化学选修四同步辅导课时练习：专题二综合练习化学反应速率与化学平衡

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【高中化学】选修4同步教学课件习题课2 化学反应速率和化学平衡

1 �� ,B 的物质的量减少了 3 2 1 2
mol,有 a mol D 生成。
回答下列问题: (1)反应2 min内,v(A)= ,v(B)= (2)化学方程式中,x= 、y= 、p = (3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为
、q= ;
; ;
-5-
第二章
探究活动一
习题课
探究活动二随堂训练
��
(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,x∶y∶p∶q=2∶3∶1∶6,故x=2,y=3,p=1,q=6。 (3)反应平衡时,若生成D为2a mol,则消耗B为a mol,B的转化率为
�� ×100%。 ��
(4)若只升高温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则说明升温平衡向逆反应方向移动了,ΔH<0。 (5)如果其他条件不变,将容器容积变为1 L,则相当于加压,反应速率增大,平衡时反应物的转化率减小。
第二章
任务一
习题课
任务二
Z自主总结 T讨论提升
IZHUZONGJIE
AOLUNTISHENG
任务二
小专题概括总结
1.如何根据化学平衡的移动方向判断下列内容? (1)物质的聚集状态 (2)气态反应物和生成物的化学计量数的大小 (3)化学反应焓变的正负 (4)反应物转化率的变化 2.化学反应速率和化学平衡的图像各有哪几种类型?如何解决关于化学反应速率和化学平衡的图像问题?
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第二章
探究活动一
习题课
探究活动二随堂训练
Z自主总结 T讨论提升
IZHUZONGJIE
AOLUNTISHENG
探究活动一探究如何根据化学平衡移动方向进行有关判断

化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题

第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。

人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡全章复习作业【有答案】

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr ＋H 2OUr －＋H 3O ＋，尿酸尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na ＋(aq) NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 3．在反应N 2＋3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则此段时间是( ) A ．1 s B ．2 s C ．44 s D ．1.33 s4．在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中①加入MnO 2催化，②不加MnO 2催化。

下图是反应放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )5．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋M(s) ΔH ＝－akJ·mol －1，下列说法不正确的是( )A ．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B ．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD ．反应过程中，气体的密度始终保持不变6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．该温度下，反应2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．该温度下，反应①、②的逆反应、反应③产生O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O＞CO 2D ．以上说法都不正确7．在1 L 密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：N 2＋3H 2===2NH 3,1 min 后测得生成0.06 mol NH 3，下列判断不正确的是 ( ) A ．v (NH 3)＝0.06 mol·L －1·min －1B ．v (NH 3) ＝2v (N 2)C ．v (NH 3) ＝0.12 mol·L －1·min －1D ．v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3) ＝1∶3∶2 8．下列说法不正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO 2===N 2O 4(正反应放热)。

高二化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练

一、选择题（每题有 1 个或 2 个正确选项）
1. 设 C+CO 2
2CO －Q1，反应速率 V 1； N 2+ 3 H2
于上述反应，当温度升高时， V 1 和 V 2 的变化情况为（
）
2NH 3＋ Q2 反应速率 V 2 。对
A. 同时增大 C. V 1 增大， V 2 减小
B. 同时减小 D. V 1 减小， V 2 增大
2C(g) 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol?L -1 现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为
0.6
mol?L
-1 -1
?s
③ 2s 时物质 A 的转化率为 70%
④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L -1
B. v(N 2O5)= 1.8 × 10-1 mol ?L-1?min
C. v(O 2)=9.0 × 10-5 mol?L -1?s-1
D. 2 v(NO 2)= v(N 2 O5)
9. 反应 4A（ g）+6B （ g）
4C（ g）+5D（ g）在 2L 的密闭容器中进行， 1min 后 A 气
2. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（
）
A. 增加少量的 CaCO3 固体
B. 升高温度
C. 加入 MnO 2
D. 增大压强
3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（
）
A. 2SO 2+O2 C. CO 2+H 2O
2SO3 H 2CO 3
B. CO+H 2O（ g）
CO 2+H 2

