2019-2020学年度沪科版化学高一下学期第七章 探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化练习题
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》2沪科课标PPT课件 一等奖
想一想
电解硫酸钠溶液中 1、溶液中哪些微粒？
2、通电后阳极区有哪些
会有怎样的结果： 离子？阴极区又有哪些
离子？
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO24—
3、哪个离子先放电？
H2O H+ + OH-
离子放电的顺序 阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
与电源负极相连的极叫阴极
实践探究 ＋
阳极 C
－ C 阴极
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实验结果交流
实验记录
实Fra Baidu bibliotek现象
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》16沪科课标教案教学设计
1
§7.4电解质溶液在通电情况下的变化（第一课时）
上海市高境第一中学
陈君
一、教学目标
1．知识与技能
(1)复述电解的概念和电解池的组成，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用；
(2)识别电解池的阴极和阳极及发生反应的类型；
(3)描述电解饱和食盐水时两极的现象，书写电解饱和食盐水的化学方程式；
(4)解释电解饱和食盐水的原理。
2．过程与方法
通过电解饱和食盐水的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解池结构以及工作原理。
3．情感态度与价值观
(1)从对电解水、饱和食盐水实验现象分析中，领悟宏观表象和微观本质的关系；
(2)感受电解原理在工业生产中的应用和技术的进步；
(3)能对有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
二、教学分析
1、内容分析
本节课是第七章第四节的第一课时，是前面所学的氧化还原理论、电解质的电离等知识的综合应用。
本课时包含三个部分内容：电解池与电解原理、饱和食盐水中离子得失电子能力大小、工业生产生活中电解原理的应用。通过设置一个真实的情境，提出一个挑战性任务，教师引导学生学习和解决任务有关的知识，应用氧化还原的理论，逐层深入，最后完成任务。
2
2、学情分析
学生在进入本节内容的学习前，在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物气体的体积比），在高一学习了饱和食盐水的电解（知道阴、阳极产物），在本章已经学习了电解质的概念、水的电离、以及原电池等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
作为普通中学的学生，一般基础不太扎实，能力也不太强，因此在设计本节课时从复习电解水的原理出发，初步认识电解的基本概念和电解池的构成，再与电解饱和食盐水作比较，进而深入认识电解。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子反...》142沪科课标教案教学设计
公开课级别
校级
上海市松江一中
课堂教学研究资料
【公开课（研究课、示范课、考核课）教案】姓
名
闵慧
任教学科
化学
任教年级
高一
开课日期
2019.5.29
职
称
中学一级
指导教师
松江一中印制
1
一、
教学设计思路和依据
本页主要填写：一、教材分析：1.分析本课的教学内容在整个单元乃至全册、整套教材
知识体系中的逻辑地位；2.分析本课的教学内容特点（含重点、难点）。
二、教学对象分析：1.分析学生在学习本课教学内容的知识（指原有知识）准备状况；
2.分析学生在学习本课教学内容的学习（指学生动机积极性等）准备状况。
三、教案设计思路：如何根据教材特点和学生实际组织编排教材，设计练习，选择教学
方法，准备教具学具及现代化教学手段。
1.教材分析
《离子反应》这部分内容是《上海市高中化学学科教学基本要求（试验本）》物质的变化模块中单元7主题《电解质溶液》的一个主题内容。本章内容包括电解质、水的电离和pH 值、离子方程式、盐类水解等内容。学生在学习该部分内容之前已经学习并掌握了一些常见离子的检验操作方法，电解质溶液与人类的生产、生活和生命活动密切相关，探究电解质在水溶液中的表现以及相互反应的规律，可以丰富我们对化学变化的认识。学习本单元要深入微观世界来认识物质在水溶液中的存在状态及行为，全面认识电解质溶液的性质及
变化通过理论分析和实验探究发展逻辑思维、类比迁移以及综合分析问题能力，增进对溶液中化学反应规律与本质的认识。感悟电解质溶液中各种微粒之间相互依存、各种变化之间相互制约的辩证关系。
本单元共有4节内容，其中《离子方程式》这一节分2课时教学。本节内容是高一新授课内容，所以教学内容选择为在哑泉水致哑的情境下学习离子反应发生的条件及归纳复分解型离子反应发生的规律，学会书写相关离子方程式；在安乐泉水解毒的情境下根据所学规律解决实际问题。
2019-2020学年度沪科版高中高一下学期化学第七章 探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化复
2019-2020学年度沪科版高中高一下学期化学第七章探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化复习特训第十九篇
第1题【单选题】
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是( )
A、此过程中铜被腐蚀
B、此过程中电子从Fe移向Cu
C、正极电极反应式为：2H^++2e^﹣═H2↑
D、铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e^﹣═Fe^3+
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是( )
A、
B、
C、
D、
