最新的年高考化学易错点(19)化学实验选择题专练(模拟题训练含答案)
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-实验式、分子式的确定
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-实验式、
分子式的确定
1.关于三种有机物叙述错误的是(−SH的性质类似于−OH)()
A. 都能发生酯化反应
B. 都能与NaOH反应
C. 甲的苯环上的一氯代物有4种
D. 丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应
2.下列说法全不正确的是()
①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
③C4H10和C6H14一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入
硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
A. ①④⑥
B. ②③⑤⑥
C. ②⑤⑥
D. ③⑤⑥
3.下列说法正确的是()
A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
C. 有机物A的分子式为C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在
碳碳双键
4.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，
下列关于该有机物的说法不正确的是()
A. 该有机物属于氨基酸
B. 该有机物的分子式为C3H7NO2
C. 该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
D. 一定条件下不能生成高分子化合物
5.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：
关于利尿酸的说法中，正确的是()
A. 它的分子式是C13H11O4Cl2
2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)
2020年高考化学选择题专项训练题
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）
A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3
C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A
B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A
C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A
D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A
3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A ．N 的化学式为C 15H 20O 5
B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键
C ．M 中含有四种含氧官能团
D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2
4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ︒︒
−−−−−→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ）
2022届湖南省炎德英才大联考高考冲刺化学模拟试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是
A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金
C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热
2.下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
3．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是() A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合
4.实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃
C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率
D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m 溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
易错点19 电化学基础-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
A．阴极发生的反应为 B．阴极上 被氧化
C．在电解槽底部产生含 的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等
4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
B．①中检测到 ，推测可能发生反应：
C．随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D．②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
10．（2022·广东·高考真题）科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是
A．加入 溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
5．（2022·辽宁·高考真题）如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A．左侧电极反应：
B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
易错题【02】电极反应式的书写方法
2022年河南省实验中学高考冲刺模拟化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z
B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性
C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
选项化学性质实际应用
A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火
B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂
C醋酸具有酸性食醋除水垢
D SO2具有漂白性可用于食品增白
A．A B．B C．C D．D
4.下列变化过程中克服共价键的是（）
A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华
浙江名校2022年高考考前模拟化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．铁粉和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：X＜M＜Y
B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键
C．YM2可用于自来水消毒
D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
3．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NO x被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原
4.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-
新高考新题型 高考化学选择题标准化练习(山东专用)(解析版)
提升卷05（山东专用）
（满分：40分得分：____分）
123456789101112131415
A C
B D A A
C A A A A
D D BD C BC
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式D．提高可再生能源供电比重
【答案】A
【解析】
碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。要达到碳中和，一般有两种方法：一是通过特殊的方式去除温室气体，例如碳补偿。二是使用可再生能源，减少碳排放。
A．推行生活垃圾分类,有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A 符合题意；
B．植树造林增加绿色植被，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意；
C．采取节能低碳生活方式，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不符合题意；
D．提高可再生能源供电比重，可减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不符合题意；
选A。
2．下列物质的应用错误的是
A．液氨做制冷剂B．硅酸钠溶液做防火剂
C．芳香烃做汽油的主要成分D．聚四氟乙烯做不粘锅保护膜
【答案】C
【解析】
A．液氨气化吸收大量的热，使环境温度降低，做制冷剂，A正确；
B．硅酸钠溶液不容易燃烧，可以做防火剂，B正确；
C．汽油的主要成分为烷烃，不是芳香烃，C错误；
D．聚四氟乙烯耐高温，可以做不粘锅保护膜，D正确；
2020届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础(含解析)
化学实验基础
主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。
1．【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）
A ．①②③
B ．①③②
C ．③①②
D ．③②①
2．【2019年海南卷】实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（）
A ．实验前试样未经干燥
B ．试样中含有少量碳酸氢铵
C ．试样中含有少量氯化钠
D ．加热过程中有试样迸溅出来
3．【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH
B ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1
NaOH 溶液
C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体
D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2
4．【2019年北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）
考点说明
考点透视
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2
4
MnO-+52
24
C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【高三】2021届高考化学选择题专项训练题(含答案)
【高三】2021届高考化学选择题专项训练题(含答案)
高2021级理综化学选择题专项训练（5）
6．下列实验操作没有错误的是
A．取用钠：用镊子从煤油中取出钠，放在玻璃片上，用刀切下一小粒备用
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：称取NaCl固体，放入容量瓶中溶解，加水至刻度线，摇匀
C．除去碱式滴定管尖嘴的气泡：弯曲胶管使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，将气泡从尖嘴赶出
D．银镜反应：在试管中加入AgNO3溶液，滴入氨水至沉淀溶解，加入乙醛溶液，在酒精灯上加热
7．某溶液中含、、、、等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）
A．、 B．、 C．、 D．
8．下列说法正确的是（）
A．20g 中所含的中子数为10NA B．在标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
C．24g镁在足量的CO2中燃烧转移的电子数为4NA
D．28.6g 中所含的数目小于0.1NA
9．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．铝片投入浓的烧碱溶液中：
B．用KI一淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：
C．在标准状况下，17.92L CO2气体通入到1L 1ol／L的NaOH溶液中：
D．硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
10．一种草酸二酯CPPO将用于2021年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，届时用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式为：
下列有关说法不正确的是
A．它属于芳香族化合物
B．它的分子式为C26H24O8Cl6
C．它难溶于水
2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)
2020年高考化学选择题专练2(10套含答
案)
2019年高考化学选择题专练（第01套）
7.下列说法不正确的是（）
A。乙醇具有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸
B。食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一
