中学1314学年高二10月月考化学试题(附答案)
高二10月月考化学试题(含答案)
一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
最新高二上学期10月月考化学试题 (Word版 含答案)
某高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（）A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）（）A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)C.v(H2)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)4.如图所示，ΔH1=-393.5KJ/mol, ΔH2=-395.4KJ/mol,下列说法或表示正确的是（）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A． 20mL 3mol/L的X溶液 B． 20mL 2mol/L的X溶液C． 10mL 4mol/L的X溶液 D． 10mL 5mol/L的X溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.ABCD的分子数之比为1:3:2:1D.气体的总物质的量8.在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡一定的是（）A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b11.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．化学反应一定都有能量变化2.（3分）已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.（3分）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0. 5mol·(L·s) -1B.v(C)=0. 4 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -14.（3分）下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量5.（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
高二10月月考(化学)试卷含答案
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
高二化学10月月考试题(含答案)
一、选择题（每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液2．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（）A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为294．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。
据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ5．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A. ②④⑥B. ②③⑥C. ①②④D. ②③④⑤⑥6．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A．X的非金属性比Y弱B．X的原子序数比Y的小C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱7．某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol•L－1。
高二10月月考(化学)试题含答案
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
中学1213学年高二10月月考化学试题(附答案)
第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是（）A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是( )A．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池充电 C ．铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池D ．银片、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是 （ ）A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）2Ag+Zn(OH)2 A ．Ag B ．Zn C ．Ag 2OＤ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成 12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），常温常压下，当5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：41022213C H (g )+O (g )=4C O (g )+5H O (g )2的ΔH 为____________________。
高二10月化学月考试题含答案
高二10月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.（3分）2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应3.（3分）3．下列反应属于吸热反应的是（）酶A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量4.（3分）4.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH55.（3分）5.下列关于反应能量的说法正确的是A.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2B.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化7.（3分）7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ8.（3分）8．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9.（3分）9．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量10.（3分）10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )11.（3分）11. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
北京市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题含答案
