福建省泉州市南安一中2016届高三上学期期末化学试卷 W
福建省漳浦第一中学2016届高三化学上学期第一次调研考试试题
漳浦一中2016届高三上学期第一次调研考
高三化学试卷
(考试时间:90分钟试卷满分:100分)
第I卷(选择题,共36分)
相对原子质量:C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《神农本草经》说:“水银熔化(加热)还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”,“伏丹”,都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()
A氯化物 B合金C硫化物 D.氧化物
2.关于氧化剂的叙述正确的是()
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.是反应生成的物质
3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸(如图1)与次
氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(如图2),若原料完全反应生
成三氯异氰尿酸,则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为()
A. 1:1 B、1:3 C、l:2 D.2:3
4.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,溴水层几乎呈无色
的是()
A.氯水 B.乙烯 C.乙醇 D.碘化钾溶液
5.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是()
A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
C.卤素单质与H2化合的产物由上至下稳定性减弱,其水溶液的酸性增强。
D.从F到I,元素非金属性依次减弱,则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱。
6.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液()
福建省南安一中2014届高三上学期期末考试化学试题.pdf
本试卷考试内容为:。分第I卷(选择题)和第II卷,满分分,考试时间分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。
2.考生作答时,请将答案答在答题上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用05毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.保持答题面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题交回。下列说法中,不正确的是
A.自然界中没有游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作光导纤维
B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔C.将SO2通品红溶液,溶液褪色后加热能恢复原色
D.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化
NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,17g甲基(-CH3)所含中子数为8NA
B. 标准状况下,22.4L盐酸含有A个HCl分子
0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3 NA
D.1.0L1.0mo1·L-1的NaAO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
MN溶于水存在如右图所示的过程。下列有关说法中不正确的是
A.MN是强电解 B.N-结合H+的能力一定比OH-强
C.该过程使溶液中的c (OH-)> c (H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
4. 柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是
A.与互为同素异形体 B.含有24个中子
福建省泉州市南安第一中学高三生物上学期第一次阶段考
南安一中2016~2017学年度上学期第一次阶段考
高三生物科试卷
本试卷考试内容为:必修1第1章~必修2第2章。分第I卷(选择题)和第II卷,共12页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存好,答题纸交回。
第I卷(选择题共50分)
一.单项选择题:本大题共35小题,1-20题每小题1分,21-35题每小题2分,共50分。
1.下列是关于几类生物的特点的叙述,正确的是( )
A.原核细胞与真核细胞都有细胞壁、细胞膜、细胞质和核酸
B.哺乳动物成熟红细胞和人肝细胞都为真核细胞,都包括细胞膜、细胞质和细胞核
C.颤藻与发菜都能进行光合作用,但颤藻含光合色素,而发菜细胞中含叶绿体
D.细菌和蓝藻在结构上有统一性,都有细胞壁、细胞膜、核糖体和核酸等
2.下列动植物糖类、脂肪的分类与比较正确的是( )
3.根据下列关于某种生物的叙述,判断这种生物是()
(1)既有DNA又有RNA (2)遗传不遵循基因分离规律(3)物质氧化过程不会消耗氧气(4)能发生基因突变,但不会发生染色体畸变(5)在生态系统中不属于生产者A.噬菌体 B. 硝化细菌 C. 酵母菌 D. 乳酸菌
4.流行性感冒病毒(简称流感病毒),分为甲、乙、丙三种类型,最常见的是甲型。甲型流感病毒又可分为许多不同的亚型,有的亚型感染人,引起流感,有的亚型感染鸡、鸭、鸽子等禽类,引起禽
2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一(下)期初化学试卷(解析版)
2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一(下)期初化
学试卷
一.选择题:(本大题共17小题,每小题3分,共51分.只有1个选项符合题意)
1.海水淡化是人类追求了几百年的梦想,通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题.下列可以实现海水淡化的实验操作是()
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取
3.下列实验操作或方法中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.用过滤的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
C.用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘
D.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24 L F2所含原子数为0.1N A
B.4.4gCO2中氧分子的个数为0.1N A
C.78g Na2O2固体中Na+的个数目为N A
D.2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1N A
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()
A.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B.NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
6.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Cl2与水反应:Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B.CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.铁与盐酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑
福建省泉州市南安第一中学2016-2017学年高一下学期第
南安一中2016~2017学年度下学期第1次阶段考
高一化学科试卷
命题人:杨仲发
考试内容:苏教版《必修1》专题2第2、3单元。满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80
第I卷(选择题共51分)
一.选择题:本大题共17小题,每小题3分,共51分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.关于氧化镁和氧化铝的比较中错误
..的是 ( ) A.都能和盐酸反应 B.都能溶于氢氧化钠溶液
C.熔点都很高,常用作耐火材料 D.常温下Al2O3、MgO不与水反应
2.有关钠的叙述正确的是( )
A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B.钠可以和CuSO4溶液反应置换出铜
C.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
D.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.3∶1∶1 B.6∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1
4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误
..的是( )
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:NaHCO 3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
泉州市2016年高考化学模拟试卷(一) 含解析
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(一)
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面.”这里的“石碱”是指()
A.KOH B.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0。1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2N A
B.在标准状况下,2。24L乙烷中含有的化学键数为0。6N A
C.100mL 0。1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04N A
D.25℃时,1。0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10﹣3 N A
3.增塑剂DCHP可由环己醇制得.DCHP和环已醇的结构简式如图所示,下列说法错误的是()
A.DCHP的分子式为C20H26O4
B.环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C.DCHP的一氯取代物有5种
D.DCHP通过取代反应可以得到环已醇
4.下列图象表达正确的是()
A.
