化学平衡计算专题

合集下载

化学平衡的相关计算

化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度达到平衡的状态。

在化学平衡中，反应物和产物的浓度以及温度都是重要的因素，通过这些因素可以进行相关的计算。

本文将介绍化学平衡的相关计算方法。

一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡位置的物理量，用K表示。

对于一般的化学反应：aA+bB↔cC+dD反应物的浓度的分子数乘积除以产物的浓度的分子数乘积的比值，即可得到化学平衡常数K：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示产物C、D和反应物A、B的浓度。

二、反应浓度的计算反应物和产物的浓度是进行化学平衡计算的重要因素。

根据反应物和产物的摩尔化学计量关系以及它们在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡反应物和产物的浓度。

三、平衡常数的影响因素与计算1.温度：随着温度的升高，化学反应速率会增加，使得平衡位置发生变化。

根据反应热力学原理，可以利用反应焓变和温度的关系，计算出在不同温度下的平衡常数。

ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的标准自由能变化，ΔH表示反应的标准焓变，T表示温度，ΔS表示反应的标准熵变。

2.压力：对于涉及气体的反应，可以通过改变压力来影响平衡位置。

根据Le Chatelier原理，当反应物和产物中有气体参与反应时，压力增大会使平衡位置向低压方向移动，反之亦然。

根据反应物和产物的分压与平衡常数的关系，可以计算出平衡常数与压力之间的关系。

3.浓度：根据浓度与平衡常数之间的关系，可以计算出化学平衡位置与浓度之间的关系。

当反应物或产物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会发生变化，使得浓度变化的方向尽量减小。

四、平衡计算实例以下为一个平衡计算的实例：反应为：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)假设在其中一温度下，反应物SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L，产物SO3的初始浓度为0.1mol/L，求平衡浓度以及平衡常数。

经典：化学平衡的计算--专题

化学平衡计算题的解题思路
思维建模
Ø3.应用体验
【应用】已知 A(g)＋B(g) 温度的关系如下：
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和
温度/℃ 700 900 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6
0.4
回答下列问题：
(1)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A 和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝ 0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝__0_._0_2_2__mol·L－1，C的物质的量为__0_.0_9____mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为__8_0_%________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_8_0_%_______；
V m· V n
(2)C 平（A）＝a－Vmx (mol·L－1)。
(3)α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab。
(4)φ(A)＝a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%
(5)pp始平＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx (6) ρ (混)＝a·MA＋V b·MB(g·L－1)
平衡后 n(Cl2)＝__2_._5_×__1_0_－__2_mol，NO 的转化率 α1＝_7_5_%___。其
他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化
率 α2___>__α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数 K2___不__变___(填“增
大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小，可采取的措施是
要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。

有关化学平衡的计算

有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。

下面将介绍一些常见的计算方法。

1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。

它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。

2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。

[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。

当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。

4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。

温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。

除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。

以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。

化学平衡常数与浓度关系的平衡常数表计算练习题

化学平衡常数与浓度关系的平衡常数表计算练习题在化学反应中，反应物会转化为生成物，而反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。

平衡常数是用来描述化学平衡的一个重要参数，它表示在给定温度下，反应物和生成物的浓度之间的关系。

本文将通过解答一些实例题来探讨平衡常数与浓度之间的关系。

1. 对于下列反应方程式，求其平衡常数表达式:2A + B ⇌ C + D解答：反应物A和B的浓度为[A]和[B]，生成物C和D的浓度为[C]和[D]。

根据反应方程式，平衡常数表达式可以表示为:Kc = ([C]•[D]) / ([A]²•[B])2. 已知反应方程式如下:3A ⇌ B + 2C问题1：如果初始时，反应物A的浓度为0.2 mol/L，生成物B和C的浓度均为0.1 mol/L，求平衡时各物质的浓度。