2024北京高二10月月考化学（答案在最后）第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分1.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示反应为吸热反应B.由C(s)＋12O 2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol －1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同【答案】D 【解析】【详解】A ．ΔH ＜0时，表示该反应为放热反应，A 错误；B ．燃烧热应是在101kPa 下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1molC 完全燃烧生成CO 2时所放出的热量，B 错误；C ．反应热=反应物所具有的总能量-生成物所具有的总能量，C 错误；D ．化学反应中一定伴随者能量变化，故反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D 正确；故选D 。
2.在恒温恒容的密闭容器中发生反应()()()()232Fe O s 3CO g 2Fe s 3CO g ++ ，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强不发生变化B.该反应的平衡常数K 不发生变化C.混合气体的密度不发生变化D.消耗CO 的速率与生成2CO 的速率相等【答案】C 【解析】【详解】A ．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A 错误；B ．反应的平衡常数K 只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B 错误；C ．根据=质量密度体积，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C 正确；D ．消耗CO 的速率与生成2CO 的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D 错误；故选C 。
3.反应3Fe(s)+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压强不变，充入N 2使容器容积增大B.将容器的容积缩小一半C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.增加Fe 的量【答案】D 【解析】【详解】A ．压强不变，充入N 2使容器容积增大，则H 2O(g)、H 2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A 与题意不符；B ．将容器的容积缩小一半，反应体系中H 2O(g)、H 2(g)的浓度增大，反应速率加快，B 与题意不符；C ．容积不变，向容器中充入反应物H 2O(g)，H 2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C 与题意不符；D ．增加固体Fe 的量，对反应速率不产生影响，D 符合题意；答案为D 。
江苏扬州中学2024年高二10月月考化学试题+答案
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测高二化学2024.10试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。
下列说法错误的是A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能→电能D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．合成氨反应B．碳与水蒸气高温制水煤气C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应D．碳酸钙的分解3．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。
已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/molB．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol4．对于反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率5．工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2H2NCOONH4(l) ΔH＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH＝b kJ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a > 0C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率6．反应C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)+CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。
山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024～2025学年高二10月质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列有关文物的叙述正确的是A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO 4·5H 2O D.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al 2[SiO 4][F,OH]2，它属于硅酸盐矿物2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N 2H 4和NO 2反应作为火箭推进剂B.AI 和Fe 2O 3反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.汽车尾气处理中涉及化学反应： 。
下列措施能使平衡正向移动的是A.加压B.升温C.使用催化剂D.恒容条件下充入He4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H 2的总量的是A.升高温度B.增大压强C.加入盐酸D.加入Na 2SO 4溶液5.和反应生成O 2和HF的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++A 0H ∆<2442Zn H SO ZnSO H ++↑2OF (g)2H O(g)A.OF 2既是氧化剂，又是还原剂2B.生成1 mol O 2时转移4 mol 电子C.热化学方程式为D.上述反应可以在玻璃容器中进行6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含解析)
