化学必修2检测

必修2检测题
注*在答题过程中，要把握整体试题难度，认真仔细，计算题需写出必要计算步骤。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 Zn —65
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项)
1．下列说法正确的是
A ．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气
体排放
C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是
A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2
B .羟基的电子式：
C ．Ca 2+的结构示意图为
D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH
3．下列过程属于物理变化的是
A ． 由乙烯变为聚乙烯
B ．蛋白质盐析
C ．O 2转变为O 3
D ．皂化反应
4．某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR
的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A ．
mol m N n
W A )(-+ B ．mol n N n A W )(++ C ．mol n N A n A W )(+-+ D ．mol n A N n A W )(--+
5．下列性质的递变规律不正确．．．的是 A ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强
B ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 单质的失电子能力逐渐增强
C ．Al 、Mg 、Na 的原子半径依次减小
D ．HCl 、H 2S 、PH 3稳定性依次减弱
6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A ．SO 2和2SiO
B ．CO 2和H 2S
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和KCl
7．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。

A.(4)(3)(2)(1)
B.(4)(2)(1)(3)
C.(3)(4)(1)(2)
D.(4)(3)(1)(2)
Zn Cu
稀H 2SO 4
8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不．
正确．．的是 A ．Zn 是负极 B ．电子由Zn 经外电路流向Cu
C ．溶液中H + 向负极移动
D ．Zn 电极反应：Zn -2e -==Zn 2+ 9. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能．．．具有的性质是
A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．能发生酯化反应
C ．能发生水解反应
D ．能跟NaOH 溶液反应
10.下列对有机物结构的叙述中不正确．．．
的是 A ．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
B ．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C ．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D ．CH 2Cl 2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 二、填空题（本题有3小题，共30分）
11．（12分）A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D>C>A>B ，其中A 、B 处在同一周期，A 、C 处在同一主族。

C 原子核内质子数等于A 和B 的原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4倍。

试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。

（2）C 元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。

（用化学式表示）
（4）A 与B 形成的三原子分子的电子式是 ，B 与D 形成的原子个数比为1：1
的化合物的电子式是 。

（5）D 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化
物反应的化学方程式为___________________________________ _____。

12．（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及
有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到10min ，氢气的平均反应速率v (H 2) ＝ .
（2）下列说法正确的是 A 、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。

B 、10分钟后容器中压强不再改变。

C 、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。

D 、3min 前v 正>v 逆，3min 后v 正<v 逆。

(3).对该反应达到平衡后，若想提高CH 3OH 的转化率，试问可以采取什么措施？（至少两种方法）
c (mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t (min) CO 2 CH 3OH —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOH
13．（7分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”）
B烧杯中应该盛____ _____溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：，
纯铜棒：。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了g。

三.推断题（共两题，本题共2小题，共26分)。

14．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
族
IA 0 周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。

a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。

25．(12分)已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式。

(2)B、D分子中的官能团名称分别
是、。

(3)写出E的结构简式。

(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①反应类
型；
②反应类型。

四.实验题（共两题，本题共1小题，共16分)
16.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。

请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。

步骤④洗涤晶体的目的是。

四、计算题（8分）
17．某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物分子量为46，
（1）求该有机物的分子式；
（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。