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A、dcab
B、dabc
C、dbac
D、badc
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4^+=Zn^2^＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A、Zn
B、碳
C、MnO2和NH4^＋
D、Zn^2^＋和NH3
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A、图中能量转化的方式只有1种
B、装置工作时，H^+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C、X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e^-=2CH3OH+3O2
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》20沪科课标教案教学设计
素养为本的《7.4
电解质溶液在通电情况下的变化》第一课时教学设计
阳新一中
董才振
《7.4
电解质溶液在通电情况下的变化》选自沪科版高一下学期
第七章
第四节，是中学化学重要的知识内容之一。电解原理是基于氧化还原反应规律和元素化合物的具体反应事实，“电解”是氧化还原反应理论的应用，学生基于氧化还原反应理论、电解质溶液和能量转化的有关知识宏观理解和微观分析电解过程，并将电解原理应用于电解氯化铜溶液和氯碱工业。在高中化学知识体系中“电解”知识的学习过程体现了“实验——理论——应用”的典型学科认知方法。，也是能量观的重要载体。因此，学生有了一定的电化学相关知识，知识陌生度不是很高，但从微观视角掌握电解池原理既是重点又是难点，学生的微粒观还需要提高，彻底理解仍有一定难度，所以，本课时是以宏观的电解NaCl溶液和CuCl2溶液实验为载体，来探讨“电解池原理”及相关概念，既能让学生掌握电解实验操作的基本技能的同时，还能让学生更轻松的理解和掌握，进一步巩固了学生的微粒观。所以说，本节内容，是培养学生宏观辨识与微观探析，科学探究和创新意识的良
好素材，应充分利用好。
一
教学与评价目标
1
教学目标：
⑴
知识与能力：
理解电解的基本原理（学习重点）；
掌握电解池概念；
掌握电解实验操作的基本技能。
⑵
过程与方法：
以问题为驱动，以实验为依据，通过小组合作学习电解原理；⑶
情感态度价值观：通过电解知识的学习，培养学生严谨认真的科学态度。
在讨论与交流中培养学生合作能力、团队精神。
⑷
素养养成：
在电解原理及概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化，发展宏观辨识与微观探析以及科学探究和创新意识素养。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》107沪科课标教案教学设计
《盐类的水解》典型教学设计研究
【课程分析】
盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类的水解密切相关。盐类的水解是电解质
理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。本节课的教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。本节包括三个部分：探究盐溶液的酸碱性；盐溶液呈现不同酸碱性的原因；影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用。第一部分从学生较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系；第二部分是查找原因，是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用；第三部分主要讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用，总之，本节涉及知识面广，也是本章的重点和难点。
【学情分析】
根据已学的有关内容，学生对盐类物质、溶液的酸碱性、弱电解质的电离等知识已经比
较熟悉，具备了学习本节内容的知识前提。但是要明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐的水解平衡，对学生来说并不容易。因此，在课堂上要随时注意学生的学
习状态，并设法激发学生探求知识的强烈欲望，在教师的诱导下学生层层深入，用已学过的知识从现象到本质来自主解决问题。同时也使学生的思维品质得到提高。
【设计思路】
根据诱思探究学科教学论的指导思想，把课堂还给学生，激发学生的求知欲，使学生在
教师的导向性信息引导下自主探究，互相讨论，学会分析，学会归纳总结。因此，本堂课是按照三个认知层次进行的设计：
第一，实验探索，认识现象。先从学生比较熟悉的盐类物质入手，导入新课，然后将课本中的演示实验:
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离电解质和非电解质》224沪科课标教案教学设计
高中化学实践课堂——探究教案
探究电解质的性质
第一节：电解质的电离与离子反应
教学目标:
1、使学生了电解质（强电解质和弱电解质）的含义
2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
重难点:
重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式的书写方法
难点：离子反应方程式的书写方法
探究框架:
1、电解质与非电解质的区别（复习探究）
2、强电解质与弱电解质
3、电解质在水中电离成离子，那么它们在水中是怎么样的反应？
教学过程:
教
师
活
动
学
生
活
动
【导入新课】根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为四种基本类型，根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加统称为离子反应。下面我们来学习这种反应【设问】
1、什么是电解质，什么是非电解质呢?