C。棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，不会对环境造成污染
D。煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
8.N_A表示XXX常数的数值，下列说法正确的是（）
① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为
0.15N_A
② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A
③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N_A
④常温下1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液所含NH4的数目相同
⑤常温下4.6g NO2和N2O，混合气体中所含原子总数为
0.3N_A
⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N_A
⑦将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、C1O 粒子数之和为2N_A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为
0.8N_A
A。①②④⑥
B。②③⑤⑧
C。②③⑥⑦
D。③⑤⑦⑧
9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是（）A。该有机物苯环上的二氧代物共有8种
B。该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个
C。该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之
2022学年贵州省铜仁一中高考考前模拟化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）
A．图中E c与E之差表示活化能
B．升高温度，图中阴影部分面积会增大
C．使用合适的催化剂，E不变，E c变小
D．能量大于E c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
2.熔化时需破坏共价键的晶体是
A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl
3．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确
．．．的是
A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素
C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
4.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题(含答案)
高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专
项练习题（含答案）
考点知识点清单
1．药品取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作图示
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
(3)特殊药品的取用
药品取用方法
用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻金属钠、钾等活泼金属
璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴
层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
[名师点拨] 药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用
（1）
(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
[名师点拨] (1)试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。
(2)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。
(3)用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液的pH 偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液无影响。
(4)蓝色石蕊试纸检验酸性物质，由蓝色变红色；而红色石蕊试纸检验碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，由白色变黑色。
高考化学实验专题综合试题(含答案)
高考化学实验专题综合试题
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生
火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点沸点
三氯化磷-112℃76℃
五氯化磷148℃200℃分解
图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：
（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。
（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________
______________________________。
3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
2020届高考化学冲刺训练 选择题中的化学实验(含答案)
2020届高考化学冲刺训练选择题中的化学实验（含答案）
1．下列实验用酸性KMnO
4
溶液不能达到预期目的的是（）
A．鉴别SO
2和CO
2
C．鉴别苯和甲苯B．检验CH
2
=C(CH
3
)CHO中含碳碳双键D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁
【答案】B
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
【答案】C
3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是A．炼铁过程中的铁元素
C．炼钢过程中的碳元素
【答案】D （）
B．炼铁过程中的氧元素D．炼钢过程中的铁元素
4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（）
A．制取乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解
【答案】D
5．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
【答案】C
6．下列操作不正确的是（）
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
【答案】C
7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）
近六年化学实验高考题(选择题,含答案)
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 14.(2013.四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得
滤 液
银氨溶液 无银镜产生(现象 2) 水浴加热
沉 淀H
+
物
气 体
溶
调节
pH= H2O2 4
NH3·H2O(a 无沉淀(现象 3) 滤 q) 液 Na2CO3 (aq) 白色沉淀(现象 4) 沉淀 物
液
KSCN(aq 血红色(现象 5)
)
已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
H2O H2O NaOH 溶液
KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液
D． C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃ NaOH 溶液 5.(2013.海南)下列鉴别方法不可行的是
Br2 的 CCl4 溶液
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案).
高考化学模拟大题综合训练
1．（ 15 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，理由是
___________________。（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_____________。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80— 90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________
_________________________________________________________________________ 。2．（ 17 分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO 3和 Cu(OH) 2两种沉淀。（已知：CuCO3和 Cu(OH) 2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
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易错点19 化学实验选择题专练
模拟题训练
1．下列做法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液
C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
【答案】B
2．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
【答案】D
【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中盛Na2SiO3和CO2反应生成硅酸沉淀，则C中溶液中变浑浊，故B正确；C、D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错。
3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
【答案】B
4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：用瓷坩埚融化NaOH
D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应时，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D
正确。
5．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为( )
A． 5∶8∶12 B． 15∶14∶21 C． 10∶14∶21 D． 30∶28∶23
【答案】B
6．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
【答案】C
【解析】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。
7．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确
．．．的是
A．若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－
C．若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O
C
【答案】
A 少量C、Fe屑NaCl溶液
B 过量Na2SO3粉末稀H2SO4
C 少量Fe块浓H2SO4
D 过量Cu粉末浓HNO3
【答案】C
【解析】A.铁与盐酸反应生成氢气,因为铁过量,则久置过程中铁发生吸氧腐蚀,则消耗氧气, a>b,故A 不选；B.亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体,因为亚硫酸钠过量,则久置过程中亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,气体总物质的量减小, a>b,故B不选；C.Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体
体积基本不变，故C选；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选。
9．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确
．．．的是
A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊
D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊
【答案】B
10．已知：Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO，实验过程如下：
另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是
A． 0.22 mol B． 0.15 mol C． 0.3 mol D．无法计算
【答案】B
【解析】由标况下 V（NO）=6.72L，则 n(NO)=0.3mol，可知该合金与稀硝酸反应时失去电子0.3mol*3=0.9mol，由合金与过量稀硝酸反应的溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成成沉淀 25.4 g，可知生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铜混合物，且质量和为 25.4 g，由电子得失守恒和质量守恒进行求算。设生成氢气的物质的量为 xmol，则合金中铝的物质的量为 2x /3 mol，可列出算式：合金中铁和