课时1基态原子的核外电子排布——A学习区夯实基础一遍过(鲁科版选修3)(word无答案)
最新鲁科版选修3 第1章第2节 第1课时基态原子的核外电子排布 课件(50张)
解析：选 C。A.原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为188O，
错误；B.氯原子的结构示意图为
，错误；C.铁的原子
序数是 26，Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5，正确；D.铜 的 原 子 序 数 是 29 ， 则 基 态 铜 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为
，错误。
4．X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物，则 X、Y 原子最外层的 电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：2s22p4
D．X：3s2
Y：2s22p3
解析：选 B。A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，组成化合物 AlCl3；B 项，X 为 N，Y 为 O，组成化合物 N2O3；C 项，X 为 Si，Y 为 O，组成化合物 SiO2；D 项，X 为 Mg，Y 为 N，组成化合物 Mg3N2。
③示例：锂原子的轨道表示式为□12 ________。
2．基态原子核外电子排布遵循的原则 (1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下只能分布在 能量□13 ________的原子轨道上。基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序为□14 ______________。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳□15 ____个电 子，并且这两个电子的自旋方向必须□16 ________。 (3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时， 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向□17 ________。
成 AB2 型化合物的是( )
A．2s22p2 和 2s22p4
B．3s23p4 和 2s22p2
C．3s2 和 3s23p5
化学：1. 2. 1《基态原子的核外电子排布》学案(鲁科版选修3)
第2节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子的排布【学习目标】1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素<1-36号）原子核外电子的排布。
【学习过程】一、基态原子的电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。
b5E2RGbCAP3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n 值越，其能量越。
如E2pE3pE4pE5p。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4sE4pE4dE4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错”。
p1EanqFDPw4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。
DXDiTa9E3d二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
RTCrpUDGiT 填表2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为。
5PCzVD7HxA【典题解悟】例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是< ）A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C、充满一个电子层需要8个电子D、电子之间存在着斥力解读：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课件 鲁科版选修3
答案：D
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基态原子核外电子(hé wài diàn zǐ)排布原则
[例 1] 下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一 规律？
(1)6C 1s22s22p2x (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s和
(d0)状态时，体系能量
低，原子较稳定。全充满
半充满
全空
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[师生互动·解疑难] (1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个电子 处于(chǔyú)完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。 (2)在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原 子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 (3)n值小的能级其轨道能量不一定小于n值较大的能级能量， 如E3d>E4s。
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1．基态原子的核外电子排布的原则不包括 ( )
A．能量(néngliàng)守恒原理
B．能量
(néngliàng)最低原则
C．泡利不相容原理
D．洪特规则
答案：A
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电子(diànzǐ)排布的表达方式
1.电子排布式
(1)简写为nlx，其中主n为量子数
并用其所对应的符号表示电，子x(为diànzǐ)数
(guīzé)特例的两C元r 素是Cu 和 ，其电子排布式分别为
1s22s22p63s23p63d54s1 1s和22s22p63s23p63d104s1
，相对
于排布原则有1个电子的偏差。
2．价电子 x、y、z轴 (1)概念：与元素化的学性质
轨道上的电子，称为价电子。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习鲁科版选修3
基态原子的核外电子排布一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时学案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。
3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
一、基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。
电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
这就是洪特规则。
如碳原子的轨道表示式不是，而是。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
如下列基态原子的电子排布式的书写：错误正确铬原子1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1铜原子1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s1原子核外电子排布要遵循三个原则(1)能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习(含解析)鲁科版选修3
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习（含解析）鲁科版选修3一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布课时训练鲁科版选修3
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布课时训练鲁科版选修3基础夯实1.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式:B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4D.钠离子的结构示意图: +11解析：A项应为,B项SiO2是化学式而不是分子式,D项应为○+11。
答案：C2.下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反,另外2个电子各占据一个轨道,并且自旋方向相同,故A项正确。
答案：A3.下列叙述中,正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反解析：同一轨道上的两个电子,能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样,所以A、B均不正确;M层与L层没有能级交错,所以M层电子的能量一定大于L层,C项正确;D中3p能级有3个轨道,按洪特规则,两个电子应占据其中两个轨道,且自旋方向相同。