解答：设平衡时A的浓度为x mol/L，B的浓度为y mol/L，C的浓度为z mol/L。

根据平衡常数表达式，可得:Kc = (y•z²) / (x³)考虑初始时A的浓度和平衡时A的浓度之间的关系:[A]初始 = x + y + 2z[A]初始 = 0.2 mol/L同理可得:[B]初始 = 0.1 + x[C]初始 = 0.1 + 2x根据质量守恒定律，平衡时各物质的浓度之和等于初始时的浓度之和:[A]平衡 + [B]平衡 + [C]平衡 = [A]初始 + [B]初始 + [C]初始x + y + 2z + y + 2z = 0.2 + 0.1 + 0.1 + 0.1 + 2x2x + 3y + 5z = 0.6将A、B、C的浓度代入平衡常数表达式中，可以求得平衡时各物质的浓度。

问题2：如果初始时，反应物A的浓度为0.2 mol/L，生成物B和C的浓度未知，求平衡时各物质的浓度。

解答：设平衡时A的浓度为x mol/L，B的浓度为y mol/L，C的浓度为z mol/L。

高中化学：化学平衡的计算

高中化学：化学平衡的计算【考点归纳】（1）基本模式﹣﹣“三段式”例：m A+n B⇌p C+q D起始：a b00转化：mx nx px qx平衡：a﹣mx b﹣nx px qx（2）基本关系：①反应物：平衡浓度＝起始浓度﹣转化浓度；生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度．②转化率α：转化率（α）＝×100%③气体的平均分子量：M＝M＝ρ•V m④几点定律：a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比；则气体的密度比等于摩尔质量之比．b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比．【命题方向】题型一：常规计算典例1：（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：利用三段式法计算：起始A的浓度为＝2mol/L，B的浓度为＝1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）＝＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）＝＝0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α＝×100%＝30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．题型二：差量法典例2：1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应．若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为（）A.90%B.80%C.45%D.10%分析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，P、T不变时，混合气体的密度比等于体积之比之比，据此解答．解答：由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2＝0.9×（3+1）＝3.6体积．设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2+O2⇌2SO3△V23﹣2＝1x4﹣3.6＝0.42：1＝x：0.4解得x＝0.8，所以反应掉的体积是原有SO2的×100%＝80%．点评：本题可以通过常规方法解题，这里引入差量法使过程变得简单，但掌握不好的同学建议还是采用常规法解题．题型三：极端假设法典例3：一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）＝0.5mol •L﹣1，c（B2）＝0.1mol•L﹣1，c（AB）＝1.6mol•L﹣1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：（1）a、b应满足的关系；（2）a的取值范围．分析：（1）根据反应A2+B2⇌2AB及质量守恒定律，找出a、b的关系；（2）根据a、c的关系，c取最小值时，a有最大值；按照计量数关系，假设反应物B2完全反应，a有最小值．解答：（1）由反应A2+B2⇌2AB，将生成物A2、B2按照计量数转化为AB，A2的浓度始终比B2的浓度大0.5﹣0.1＝0.4，即a、b满足关系：a﹣b＝0.4，故答案为：a﹣b＝0.4；（2）当c＝0时，a有最大值，将c（AB）＝1.6mol•L﹣1按照化学计量数转化成A2的浓度，最大值为0.5+×1.6＝1.3；则有b＝0时，a有最小值，按照化学计量数将c（A2）＝0.5mol•L﹣1、c（B2）＝0.1mol•L﹣1都转化成AB，a的最小值为0.5﹣0.1＝0.4，所以a的取值范围为：0.4≤a≤1.3，故答案为：0.4≤a≤1.3．点评：本题考查了可逆反应特点及等效平衡知识，可以根据可逆反应的特点采用极端假设法解题，本题难度不大．题型四：连续平衡典例4：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.16B.20C.24D.36分析：反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）计算．解答：平衡时c（HI）＝4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L＝6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，所以反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）＝6mol/L×4mol/L＝24mol2•L﹣2，故选C．点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．【解题思路点拨】化学平衡的计算重要需要掌握三段式、差量法、极端假设法、连续平衡等提醒的解题方法，三段式法是最重要的．。

高一化学化学平衡常见计算方法总结

高一化学化学平衡常见计算方法总结化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，其中反应物和生成物的摩尔比例保持不变。