2020-2021学年第一期高中化学人教版选修四同步测试第二章化学反应速率和化学反应平衡专项练习

2020-2021学年第一期高中化学人教版选修四同步测试第二章化学反应速率和化学反应平衡专项练习1.在平衡体系222NO O 2NO ＋中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后则18O( )A. 只存在于2O 中B. 只存在于2NO 中C. 只存在于2O 和2NO 中D. 存在于NO 、2O 、2NO 中2.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是( )A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质3.在密闭容器中进行反应:X 2(g)+3Y 2(g)2Z(g),其中X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.2mol·L -1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.()-1Z =0.5mol L c ⋅B.()-12Y =0.5mol L c ⋅C.()-12X =0.2mol L c ⋅D.()-12Y =0.6mol L c ⋅ 4.一定条件下，可逆反应()()()22H g I g 2HI g ＋达到化学平衡状态。

下列说法正确的是( )A. 该反应达到最大限度B. 各物质的浓度一定相等C. 正逆反应速率均为零D. 反应物全部转化为生成物5.在密闭容器中进行反应223N +3H 2NH 催化剂高温、高压。

下列说法正确的是( )A.加入催化剂能加快反应速率B.增大压强能减慢反应速率C.达到平衡时,反应速率:((0))v v ==正逆D.达到平衡时,2N 和2H 能100%转化为3NH6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等 8.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均相同C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 9.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A.在任何条件下，化学平衡常数不变B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度 10.下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.2242NO (g)N O 的平衡常数表达式为2224(NO )(N O )c K c = C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.22CO (g)H (g)+催化剂高温2CO(g)H )O(g +的平衡常数表达式为222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅ 11.对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式44532(NO)(NH )(O )c K c c =⋅B ．当v 正(NH 3):v 正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3):n(O2)＝4:5D．反应达到平衡状态后，改变条件平衡使平衡向正反应方向移动，c(H2O）一定增大12.室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡章节达标练习

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。

溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。

人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

人教版第一学期选修四同步课时训练第二章化学反应与化学平衡化学平衡的移动【答案】

人教版第一学期选修四同步课时训练[答案] 第二章化学反应与化学平衡化学平衡的移动1.对可逆反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ＋＋，下列叙述中正确的是()A. 达到化学平衡时，()()25O 4NO v v =正逆B. 若单位时间内生成mol x NO 的同时，消耗3molNH x ，则反应达到平衡状态C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D. 达到化学平衡时，()()323NH 2H O v v =正正不成立2.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol 2N 和3mol 2H ,在一定条件下使该反应发生。

下列说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,2N 完全转化为3NHB.达到化学平衡时,2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零3、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g) ΔH ="a" kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A ．若增加CO 的用量，上式中的ΔH 增大B ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C ．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L ，则c(CO 2)="0.0263" mol/L 4.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应为22224H (g)2NO(g)SO (g)N (g)S(l)4H O(g)0H ++++∆<。

下列有关说法正确的是()A.当()()22H H O v v =时，达到平衡B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C.使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D.化学平衡常数的表达式为()()()()4222422N H O SO (NO)H c c K c c c ⋅=⋅⋅5.对于达到化学平衡状态的可逆反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) △H ＞0(N 2O 5是无色气体),下列说法正确的是( )A.混合气体的颜色不再变化,说明反应已达到化学平衡B.达到化学平衡时,N 2O 5和NO 2的反应速率相等C.将容器的容积缩小为原来的一半,正、逆反应速率都增大,平衡正向移动D.向体积一定的容器中充入氩气,压强增大,平衡逆向移动 6.已知可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是( )A.反应达到化学平衡状态时，2()4O 5(NO)v v =正逆B.若单位时间内生成mol NO x 的同时消耗3mol NH x ，则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：32(NH )23(H O)v v =正正7.一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:()()3245NH g O g +()()246NO g H O g +,下列叙述中正确的是( )A. 达到化学平衡时,化学反应速率的关系是B.达到化学平衡时,3NH 、2O 、NO 、2H O 物质的量之比为4:5:4:6C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 D.若单位时间内生成x mol NO 的同时,生成 x mol 3NH ,则反应达到平衡状态 8、已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应在、温度时达到过化学平衡B ．该反应的正反应是吸热反应C ．该反应在温度时达到过化学平衡D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动9.3NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量3KIO 氧化,当3NaHSO 完全消耗即有2I 析出,依据2I 析出所需时间可以求得3NaHSO 的反应速率。