2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精
3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？
4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。
5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？【回答】
1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。
2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解质可以导电，而蔗糖、
酒精是非电解质不能导电
3、在水溶液中或熔融状态下。比如固态氯化钠就不能导电
4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》19沪科课标教案教学设计
1
第四章
电化学基础
第三节
电解池（第1课时）
一、
教材分析
在学习第四章之前，学生学习了“溶液中的离子平衡”，对溶液体系初步建立了微观、动态、相互作用的认识深度，基本形成了分析反应体系中微粒及运动情况的认识思路，本章是对上述认识方法的应用和深化，此外从本章的知识基础看，也是将氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理提升到综合应用的高度。
“化学能与电能的相互转化”是贯穿全章的主线。在前两节教材的学习中，学生已经了解了自发的氧化还原反应通过原电池将化学能转化为电能，本节的核心概念是“对于非自发的氧化还原反应可以通过电解池实现由电能到化学能的转化”。
本章知识在学生整个高中化学学习中占有十分重要的地位，是在必修化学的基础上帮助学生从氧化还原反应的本质及化学反应与能量的关系上，进一步学习和探索化学反应的规
律及其应用，能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池-电解池的原理及应用，构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系。
本章知识结构图：
二、教学目标
1、通过宏观（实验现象）——微观（电子、离子间的相互作用与运动方向）——符号（电解方程式）三重表征形成电解池的工作原理。知道电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程，能够说出电离与电解的区别和联系。
2、通过观察，知道电解池装置的基本构造（包括电极与直流电源的连接方式）。通过与原电池装置进行比较，能够从电极名称、电极反应、能量转变形式、反应驱动力等方面进一步认识电解池与原电池的工作原理。
3、能够根据电解质溶液的组成和电极特点，运用氧化还原知识判断电解产物，并形成分析判断电极产物的一般思路：电极材料及电极的极性——溶液中存在的微粒——微粒的运动方向——分析得失电子的能力判断——化合价变化——产物存在形式。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》37沪科课标教案教学设计
课题名称
电解池第一课时
教师姓名
潘丽萍
教学目标
知识
与
技能
1、了解电解池的工作原理
2、学习科学探究的基本方法
过程
与
方法
通过对电解氯化铜原理的实验探究，课堂讨论交流，培养学生
观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究
的一般方法。
情感
态度
价值观
通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发
学
习化学的兴趣。
教学重点
难点
重点：电解池的工作原理
难点：电解池的工作原理
教学方法
实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学等方法
教学过程
教师活动
学生活动
新课引入
科学史话引入：1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池后，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。简介电解水的装置：有电源，两根石墨棒作为两个电极，与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。
大胆猜想：电可以分解水，那CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化呢？两极析出或逸出的产物可能是什么？两极上可能会出现什么现象？
观看科学史话
猜想
实验探究（学生分组实验）电解CuCl2溶液
强调实验操作要点：
1、将石墨棒分别插入盛有CuCl2溶液的U型管口两端。将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连有黑色导线的铁夹夹在电池的负极。
注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。
2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色的变化。观察动手做实验并观察现象，完成导学案活动一
动画模拟氯化铜溶液电解的工作原理
过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取出，观察石墨棒底部的变化。做完实验后，将两个铁夹取下。并完成导学案中的活动一。待学生完成后，请一位学生分享自己的实验成果。活动二：电解时，为什么会有铜和氯气生成？请同学们讨论以下问题
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》65沪科课标PPT课件 一等奖
问题3：用热水配制Na2S溶液时呢？
先加少量的NaOH溶液