绝密★启用前（点石联考）2024—2025学年度上学期高二年级10月阶段考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与社会生产、生活息息相关．下列相关说法错误的是（ ）A ．脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等B ．歼飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料C ．煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化D ．石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源2．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．乙烯的空间填充模型：B ．聚四氟乙烯的结构式：C ．硅氧四面体的结构示意图：D ．硫元素位于元素周期表第三周期IVA 族3．生命活动需要营养物质．下列相关说法错误的是（ ）A ．糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质B ．人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期C ．在奶粉中添加碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌满足不同人群的需要D ．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的凝固剂4．下列方程式书写正确的是（ ）A ．与浓硫酸加热制备 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ti 4820-δ--Cu 222422SO :4H SO Cu Cu SO 2H O+-++++↑+∆B ．将通入酸性溶液中：C ．麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解：D ．乙醇与过量的氧气反应：5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．与反应生成的的分子数小于B ．金刚砂中含有的分子数为C ．乙酸乙酯中含有个共用电子对D ．中含有个碳碳双键6．醇铝可以将醛还原为相应的醇，如以下反应，下列说法错误的是（ ）A ．化合物A 与不互为同系物B ．化合物A 、化合物B 、乙醛均能发生银镜反应C ．化合物A 、化合物B 、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上D ．等物质的量的化合物A 、化合物B 、乙醛发生加成反应最多消耗的物质的量之比为7．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．向溶液中加入少量固体，促进分解B ．将铝钉放入浓硝酸中，无明显现象，但加热能产生大量红棕色气体C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．相同条件下，生铁与稀硫酸反应的速率大于纯铁与稀硫酸反应的速率，能促进的产生8．下列图示不能达到相应实验目的的是（）A ．实验室快速制氨B ．乙酸乙酯的制备2SO 4KMnO 2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn4H --++++=++122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()+−−−→+催化剂麦芽糖葡萄果糖糖32232CH CH OH 2O CH COOH H O ∆+−−−→+催化剂A N 2molNO 21molO 2NO A2N 40g (SiC)A4N 1mol A 14N A N 2H 5:4:122H O 2CuCl 22H O 2HC．验证氨易溶于水D．验证氨与氯化氢反应A．A B．B C．C D．D9．已知可逆反应：．下列说法正确的是（）A．反应在任何时候都有B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变10．基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：反应I吸氮反应：反应Ⅱ释氮反应：下列说法错误的是（）A．高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率B．理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行C．D．该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗11．在一密闭容器中发生反应：．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．时刻改变的条件是升高温度B．平衡时转化率最高的是C．的百分含量最高的可能是D．时刻改变的条件是分离出甲醇12．甲烷水蒸气重整过程反应体系复杂，主要发生的反应如下：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6H O(g)+∆+催化剂()()225v O6v H O=23Al O1232Al O(s)3C(s)N(g)2AlN(s)3CO(g)H708.1kJ mol-+++∆=+⋅A122333H O(1)2AlN(s)Al O(s)2NH(g)H274.1kJ mol-++∆=-⋅A12233H O(l)3C(s)N(g)2NH(g)3CO(g)H434kJ mol-+++∆=-⋅A23CO(g)2H(g)CH OH(g)H0+∆<A1t06t~t56t~t 3CH OH01t~t6t甲烷水蒸气重整反应：水汽反应：甲烷水蒸气直接重整反应：甲烷水蒸气重整过程中随温度变化趋势如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．反应Ⅱ为B ．在时，水汽反应能自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应不能自发进行C ．甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的均大于0D ．加压和升温均有利于提高甲烷水蒸气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率13．在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．实验测得中的4个键的键能相等B ．决速基元反应为C ．脱氢反应在加入催化剂后减小D ．逐步脱氢反应均为吸热反应14．二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料、为负极活性材料，以在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液混合的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为．下列说法错误的是（）14221CH (g)H O(g)3H (g)CO(g)H 206.29kJ mol -+=+∆=+⋅2222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)H +=+∆142223CH (g)2H O(g)4H (g)CO (g)H 164.9kJ mol -+=+∆=+⋅G ∆222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)+=+12H 41.39kJ mol -∆=-⋅500C ︒S ∆3LaFeO 4CH 4CH C H -***32CH CH H →+4CH H ∆4CH 2Ni(OH)34Fe O 234223Fe(OH)2NiOOH Fe O 2Ni(OH)2H O +=++A ．A 极为负极活性材料，B 极为正极活性材料B ．正极的电极反应式为C ．电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜D ．电子从B 极流出沿外电路移向A 极15．在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为B ．平衡常数C ．在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率D ．