在化学平衡的研究中，我们经常需要进行相关的计算，以便理解和分析反应动态变化。

本文将总结高一化学中常见的化学平衡计算方法。

一、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，当我们需要计算一些溶液的摩尔浓度时，可以利用上述公式进行计算。

摩尔浓度的计算方法在化学实验和相关计算中非常常见。

二、反应物的摩尔比例计算在反应平衡时，反应物与生成物的摩尔比例是固定的。

通过已知反应物和生成物的化学方程式，我们可以计算出它们之间的摩尔比例。

例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以得出反应物A与B的摩尔比例为2:3。

这种计算方法在确定原料的用量以及理解反应物之间的化学关系时非常重要。

三、平衡常量的计算平衡常量是指反应物与生成物浓度之比的稳定值，用于表示化学反应的倾向性。

平衡常量的计算公式为：平衡常量（Kc）= [C]^c/[A]^a[B]^b其中，方括号表示浓度，a、b、c分别为反应物A、B和生成物C 的摩尔系数。

例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以通过浓度计算出平衡常量Kc的值。

四、化学平衡的浓度计算在已知某个反应的平衡常量和反应物浓度时，我们可以计算出生成物的浓度。

这种计算方法在理解反应物之间的浓度变化以及确定反应的结果时非常有用。

例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。

可以通过平衡常量Kc和反应物的浓度计算出生成物C的浓度。

五、反应物浓度的变化在化学平衡过程中，反应物的浓度会发生变化。

通过反应物浓度的变化计算，我们可以了解反应过程中的浓度变化情况，并进一步理解反应的动态平衡。

例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。

化学反应的平衡常数计算练习题

化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。

2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。

对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。

步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。

步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。

步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。

3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。

注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。

总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。

根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。

这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。

化学平衡的计算式及其应用

化学平衡的计算式及其应用在化学反应中，化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一个稳定的状态，此时反应速率相等，化学反应不再发生变化。

化学平衡是化学反应中非常重要的概念，它在化学反应的控制和制备化学物品中起着重要作用。

在本文中，我们将讨论化学平衡计算式及其应用。

一、计算式1. 平衡常数平衡常数Kc是化学平衡的关键参数，它是反应物浓度及反应产物浓度的乘积比例的定量表达式。

对于反应A + B = C + D，平衡常数表达式为：Kc = [C][D]/[A][B]。

当反应物和生成物浓度达到平衡时，Kc的值保持不变。

2. 反应商反应商Qc是未达到平衡时的反应物浓度与反应产物浓度的比例，它可用于确定反应是否向某个方向推进。

反应商与平衡常数之间的比较可以告诉我们反应向哪个方向演进。

当Qc小于Kc时，反应会向产物方向移动，而当Qc大于Kc时，反应会向反应物方向移动，直到达到平衡。

二、应用1. 氨与氧当氨和氧进行反应时，会生成一氧化氮和水：4 NH3(g) +5 O2(g) = 4 NO(g) +6 H2O(g)反应的平衡常数可以用以下方程式表示：Kc = [NO]^4[H2O]^6/[NH3]^4[O2]^5如果我们将NH3和O2混合在一起并点燃，它们就会燃烧成尘土，NO和水。

如果我们想判断反应是否到达平衡，可以使用反应商。

假设我们在反应物中的浓度是0.3 M NH3和0.4 M O2，而产物中的浓度是0.1 M NO和0.2 M H2O。

我们可以计算反应商：Qc = [NO]^1[H2O]^2/[NH3]^4[O2]^5 = 0.1 × 0.2^2/(0.3^4 × 0.4^5) = 1.71 × 10^-11接下来，我们可以将Qc与Kc进行比较。

