[中学联盟]内蒙古巴彦淖尔市第一中学高中化学课件：必修一第4章第3节硫和氮的氧化物(共54张PPT)
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人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)优秀课件PPT
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
人教版化学高一必修一第四章第三节第2课时：硫和氮的氧化物课件
阅读教材P93，并思考以下问题：
空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生 成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主 要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的
汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于 火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮 气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气， 所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去 掉生成的二氧化氮。
有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算
(1)NO2、NO混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
NO2 6mL
(2) NO、O2混合气体溶于水 4NO + 3O2 ƱO2 + 2H2O = 4HNO3
NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
高一人教版化学必修1课件 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 精品课件
可逆反应: 同一条件下，既向正方向进行，同时又向 逆方向进行的反应。 如：CO2+H2O H2CO3 Cl2+H2O HCl+HClO Fe3++3SCNFe(SCN)3 SO2是亚硫酸的酸酐； 亚硫酸:不稳定，受热易分解；弱酸性。 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
高中化学必修一第四章第三节(1、2、3课时)硫和氮的氧化物 (共43张PPT)
密度比空气大 密度
（二）化学性质
【P90实验４－7：SO2与H2O反应】
1、 盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、溶液颜色有什么变化？说明什么问题？
紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性
1、与H2O反应:
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 。
试管内壁附着硫怎样洗掉？
化学性质： 既有氧化性又有还原性！
S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
△
S+O2=SO2
点燃
一、硫的氧化物
二氧化硫
1.来源:
煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 点燃
S + O2
SO2
2.物理性质
颜色状态 无色气体
刺激性气味 气味
毒性 有毒
SO2
易液化 沸点 水溶性
可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
特点：①相同条件 ②同时向两个方向进行
2、具有酸性氧化物的通性
与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入
适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)品质课件PPT
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾气
危害 ①污染环境，危害健康
②酸雨、光化学烟雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人，不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应，不是 而是面对它们，同它们打交道，以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你，你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前，不知道做什么，却又不想关掉它。做 让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾。发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚 并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志 类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶 的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。 灾难，已经开始了的事情决不放弃。最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。意志若是屈 它都帮助了暴力。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。意志坚强，只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。卓越的人的一大优点 的遭遇里百折不挠。疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的， 么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。
人教版高中化学必修1第四单元第三节硫和氮的氧化物教学课件
人教版高中化学必修一课件
（1）酸性氧化物的通性
3、化学性质
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O（尾气吸收）
SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3 ↓+ H2O 同CO2 CaSO3 + H2O + SO2 == Ca （HSO3）2转化
如何检验SO2？
人教版高中化学必修一课件
1、漂白原理的比较：
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ 它们的漂白原理有何不同？ HClO 、Na2O2、O3— 氧化漂白（永久性） 活性炭 — 吸附漂白（永久性）
SO2— 化合漂白（暂时性）
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
【例1】下列说法正确的是( D ) A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因 为SO2具有漂白性。 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气 体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果。 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使 有色物质发生了还原反应。 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液 重新变为红色。
人教版高中化学必修一课件
【例2】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(D )
A.通过品红溶液。 B.先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水。 C.通过澄清石灰水。 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水。 【自主解答】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2 都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色 沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将
高一化学必修一课件：四章三节硫和氮的氧化物一课时二氧化硫和三氧化硫(24张)
大 有 毒 ___ 易 溶于水 比空气___ ___
(2)化学性质 ①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： H2SO3 ； a．与 H2O 反应： SO2＋H2O b．与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有漂白性。 SO2 能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质 ，而使其褪色。 ③具有还原性。 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
第三节
第一课时
硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
[课标要求] 1．了解硫在自然界的存在形态。 2．掌握 SO2 的化学性质及检验方法；学会设计实验验证 SO2 的还原性及漂白性。 3．了解 SO3 的主要性质。
1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质 (1)SO2 能使品红溶液褪色表现漂白性。 (2)SO2 使溴水、氯水及酸性 KMnO4 溶液褪色体现还原性。 2．熟记四个重要化学方程式 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
[特别提醒]
硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化
物，而不是高价态。如 Fe 与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe2S3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在， 还有化合态存在 (√ ) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 ( ×)
(3)硫在空气中燃烧生成 SO2，在纯氧中燃烧生成 SO3(×)
流程 设计
检验SO2⇒除去SO2 ⇒ 检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用
试剂 实验 现象
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共25张PPT)
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时21分 20秒下午3时21分15:21:2021.11.9
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在 我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 还原性
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时21分20秒15:21:209 November 2021
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在 我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 还原性
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时21分20秒15:21:209 November 2021
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共32张PPT)
指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化性
2SO2 + O2
催化剂 2SO3
△
还原性
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
还原性 还原性
SO2使品红溶液褪色 SO2使紫色石蕊试液变红
漂白性 酸性氧化物
注：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2能使溴水、高锰酸钾褪色，其原理与使品红褪色的原 理相同吗？ 不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后 者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应