平衡时，若升高温度，的比值将减小二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）四氯化钛主要用于制取海绵钛和钛白粉．某化学兴趣小组同学利用与和C 共热制备，所用仪器如图所示（夹持装置略去）．34Fe O 2Ni(OH)222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH --++=+450C ︒22molSO 21molO 25V O 12232SO (g)O (g)2SO (g)H 196.6kJ mol -+∆=-⋅A 2SO ()2αSO (p)22molSO 21molO 1L 196.6kJK(A)K(B)<2SO ()()23c SO :c SO 4(TiCl )2Cl 2TiO 4TiCl已知：①的熔点为，沸点为，遇水易发生水解，能溶于有机溶剂；的熔点为，沸点为，难溶于水；②电炉中可能发生副反应；③盐酸溶液可以与反应．回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______．（2）按气流从左至右，导管口连接顺序为（填小写字母）．（3）补充完整实验步骤：①组装好仪器；②_______；③装入药品；④打开分液漏斗活塞；⑤加热装置中的耐高温瓷管；⑥停止加热，充分冷却；⑦关闭分液漏斗活塞．（4）从电炉中出来的气体为两种，一种为，另一种为含碳的还原性气体，写出发生反应的化学方程式：_______．在电炉中发生副反应生成，但在电炉出口c 处几乎检测不出有的原因是_______（用化学方程式表示）．（5）实验过程中，烧杯中的水为_______（填“冰水”或“热水”）；假若产物中混有少量杂质，进一步提纯圆底烧瓶内的实验方法是_______．（6）实验开始前后均打开K 向其中通入，其中实验后通入的目的是_______；若开始时电炉中装有和足量的碳，实验后盐酸溶液的质量增加，则的产率是_______%（保留小数点后一位）．已知：吸收并定量测定的含量，其化学反应为．17．（13分）海带中含有碘元素，从海带中提取碘单质的实验过程如图所示：回答下列问题：（1）的电子式为_______，灼烧海带的容器名称为_______．（2）操作③的名称为_______，所需的玻璃仪器为_______．（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______．（4）用提取含溶液中的的方法为_______．检验单质是否为的试剂为_______．4TiCl 24C -︒136.4C ︒4CCl 23C -︒76.8C ︒24C 2Cl CCl +高温CuCl CO a ____b c ____h →→→→→4TiCl 4CCl 4CCl 4CCl 4TiCl 2N 2N 28.0gTiO CuCl 5.4g 4TiCl CO 22222CuCl 2CO 2H O Cu Cl 2CO 2H O ++=⋅⋅I -I -22H O 4CCl 2I 2I 2I（5）食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为_______（填化学式）．（6）食盐中的主要含碘物质在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程式为_______．18．（15分）催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到非常重要的作用．已知：催化技术处理汽车尾气的反应I ：催化技术处理和氢气的反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅲ氢气还原生成和水蒸气的热化学方程式为_______．（2）已知反应Ⅲ的机理为①（快）；②（慢）；③（快）．反应Ⅲ的决速步骤为_______（填“①”“②”或“③”）．（3）反应Ⅲ生成的初始速率与的初始浓度的关系为为速率常数，在时测得的相关数据如表所示：初始浓度生成的初始速率实验编号1 2.0012.007.682 1.0012.001.9232.006.00 3.84①速率方程中_______；_______．②在下，，则生成的初始速率为_______．（4）下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的催化剂发生反应I ，达到平衡时，的体积分数为，则该条件下平衡常数_______，温度升高，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大催化剂的表面积，反应速率将_______；在相同条件下，向容器中再充入、，则此时反应I 的平衡移动方向为_______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）．1222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)H 746kJ mol -++∆=-⋅A2CO 1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41.2kJ mol -++∆=+⋅ANO 2N 222NO(g)N O (g)A22222N O (g)H (g)N O(g)H O(g)++A 2222N O(g)H (g)N (g)H O(g)++A2H O(g)2NO H 、()x y 2v kc (NO)cH ,k =1T K 2H O(g)()311/10mol L s ---⋅⋅()31c(NO)/10mol L --⋅()()312c H /10mol L --⋅x =y =1T K ()31312c(NO) 2.0010mol L c H 4.0010mol L ----=⨯⋅=⨯⋅、2N 550K 1L 1molCO 1molNO 、2N 25%K =21molCO 1molNO 1molN 、、21molCO19．（14分）千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞的量，用于治疗白细胞减少症．制备其一种中间体的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）的名称为_______；化合物D 中含有的官能团的名称为_______．（2）的反应是原子利用率的反应，物质G 的结构简式为_______；发生的反应类型为_______．（3）写出反应的化学方程式：_______．（4）E 为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物的结构简式为_______，该高分子化合物的链节为_______．（5）满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式：_______．①含有苯环②含有③含有④有4种氢原子，且数目之比为3CH I B G C +→100%C D →2NH -OH -6:6:2:1参考答案及解析一、选择题1．D 【解析】脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座及日常用品等；氮化硅属于新型无机非金属材料；煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化；石油、天然气用完之后不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，潮汐能属于可再生资源．2．C 【解析】乙烯的空间填充模型为；聚四氟乙烯的结构式为；硅氧四面体的结构示意图为；硫元素位于元素周期表第三周期VIA 族．3．