答案：C4.具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A.MgB.NaC.HeD.Al解析：依据电子排布式:该元素原子有三个电子层,最外层有三个电子,为铝元素。
答案：D5.原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1的轨道中电子数为( )A.3B.4C.5D.6解析：33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3,所以4p轨道中电子个数为3。
答案：A6.某元素原子有6个电子处于n=3,l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为( )A.3B.4C.5D.2解析：根据洪特规则,处于n=3,l=2能级(3d)上的6个电子,其轨道表示式是,可见其未成对电子数为4。
高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布目标与素养：1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
(微观探析)2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(微观探析)3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(平衡思想)一、基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……2．泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
二、基态原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。
2．轨道表示式一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。
用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
如基态氧原子的轨道表示式可表示为。
3．价电子(1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。
(2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。
如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。
化学鲁科选修三讲义：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含答案
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布规范训练鲁科版选修3
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布规范训练鲁科版选修3 第1课时基态原子的核外电子排布(时间：30分钟)考查点一基态原子的核外电子排布原则1．(2011·河南焦作高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。
决定这3条规律的电子排布规则是( )。
A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理解析每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。
答案 D2．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是( )。
A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1解析A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。
答案 D3．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )。
A．0 B．2 C．3 D．8答案 B考查点二基态原子的核外电子排布的表示方法4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
A．C 1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3＋1s22s22p6解析本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C5．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )。
答案 A6．某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为( )。
A．14 B．19 C．20 D．33解析由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2，该原子为Ca；或根据其核外电子排布，也同样可得到该元素的原子序数为20。
答案 C7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课时跟踪训练 鲁科版选修3
【三维设计】2014高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布课时跟踪训练鲁科版选修3[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．以下各能级顺序不．正确的是( )A．3s>2p B．3d>5sC．3s>2s D．3d>4s解析：根据能级图可知3d<5s。
答案：B2．[双选题]下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )解析：基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反，另外2个电子各占据一个轨道，并且自旋方向相同，故A、B正确。
答案：AB3．下列价电子排布表示正确的是( )A．铜：3d94s2B．钙：3d2C．镁：3s13p1D．铁：3d64s2解析：A项应为3d104s1，B项按照能量最低原则，应为4s2，C项应为3s2。
答案：D4．下列表示式错误的是( )A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1解析：Na原子电子排布式写C或D，A中违反了泡利不相容原理。
答案：A5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1解析：A中未成对电子数4，B中未成对电子数1，C中未成对电子数6，D中未成对电子数1。
答案：C6．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子解析：A项，原子中应有1个未成对电子，B项n＝5，共有5个电子层，C项M层为n ＝3,3s23p63d10共18个电子，D项最外层为第5层，只有2个电子。
鲁科版高中化学选修三1.2.1基态原子的核外电子排布.docx
高中化学学习材料唐玲出品知能巩固提升一、选择题1.基态原子的核外电子排布的原则不包括( )A.能量守恒原理B.能量最低原则C.泡利不相容原理D.洪特规则2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2-：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p63.(双选)(2012·宁波高二检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是( )A.As 4s24p3B.Cr 3d44s2C.Ar 3s23p6D.Cu 3d94s24.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )A.OB.NC.CuD.F5.下列说法中正确的是( )A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6.(2012·郑州高二检测)下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的价电子排布式：4s1C.氮原子的轨道表示式：D.硫原子的轨道表示式：7.对于第n层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子最多能多10个，则第n层为( )A.L层B.M层C.N层D.任意层8.以下各式正确的是( )A.E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C.E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)9.下列3d能级的轨道表示式正确的是( )10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子的原子和价电子排布为4s24p5的原子C.最外层电子数是核外电子总数的15D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题11.下列原子的价电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？(1)氮原子________(2)钠原子________A.3s1B.3p1(3)碳原子________12.(2012·蚌埠高二检测)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。