如图:可以表示CO2的比例模型
B.
如图表示的锌铜原电池,电池工作一段时间后,右侧溶液的pH不变
C.
如图:可用于收集干燥氨气
D.
如图:可用于除去氯气中的HCl气体
5.下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是()
选项实验操作及现象实验结论或实验目的
A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+
B 向硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液
福建省泉州市南安第一中学2015-2016学年高一上学期第14周周练化学试题 缺答案
南安一中2018届高一年化学第14周测试
组卷:方明珠2015.11.25
考试时间90分钟,试卷满分100分
可能用到的相对原子质量:
一.选择题(本题包括22个小题,每小题只有一个最佳选项)
1.我国的“神州五号"载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是:( )
A.42He原子核内含有4个质子
B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2,所以42He是一种金属
20.下列各组物质中,一定都属于纯净物的是
A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇C.饱和食盐水和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的()
3.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl—,则SO42-为()
A.0。1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0。15mol
4.下列化合物中,既能通过单质间化合直接制取又能通过金属与酸反应生成的是
A.FeCl3 B.CuCl2C.MgCl2 D.FeCl2
5.原子数和电子数均相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是
A N2O4和NO2 B.CH4和NH4+C.Al3+和OH- D.SO2和CO2
6.设N A为阿伏加德罗常数,下述正确的是
A.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A B.0。5mol/L的氯化钠溶液中,所含离子总数为N A
福建省南安一中2017届高三上学期第二次阶段考试数学(文科)试卷
南安一中2016~2017学年度上学期第二次阶段考
高三数学(文科)试卷
本试卷考试内容为:一轮复习1~7章、选考.共4页. 满分150分,考试时间120分钟. 注意事项:
1.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效.按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效.
2.涂卡使用2B 铅笔,其他使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔书写,字体工整、笔迹清楚. 3.保持答题纸纸面清洁,不破损.考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回. 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,每小题只有一个选项是正确的) 1.在复平面内,复数()2
12z i =+对应的点位于( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限
2.已知集合{|A x y A B ==
=∅,则集合B 不可能...
是( ) A .{}
1
24+<x x x B .{}
1),(-=x y y x
C .{|sin ,}36
y y x x π
π
=-
≤≤ D .{}
)12(log 22++-=x x y y
3.若等差数列{}n a 的前7项和721S =,且21a =-,则6a =( ) A.5 B.6 C.7 D.8 4.已知1a >,22()x x
f x a
+=,则使()1f x <成立的一个充分不必要条件是( )
A .20x -<<
B .10x -<<
C .21x -<<
D .10x -<≤
5.设π
3
ln ,)76(,261
5
1===c b a , 则( )
《福建省南安一中届高三上学期期末试题(化学)》
福建省南安一中2018 届高三上学期期末试卷(化学)
(满分: 100 分考试时间:120 分钟 )
注: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案一定填写在答卷纸上指定的地点,不然一律无效。
3.考试前考生一定把班级、座号、姓名及准考据号写在答卷纸指定的地点。
可能用到的相对原子质量:H - 1 C- 12 N- 14O - 16 Na - 23 S- 32 K - 39
Ca - 40 Fe- 56 Cu - 64 Ag— 108
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(此题包含14 个小题,每题 3 分,共 42 分。每题只有一个选项切合题意)
.............