C 【解析】糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质；人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期；在奶粉中添加营养剂碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌满足不同人群的需要；氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的疑固剂．4．B 【解析】与浓硫酸加热制备的离子方程式中浓硫酸不能写成离子的形式，应写化学式；将通入酸性溶液中发生反应；麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解发生反应；题干未提及反应条件，乙醇还可在过量的氧气中燃烧生成和，且题给化学方程式未配平．5．B 【解析】存在反应的分子数小于；金刚砂不是由分子组成的；1个乙酸乙酯中含有14个共用电子对，则乙酸乙酯中含有个共用电子对；中含有个碳碳双键．6．B 【解析】化合物A 与结构不相似，二者不互为同系物；化合物A 、乙醛有醛基能发生银镜反应，化合物B 没有醛基不能发生银镜反应；苯环中的原子共平面，碳碳双键中的原子共平面，醛基中的原子共平面，单键可旋转，故化合物A 、化合物B 、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上；苯环与为加成，碳碳双键、醛基与均为加成．7．C 【解析】固体为分解反应的催化剂，可加快的分解速率，不能用平衡移动原理解释；将铝钉放入浓硝酸中会发生钝化，加热二者发生反应，不能用平衡移动原理解释；氯气和水发生反应，氯气通入饱和食盐水中，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，减少氯气δ--Cu 2SO 2SO 4KMnO 2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn4H --++++=++12221126126C H O ()H O 2C H O −−−→+催化剂麦芽糖2CO 2H O 22422NO N O ,NO A A 2N 1mol A 14N A N 2H 1:32H 1:12CuCl 22H O 22H O 22Cl H O Cl H HClO -++++A的溶解，能用平衡移动原理解释；生铁与稀硫酸能形成原电池加快反应速率，能促进的产生，不能用平衡移动原理解释．8．B 【解析】浓氨水中存在，加入固体，溶液中增大，且固体遇水反应放出大量的热，均有利于氨的逸出；导管不能插入饱和溶液液面以下；挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，氨极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压作用下，酚酞溶液会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉；浓氨水、浓盐酸均易挥发，和反应能产生白烟．9．D 【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即；适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大；气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变；只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变．10．C 【解析】吸氮反应的正反应为体积增大的吸热反应，高温、低压均有利于平衡正向移动，提高吸氮反应的平衡转化率；释氮反应，根据可知，该反应在任何温度下都能自发进行；根据盖斯定律可知，反应反应Ⅱ可得反应Ⅲ，即；该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗．11．B 【解析】正反应为体积减小放热反应，由图可知时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改变的条件为升高温度；平衡逆移，平衡不移动，平衡逆移，平衡转化率最高的是；的百分含量最高的可能是，也可能是达到的平衡后，取决于平衡逆移的程度；时刻正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低，改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇．12．D 【解析】根据盖斯定律可知，反应反应反应I ，则反应Ⅱ为由图可知时，水汽反应的，反应可自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的，反应不能自发进行；甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，均大于0；加压和升温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低．13．B 【解析】根据题图可知，中的4个键的键能并不相等；脱氢反应需要克服的能垒最高，是逐步脱氢反应的决速步骤；加入催化剂只能改变反应的速率，不改变逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应．14．D 【解析】由机理图可知，电池放电时，移向A 极，A 极为电池的负极，B 极为正极，由放电总反应2H 32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+A A CaO ()c OH -CaO 23Na CO 3NH HCl ()()226v O 5v H O =H 0S 0∆<∆>、G H T S 0∆=∆-∆<I +12233H O(l)3C(s)N (g)2NH (g)3CO(g)H 434kJ mol -+++∆=+⋅A 1t 12t ~t 34t ~t 45t ~t 01t ~t 3CH OH 01t ~t 7t 6t II =III -12222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)H 41.39kJ mol -+=+∆=-⋅500C ︒G 0∆<G 0∆>S ∆4CH C H -*3CH 4CH 4H;CH ∆OH -可知正极为得电子结合水生成和；电池中通过离子交换膜移向A 极，离子交换膜可为阴离子交换膜；A 极为电池的负极，电子从A 极流出沿外电路移向B 极．15．C 【解析】与的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于点和B 点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变；在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移动，的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大，减小，故的比值将增大．二、非选择题16．（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）（1分）（1分）（3）检查装置气密性（1分）（4）（2分）（2分）（5）冰水（1分）蒸馏（1分）（6）赶尽装置内的和气体使其被吸收，防止污染环境（1分）96.4（2分）【解析】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗．（2）实验中制备的从a 口放出，用饱和溶液除去中的，再用浓硫酸除去中的水蒸气，然后进入电炉，制得的从f 口进入圆底烧瓶冷却，最后连接d ，碱石灰可吸收，同时防止水蒸气进入烧瓶．综上所述，导管口连接顺序为．