新人教版选修4高中化学第二章化学反应速率和化学平衡综合练习

第二章化学反应速率和化学平衡综合练习第一卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca40 Fe 56 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.163．能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。

B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．下列说法不正确的是（）A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素D．活化分子具有比普通分子更高的能量5．对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能不移动6．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol 和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章专项训练化学反应速率和化学平衡 Word版含答案

化学反应速率和化学平衡专项训练一、化学平衡状态的建立及其移动 1．对于可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( ) A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C ．正、逆反应速率的比值是恒定的 D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 3．对于X ＋YZ 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则X 和Z 可能的状态是( )A ．X 为液态，Z 为气态B ．X 为固态，Z 为气态C ．X 为气态，Z 为气态D ．无法确定4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂： HIn (溶液)(红色) H ＋(溶液)＋In －(溶液)(黄色) 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 ( ) A ．盐酸 B ．NaHCO 3溶液 C ．NaHSO 4溶液 D ．Na 2O 2(固体) 二、化学平衡图像5． 25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是 ( ) A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)变小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应ΔH >0D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.26．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

人教版高二化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡章末总结训练 (含答案)

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。

高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。

若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。

高二化学人教版选修4练习：第2章化学反应速率和化学平衡测评Word版含解析

( :90 :100 )(12 4 , 48 )1.()A.B.5C.50D.,A ;,B5D2.()A.B.C.55D. 5 5,A ;5,C ;5,D答z C3.:2SO2+O2''2SO35(K,Q c)( )A.Q c,K,O2B.Q c,K,SO2C.Q c,K,O2D.Q c,K,SO22SO2+Or '2SO3,O25Q c ,K答z C4.5:2HI(g)=H2(g)+l2(g) H>00.07 mol L-15( )A.0~15 s I2v(l2)=0.002 mol L-1s-1B.c(HI)-10.07 mol L0.05 mol L-110 sC., ,C,B ;55O2O2,15 s c(HI)-10.1 mol L1D. ,|0~15 s ,v(l2)=—v(HI)=—------ -------------- =0.001 mol L-1 s-1,A ; ,c(HI) ,v(HI) , c(HI) 0.07 mol L-10.05 mol L-110 s,B ; ,,C ; , , ,D口 D5. , , :NO(g)+CO(g) ^^—N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJ mo「NO , ( )A.B.C. N2D. ,| , ; NO ( )-B6•已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) —2W(g)+Z(g) A H＜0(Y物质易被液化)。

下列有关说法中一定正确的是()A. 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B. 改变压强，该反应的平衡常数一定不变C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D. 平衡时，其他条件不变，分离出乙正反应速率加快解析|A项，增大压强，不论平衡向哪个方向移动，各物质浓度变大，体系颜色应变深；B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了，平衡常数也就可能改变；C项，升温，平衡逆7•相同温度下有相同容积的甲、乙两容器甲容器中充入1 g N2和1 g乙容器中充入2 g N2和2 gH2。

人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡练习题.docx

高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。

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高中化学学习材料唐玲出品第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。