1.以下有关物质分类或概括正确的选项是()
①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70
③混淆物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物: BaCl2、 Ca(OH )2、 HNO 3、 HT
A .①②
B .②③C.③④D.②④
2、设 N A代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是
()
A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B .标准情况下, N A个 SO3分子所占的体积约为22.4 L
C.将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有A Fe3+
D .标准情况下, 22.4L Cl 2与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为N A
3、用试纸查验气体性质是一种重要的实验方法。以下图的实验(可加热 )中,以下试纸的采纳、现象、
对应结论都正确的一项为哪一项
福建省南安第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试数学试题Word版含答案
南安一中2015~2016学年度上学期期末考
高一数学科试卷
考试内容为:必修2。分第I 卷和第II 卷,共4页,满分150分,考试时间120分钟。 注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。 一.选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分。
1.球的半径扩大为原来的2倍,则其表面积扩大为原来的 ( ) A .2倍 B .4倍 C .6倍 D .8倍 2.直线02=+-y x 的倾斜角的大小是 ( ) A .30° B .45° C .90° D .135° 3. 直线072=-+y x 与直线052=-+y x 的交点是 ( ) A .(3,1)-
B .(3,1)-
C .(3,1)--
D .(3,1)
4.一个水平放置的图形的斜二测直观图是一个底角为45°,腰和上底均为1的等腰梯形,那么原平面图形的面积是 ( ) A .2+2 B.1+22 C.2+2
2 D .1+2
5.圆0162:2
2
1=+--+y x y x C 与圆0124:2
2
2=++++y x y x C 的公切线有且仅有
( )
A .1条
B .2条
C .3条
D .4条
6.如图,在正方体1111ABCD A B C D -中,M 、N 分别为棱BC 和棱1CC 的中点,则异面直线AC 和MN 所成的角为 ( ) A .30︒
福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 期末综合训练2
综合训练2
一、非选择题(本题包含6题,共70分)
1.(11分)双氧水和漂白粉具有广泛用途。H 2O 2具有氧化性又有还原性,稳定性较差,能微弱电离,可以看成是二元弱酸。根据要求回答下列问题:
(1)过氧化氢电离方程式为 。 (2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。
(3)通常情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入或通入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是 (填字母代号)。
A .O 2
B .H 2O 2
C .F eCl 2
D .NaNO 3
E .FeCl 3
(4)配平下列反应方程式,并标明电子转移方向和数目:
___KMnO 4 +___H 2O 2 +___ H 2SO 4 =___K 2SO 4+___MnSO 4+___O 2↑+___H 2O
(5)在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN 溶液,无明显变化,再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反应的离子方程式为 。
2.(10分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)传统“人工固氮”的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。一定温度下,将1molN 2和3molH 2通入到体积为0.5L 的密闭容器中,达到平衡状态时H 2的转化率为50%,该温度下该反应的平衡常数K= (用分数表示)。
(2)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N 2在催化剂表面与水发生反应:
2N 2 (g)+6H 2O (l)4NH 3 (g)+3O 2 (g) ΔH =Q kJ ·mol -1
2016年福建省数学基地校总复习综合试卷(厦门双十、南安一中、厦门海沧实验中学理科)(解析卷)
2016届高三年理科综合复习卷
命题:厦门双十、南安一中、厦门海沧实验中学
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一.选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合
{}
ln(12)A x y x ==-,
{
}2B x x x
=≤,全集U A
B =,则()U
C A B =( )
(A ) (),0-∞ ( B ) 1,12⎛⎤- ⎥⎝⎦ (C)
()1,0,12⎡⎤-∞⋃⎢⎥⎣⎦ (D) 1,02⎛⎤- ⎥⎝⎦ 2.若复数2b i
i ++的实部与虚部相等,则实数b 等于( )
(A ) 3 ( B ) 1 (C) 13 (D) 1
2-
3.下列命题中正确的是( )
(A )若p q ∨为真命题,则p q ∧为真命题
( B ) “0a >,0b >”是“2b a a b +≥”的充分必要条件
(C) 命题“若2320x x -+=,则1x =或2x =”的逆否命题为“若1x ≠或2x ≠,则2
320x x -+≠”
(D) 命题:p 0R x ∃∈,使得20010x x +-<,则:p ⌝R x ∀∈,使得210x x +-≥
4.某校在高三第一次模拟考试中约有1000人参加考试,其数学考试成绩近似服从正态分布,即
()
2
~100,X N a (0a >),试卷满分150分,统计结果显示数学考试成绩不及格(低于90分)的人数占总人数的1
10,则此次数学考试成绩在100分到110分之间的人数约为( )
(A ) 400 ( B ) 500 (C) 600 (D) 800 5.将函数
福建省泉州市南安一中高一化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一(上)期末化学试卷
一.选择题:本大题共18小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求
1.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是( )
A.植物的光合作用B.从海水中提取氯化钠
C.铁钉生锈 D.石灰岩风化
2.简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述不正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③都为氢元素的一种核素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③可分别用符号H、D、T表示
3.下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( )
A.铝土矿,洁净的雨水B.蒸馏水,粗盐
C.氢氧化钾,含铜80%的氧化铜D.红磷,空气
4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )
A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气
D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满
6.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法正确的是( )
A.根据溶液酸碱性,将化合物分为酸、碱、盐
B.根据分散质微粒直径大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
C.根据水溶液是否导电,将化合物分为电解质和非电解质
福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 微观结构与物质的多样性
福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习微观结构与物
质的多样性
1. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
2. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )
3.下列各组元素性质的递变规律错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强
4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
5. 同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
福建省南安第一中学高三上学期期末考试理科综合
高中化学学习材料