如果Qc小于Kc，这意味着反应物的浓度过高，反应会继续向产物方向推进。

如果Qc大于Kc，则意味着产物过多，反应会向反应物方向移动。

在这种情况下，Qc大于Kc，因此反应将向反应物方向移动，以达到平衡。

化学热点题型训练有关化学平衡常数的计算含解析

（4）①变量不再发生变化，证明达到了平衡;注意A保持恒容，B保持恒压;
a．B容器的压强是定值，不是变量，故不选a；
b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化,说明NO2的浓度不在发生变化，故选b；
c．A容器中气体的密度是定值，不是变量，故不选c；
d．因为M=m/n，m是定值，n是变量，所以平均摩尔质量是变量，故选d;
（5)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：N2(g）+3H2(g） 2NH3（g) △H<0.不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“〈”或“="）。
有关化学平衡常数的计算
1. T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH）与溶液浓度的对数(1gc）的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:（1）HA的电离平衡常数Ka=[c（H+）·c（A—)］/［c(HA）-c(A—）]≈c2(H+)/c（HA);（2） pKa=—lgKa
A。弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a 点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4
C. 酸性：HA〈HB
D. 弱酸HB的 pKa=5
【答案】B
【解析】Ka为温度的函数，温度不变，Ka就不变，A错误；a 点对应的溶液中1gc=-1，则 c（HA）=0.1mol/L，对应的pH=4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误;根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+）=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数Ka=c2（H+)/c（HB)=(1×10-5)2/1=1×10—10， pKa=—lgKa=-lg×10—10=10,D错误。

化学平衡常数计算试题

化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。

它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。

本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。

2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。

已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。

3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。

已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。

4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。

若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。

化学平衡计算的专题试题答案解析

化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．详解：A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。

本题选B .2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。

2024高考化学易错专题13 化学平衡图像和计算(解析版)

易错专题13化学平衡图像和计算聚焦易错点：►易错点一化学平衡图像►易错点二化学平衡计算典例精讲易错点一化学平衡图像【易错典例】例1(1)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)＋12O 2H 2O(g)＋Cl 2(g)ΔH ]具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ～T 曲线如下图：则总反应的ΔH ________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由_________。

③下列措施中，有利于提高αHCl 的有________。

A．增大n (HCl)B．增大n (O 2)C．使用更好的催化剂D．移去H 2O（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 1②CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH 3，回答下列问题：①反应①的化学平衡常数K 表达式为________；图中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

②合成气组成n (H 2)/n (CO＋CO 2)＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

α(CO)值随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)，其原因是____________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。

【答案】(1)①＜K (A)②见下图增大压强，平衡右移，αHCl 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前的大③BD（2）①K ＝a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 应减小②减小由图可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小p 3＞p 2＞p 1温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大【解析】(1)①结合题中αHCl ～T 图像可知，随着温度升高，αHCl 降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH ＜0；A、B 两点A 点温度低，平衡常数K (A)大。

(完整版)化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算一、有关概念1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。

Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。

Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。

在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。

这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。

计算模板：浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)初始 m n 0 0变化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx-+-++×100％二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为xA(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1 1 0转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x)平衡(mol)：1-x 1-2x 2x平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。

[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练(含答案)

[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在化学平衡状态下，以下哪个物理量不发生变化？A. 反应物浓度B. 物浓度C. 反应速率D. 气体体积2. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A. 化学平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡时，反应物和物的浓度相等C. 化学平衡时，反应停止D. 化学平衡时，体系的温度不变3. 对于反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，下列哪种情况下，平衡会向正反应方向移动？A. 增加A的浓度B. 降低B的浓度C. 增加体系的压强D. 降低体系的温度4. 在一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，若保持温度不变，增大体系的压强，下列说法正确的是：A. 平衡不移动B. 平衡向正反应方向移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 无法判断5. 对于反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，下列哪种情况下，平衡常数K 值会增大？A. 升高温度B. 降低温度C. 增加NO2的浓度D. 减少N2O4的浓度6. 下列哪种物质的水溶液呈酸性？A. Na2CO3B. NH4ClC. NaOHD. K2SO47. 在一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若初始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=50，反应向正反应方向进行B. Qc=200，反应向逆反应方向进行C. Qc=100，反应达到平衡D. Qc=20，反应向正反应方向进行8. 在化学平衡体系中，以下哪种操作可以使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的浓度B. 减少物的浓度C. 升高温度（对于放热反应）D. 降低温度（对于吸热反应）9. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列哪种情况会使平衡常数K增大？A. 增加H2的浓度B. 降低I2的浓度C. 升高温度D. 降低温度10. 在一定温度下，反应4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g)的平衡常数K为2.0，若初始时HCl、O2、Cl2和H2O的浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=1.0，反应向正反应方向进行B. Qc=2.5，反应向逆反应方向进行C. Qc=4.0，反应达到平衡D. Qc=0.5，反应向正反应方向进行二、判断题（每题2分，共10分）1. 在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应物和物的浓度保持不变。

