初中化学知识点(2)

第四单元 我们周围的空气（O 2、CO 2）
1、空气有哪些成分组成？含量分别是多少？由此可知，空气属于纯净物还是混合物？
由组成成分可知，空气是由多种物质组成的混合物。

【说明】含量是指体积分数
2、空气中氧气含量测定的原理和方法（如右图） （1）探究空气中氧气含量的实验原理是怎样的？
通过化学反应将空气中氧气消耗掉，测定减少的气体的体积，
即为氧气的体积，再利用
来计算。

（2）常用来测定空气中氧气含量的药品有哪些？选择原则是什么？ 常用来测定空气中氧气含量的药品：铜粉、红磷等。

选择的原则：①反应易进行，条件易控制②只能与空气中的氧气反应③生成物不能为气体。

如：实验不选择铁丝的原因是铁不能在空气中燃烧；不选择碳的原因是碳在空气中燃烧生成气体CO 2等。

（3）课本79页“测定空气中氧气的含量”实验，按实验方案进行实验，操作中注意事项有哪些？原因是什么？
①硬质玻璃管中要注满水（测玻璃管内空气的体积）；②玻璃管一端用气球密封（调节装置中的气压）；③加热过程中要不断推拉注射器（使装置中的空气与铜粉充分接触，而充分反应）；④要待玻璃管冷却至室温，将气球中的气体全部挤出（防止气体热胀冷缩使测得的结果不准确）。

（4）若实验结果不够精确（使测量结果偏小），你认为可能的原因有哪些？
偏小的原因：装置漏气；没有不断推拉注射器；铜粉的量不足；加热时间不够长；玻璃管没有冷却到室温就读数等。

偏大的原因：实验结束后气球中的气体没有挤出就读数。

3、工业上使用什么方法制氧气？
工业上使用分离液态空气制氧气；通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来。

4、工业上分离液态空气制氧气与实验室制取氧气的本质区别是什么？ 工业上分离液态空气制氧气是物理变化，实验室制取氧气是化学变化。

5、空气成分中常用来做保护气的有哪些？为什么？ 空气成分中常用来做保护气有氮气、稀有气体等。

因为氮气、稀有气体化学性质稳定、不活泼，可以用来做保护气。

如氮气用在食品包装袋中延长食品保质期。

6、空气中的成分的主要用途有哪些？
氧气：供给生物呼吸、支持燃烧、用于钢铁冶炼和金属焊接等；氮气：工业生产化肥的重要原料、食品包装袋中充入氮气延长食品保质期、液氮作制冷剂用来冷藏血液。

稀有气体：用于工业生产和科学实验中的保护气、填充灯管制造电光源。

7、空气污染及防治（见上学期的第五、六单元知识点） 8、空气质量报告的主要内容是什么？
报告内容主要是：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和空气质量状况。

9、空气污染指数与空气质量之间存在什么关系？ 空气污染指数越小，空气质量越好。

测定空气中氧气含量
氧气体积
空气体积 ×100% 空气中氧气的含量=
10、实验室制取气体物质的思路是什么？
实验室制取气体物质是通过化学反应进行转化。

首先选择反应物，确定化学反应原理（如要制取氧气需要选择含有氧元素的反应物——根据化学反应前后元素的种类不变。

）；其次，确定实验装置（包括发生装置和收集装置）；最后，审查整个反应体系是否环保、安全等。

11、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
选择发生装置的依据：反应物的状态和反应的条件（如固—液反应，不加热型、固—固反应，需要加热型） 选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性（如密度比空气大—向上排空气法；密度比空气小—向下排空气法；难溶于水—排水法等）
将带火星的木条燃着的木条13、实验室制取二氧化碳时能否选用碳酸钠（或碳酸钙粉末）与稀盐酸？为什么？ 否，碳酸钠（或碳酸钙）粉末与酸接触面积大，反应速度太快，不易收集。

14、实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸代替稀盐酸?为什么？能否用稀硫酸代替稀盐酸？为什么？ 否，浓盐酸具有较强的挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，使制取的气体不纯。

否，石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙表面使碳酸钙与硫酸隔离，反应停止，收集不到制取的气体。

15、发生装置中使用长颈漏斗时为什么末端一定浸入到液面以下？ 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

