2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(2) Word版含解析

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2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

河南省滑县六中2015高三上期月考化学试卷

高三上期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A5．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶16．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

2015年高考化学仿真模拟卷(二)2

2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（二）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的1.（2015·河南洛阳高三统考·14）设A是NA.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2ANB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2ANC．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2AN个电子D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·福建福州期末·17）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB ． Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO 4C ． X 与Z 结合形成离子化合物D ． X 、Y 、Z 原子半径Z ＞X ＞Y4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析

河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：H2-2e－＝2H＋C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大参考答案：A略2. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X 与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A 错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B 错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．3. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZ Y MN的氧化物对应水化物的酸性强B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YC．X的原子半径比Y的小D．X和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z 为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，A．N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B．金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）＞Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；C．X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；D．X为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A．4. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成参考答案：A略5. 对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压参考答案：D 略6. 某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在A、s区B、p区C、d区D、f区参考答案：D7. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．乙酸乙酯与丙酸甲酯C．丙三醇与乙二醇D．乙醛与蚁醛参考答案：D略9. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。

河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期化学7+4仿真专练4Word版含答案

滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练四可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法不正确的是()A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75%2．下列解释事实的离子方程式不正确的是()A．氯化铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H22＋2H＋B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na>Si>O5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。

【精品试卷】高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练八(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练八可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜AA．1 L 2 mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2N AB．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1N AC．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N AD．1 mol羟基含有的电子数为10N A3．25 ℃时，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－3、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1。

向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列关于该溶液的分析，错误的是()A．pH＝1或pH＝13B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO－3C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋D．溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH4．在恒容密闭容器中，反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0；达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2的转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数5．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是() A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO36．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)()A．7种B．6种C．5种D．4种7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

河南省安阳市滑县六中2015年高考化学仿真模拟试卷1(解析版)

河南省安阳市滑县六中2015年高考化学仿真模拟试卷1一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．的电子式：=1mol3．（6分）（2015•滑县校级模拟）有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有、4．（6分）（2015•滑县校级模拟）下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+2+3+﹣﹣2﹣6．（6分）（2014•安徽模拟）足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液﹣1=0.2mol=38.4g7．（6分）（2015•滑县校级模拟）短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相二．非选择题（共58分）8．（15分）（2012•海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．（5）实验前，该小组同学提出三种假设．假设1：二者不反应；[来源:学+科+网Z+X+X+K]假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：NO2能被Na2O2还原．（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．9．（14分）（2011•日照一模）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）；（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．①气体B的化学式为NO，②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A 的化学式为H2PdCl4；（4）700℃“焙烧1”的目的是除去活性炭及有机物，550℃“焙烧2”的目的是脱氨[或“将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2”]．=210．（14分）（2015•滑县校级模拟）节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．②如图表示上述反应在t l时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10mol/L和1.0×l0mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5mol/L．=1=一氧化碳转化率为：×=10Qc=mol/L=2.8【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•滑县校级模拟）乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式C9H10O，M的结构简式：CH3CHO．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．（3）E→F的反应类型是加聚反应．[来源:Z。

河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期化学“7+4”仿真专练6 Word版含答案

2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练六可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类分类思想在科学发展中有着十分广泛的应用。

在化学学科的发展中也起到重要的作用。

下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”四类2.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A.②>③>①>④C．③>①>④>②D．④>①>②>③3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4．(2014·北京海淀区一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大6．下列各项中正确的是()A．中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．的命名为2-甲基1-丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H5O6Na47．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mol/L 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，t时加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－3)的浓度变化二.非选择题（共58分）8．（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。

高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练十.docx

高中化学学习材料2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练十可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是( )A．将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物2．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

利用下图装置加热硫酸铜粉末直至其完全分解。

硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )A ．3CuSO 4=====△3CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑B ．4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑C ．5CuSO 4=====△5CuO ＋SO 3↑＋4SO 2↑＋2O 2↑D ．6CuSO 4=====△6CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑3．根据表中信息判断，下列选项正确的是( ) 序号反应物产物 ①KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4…… ②Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3 ③ MnO －4…… Cl 2、Mn 2＋…… A.第①组反应的其余产物为H 2OB ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 24．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)( )A ．9种B ．12种C ．24种D ．36种 5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )选项化学反应离子方程式评价 A NaClO 溶液中通入过量SO 2气体ClO －＋H 2O ＋SO 2===HClO ＋HSO －3 正确 B NH 4HSO 3溶液中加入等量NaOHHSO －3＋OH －===SO 2－3＋H 2O 错误，OH －能同时与NH ＋4、HSO －3反应 C Na 2CO 3的水解CO 2－3＋H 2O CO 2↑＋2OH －错误，水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O 错误，等式两端电荷不守恒222温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量减小7．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]

河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。

滑县第六高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案

河南省滑县2014—2015学年高二第一学期期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟2.所有答案必须相应涂在答题卡或写在答题卷上，直接答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共计48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意，用2B铅笔填涂在答题卡上）。

1.下列是纯净物的是：（）A．铝热剂B．液氯C．植物油D．淀粉2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是：()。

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是：（）A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是：（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：（）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b7.下列说法中，正确的是：（）A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D ．日本核泄漏产生了原子，其中子数比的中子数少28.下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是：（）A ．增大压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂9.关于溶液的下列说法正确的是：（）A.c(H ＋):c(OH －)＝1:10-2的溶液中K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32－一定能大量存在B.水电离出来的c(H ＋)＝10-13mol/L 的溶液中K ＋、Cl －、NO 3－、I －一定能大量存在C.往0.1mol/LCH 3COOH 溶液中通人少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中氢离子浓度减小D.等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3②Na 2CO 3③NaHCO 3④(NH 4)2CO 3中c(CO 32－)的大小关系为：②>④>③>①10.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。