化学平衡计算的专题试题

化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ4．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数5．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

化学平衡的相关计算

化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度或活性之间达到一定关系的状态。

在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，但是反应仍然会发生。

化学平衡可以通过浓度计算、比例计算和平衡常数计算等方法进行研究和计算。

1.浓度计算：在化学平衡下，反应物和生成物的浓度达到一定的稳定值，可以通过浓度计算反应物和生成物的浓度。

例如，对于一个反应aA+bB↔cC+dD，在平衡态下，反应物A和B的浓度通常用Ca和Cb表示，生成物C和D的浓度通常用Cc和Cd表示。

通过实验可以得到反应物和生成物的初始浓度，然后通过测定化学反应的速率和浓度的变化，可以计算出反应物和生成物的浓度。

这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度，但反应扩散速率较慢的情况。

2.比例计算：在化学平衡下，反应物和生成物的摩尔比例不再发生变化，可以通过比例计算反应物和生成物的摩尔比例。

例如，在一个反应物A转化为生成物B的平衡反应中，可以通过测定反应物A与生成物B的摩尔比例来计算出反应物A和生成物B的摩尔比例。

这种方法适用于反应物和生成物的摩尔比例较容易被测定和计算的情况。

3.平衡常数计算：平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数，可以通过定义反应物与生成物的浓度之间的关系来计算。

平衡常数K定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值，即K=(Cc^c*Cd^d)/(Ca^a*Cb^b)。

平衡常数的值可以通过实验测量反应物和生成物的浓度，然后代入计算公式得到。

这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度和平衡常数的情况。

在化学平衡计算中，需要注意的一些问题包括：1. 反应物和生成物浓度的单位选择：通常情况下会选择摩尔/L或者摩尔/cm^3作为浓度单位，而不是质量浓度。

2.注意平衡反应方程式中的系数，用于计算反应物和生成物的摩尔比例和平衡常数。

3.反应物和生成物的浓度会随着时间的推移发生变化，需要根据实验数据进行计算，并且考虑到反应进行的方向。

化学平衡的计算专题

等有关
反应速率的计算方法
定义：反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓
度变化量
计算公式：反应速率 = 浓度变化量 / 时间
变化量
单位：通常用 mol/L·s 或
mol/L·min 表示
注意：反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关可以通过改变这些因素来控制反应速
率
反应速率的影响因素
计算实例的注意事项
数据的准确性和可靠性
计算过程的严谨性和规范性
添加标题
添加标题
计算方法的正确选择
添加标题
添加标题
结果的准确性和可靠性
化学平衡计算的难点与易错点
难点解析
理解化学平衡的概念及其影响因素
掌握化学平衡常数的计算方法
理解并能够应用平衡移动原理
能够正确处理多步骤反应的平衡计算问题
解题技巧总结
掌握化学平衡的基本原理和计算公式
理解平衡常数的含义和应用
掌握平衡移动的原理和计算方法
注意计算过程中的单位换算和数据精度问题
THNK YOU
汇报人：
浓度：增加反应物浓度反应速率加快
温度：升高温度反应速率加快
催化剂：使用催化剂可以显著提高反应速率
光照：对于某些光化学反应光照可以促进反应的进行
化学平衡移动的计算
平衡移动的原理
勒夏特列原理：平衡会朝着减弱外界影响的方向移动
温度：升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动
压力：增大压力平衡向气体体积减小的方向移动减小压力平衡向气体体积增大的方向移动
化学平衡的计算实例
计算实例解析
化学平衡常数的计算
转化率的计算
平衡时各组分浓度的计算