(B)、具有较弱的氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ——唯一的体现出SO2氧化性的反应
品红褪色
(三)、三氧化硫(SO3)
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
※注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、 HF、CCl4也均为非气态)
2、化学性质：酸性氧化物的通性
(1)与水的反应 (2)与碱性氧化物反应 (3)与碱反应
----试纸变红色溶液呈酸性
(A)与H2O的反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸） （可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定 （酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆 反应方向进行的反应。
特点 正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
我们学过的哪些反应是可逆反应？
2、下列有关SO3的说法中正确的是( A ) A、 SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B、 SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4L C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、 SO2 、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
无色气体变为红棕色 气体,又变为无色气体, 但气体体积逐渐缩小, 液面不断上升
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
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①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红 溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。
足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪 色（或不褪成无色）。
5、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧 化物对空气的污染，科学工作者研究出了多 种脱硫技术： （1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时 吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为 “钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术， 用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环， 吸收烟气中的SO2。 （2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大 量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在 773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者 反应可收回大量的硫黄。 请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的 方程式。
+4价
SO2
酸酐
与H2O反应
与碱反应
与某些碱性 氧化物反应
还原性
练习
1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是 （ BD ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者 以等物质的量混合，让混合气体通入品红 溶液，则其漂白性将 （ D ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性
实验步骤
现象
二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算
（1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，
充分反应后，剩余6mL气体。
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4
3、如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液 √ D、气体通过酸性KMnO4溶液 √ E、气体通过饱和NaHCO3溶液
4、如何设计实验证明某混合气体中既有二 氧化碳又有二氧化硫？
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、 肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫的各种单质
二氧化硫和三氧化硫
第三节
Zx.xk
硫和氮的氧化物
Z.x.x. K
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏 黄铁矿
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4.7H2O 芒硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
问： （1）二氧化硫可使一些食品具有美好的外观， 这是利用了二氧化硫的 性。 （2）国家为什么要严格控制食品中二氧化硫 的含量? （1）漂白性。 （2）二氧化硫有毒，二氧化硫进水则形成亚 硫酸，亚硫酸及其对应的盐不仅会引发支气 管痉挛，还会在人体内转化成一种致癌物质 ——亚硝铵。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼 谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释 原因。
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应）
可逆反应
定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物 质共存。
（2）与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
食物的化妆品——二氧化硫 二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如 银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有 人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者， 为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄， 采用这种传统的“硫黄熏蒸”工艺生产出来的 银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上 海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查， 结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在 二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的 二氧化硫残留连量居然高达2.83g/kg，最低的 二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添 加剂使用卫生标准》（GB2760－1996）对食 品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定， 根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫 残留。因此银耳并非越白越好。
一、主要来源：
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
S+O2===SO2
点燃
二、物理性质 1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） P90实验4-7。 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。
三、化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 = SO2↑+ H2O
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？ 化石燃料的燃烧等原因
硫和氮的氧化物 亚硫酸等
解决 方法
硫酸和硝 酸酸雾
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨是英国化学家R· A· Smith 1872年最先提 出的，一般是指pH<5.6的雨、雪、雾等大气 降水。（由于大气中CO2的存在，正常的雨 pH≤5.6。） 酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它 对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广 东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成 了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美 并列成为全球三大酸雨区。
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
学科网
四、SO2的用途 1、制硫酸 2、漂白 3、杀菌消毒
总结
漂白性
特 性 氧化性
品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？ 加热时又显红色说明了什么？
氯气与二氧化硫比较
4.漂白性：
某些有机色素＋SO2
△
无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。
比较SO2与HClO的漂白性
物质 原理 实质 程度 SO2 SO2与有色物质生成 不稳定的无色物质 非氧化还原反应 可逆 HClO HClO将有色物质 氧化成无色物质
学科网
3、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2 SO2 + O2
催化剂 △
2 SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。） （此反应可用来吸收SO2。）
问：剩余气体是什么？ 原混合气体中NO2有多少？
（2） NO、O2混合气体溶于水
2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
①
②
①×3+ ②×2得：
4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3
例2：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中， 充分反应后。 问：剩余的气体是什么？是多少？
N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
信使分子——NO 1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括 学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有 调节脑血流的作用。 在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的 生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血诱导 表达i N0S,生成大量一氧化氮,对神经系统 造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发 生发展也有一氧化氮参与。
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 • 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化 碳外，还可能是二氧化硫。
• 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎 样的性质？
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
SO2既有氧化性，又有还原性。
2、氧化性 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
授奖致辞: “(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分 子的发现"