[小结]：配制易水解的盐溶液应加少 量的__阴__离_子__所__对__应__的_酸或阳离子所对应的碱
【拓展】实验室要制备澄清的FeCl2溶液， 常往里面添加什么物质？
盐类水解的应用
授课教师：张艳梅 授课班级：高二（7）班 授课版本：人教版 选修4 授课单位：甘肃省临泽县第一中学
三维目标
知识与技能
1.掌握易水解的盐的配制与保存，以及胶体的制备 2.掌握泡沫灭火器的基本基本原理
过程与方法
巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法。
情感态度与价值观
用化学知识分析生产生活中见到的现象，有学以致 用的成就感，激发学习的兴趣。
3、泡沫灭火器
（1）药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液
（2）原理： HCO3-+H2O⇌H2CO3+OHAl3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）所需等物质的量浓度的 Al2(SO4)3溶液
和NaHCO3溶液的体积比约是__1_∶_6。
2、化学实验中的盐类水解问题
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》4沪科课标教案教学设计
《电解池》第一课时教学设计
一、教材分析
新课程标准：要求体验化学能与电能转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验知识形成过程。电解池是与工业生产联系最为紧密的一个内容。授课内容包含两部分：一是电解原理，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理，二是电解原理的应用，介绍电解饱和食盐水的反应原理，并简单介绍了以氯碱工业、电解精炼铜和电冶金的实例。这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，课标要求是体验电能转变为化学能的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
二、学情分析
知识基础：学生已经在初中学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在必修一中积累了氧化还原理论、电解质的概念，学习了原电池等知识。
认知水平：学生的生活中也很少有涉及到电解应用经历，对于电解池工作原理的微观理解可能存在着一定的困难。所以在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三、教法学法
本节课主要采用的教学方法为实验探究法和总结归纳法。通过实验探究，由电解原理及其应用的历程，有效地创设问题情境，通过原电池的相关知识来推导新知识，引导学生进行思路探究，将感性认识提升到理性认识，由于这部分内容比较抽象，对于多数同学来说，不太好理解。为了便于学生理解和接受，使用了相关的动画，有利于学生理解电解质离子电子的移动过程和电解原理相关的知识。
四、教学目标
【知识与技能】
1.
了解电解池工作原理，能写出相关电解电极方程式和电池反应方程式。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子反...》173沪科课标教案教学设计
第二章
第二节
离子反应
第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离第一部分：知能准备
【学习目标】
1.了解电解质和非电解质
2.能写出电离方程式。
【课前预习】
１．
初中酸、碱、盐的定义
酸：在水溶液中电离出的
化合物。
碱：在水溶液中电离出的
化合物。
盐：
组成的化合物。
２．下面哪些物质能导电？为什么能导电？
盐酸、NaOH
溶液
、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu 第二部分：课堂引讨
【课堂引讨——展示互动一】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在
或
能够导电的
，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在
或
都
，如蔗糖、酒精。
【精编精练】
1.
下列物质属于电解质的是（
）
A.NH3
B.Cu
C.硝酸溶液
D.
NaCl
2.
下列物质属于非电解质的是（
）
A.KOH
B.N2
C.金刚石
D.干冰
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是
，单质和混合物
电解
质，
非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质
导电如NaCl固体，导电的物质
电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水
能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【即时反馈】
1.下列说法正确的是
（
）
A.能导电的物质一定是电解质
B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电
C.电解质一定条件下能够导电
D.不能导电的物质一定是非电解质
2.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》22沪科课标教案教学设计
C
C
教学设计
选修4第三单元
第三节
电解池（第1课时）
设计人：罗志杰
一．教材分析：本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分。本节课主要说两个方面，一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
二.