化学平衡常数相关计算练习

化学平衡常数相关计算一平衡常数表达式及计算平衡常数表达式三段式计算1 （2016全国卷II）反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g)的化学平衡常数K的表达式。

2 （2016全国卷III）反应ClO2−+2SO32−⇌2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为。

3 （2019海南）由γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应如下：在298K下，γ−羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L ，测得γ−丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

298K时该反应的平衡常数K=4 （2017全国卷III）298K时，将20mL 3xmol/L Na3AsO3、20mL 3xmol/L I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)⇌AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为5 （2014全国卷I）下图为气相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[期中n(H2O):n(C2H4)=1:1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K P=平衡常数的表示浓度平衡常数K C适用于气体、溶液平衡压力平衡常数K P适用于气体平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)K C=c p(C)∙c q(D) c m(A)∙c n(B)K p=P c p∙P D q P A m∙P B n混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数二涉及转化量的计算6（2019全国卷II）某温度下，等物质的量的碘合环戊烯（C5H8）在刚性容器内发生反应C5H8(g)+I2(g)⇌C5H6(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K P= Pa。

7 （2018全国卷I）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3× (kPa·min−1)，t=62 min时，测得体系中P O2=2.9 kPa，则此时的P N2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。

高中化学题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算

题型专攻(六)化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。

K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。

K 的大小只与温度有关。

(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。

另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。

(3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。

②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。

③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。

2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后)同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．[2021·全国甲卷，28(2)改编]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO 2＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49kJ·mol－1合成总反应在起始物n (H 2)n (CO 2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x (CH 3OH)，在t ＝250℃下的x (CH 3OH)～p 、在p ＝5×105Pa 下的x (CH 3OH)～t 如图所示。

化学平衡专项练习题

化学平衡专项练习题1. 气态反应中的平衡常数（a）选择下列反应中的平衡常数的正确单位：i. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)ii. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)（b）给出以下反应的平衡常数表达式：i. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 溶液中的平衡常数（a）给出以下酸碱反应的离子方程式：i. HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)ii. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) （b）写出以下反应的平衡常数表达式：i. HCl(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl-(aq)ii. H2SO4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HSO4-(aq)3. 应用平衡常数计算浓度和压力（a）根据以下反应的平衡常数，计算以下浓度：i. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)（b）根据以下反应的平衡常数，计算以下分压：i. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)ii. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)4. 平衡常数与反应方向（a）根据以下反应的平衡常数，判断反应的方向：i. 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) （∆H=−563 kJ）ii. 2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g) （∆H=+483 kJ）（b）根据以下反应的平衡常数和温度变化，判断反应的方向：i. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) （ΔH<0，ΔS>0）ii. 3FeO(s) + CO(g) ⇌ 2Fe3O4(s) + CO2(g) （ΔH>0，ΔS>0）5. 影响平衡常数的因素（a）说明以下因素如何影响平衡常数：i. 温度变化ii. 压力变化（对气态反应）（b）举例说明温度和压力变化对平衡常数的影响。

化学平衡计算专题

化学平衡的相关计算

经典：化学平衡的计算--专题

有关化学平衡的计算

化学平衡常数与浓度关系的平衡常数表计算练习题

高中化学：化学平衡的计算

高一化学化学平衡常见计算方法总结

化学反应的平衡常数计算练习题

化学平衡的计算式及其应用

化学热点题型训练有关化学平衡常数的计算含解析

化学平衡常数计算试题

化学平衡计算的专题试题 答案解析

2024高考化学 易错专题13 化学平衡图像和计算(解析版)

(完整版)化学平衡计算(带答案)

[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练(含答案)

化学平衡计算的专题试题

化学平衡的相关计算

化学平衡的计算 专题

化学平衡常数相关计算练习

高中化学 题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算

化学平衡专项练习题

化学平衡计算的专题试题答案解析

2024高考化学易错专题13 化学平衡图像和计算(解析版)

化学平衡的计算专题

高中化学题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算