高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练六.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练六可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类分类思想在科学发展中有着十分广泛的应用。

在化学学科的发展中也起到重要的作用。

下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”四类2.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4．(2014·北京海淀区一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大6．下列各项中正确的是()A．中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．的命名为2-甲基1-丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H5O6Na47．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mol/L 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，t时加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－3)的浓度变化二.非选择题（共58分）8．（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。

河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期化学7+4仿真专练5Word版含答案

滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练五可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(2014·眉山二次诊断)化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析B．开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)能减少或控制汽车尾气污染C．目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰1．选B医用酒精能使细菌蛋白体变性而不是盐析，A错误；回收废旧电池的目的是防止电池中的重金属阳离子对水体造成污染，C错误；包装袋中放生石灰的作用是吸水干燥，D 错误。

2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O2．选B亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。

3．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是()A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸3．选B依据短周期的四种元素在元素周期表中的位置，及四种元素中只有一种金属元素可知，T为Al，Q为C，R为N，W为S。

Al3＋的结构示意图为，B错误；与W(S)同主族元素为O，它形成的18电子氢化物为H2O2，分子中既含极性键又有非极性键。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-安阳市滑县六中高三下学期“7+4”仿真专练3

2015年滑县六中高三下学期化学“7＋4”仿真专练(三)(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分)1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2．(2014·北京丰台区二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是() 选项物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏3.下列说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素4．已知25 ℃时某溶液中含有大量Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－3、OH－、I－中的几种，并且水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列有关分析正确的是()A．溶液的pH＝1或13B．溶液中一定没有Fe3＋、Na＋C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO－3D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐5．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A6．下列实验装置正确且能达到目的的是()A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl27.(2014·济南模拟)下列有关实验现象的描述中，正确的是()A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出二、非选择题(共58分)8．(12分)硫的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。

河南省滑县第六高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省滑县第六高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】此题可根据电荷守恒和质量守恒求解。

由原子个数守恒知：a＝c，再由电荷守恒知：2a+4＝3c，解得a＝c＝4，选D。

2．下列判断中正确的是A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，因此不能用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫，应该用品红溶液，A错误；B．带你单质遇淀粉显蓝色，B 错误；C．能使灼热的CuO由黑变红的气体不一定是H2，也可能是CO，C错误；D．酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，则可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH，D正确，答案选D。

考点：考查物质的鉴别3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【答案】D【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此可知，A.H2SO4是电解质；B.Cl2既不是电解质，也不是非电解质；C.NaAlO2是电解质；D.SO2是非电解质；答案选D。

考点：考查电解质、非电解质的定义4．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量【答案】C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以正确的答案选C。

河南省滑县第六高级中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题

河南省滑县第六高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法不正确的是A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂【答案】A【解析】试题分析：A、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，A错误；B、碘化银可用于人工降雨，B正确；C、液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可做制冷剂，C 正确；D、在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D 正确，答案选A。

考点：考查物质性质、用途的判断2．下列各组物质中，每一种物质的分子里的所有原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔 B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷 D．乙烷、乙烯、乙炔【答案】B【解析】共面的有双键以碳为中心的所有原子共面；苯环以碳为中心所有原子共面。

烷烃为饱和烃，为四面体结构。

故答案为B。

3．下列有关化学反应类型的判断不正确的是A．CO2+C2CO 化合反应B．CO+CuO Cu+CO2置换反应C．CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应【答案】B【解析】试题分析：A、符合A+B→C的类型，此反应属于化合反应，故说法正确；B、不符合单质+化合物=单质+化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、符合AB→A+B，此反应属于分解反应，故说法正确；D、符合AB+CD→AD+BC，此反应属于复分解反应，故说法正确。

考点：考查四个基本反应类型等知识。

4．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是A．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C【解析】略5．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A．电解AgNO3溶液析出10.8克银需0.1N A个电子B ．通常情况5.6升氢气含0.5N A 个原子C ．9克水含质子数为4N AD ．2N A 个硫酸分子与19.6克磷酸含相同的氧原子数【答案】A【解析】A ：由电极反应Ag －－e －=Ag 可求得析出10.8克银时转移0.1N A 个电子，正确B ：非标准状况，不能计算出氢气的量C ：9克水H 2O 含质子数为：91018⨯N A ，即5N A Ｄ：前者含有8N A 个氧原子，后者H 3PO 4 含有：19.6498A N ⨯=0.8N A 个氧原子故答案为A6．下列有关溶液pH 的说法正确的是( )A ．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H +)=10-13mol/L B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 【答案】C 【解析】试题分析：pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈0.05，所以c(H+)=10-14/0.05=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B 错误；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以两者混合后的c(H+)=（10-5+10-1）/2≈0.05，pH=-lgc(H+)=1.3，故C正确；pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢氧化钡刚好与盐酸完全反应，所以所得溶液的pH为7，故D错误。

高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35．5 Ca －40 Ba －137 K －39 S －32 Cu －64 Fe －56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学用语或模型表达正确的是( )A ．乙烯的比例模型为B ．Na ＋的结构示意图为C ．葡萄糖的实验式为C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式为2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A ．所含分子数和质量数均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用Pt 电极电解少量的MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 4．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=== H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。