学情分析：知识角度，高二学生在必修1
必修二和选修四中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常
见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三.维教学目标
1．知识与技能：
（1）初步掌握电解反应产物的判断方法
（2）知道电解池和原电池的区别和联系
（3）能够正确判断电解池的阴阳极
2.
过程与方法
通过电解氯化铜溶液实验现象分析，让学生体验科学探究3.
情感态度与价值观
通过实验探究培养学生透过现象看本质的方法
四．教学重难点
理解电解原理，电极的区分
五．教学过程
课前准备，教师准备课件和教学设计
引入：
同学们，上节课我们学习了原电池，还记得我们是如何区分原电池的正负极吗？这节课，我们一起来学习我们生活中进场应用到的电解池。
1.
以电解氯化铜为例子进入新课
[实验4-2]：P79
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》39沪科课标PPT课件 一等奖
尖端) 插在pH试纸上。
实验用品：9V干电池、导线、 铅笔芯、玻璃片、pH试纸 、
饱和NaCl溶液。
注意：两根电极不要接触， 两根电极之间留一段距离。
电解饱和食盐水
阴极
阳极
电极反应式：
阳极(碳棒)：
2Cl－ ─ 2e → Cl2↑
阴极：
2H＋ ＋ 2e → H2↑
标准比色卡
闭合回路是如何形成的？
第7章 探究电解质溶液的性质
7.4 电解质溶液在 通电情况下的变化
(第一课时)
1
实验：电解饱和食盐水
2NaCl＋ 2H2O 通直流电 Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2NaOH
-+
操作： 1、如图连接好装置。
2、把pH试纸放在玻璃片
上，滴3滴左右饱和NaCl
溶液，把pH试纸全部润 湿。
3、把两个电极(铅笔芯的
金属、石墨导电是因为电子的定向移动。
那ห้องสมุดไป่ตู้电流是如何“穿过电解质溶液”形成闭合回路的呢？
【问题1】NaCl溶液中有哪些离子？
NaCl
Na＋＋ Cl－
H2O
H＋＋ OH－
【问题2】通电前后，离子在溶液中 运动情况有什么不同？
通电前：杂乱无章地运动； 通电后：定向移动
离子运动方向
通电后，电解质溶液中，
H＋ OH－ Cu2＋ Cl－
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》174沪科课标教案教学设计
水的电离
教案
交大附中嘉定分校
张霞
【教学目标】
（1）
通过水能导电，认识水的电离。
（2）
通过实验探究，认识水的电离是可逆过程。
（3）
通过pH值的测定得出溶液中氢离子和氢氧根离子的关系，得出水的离子积的概念，实现“宏观辨识与微观探析”。（4）
结合实验数据，利用化学平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素，建立论据推理与模型认知。
（5）
通过情境设置职业生涯的体验，感悟化学知识在生活中的应用。
（6）
利用对水资源的渗透，培养学生的社会责任感。
【教学重点】水的离子积、影响水的电离平衡的因素
【教学难点】水的离子积
【教学方法】宏观-微观探析，实验探究
【教学流程】
教学知识线索
核心素养线索
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
引入
师：同学们来欣赏图片
PPT
图片展示水资源
感悟水资源对生命的重要性
过渡
师：从图片中我们可以知道，水是生命之源，水也无处不在，科学家们对水的研究一直都在进行着。
聆听
观察
思考
水导电的原因
从宏观辨识到微观探析的认识规律
水为什么会发生电离
探究水的电离程度
探究碱对水的电离的影响
探究温度对水的电离的影响
探究盐对水的电离的影响
从物质结构分析，学以致用
从宏观到微观的认识事物规律
从数据分析归纳提炼规律
推理论据与模型认知
变化观念和平衡思想
研究水的分子结构
,比热容等。其中超纯水的导电率是0.055μS/cm，这个数据说明了什么问题？水能导电吗？
师：这是最近一篇发表在Science的研究成果，2016年科学家们终于看见了水是如何导电的过程！今天我们就来进一步认识一下水。
感悟水的重要性
引发问题
师：确实宏观上来说
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》29沪科课标教案教学设计
电能转化为化学能
一、教学目标
1.了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；
2.初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
3.了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。
二、教学重点及难点
教学重点：电解原理，电极反应式。
教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。
三、教学过程
【引入】复习巩固原电池知识点，并引入在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？
【学生活动】解决课本44页“你知道吗？”例举已经学过的电解反应。
【过渡】
阴极：与电源正极相连的一极阳极：与电源负极相连的一极
外电路：电子：负极
阴极
阳极
正极
内电路：离子：阳离子
阴极
阴离子
阳极
【板书】
一、电解：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化—还原反应的过程。
二、电解池：（1）概念：把电能转化为化学能的装置
（2）形成条件：(1)
有外加电源
（2）有阴阳两个电极
(3)