（3）实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性．（4）含碳的还原性气体为，化学方程式为；电炉中生成的与反应生成和，反应的化学方程式为．（5）根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水；若产物中含有，可用蒸馏的方法提纯．（6）在反应中还有有毒气体生成，通入，可以赶尽装置内的气体和气体并使其被吸收，防NiOOH 2Ni(OH)OH -OH -2SO 2O 196.6kJ;A 2SO ()2c SO ()3c SO ()()23c SO :c SO j k m n →→→f g d e →→→224TiO 2C 2Cl TiCl 2CO +++高温424CCl TiO CTiCl 2CO +++高温2Cl CO 2Cl NaCl 2Cl HCl 2Cl 2Cl 4TiCl 2Cl a j k m n b c f g d e h →→→→→→→→→→→CO 224TiO 2C 2Cl TiCl 2CO +++高温4CCl 2TiO C 、4TiCl CO 424CCl TiO C TiCl 2CO +++高温4CCl CO 2N 2Cl CO止污染环境；根据化学方程式盐酸溶液的质量增加，可知吸收的，根据反应关系，可知的理论产量为的实际产量为，产率．17．（1）（2分）坩埚（1分）（2）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，部分正确得1分）（3）（2分）（4）萃取（1分）淀粉溶液（1分）（5）（1分）（6）（2分）【解析】（1）的电子式为．海带为固体，灼烧固体的容器是坩埚．（2）由悬浊液变成含溶液，属于固液分离，故操作③的名称为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，在酸性条件下双氧水氧化的离子方程式为．（4）用提取含溶液中的的操作方法为萃取，检验单质是否为的试剂为淀粉溶液．（5）食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为．（6）在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程式为．18．（1）（2分）（2）②（2分）（3）①2（1分）1（1分）②（2分）22222CuCl 2CO 2H O Cu Cl 2CO 2H O,CuCl ++=⋅⋅5.4g m(CO) 5.4g =24TiO ~TiCl ~2CO 4TiCl 1418g 190g mol 19.0g,TiCl 80g mol --⋅⨯=⋅115.4g 190g mol 18.32g 28g mol 2--⋅⨯≈⋅⨯18.32g 100%96.4%19.0g=⨯≈[]I -gggg ∶∶22222I H O 2H I 2H O -+++=+3KIO 322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+I -[]I -gg gg∶∶I -I -22H O I -22222I H O 2H I 2H O -+++=+4CCl 2I 2I 2I 3KIO 3KIO 322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)+=+1H 663.6kJ mol -∆=-⋅3111.2810mol L s ---⨯⋅⋅（4）160（2分）减小（1分）增大（2分）正反应方向（2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应反应反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为．（2）反应速率由最慢的反应决定，则反应Ⅲ的决速步骤为反应②．（3）①由实验数据可知x 为2，由实验数据可知y 为1．②代入任意一组数据可求出、，则生成的初始速率为，生成的初始速率为．（4）下，设转化量为，列三段式：始1 1 0 0转平达到平衡时，的体积分数为，则，解得，平衡常数．反应I 正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数将减小．增大催化剂的表面积，反应速率将增大；在相同条件下，向容器中再充入，则，故反应I 的平衡移动方向为正反应方向．19．（1）一碘甲烷（1分）醛基、醚键（1分）（2）（2分）加成反应（2分）（3）（催化剂写成或均可，2分）III =I 2+⨯2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)+=+1H 663.6kJ mol -∆=-⋅12、13、522131k 1.610L .mol s ,c(NO) 2.0010mol L ----=⨯⋅=⨯⋅()312c H 4.0010mol L --=⨯⋅2H O ()()22533113112v kc (NO)c H 1.610 2.0010 4.0010mol L s 2.5610mol L s -------⎡⎤==⨯⨯⨯⨯⨯⋅⋅=⨯⋅⋅⎢⎥⎣⎦2N 3111.2810mol L s ---⨯⋅⋅550K 2N 1xmol L -⋅222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++A 1/(mol L )-⋅1/(mol L )-⋅2x 2x 2x x 1/(mol L )-⋅12x -12x -2x x 2N 25%x 100%25%2x⨯=-x 0.4=2220.40.8K 1600.20.2⨯==⨯221molCO 1molNO 1molN 1molCO 、、、2221.4 1.835Q 1601.2 1.216⨯==<⨯HCHO Cu Ag（4）（2分）（2分）（5）（2分）【解析】（1）的名称为一碘甲烷；化合物D 中含有的官能团的名称为醛基、醚键．（2）是原子利用率的反应，根据的结构简式可推出B 是与甲醛发生的加成反应，故物质G 的结构简式为．（3）为醇羟基氧化成醛的反应，其化学方程式为（催化剂也可写成或）．（4）为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物为双键加聚所得，其结构简式为，该高分子化合物的链节为．（5）化合物F （）苯环、和外还有4个饱和C 原子，有4种氢原子且数目之比为，说明有4个，两两对称，和在苯环上的对位，其结构简式为．3CH I B G C +→100%B C 、HCHO C D →Cu Ag 2NH -OH -6:6:2:13CH -2NH -OH -。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
北京2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2024.10高二第一学期十月阶段练习－化学（答案在最后）原子量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Ba137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1－20题每题3分，21－25题每题2分，共70分）1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A.可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字利用了常温下碳的稳定性C.纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物D.用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化【答案】C【解析】【详解】A项、毛笔笔头主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的毛笔笔头是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔笔头的真伪，故A正确；B项、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C项、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；D项、用工具打磨石材制砚台的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及用途，注意分析物质的性质，把握常见物质的性质和鉴别方法为解答的关键。
