2019年高考题型揭秘之理综化学_题型05_电解质溶液_专题08_最新模拟试题汇编

1．【2017届吉林省吉林大学附属中学高三上学期第四次摸底考试】已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（）A. 水的电离程度始终增大B. c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)D. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7【答案】C2．【2017届四川省双流中学高三12月月考】常温下，下列说法正确的是（）A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH －)+c(HS－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③【答案】D【解析】A．pH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解，水电离产生的c(OH-)=1×10－4mol·L －1，A错误；B．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，促进一水合氨的电离，则a＜b+1，B错误；C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c (OH －)+c(HS－)+2c(S2－)，C错误；D．醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为①>②>③，D正确，答案选D。

3．【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是（）A．pH = 1B．c(H+) = c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性【答案】C【解析】A．醋酸为弱酸，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH ＞ 1，错误；B．根据电荷守恒， c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。

4．【2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测】操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)2【答案】D5．【2017届湖南省株洲市高三上教学质检一】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的K sp大于a点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1【答案】D6．【2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】常温下，0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c （Na+），D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、酸碱中和、溶液酸碱性判断等7．【2017届黑龙江哈尔滨六中高三上学期期末】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是（）A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】B【2017届湖南省怀化市高三上学期期中】已知温度T0C时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L 8．－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【答案】C【解析】溶液表现中性，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故选项C正确。

9．【2017届河北省石家庄辛集中学高三上第三次阶段测】现有常温下水电离出的 c(H＋)均为1×10-11mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①【答案】B【解析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。

A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；故选B。

10．【2017届天津市第一中学高三上月考三】25 ℃时，用 2a mol∙L－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol∙L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a mol∙L－1D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应【答案】C【解析】A．pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A错误；c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amol•L-1，故C正确；D．HF 为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故D错误；故选C。

11．【2017届江西省九江一中高三上月考三】常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH = 3 CH3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7【答案】B【解析】A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c(H+)：③＞①，故A错误；B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，盐酸是强酸稀释1000位，醋酸是弱酸，稀释时促进弱酸的电离，若稀释1000倍，溶液的pH略小于6，需要继续加适量水，则所加入水的体积：④＞⑤，故B正确；C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；D．②④等体积混合，溶液显酸性，故D错误；答案为C。

12．【2017届贵州省遵义航天中学高三模拟四】已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：（）A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】A13．【2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。