高中化学离子反应和反应先后

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离子反应顺序归纳

离子反应先后顺序的确定方法

请看下面一组题目

1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当

①②各反应的离子方程式。

2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。

3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子

方程式。

4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方

程式。

从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。根据离子反应规律可总结以下方法：

1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。

如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正

确答案为

①

②

2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。

如在第2小题中与均与结合生成比生

成要稳定，故先与反应。

3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。

如在第3小题中均与反应生成和，由于

的溶解度比的溶解度小，故先与反应。

4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故

先与反应，然后是，最后是

高考热点—离子反应先后次序的探究

离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。

高中化学离子反应和反应先后

化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题

关于Na2O2常常涉及两个重要反应

2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2

2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应

例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物

质之间的相互作用和反应规律。在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后

顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。

溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间

顺序。通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。在进行

实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。而

要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。

要了解溶液中离子反应的基本原理。在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和

反应速率决定的。一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率

较快的离子反应也会较快。通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离

子反应的先后顺序。

要熟悉各种离子之间的化学反应规律。化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基

础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。要想准确判断溶液中离子反应

的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化

还原反应等。在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间

的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。

要根据实验现象进行分析和判断。在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学

反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化

高中化学——离子反应顺序

高考热点——离子反应先后次序的探究

摘要：针对近年高考中离子反应先后问题失分严重的问题,总结了离子反应先后的类型及判断原则，既有利于学生巩固、掌握基础知识，又有利于学生解

决问题。

关键词：离子反应条件电离平衡离子反应先后次序

离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成

为必考题型，如：(07高考江苏) 第9题，（05高考广东）第6题，（05全国

卷四川考题）第13题，此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相当一部份失误体现在离子反应的先后问题，此为学生在离子反应知识上的又一盲点所在，如何解决离子反应中的先后次序问题，不仅牵涉复分解型离子反应条件，也牵涉到氧化还原型离子反应及电离平衡等知识点，由于学科内综合性较强，学生很难真正解决此类问题。

目前高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解型离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果很好，现拿出来与大家一起分享。

一．复分解型离子反应的先后次序问题

此类问题讨论的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应，既包含多个阴离子与同一阳离子，也包含多个阳离子与同一阴离子反应，还包含不同阴、阳离子与同一离子的反应（如NH4HCO3与NaOH）这些离子有无先后反应问题？若有，将遵循什么原则？

例1：在CH

3COONa，NaHCO

，C

ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依

次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，这三个离子反应有无先后次序呢？有的，因为HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以得出生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓

Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O

2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O

K2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3

CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

离子反应顺序口诀

编号：________________ 离子反应顺序口诀

离子反应顺序口诀

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。

离子反应的先后顺序确定方法

1. 在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。

2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。

3. 根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。

4. 根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。

离子反应的顺序有何规律

复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

阳离子氧化

性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果

离子反应类型有哪些

复分解反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓

Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O

K2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3

CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学中，溶液中离子反应的先后顺序是一个非常重要的知识点。正确判断离子反

应的先后顺序能够帮助学生更好地理解化学反应的机理，提高解题能力和实验操作技能。

本文将就此话题进行探讨，提出一些判断策略，希望能够为学生们在学习和实践中提供一

些帮助。

我们来了解一下什么是溶液中的离子反应。溶液中的离子反应是指两种或两种以上的

离子在溶液中相互作用，产生沉淀、气体或其他可见现象的反应。这种反应过程是由于溶

液中存在的离子相互之间的化学反应而形成的。在化学实验中，通常会给出一系列溶液，

要求判断它们之间的化学反应先后顺序。而判断这种先后顺序，需要我们掌握一定的理论

知识和实验技能。

第一，观察溶液的外观。在化学实验中，我们通常可以通过观察溶液的外观来判断是

否发生了化学反应。两种溶液混合后变成了浑浊的沉淀，或者出现了气泡等现象，这就意

味着发生了化学反应。通过这种方式，可以帮助我们初步判断出哪些反应先于哪些反应发生。

第二，根据离子反应的通用规律来进行判断。有一些离子反应是比较普遍的，比如双

水解反应、沉淀反应等。我们可以根据这些通用规律来判断溶液中的离子反应的先后顺序。我们知道氯离子和银离子会发生沉淀反应，可以根据这一规律判断出氯离子和银离子的反

应是先于其他反应发生的。

利用化学反应的平衡性质来进行判断。在化学反应中，通常会伴随着一定的平衡性质。我们可以通过观察化学反应的平衡位置，判断出哪些反应先于哪些反应发生。当有多种反

应同时发生时，我们可以观察各种反应达到平衡的速度和平衡位置，来判断它们之间的先

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓

Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O

K2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3

CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

离子反应顺序口诀反应先后顺序规律

1. 在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。

2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。

3. 根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。

4. 根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。

阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果

复分解反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：

（1）生成难溶的物质

（2）生成难电离的物质

①常见的难电离的物质

②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的概念。在化学实验和实际应用中，我

们经常需要对溶液中的离子进行反应，以得到所需的物质。确定离子反应的先后顺序对于

化学实验的成功非常重要。在本文中，我们将探讨一些关于高中化学溶液中离子反应先后

顺序的判断策略。

我们需要了解溶液中的离子反应是如何进行的。在溶液中，化合物的分子会解离成离子，这些离子会与溶液中的其他离子发生反应，形成新的化合物。而离子反应的先后顺序

就是要确定在溶液中哪些离子先发生反应，哪些离子后发生反应。在判断离子反应的先后

顺序时，我们需要考虑几个关键因素。

我们需要考虑溶液中每种离子的反应活性。一般来说，具有更高活性的离子倾向于先

发生反应。有些金属离子的还原活性系列可以帮助我们确定它们的反应活性，比如钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)等金属的还原活性依次递减。而在酸碱中，氢离子(H⁺)的活性也很高。在

