手机支付软件程序开发B ．朝鲜的原子弹爆炸实验C ．涠洲岛海域的油田开采天然气D ．码头捕捞的虾、蟹提取甲壳素4．在反应C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CB ．H 2SO 4C ．CO 2D ．SO 25．下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是（ ）A ．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下按比例混合配制王水C．露置于空气中，溶液质量都增重D．露置于空气中，溶液浓度均降低6．下列说法中不正确的是（）A．NO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物B．Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化C．NO2为红棕色气体D．NO在空气中生成NO27．下列有关金属及其合金的说法中，正确的是（）A．铬镍不锈钢是纯金属单质，不属于合金钢B．白色K金是黄金与镍、锌、铜等元素的合金C．明矾能与蛋白质作用，使蛋白质变性D．装修使用的硬铝合金窗的硬度比纯铝小8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
高一化学上册教学质量检测试题
高一化学试题考试说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。
2．第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。
3．本卷考试时间为100分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题48分）第I卷答题卡一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分离菜籽油与水混合物的实验方法是A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取2．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A ．天平B ．温度计C ．蒸发皿D ．酒精灯3．某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法A ．① ②B ．① ③C ．② ③D ．② ④ 4．下列各组气体中，均能形成酸雨的是A ．Cl 2、COB ．CO 2、COC ．CO 2、SO 2D ．NO 2、SO 2 5．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．稀硝酸6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ．7．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是玛瑙光导纤太阳能电池水晶A．甘油三酯B．谷丙转氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白8．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、AlO2-、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3-9．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷10．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。
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高一化学第一学期教学质量检查试题高一化学（A卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共6页。
总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al:27 Na：23 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Mg：24 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硫可以用作食品漂白2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面5．100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1）的物质的量浓度是A．98% 9884.11000⨯⨯mol/L B．198% 9884.1 100⨯⨯⨯mol/LC ．98%9884.1100⨯⨯ mol/L D ．10098%9884.1⨯⨯ mol/L6．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现由上述现象可推知a 、b 、c 、d 依次是A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HClD ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 7．向50mL18mo1/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45mol ～0.90mol 之间D ．等于0.90mol 8．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ）①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部9．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量K SCN 溶液A . ③①B . ③②C . ①③D . ①②③二、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，多选错选该小题为0分。
） 10．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将Cl 2通入氯化亚铁溶液 Fe 2+ + Cl 2 == Fe 3+ + 2Cl -B ．氯气通入水中 Cl 2 + H 2O == 2H + + Cl - + ClO -C ．AlCl 3溶液中通入过量的氨水 Al 3+ + 3NH 3 • H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．Cl 2通入烧碱溶液中 Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO -+ H 2O11．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是A ．Fe 2(SO 4)3B ．KNO 3C ．FeSO 4D ．Na 2CO 312．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3+ I 2 ===2KIO 3+ Cl 2，下列判断正确的是A．该反应属于置换反应B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2C．还原性：I2＜Cl2D．氧化性：KClO3＞KIO313．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液15．往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能是A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL16．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+17．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是18．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只能是NO2一种气体第Ⅱ卷（非选择题共46分）三、（本题包括2小题，共19分）19．（12分）已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸、蒸馏水（2）仪器（略）填写下表中所缺实验步骤和操作过程：实验问题讨论：（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。
分析他操作不当的原因可能是________________________________________________________________ ；（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。
分析乙在实验过程中存在的问题可能是_____________________________________________________________________________________________。
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是。
A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤20．（7分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、乙（2）写出反应①的离子反应方程式：（3）写出反应⑤的离子反应方程式：四．（本题包括2小题，共21分）21.（9分）下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。
富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。
地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液。
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下升CO2。
（3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图22．（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：（1）步骤①反应的离子方程式是_____________________________ ___________________________________________________________________________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）步骤③所得沉淀2的化学式为：________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料A开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？____________________________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共6分）23. （6分）将28.8克铜与100mL一定浓度的硝酸反应，恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：⑴产生的NO和NO2的物质的量分别为多少？⑵求原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？东莞中学2008—2009学年度第一学期教学质量检查高一化学参考答案（A卷）一、二选择题三、（本题包括2小题，共19分）19．（12分）（1）滤纸有破损；或过滤时滤液高于滤纸边缘。