2.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4【答案】B【解析】【详解】由电解规律可得：类型化学物质pH 变化放O 2生酸型CuSO 4、AgNO 3、Cu(NO 3)2降低放O 2生酸型KCl 、CaCl 2升高电解电解质型CuCl 2升高HCl升高电解H 2O 型NaNO 3、Na 2SO 4、K 2SO 4不变KaOH 升高HNO 3降低故选B 。
3.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A2H 的燃烧热为1 kJ mol a -⋅122H Cl 2HCl kJ mol H a -+∆=-⋅点燃B21 mol SO 、20.5 mol O 完全反应，放出热量98.3kJ()()()2232SO g O g 2SO g + 198.3kJ mol H -∆=-⋅C()()()2H aq OH aq =H O l +-+157.3kJ mol H -∆=-⋅()()()()24242H SO aq Ba(OH)aq =BaSO s 2H O l ++1114.6kJ mol H -∆=-⋅D31g 白磷(4P )比31g 红磷能量多 kJb ()()14P k ,s 4P ,s J mol 4H b -=∆-⋅=白磷红磷A.A B.B C.C D.D【答案】D 【解析】【详解】A ．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol 气态H 2和气态O 2反应生成1mol 液态水放出的热量，故A 错误；B ．根据1molSO 2、0.5molO 2完全反应后，放出热量98.3kJ 可知，则2molSO 2、1molO 2完全反应后，放出热量196.6kJ ，因此2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)ΔH ＝−196.6kJ∙mol −1，故B 错误；C ．根据()()()2Haq OH aq =H O l +-+ΔH ＝−57.3kJ∙mol −1，生成BaSO 4沉淀，放出的热量大于114.6kJ ，故H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)+2H 2O(l)ΔH ＜−114.6kJ∙mol −1，故C 错误；D ．根据31g 即0.25mol 白磷比31g 即1mol 红磷能量多bkJ ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol 白磷固体变为4mol 红磷固体释放4bkJ 的热量，因此()()14P k ,s 4P ,s H J mol 4b -=∆-⋅=白磷红磷，故D 正确。
北京2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题含答案
2024北京高二10月月考化学（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题(下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B光催化CO2和H2O合成锂离子电池甲醇C D太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．光催化CO2和H2O合成甲醇，将光能转化为化学能，A不符合题意；B．锂离子电池工作时，将化学能转化为电能，B不符合题意；C．太阳能集热器，将太阳能转化为热能，C不符合题意；D．燃气灶工作时，通过燃烧气体放出热量，将化学能转化为热能，D符合题意；故选D。
2.下列物质属于弱电解质的是A.NaCl B.NaOHC.NH 3·H 2OD.H 2SO 4【答案】C 【解析】【详解】A ．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A 不符合题意；B ．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B 不符合题意；C ．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C 符合题意；D ．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 不符合题意；故选C 。
3.现有反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)△H ＞0，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大【答案】B 【解析】【详解】A.△H>0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A 错误；B.该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B 正确；C.该反应△H–T △S 在较高温度下自发进行，故C 错误；D.△H–T △S <0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D 错误。
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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 B 11 O 16一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
答案涂写到答题卡上）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入适量的空气A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．全部A ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol -1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol -1D ．CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g)；△H=－283 kJ·mol -14．在3L 密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A ．小于1.2molB ．大于1.2molC ．大于0.8molD ．小于0.8mol5．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平 衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）一时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是A ．若a ＋b=c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ．若a ＋b=c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂6．金属碘化物跟单质I 2化合可生成多碘化物，如：KI ＋I 2KI 3，叙述不正确的是A ．在KI 溶液中I 2的溶解度增大是由于生成I 3-离子B ．I 3-在溶液中存在下列平衡：I 3-I 2＋I -C ．KI 3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色D ．将Cl 2通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小7．现有反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH=－43 kJ ·mol －1，在850C ︒时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO 、3 molH 2O 、1 mol CO 2、x mol H 2，下列说法不正确的是A ．900℃，该反应的平衡常数K<1B ．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C ．850℃达到平衡时，恒容时通入CO ，CO 转化率将增大D ．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足0≤x ＜38．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A ．加入NaOHB ．加入盐酸C ．加水D ．升高温度9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()(33COOH CH c COO CH c -减小 C ．醋酸的电离程度变大，c （H +）也增大 D ．溶液中)()(3COOH CH c H c +增大 10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
若选2个且都正确得4分，若选1个且正确得2分，错选不得分。
答案涂写到答题卡上）11．灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2③Sn(s 、灰)Sn(s 、白)；△H 3＝＋2.1kJ·mol -1 下列说法正确的是A ．△H 1<△H 2B ．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应C ．锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏D ．锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0 C．p1＜p2，a＋b =c＋d D．p1＜p2，b=c ＋d13．可逆反应3A(g)3B + C；ΔH > 0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．不可能B为固体，C为气体14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)x C(g)＋y D(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min 内平均反应速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡浓度为0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：A．x : y=2 : 1 B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol·L-1D．A与B的平衡浓度之比为3 : 215．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) ＋ nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率增加了C ．物质C 的质量分数增加了D ．m < 2n三、非选择题（共4道题，共46分，所有答案均必须写到答题卷上）17．（6分）按要求完成以下方程式：（1）过量的CO 2通入氨水中的离子方程式： ；（2）Na 2S 2O 3与稀硫酸反应的离子方程式： ；（3）酸化的KI 溶液放置在空气中变质的离子方程式： 。
18．（14分）a.肼又叫联氨，其化学式为N 2H 4，为无色中性液体，熔点275K ，沸点386.5K ，1g 肼彻底燃烧时放出19.5kJ 的热量(通常状况下测定，产物中有氮气)，是一种清洁的能源物质。
古典的Rasching 法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：(1)写出表示肼燃烧热的热化学方程式 。
(2)古典Rasching 法制备肼的化学方程式 。
b ．已知：Mg(s)+2H 2O(g)=Mg(OH)2(s)+H 2(g) △H 1=-441kJ·mol -1 ①H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g) △H 2=+242kJ·mol -1 ② Mg(s)+21O 2(g) = MgO(s) △H 3=-602kJ·mol-1 ③ 写出Mg(OH)2分解的热化学方程式：。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式、。
19．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)该反应的化学方程式为。
(2)20s时，N2O4的的浓度为mol·L-1，0~20s内N2O4的平均反应速率为(3)该反应的平衡常数表达式K= ，80℃反应K值为(保留2位小数)(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
A． N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C． N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。
(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。
写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。
（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者18．（14分）a.(4分)(1)N 2H 4(l)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(l)；△H=－624kJ·mol -1 （2分）(2)2NH 3＋NaClO=N 2H 4＋NaCl ＋H 2O （2分）b ．(2分)（1）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H 2O(g) △H=+81kJ·mol -1c ．（8分）（1）无，降低，（2）-198②（6分） H 3BO 3 (aq)＋H 2O (l)[B(OH)4] –(aq)＋H ＋(aq) c 起始/ mol·L —1： 0.70 0 0 △c/mol·L —1 ： x x x c 平衡/ mol·L —1： 0.70－x x xK ＝)BO H (c )H (c )]B(OH) [(c 33-4+⋅＝ ＝ ＝5.7×10－10 x 2＝3.99×10–10 x ＝2.0×10–5（mol·L —1）(3）B （2分）x 2 0.7－x x 2 0.7。