16、制取氧气或二氧化碳的发生装置中使用分液漏斗比长颈漏斗的优点是什么？日常生活中可用什么代替分液漏斗？
分液漏斗可以通过控制液体滴加的速度来控制反应的速度。

日常生活中的注射器可以代替分液漏斗。

MnO 2
向上排空气法 向上排空气法和排水法
MnO 2
H 2O 2溶液
石灰石
稀盐酸
17、用排空气法收集气体时为什么伸入集气瓶中的导管口要接近瓶底？ 便于排净集气瓶中的空气，收集到更纯的气体。

2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 2Cu+O 2 2CuO C+O 2 CO 4P+5O 2 2P 2 2H 2CO+O 2 2CO +2O 2 2H 19、铁丝燃烧实验中在瓶中加少量水或细砂的原因是什么？ 防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶。

20、铁丝燃烧实验时将铁丝绕成螺旋状的目的是什么？在螺旋状铁丝的下端系一根火柴的目的是什么？点燃火柴后能不能立即伸入集气瓶？为什么？
将铁丝绕成螺旋状的目的是提高未燃部分的温度，以利于铁丝持续燃烧。

铁丝的下端系一根火柴的目的是引燃。

点燃火柴后不能立即伸入集气瓶，避免消耗集气瓶中过多的氧气。

21、木炭燃烧实验中为什么将木炭由上往下缓慢伸入集气瓶？
将木炭由上往下缓慢伸入集气瓶的原因是可以充分利用集气瓶中的氧气，使现象持续时间更长、更明显。

22、用分子、原子观点解释木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈的原因？
木炭在空气中燃烧时，由于空气中含有较多的氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子接触碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了与氧气分子接触碰撞机会。

、如何吸收二氧化碳？如何检验二氧化碳？为什么？用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳；氢氧化钠易溶于水，可以形成较浓的氢氧化
钠溶液，溶质量多吸收二氧化碳多，但氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，形成溶液浓度小，氢氧化钙少吸收二氧化碳少，不能完全吸收，但氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀，有明显现象，因此，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。

反应的化学方程式为： 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 、 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
25、二氧化碳通入紫色石蕊试液中说明了二氧化碳的什么性质？
说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色。

26、二氧化碳的主要用途有哪些？分别对应的性质是什么？ 用作保护气（利用二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性），灭火（利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大），气体肥料（利用二氧化碳在一定条件下能与水反应，进行光合作用），还是重要的工业原料（利用二氧化碳能与多种物质反应）。

【方法指导】物质的用途是由物质的性质决定的。

点燃 点燃 △
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
26、自然界中氧气的产生和消耗途径有哪些？ 产生途径：植物的光合作用。

消耗途径：人和动植物的呼吸、燃料的燃烧、物质的缓慢氧化（如金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料老化）等。

27、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？
产生途径：生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、化石燃料的燃烧、火山喷发等。

消耗途径：植物光合作用、水体溶解等。

【学科指导】自然界中的氧、碳循环是利用天然转化、人工转化及生命活动过程中发生化学反应实现的。

第六单元 燃料与燃烧
1、化石燃料及其利用
【注意】（1）石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同。

——蒸馏原理，属于物理变化。

得到石油气、汽油、柴油、煤油、润滑油、重油及沥青等产品。

（2）化石燃料的燃烧及其综合利用均发生化学变化。

化学在能源的综合利用方面发挥了重要的作用，其产品具有更广泛的用途。

2、 什么是燃烧？
通常所说的燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

【说明】燃烧一定是氧化反应（一定是化学反应）；燃烧一定发光、放热；但燃烧不一定有氧气参加，如镁条能在二氧化碳中燃烧。

3、物质燃烧的条件有哪些？
①物质具有可燃性 ②与氧气充分接触 ③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。

或可燃物燃烧的条件：①与氧气充分接触 ②温度达到可燃物的着火点。

4、灭火的原理是什么？
阻止燃烧的发生即破坏燃烧的条件。

①移走可燃物 ②与氧气隔离 ③降低温度到着火点以下，三者必居其一。

（说明：降低温度而不是降低可燃物的着火点。

） 5、常用来灭火的物质有哪些？原理是什么？
水——降低温度到着火点以下；二氧化碳——隔绝氧气；沙土——隔绝氧气。

6、促进可燃物燃烧的方法有哪些？
①增大氧气的浓度 ②增大可燃物与氧气的接触面积
【方法指导】燃烧与灭火的内容主要是从燃烧条件和灭火原理去考虑问题；要使燃烧更剧烈需要考虑促进燃烧的两种方法。