【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。

其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。

①公式：t C V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。

这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。

②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。

而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。

用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。

化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。

2021高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时作业+综合训练新人教版选修4

化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法错误的是( ) A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度,提高反应体系的温度都能增大化学反应速率 2.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)经2min 后B 的浓度减少0.6mol·L -1,下列有关说法正确的是( )A.用A 表示的反应速率是0.6mol·L -1·min -1B.若分别用B 、C 、D 表示反应的速率,则其比是1:2:1C.2min 末时的反应速率用反应物B 来表示0.3mol·L -1·min -1D.在2min 内用B 和C 表示的反应速率的值是相同的3.在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol 2SO 和一定量2O ,发生反应:()()()2232SO g +O g 2SO g ,若反应进行到4min 时,测得n (2SO )=0.4mol,当反应进行到2min 时,容器中2SO 的物质的量( )A.等于1.6molB.等于1.2molC.小于1.2molD.大于1.6mol4.对于化学反应()()()()3W g +2X g =4Y g +3Z g ,下列反应速率关系中,正确的是( )A.(W)3(Z)v v =B.2(X)3(Z)v v =C.2(X)(Y)v v =D.3(W)2(X)v v = 5.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( ) ①v(A)=0.02mol·L -1·s -1; ②v(B)=0.6mol·L -1·min -1; ③v(C)=0.3mol·L -1·min -1; ④v(D)=1.2mol·L -1·min -1其中表示该反应速率最慢的是( )A.①B.②C.③D.④6.一定温度下,向一个装有催化剂的容积为2L 的真空密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2,发生如下反应:N 2+3H 22NH 3,3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的9/10,则在此段时间内用H 2表示的化学反应速率v(H 2)为( ) A.0.2mol·L -1·min -1B.0.6mol·L -1·min-1C.0.1mol·L -1·min -1D.0.3mol·L -1·min -17.一定温度下,浓度均为1mol·L -1的A 2和B 2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A 2)=0.58mol·L -1,c(B 2)=0.16mol·L -1,c(C)=0.84m ol·L -1,则该反应的正确表达式为( ) A.2A 2+B 22A 2B B.A 2+B 22AB C.A 2+B 2A 2B 2 D.A 2+2B 22AB 28.在298K 时,实验测得溶液中的反应H 2O 2+2HI=2H 2O+I 2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L -1、c(H 2O 2) =0.400mol·L -1时的反应速率为( )实验编号1 2 3 4 5 1()c HI mol L-⋅ 0.1000.2000.3000.1000.100221()c H O mol L -⋅0.100 0.100 0.100 0.200 0.30011vmol L s --⋅⋅ 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228A.0.038mol·L -1·s -1B.0.152mol·L -1·s-1C.0.608mol·L -1·s -1D.0.760mol·L -1·s -19.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡综合练习.doc

高中化学学习材料2011届第二章化学反应速率和化学平衡综合练习第I卷（选择题共60分）一、选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分。

每小题有只一个选项符合题意。

）1. 设反应C+ CQ — 2CO（正反应吸热）反应速率为v i, Nb+ 3H2 一2NH （正反应放热），反应速率为V2。

对于上述反应，当温度升高时，V1、V2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH— N2+ 3H2。

已知NH起始浓度是2.6 mol •1,4s末为1.0 mol • L—：若用NH的浓度变化来表示此反应的速率，则V （NH）应为一 1 — 1 一 1 —1A. 0.04 mol • L • sB. 0.4 mol • L • s—1 一1 一1 —1C. 1.6 mol • L • sD. 0.8 mol • L • s3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SQ+ Q2— 2SQ,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SQ、Q、SQ共存B. SQ2与SQ的浓度相等C. 容器中SQ、Q、SQ的物质的量之比为2 : 1 : 2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A（g）--- 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B.减压C.减少E的浓度D.降温5. 一定温度下，浓度均为1mol • L—1的A和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后，测得：c（A2）= 0.58 mol • L—1, c（B2）= 0.16 mol • L—1, c（C）= 0.84 mol • L 1,则该反应的正确表达式为A. 2A 2 + B —2A z BB. A 2+ B2 2ABC. A 2+ R——AaBaD. A 2 + 2B2—2AB^6. 一定条件下的反应：PCl5（g）— PCl3（g）+ Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的Ha通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+ 3f^2NH。

化学选修四同步辅导课时练习：专题二综合练习 化学反应速率与化学平衡

【高中化学】选修4同步教学课件习题课2 化学反应速率和化学平衡

化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题

人教版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡全章复习作业【有答案】

高二化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练

2020-2021学年第一期高中化学人教版选修四同步测试 第二章化学反应速率和化学反应平衡专项练习

人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡章节达标练习