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福建省南安第一中学2016届高三上学期期末考试理科综合
化学试题
7.下列有关叙述正确的是( )
A.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C.田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000 nm之间,能发生丁达尔效应D.汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
8.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目为3N A
B.常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2N A
9.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元
素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
10.用来解释下列事实的方程式不正确
...的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
南安一中2016届省质检后针对练习1之半偏法测电流表、电压表内阻
南安一中2016届省质检后针对练习1
半偏法测电流表、电压表内阻
半偏法是一种用于测量电表内阻的方法,常见的有“电流半偏法”和“电压半偏法”,下面对这两种方法分别进行研究。
实验一、电流半偏法及其误差分析
一、实验目的:
电流半偏法用于测量电阻较小的电表的内阻。
二、测量方法:
如图所示,电流计G其内阻R g待测,所用仪器有电源E。滑
动变阻器R(采用限流式)。电阻箱R`(与电流计并联)。两个开关
(S1串联在干路。S2与电阻箱串联)。
三、具体的实验过程:
首先断开开关S1和S2,把滑动变阻器的滑片滑到R得最右端,然后闭合开关S1,向右移动滑片,使电流计G的指针刚好达到满偏,再闭合开关S2,接着缓慢调节电阻箱的阻值,使电流计的指针恰好指到一半刻度处,即半偏位置,这时“读出”电阻箱的阻值就是待测电流计内阻的测量值。
四、器材选取:
①R必须用电阻箱,电阻箱的选择,只要它能调出与电流表内阻相当的电阻即可;
②R可以用滑动变阻器,也可以用大阻值的电阻箱。当电阻箱接入时,维持总电流几乎不
变是至关重要的,因为这时才可以说两条支路上各有一半电流。为此:R的实际阻值应远大于电流表的内阻(R>100Rg),才能做到总电流几乎不变。即R>>R g
③因在实验中,I g、R g都是一定的,为保证R>100 Rg,因此电源电动势应越大越好。五、误差分析:
要求电阻箱的并入,使干路电流变化不大,这种电路只适合于测量小内阻的电流表,同时电阻箱的电阻也较小。
事实上,无论怎样,电阻箱的并入,使得干路电路略微变大,不再是原来的干路电流,而电流表半偏的时候流过的电流是原来干路电流的一半,这样流过电阻箱的电流就要比半偏值稍大一点,根据并联分流原理,电阻箱的阻值要比电流表的内阻稍小一点,因此测量值小于真实值。
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2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三(上)期末化学试卷
一、选择题
1.下列有关叙述正确的是()
A.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C.田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000nm之间,能发生丁达尔效应
D.汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
2.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N A
B.常温下,1.0LPH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2N A
3.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
4.用来解释下列事实的方程式不正确的是()
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D.溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
5.常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是()
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH=5
B.pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后,溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)C.氨水中通入过量CO2后,溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)>c(I﹣)6.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示.下列说法不正确的是()
A.放电时,铝为负极、石墨为正极
B.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
C.放电时的负极反应为:Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时的阳极反应为:C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4
7.已知反应:2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0.将一定量的NO2与CO 充入装有催化剂的注射器中后封口.右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法不正确的是()
A.b点的操作是快速压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大
C.e点:υ(正)<υ(逆)
D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c)>K(f)
二、解答题(共5小题,满分43分)
8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2.图是该过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”),反应热△H的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”).请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式.
9.已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol﹣1,
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ•mol﹣1
则煤气化制合成气:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
10.以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
①CH3OH燃料电池放电过程中,通入O2的电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),负极反应式为.
②图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.阳极产生ClO2的反应式为.
③电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为mol.
11.氢能被视为未来的理想清洁能源,科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源.目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫﹣碘循环”,主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI⇌H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是.
a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图1所示.0﹣2min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K=.相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则下列四个选项的量是原来的2倍的有.
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
(3)如图2为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用NaOH溶液为电解液.
①光电转换器的能量转换形式为.
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4,加入Na2SO4的目的是.
③燃料电池的负极反应式为:.
12.水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行.请仔细分析并回答下列各题.