判断反应活性时，我们可以根据元素的位置在周期表中，或者是根据已知的化学性质进行

判断。

我们需要考虑溶液中的离子浓度。一般来说，浓度较高的离子会更容易参与反应。因

为浓度高意味着更多的离子参与反应，反应速率更高。我们在进行离子反应的先后顺序判

断时，需要考虑溶液中各离子的浓度情况。

我们还需要考虑离子之间的化学亲和力和反应速率。化学亲和力是离子在反应中结合

的倾向，而反应速率则是反应发生的速度。具有良好化学亲和力和较快反应速率的离子会

更快地发生反应。这些因素都会影响离子反应的先后顺序，所以我们在进行判断时需要综

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

【摘要】

在高中化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的。本文通过观察溶液外观和色彩、利用沉淀法、化学性质推断以及

鉴别实验验证等方法，探讨了确定离子反应先后顺序的策略。通过综

合运用这些方法，可以有效地确定离子反应的先后顺序，从而准确地

预测化学反应的进行。文章还提到了确定离子反应先后顺序的重要性，指出了在实验中出现的误差并提出了改进方法。通过本文的介绍，能

够帮助读者更好地理解化学实验中离子反应先后顺序的判断策略，为

实验结果的准确性提供指导。

【关键词】

高中化学、溶液、离子反应、先后顺序、判断策略、观察、沉淀法、化学性质、鉴别实验、重要性、综合运用、误差、改进方法。

1. 引言

1.1 什么是溶液中离子反应

溶液中离子反应是指在溶液中发生的离子之间的化学反应。当两

种溶液混合时，其中的离子会相互作用，产生新的物质。离子之间的

反应可以是沉淀反应、置换反应或络合反应等不同形式。

在溶液中，离子通常以阴离子和阳离子的形式存在。当两种带电

离子相遇时，它们可能会发生化学反应，形成新的离子或沉淀物。这

种反应可以通过不同的实验方法来观察和验证。在化学实验室中，确

定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的，因为它直接影响到反应

结果的准确性和可靠性。

通过深入研究溶液中离子反应的机理和特点，可以帮助化学学生

更好地理解化学反应的原理和规律。了解溶液中离子反应的过程和条件，可以为化学实验的设计和操作提供指导，确保实验结果的准确性

和可靠性。掌握溶液中离子反应的基本概念和操作方法是化学学习中

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序

【规律】

一、化合物之间反应的先后顺序问题

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓

Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O

K2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3

CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：

一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；

二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法

1．复分解反应之间的竞争

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离

子方程式：。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

1. 引言

1.1 研究背景

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

引言

在高中化学学科中，溶液中离子反应的先后顺序是一个重要的研

究课题。溶液中离子之间的反应是化学实验中常见的现象，通过观察

反应过程中产生的物质变化，可以推断出反应的进行顺序及产物。由

于溶液中离子反应的复杂性，需要一定的方法和策略来准确判断各离

子之间的反应先后顺序。

通过研究溶液中离子反应的先后顺序，可以更深刻地理解化学反

应的规律性，提高化学实验的准确性和可靠性。制定合理的判断策略

是非常必要的。本文将探讨几种常见的判断策略，帮助学生更好地理

解和应用化学知识，提高化学实验的实际操作能力。

1.2 研究目的

溶液中离子反应的先后顺序对于化学实验的进行至关重要。通过

深入研究溶液中离子反应的特点及判断溶液中离子反应先后顺序的重

要性，我们旨在总结出一套有效的判断策略，帮助化学实验者准确地

确定离子反应的先后顺序，提高实验的准确性和效率。本研究旨在探

索溶液中离子反应先后顺序的判断方法，为化学实验提供可靠的指导，

促进化学实验的发展和进步。通过本研究，我们希望能够为化学实验中离子反应的判断提供一些有益的思路和方法，为化学实验的准确性和可靠性提供一定的保障。

2. 正文

2.1 溶液中离子反应的特点

溶液中离子反应是化学中常见的一种反应形式，其特点主要包括以下几点：

溶液中的离子反应通常是在水溶液中发生的。由于水是一种极好的溶剂，在水中溶解的化合物往往会解离成各种离子，从而形成可进行反应的离子基础。

溶液中离子反应通常是在两种或多种可溶性盐相互反应的过程。这些盐在水中溶解后，会使水中存在各种阳离子和阴离子，从而可能发生各种反应。

化学反应先后顺序口诀

化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序

在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。

1.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：

ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3.优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5.优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6.优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

高中化学离子反应和反应先后

离子反应顺序归纳

高中化学离子反应和反应先后

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学——离子反应顺序

高中化学反应优先顺序

离子反应顺序口诀

高中化学反应优先顺序

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学反应优先顺序

离子反应顺序口诀 反应先后顺序规律

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学反应优先顺序

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

化学反应先后顺序口诀

离子反应顺序口诀反应先后顺序规律