与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路
【提问】电解CuCl2
溶液时溶液中存在的离子：
阳离子：Cu2＋、
H＋
阴离子：Cl－、
OH－
通电后：Cu2＋、H＋
阴极
Cl－
、OH－
阳极
通电后：阴极Cu2＋+2 e-
=
Cu
阳极
Cl－
-2
e-
=Cl2↑
三、阴阳离子的放电顺序
【板书】
⑴阴极
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年度沪科版化学高一下学期第七章探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化练习题二十三
第1题【单选题】
如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )
A、c（Ag^+）
B、c（NO3^﹣）
C、溶液的pH
D、铁片质量
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为( )
A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片
C、Al片、Al片
D、Cu片、Cu片
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是( )
A、b为正极，电极反应式为：O2+4H^++4e^﹣═2H2O
B、电解质溶液中的H^+移向a电极
C、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na^+通过。下列说法错误的是( )
A、从A口加入精制的浓食盐水
B、从E口放出的气体是H2
C、D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D、B口NaOH的浓度小于D口
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2 ，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A、石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e^－=2O^2^－
B、X是铁电极
C、电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D、若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。
【答案】：
【解析】：
第6题【单选题】
下列关于原电池的说法错误的是( )
A、原电池是将化学能转化为电能的装置
B、原电池负极发生氧化反应
C、原电池中，阳离子向负极移动
D、原电池电子流出的一极为负极
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
在水中加等物质的量的Ag^＋、Ba^2^＋、Na^＋、SO4^2^－、NO3^－、Cl^－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A、35.5∶108
B、16∶207
C、8∶1
D、108∶35.5
【答案】：
【解析】：
第8题【单选题】
如图所示的装置中，属于原电池的是( )
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第9题【单选题】
为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是( )
A、A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B、B2区域中发生的电极反应为O2+4e^-+4H^+=2H2O
C、若两池中所用离子膜类型相同，则a D、利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱 【答案】： 【解析】： 第10题【填空题】 与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：______，负极： ______，该电池总反应的离子方程式为______． A、FeO4<\/sub>^2<\/sup>^﹣<\/sup>+3e^﹣<\/sup>+4H2<\/sub>O=Fe（OH）3<\/sub>+5 OH^﹣ <\/sup> B、Zn﹣2e^﹣<\/sup>+2OH^﹣<\/sup>=Zn（OH）2<\/sub> C、3Zn+2FeO4<\/sub>^2<\/sup>^﹣<\/sup>+8H2<\/sub>O=2Fe（OH）3<\/sub>+4OH^﹣<\/sup>+3Zn （OH）2<\/sub> 【答案】： 【解析】： 第11题【综合题】 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：______。 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从______口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：______。 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：______，当导线中有3.01×10^23个电子流过，被腐蚀的铁元素为______g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2] 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图： ①中操作的名称是______；反应②的离子方程式是______，下述物质中不可做试剂③的是______。