7、燃烧条件的实验探究注意什么？ 控制好变量，形成对比实验。

8、爆炸的条件是什么？ 化石燃料
及
其利用
化石燃料
煤 石油 天然气 组成
综合利用 石油 煤 大分子 裂解 小分子 组合 大分子 塑料 橡胶 合成纤维 医药 农药 燃料等 气化 焦化 液化 煤不完全燃烧 CO CH 4 H 2等
隔绝空气加强焦炭煤焦油裂解为小分子 催化加氢 燃料油
化石燃料是不可再生能源。

因其
含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫和氮氧化物，易形成酸雨。

①有限的空间②可燃性气体（或粉尘）浓度达到爆炸极限③遇明火
9、微观解释为什么纯净氢气能安静燃烧而不纯的氢气会发生爆炸？
纯净氢气燃烧时导管口有少量氢分子与氧分子接触发生反应，产生热量少，并很快散失。

而不纯氢气燃烧时，瓶内大量氢分子和氧分子充分接触，点燃后迅速反应，瞬间放出大量热，气体体积在有限的空间里急剧膨胀，发生爆炸。

【学科指导】通过燃烧与灭火的学习，我们应该认识到：任何化学反应都需要在一定条件下才能发生。

通过控制反应条件可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。

——化学反应的可控性
第五单元定量研究化学反应
1、什么是质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【说明】①质量守恒定律的适用范围：一切化学反应。

②质量总和相等不是体积等其他的物理量；③总和是指所有的反应物或生成物而不是一部分的。

2、用分子、原子的观点解释为什么化学反应前后物质的质量总和相等？
化学反应中分子分成原子，原子重新组合，在此过程中原子种类不变、原子数目没有增减、原子质量没有变化。

（用化学反应的实质解释的）
3、验证质量守恒的实验中对装置有什么要求？
有气体参加或气体生成的反应，要在密闭容器中进行。

4、化学反应中的六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变分别是什么？
六个一定不变：元素种类、元素的质量、物质质量总和、原子种类、原子质量、原子数目；（元素、原子的不变）
两个一定改变：物质种类、分子种类
两个可能改变：元素的化合价、分子的数目
5、质量守恒定律的应用有哪些？
①解释一些化学变化中质量的变化②推断化学反应中反应物或生成物的组成元素③推断化学反应中某物质的化学式④推断反应物或生成物中某物质的质量
6、什么是化学方程式？用化学式表示化学反应的式子。

7、书写化学方程式遵循的原则有哪些？（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律。

8、化学方程式配平依据是什么？化学反应前后各元素的原子种类、原子数目不变。

9、化学方程式配平的标准是什么？反应前后各原子的数目相等
化学方程式表示意义及读法（以氢气燃烧的反应为例）：
点燃
2H
10、化学方程式的书写步骤有哪些？
（1）“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式；（2）“配”：配平化学方程式，即调整化学式前边的系数；（3）“注”：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”沉淀用“↓”；（4）“等”：将短线改成等号。

11、化学反应中的有关计算的解题思路是什么？
①先写出反应的化学方程式②找出已知量和未知量③找出已知、未知量的相对质量和实际质量，对应已
知量、未知量化学式下面，即找到它们的质量关系④根据相对质量之比等于实际质量之比，列出比例式⑤求解。

12、质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，它告诉我们什么？
利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。

13、在化学反应中，质量守恒定律有哪三层含义？
（1）化学反应前后各元素的原子个数相等；（2）化学反应前后各元素的质量守恒；（3）化学反应前后各物质的质量总和守恒。

14、几个概念
（1）什么是催化剂？能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）什么是催化作用？催化剂所起的作用。

（3）什么是氧化反应？物质与氧发生的化学反应。

【说明】“氧”是指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是化合物中的氧。

（4）什么是氧化物？什么是含氧化合物？两者有什么联系？
氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含氧化合物是指含有氧元素的化合物。

两者的联系：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物，两者属于包含关系，即含氧化合物包含氧化物。

15、氧化反应与化合反应的区别和联系：
区别：氧化物是指物质与氧发生的化学反应即物质得氧的反应，该反应类型是从得失氧角度分出的类别；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应类型是从反应物、生成物的种类特点角度分出的类别；两者分类的标准不同。

联系：两者属于交叉的关系，由两种或两种以上的物质生成一种物质的氧化反应一定是化合反应，由氧气参加的化合反应一定是氧化反应。